人教版化学九年级下册 9.3.2溶质质量分数的综合计算 同步课件（19张PPT）

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九年级化学下册（RJ）
教学课件
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时 溶质质量分数的综合计算
《煮粥诗》：
“煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”
粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。
导入新课
1.掌握溶液稀释和配制问题的计算；
2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
学习目标
【例1】将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌。(水的密度为1 g/cm3)
1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么
1.稀释前溶质质量是1 g，溶剂质量是9 g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5%。
2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
一、溶液稀释和配制问题的计算
讲授新课
【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水
解法1:设需加水的质量为x。
50 g×98%=(50 g+x)×20%,
x=195 g。
答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水
195 g。
解法2:设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%=x×20%,
x=245 g,
245 g-50 g=195 g。
答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。
【例3】某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升
提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算
【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
解:设需38%的盐酸的体积为x。
5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，x≈2211 mL。
答:需38%的盐酸2211 mL。
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水
加水后稀溶液质量50克＋x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸
加水质量为x
解法1:设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%=x×20%，x=245 g。
245 g－50 g=195 g。
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%
解得:x=195g。
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水
加水后稀溶液质量50克＋x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸
加水质量为x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
【例5】配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升 (质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL)。
解:设配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:
500 mL×1.14 g/mL×20%=x×1.84 g/mL×98%。
解得:x≈63.2 mL。
答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2 mL。
【例1】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
13g x
x =
19.6g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
二、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
65
13g
98
x
=
溶质的质量分数=
×100％
×100％=19.6％。
=
溶质质量
溶液质量
19.6
100g
【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是　　　　克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是　　　　 。生成物溶液中溶质的化学式是　　　　。生成物溶液的溶质质量分数是　　　　。
Mg+H2SO4 ==
MgSO4 + H2↑
24　　98　 　　120　　 2
12 g　 z　　　 x　 　 y
24
98
12g
z
=
解得z=49 g。
24
2
12g
y
=
解得y=1 g。
24
120
12g
x
=
解得x=60 g。
【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是　　　　克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是　　　　 。生成物溶液中溶质的化学式是　　　　。生成物溶液的溶质质量分数是　　　　。
因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为:
m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2)
=12g+100g-1g=111g
MgSO4溶液溶质的质量分数＝60g／111g=54.05%。
溶液的稀释与浓缩
方法 计算依据 计算公式
溶液的稀释 ①加水稀释 ②加稀溶液稀释 ①加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变 ②用稀溶液稀释浓溶液时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变
m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀%
溶液的浓缩 ①添加溶质 ②蒸发溶剂 ③加入浓溶液 ①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 ②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出) ③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变
(m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀%
1．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：
(1)产生氧气的质量。
解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。设产生氧气的质量为x。
2H2O2 2H2O+O2↑
CuSO4
68
3.4g
32
x
68
32
3.4g
x
=
x=1.6g
巩固练习
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6g×20%=1.32g，反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 。
1．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
1.32g
45g
×100%=2.93%
2． 100 g某盐酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算这种盐酸中溶质的质量分数。
解：设这种盐酸溶液中溶质的质量为x。
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑
65 73
13g x
溶质的质量分数为：
答：这种盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6%。
65
73
13g
x
=
14.6g
100g
×100%=14.6%
注意:
1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，
即V总≠VA+VB。
2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，
即m总=mA+mB。
3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。
一、溶液稀释和配制问题的计算
关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
涉及体积时:
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
参加化学反应的是溶液中的溶质。
课堂小结