人教版（五四制）九年级全一册化学 第一单元 课题2 金属的化学性质（教案）

第八单元 课题二《金属的化学性质》
一、教材分析
1、本课题在教材中的地位和作用
《金属的化学性质》是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2的 内容，本课题是初中化学的重点，主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
2、教学目标
知识与技能
（1）认识镁、铝、铁、铜、金等常见金属与氧气的反应及其规律，并由此
判断金属的活动性强弱；
（2）熟练掌握镁、锌、铁、铜与稀盐酸（或稀硫酸）反应及其规律，并由此判断金属的活动性强弱；
（3）认识置换反应。
2.过程与方法
进一步学习实验探究,培养观察、比较、归纳概括能力，养成认真、严谨、实事求是的科学态度,培养探究能力和创新精神。
3.情感态度价值观
（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（2）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（3）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习化学的乐趣。
3、教学重难点
（1）重点：金属与氧气的反应，金属与酸的反应。
（2）难点：对金属活动性顺序的初步探究。
二、学情分析
1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，让学生也觉得“学习化学真有用”。 体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。
三、教法分析
“问题引入→实验探究→分析总结→应用规律”的教学模式。
根据教育理念，结合教材内容特点及学生认知情况，本节课采用自主学习→引导→实验探究相结合的教学方法。金属与氧气反应采用回顾→自主学习教学方法。金属与稀盐酸、稀硫酸的反应采用实验探究的教学方法。
学法分析
对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
五、教学准备
多媒体课件、希沃授课助手、试管、试管架、镁条、锌粒、铁丝、铜片、砂纸、稀盐酸、稀硫酸
六、教学过程设计：（第一课时）
流 程 教师活动 学生活动 设计意图
问题 情景 导入 作为九年级的一名学生，能不能通过自己所学的化学知识，帮助妈妈鉴别真假黄金项链？同时课件展示一些黄金首饰图片。 【过渡】今天这节化学课，我们就来学习金属的化学性质。通过这节课的学习揭开鉴别真假黄金的面纱。 板书课题 观察并讨论 问题导入，激发学生的学习兴趣。 培养理论联系实际的能力。
展示学习目标 课件展示学习目标 齐读目标 了解学习内容
探究活动一： 金属与氧气反应 我们在第二单元学习到铁、镁等金属能与氧气反应，那么还有哪些金属能与氧气发生反应，并且反应的条件是什么呢？ 引导学生自己看课本第九页二、三段，按要求完成学案。 利用希沃授课助手展示学生完成的学案，引导学生得出结论 学生看课本，按要求书写学案上的化学方程，并归纳出金属与氧气反应的规律 得出：1、绝大多数金属都能与氧气反应，反应的剧烈程度不同；2、五中金属的活动性由强到弱是Mg>Al>Fe>Cu>Au。 同时总结出判断金属活动性（活泼程度）的方法一：金属越容易与氧气反应，其活动性越强，同等条件下，反应越剧烈，其活动性越强 利用学过的知识，将学过的知识与生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。培养学生看书自学和归纳总结的能力。 通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。
问题导思 提问，铝的化学性质比铁活泼，为什么生活中铝制品却更耐腐蚀？ 学生思考 激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。
活动与探究二 【学生讨论并回答】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能 感知Al2O3 的保护作用并为比较金属活动性强弱留下悬念
过渡 提问：实验室用什么原料制取氢气？ 【设问】其它金属是否也能与酸反应，金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？ 学生回答：锌和稀硫酸
探究活动三：金属与稀酸的反应 演示镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应的实验 学生分组实验,金属与稀盐酸反应 观察并准确描述实验现象，并根据质量守恒定律和实验现象得出产生的气体是氢气 按操作规范进行实验，认真观察现象。 激发学生兴趣，培养学生准确描述实验现象和思维推理能力。 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作能力。
讨论 小结 【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】 学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg＞Zn＞Fe＞Cu 小组讨论得出判断金属活动性的方法二： 能与盐酸、稀硫酸反应产生氢气的金属活动性强，不能与盐酸、稀硫酸反应的金属活动性弱，金属与盐酸、稀硫酸反应越剧烈，金属的活动性就越强。 在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。
教师点拨 1、根据金属能否与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，将金属分为两类。 2、金属只能与盐酸和稀硫酸反应生成氢气，不能是浓硫酸或硝酸。 3、铁与盐酸、稀硫酸反应生成的是亚铁盐 （Fe元素显+2价）。 听讲、思考 对考点进行点拨强化
应用讨论 提问：为什么实验室制取氢气选择的金属是锌，而不是铝或铁？ 小组讨论得出与金属的活动性有关 灌输知识要活学活用，举一反三
投影 [过渡]大家观察这几个化学方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl ==FeCl2+H2↑ 请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 思考，回答： 这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。 培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。 使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我
小结 ①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？ ②通过这节课的学习，你有哪些方法用来判断金属活动性强弱？ 学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。 为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶
课堂练习 假黄金的成分为黄铜,黄铜是铜和锌的合金,用你所学知识设计实验来帮小明进行鉴别。 根据本节课所学金属与氧气、与酸的反应，设计实验。 用化学知识解决生活中的问题。
板书设计
课题2 金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属+氧气 金属氧化物
金属与酸的反应
金属+酸 盐+氢气
置换反应：A+BC→AC+B