人教版化学九年级下册 11.1.2 盐的化学性质 复分解反应 同步课件（21张PPT）

(共21张PPT)
空白演示
单击输入您的封面副标题
九年级化学下册（RJ）
教学课件
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第2课时 盐的化学性质 复分解反应
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
导入新课
1.掌握盐的化学性质；
2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。
学习目标
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象 分 析 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
1.与酸反应
一、盐的化学性质
讲授新课
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +
H2CO3
请同学们写出上述反应的化学方程式：
H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl +
H2CO3
H2O + CO2 ↑
综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
怎样检验这 些物质中含有碳酸呢？
实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论
试管、导管连单孔塞、铁架台 1.将碎蛋壳 。 2 . 。 1 . 。 2 . 。
。
以检验碎蛋壳为例
某物质
+稀盐酸
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
(含碳酸根或碳酸氢根离子)
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
+澄清石灰水
小结
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液
的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象：
分析：
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
试管里出现白色沉淀。
碳酸钠与氢氧化钙反应，
生成一种难溶物碳酸钙。
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
2.与碱溶液反应
碳酸钠
澄清石灰水
（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3
（2）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3
（3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
观察与思考
①观察：上述几个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
二、复分解反应
酸、碱、盐
＋
＋
AB + CD → AD + CB
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
BaCl2
NaOH
Na2CO3
（1）BaCl2+H2SO4=
（2）NaOH+H2SO4=
（3）Na2CO3+H2SO4=
（4）BaCl2+ Na2CO3=
（5）BaCl2+ NaOH =
（6）Na2CO3 + NaOH =
√
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
×
实验现象及结论:
BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl
2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2
BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl
BaCl2+ NaOH =不反应
Na2CO3 + NaOH =不反应
有白色沉淀生成
有水生成
有气体生成
有白色沉淀生成
复分解反应发生的条件
①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可)
H+、Cl－
Na+、CO3 2 －
Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
2HCl＋Na2CO3 ——
Na2SO4+ + H2O
——
CO2↑
复分解反应发生时的离子变化
K2SO4 + NaNO3
×
Na+、SO42－
K+、NO3－
K+、SO42－
Na2SO4 + KNO3 ——
Na+、NO3－
溶液中离子种类没发生改变
反应前
反应后
√
实质
盐在水中的溶解性各不相同
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
盐酸盐只有氯化银不可溶；
硫酸盐只有硫酸钡不可溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
这些你都记住了吗？
判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
不能
练一练
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定 义
类 型
特 征
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
A+B→AB
AB→A+B+ ….
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
化学基本反应类型的比较
我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐还能与盐发生复分解反应，如：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
2.盐能与
酸
碱
盐
金属
发生复分解反应
小结
盐的化学性质
盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
二、复分解反应
1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB + CD →AD + CB
3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成CO2气体;
2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。
一、盐的化学性质
课堂小结