人教版化学九年级下册 10.2.2溶液酸碱度的表示法——pH 同步课件（16张PPT）

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九年级化学下册（RJ）
教学课件
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的酸碱性：
表示溶液是酸性还是碱性的。
溶液的酸碱度：
更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度。
复习引入
导入新课
学习目标
1.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱；
2.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。
中性溶液 pH＝7
酸性溶液 pH＜7
碱性溶液 pH＞7
注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
pH数值一般在0~14之间，在常温时：
一、溶液酸碱度的表示法—pH
讲授新课
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
用pH试纸测定pH的方法：
测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
标准比色卡
注意：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数；
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
酸度计
溶液的浓度与pH的关系
1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；
3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；
2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。
4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？
由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。
动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液
pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 4.7-8.4
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶
（5~5.5）
莲
（8~9）
棉花
（6~8）
水稻
（6~7）
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
酸雨的危害
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间）
1.pH与溶液的酸碱性的关系
⑴中性溶液 pH=7
⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强
⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强
2.了解溶液酸碱性的重要意义
⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
课堂小结