人教版（五四制）九年级全一册化学 第三单元课题1 常见的酸和碱第3课时 常见的碱（教案）

人教版（五四学制）九年级化学 第三单元 酸和碱 课题1常见的酸和碱
常见的碱
一、教学内容分析
1．教材突出培养学生核心素养1宏观辨识与微观探析能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化；能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。如在学习氢氧化钠和氢氧化钙时，从它们结构中都存案氢氧根离子，可以判断它们都有碱性，有相似的化学性质，同时每种物质可能也有特性。在认识它们的共性是，氢氧化钙溶液在学生已有经验中比较熟悉，作为参照物，通过氢氧化钙对比学习氢氧化钠的性质。
2．教材编写放在常见的酸之后，学生已经学会建立一类物质的知识体系。学生再现学习常见的酸的学习方法学习常见的碱，掌握氢氧化钙和氢氧化钠相似化学性质和它们的特性。
3. 教材素材处理说明：运用教材氢氧化钠物理性质探究活动和氢氧化钙物理性质探究活动。让学生阅读教材完成导学案，自主建构氢氧化钠和氢氧化钙主要性质和用途和认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
二、学情分析
1、知识技能方面：学生学生已经学会建立一类物质的知识体系。学生再现学习常见的酸的学习方法学习常见的碱。学生已经具备基本实验操作技能，能够完成氢氧化钠物理性质探究活动和氢氧化钙物理性质探究活动。
2、过程方法及心理方面：氢氧化钠和氢氧化钙有腐蚀性，分组探究实验老师务必强调安全问题和指导到位。
三、教学目标确定及说明
1、知道常见的几种碱——氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、通过分组实验，学生探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生化学反应。总结出判断物质是否发生化学反应的方法。
3、在实验中学生体验式学习，增进学生对物质认识，初步形成科学的物质观和化学分析方法。
四、教学基本设计
1.对于学生操作和分析有困难的实验，提前由老师在实验室完成操作并录制成小微课，让学生观看，通过微课的预习，学生能熟悉操作，并在老师的引导下带着问题走进课堂，更利于难点实验的突破。其实除了预习小微课，我们还可以录制习题小微课，也是一个实验，突破难题分析。这节课我录制的预习小微课，我觉得能帮助学生突破难点实验，提高课堂效率。
2. 组织学生三个分组实验。其中活动元四是个探究实验。让学生设计实验，完成实验报告。其中包含对比方法。也让学生学会检验生成物的方法证明反应是否发生。它是学生活动的亮点之一。另两个分组实验让学生体验式学习，自主建构知识。充分体现培养学生核心素养4的内容。实验探究与创新意识。
3. 活动元五，让学生对比分析碱的相似化学性质，从而得出在不同的碱溶液中含有相同的氢氧根离子的结论。充分体现培养学生核心素养1的内容，宏观辨识与微观探析。
五、媒体设计：1多媒体的应用（包括幻灯片和实物投影仪）2选用希沃授课助手，能够实现手机控制电脑和拍照上传照片，能在照片上批注，免费软件使用方便。3使用手机在实验室拍摄实验小视频并用软件制成预习微课。微课制作总共用时2个小时。不管是预习小微课还是习题作业微课，都能传到学生群中，学生用五分钟观看和思考，能提高课堂效果，帮助我们突破难点实验，是化学实验教学的新手段。
六、基本环节：
【学习目标】
1．通过课前阅读教材、自主学习，和分组实验认识氢氧化钙和氢氧化钠的用途和性质。认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2．能写出碱与非金属氧化物反应的化学方程式。能用碱的性质解释生活中常见的现象。
3．学会证明二氧化碳和氢氧化钠反应的方法。
【学习重、难点】碱的相似化学性质。
【预习】
在上课前，请同学观看预习小微课——把五毫升的氢氧化钠溶液注射入装有二氧化碳的锥形瓶，观察右边注射器活塞的移动。请同学思考，大针筒的活塞为什么会向左移动？
【学习过程】
情景引入 （3min）
学生介绍叶脉书签的制作方法，分享课外实验收获。引入氢氧化钠有强烈腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。
【活动元一】 科学探究 认识氢氧化钠的物理性质和俗称（5min）
活动目标 活动形式 活动过程及结果 教师活动设计
知道氢氧化钠的物理性质 分组实验交流评价 学生活动：分组实验，用镊子夹取两块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）并填写下表实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会将氢氧化钠放入盛有少量水的烧杯里，用玻璃棒搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁
氢氧化钠在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。潮解是 。氢氧化钠可以做气体的干燥剂。 实验前教师强调：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。我们使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
【活动元二】科学探究 认识氢氧化钙的物理性质（5min）
活动目标 活动形式 活动过程及结果 教师活动设计
知道氢氧化钙的物理性质 分组实验交流评价 1分组实验：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30毫升水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。过滤。取出滤液，吹入二氧化碳，观察现象。并填写下表现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入二氧化碳 指导学生实验，强调氢氧化钙对皮肤衣服等有腐蚀作用，使用时应小心
【活动元三】 自主学习氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗称和用途（5分钟）
活动目标 活动形式 活动过程及结果 教师活动设计
总结出氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗称和用途 自 主学习采取小组竞赛的形式活跃课堂气氛 请同学阅读教材完成下表：氢氧化钠氢氧化钙反应得到颜色、状态白色固体溶解性易溶，且放出大量的热腐蚀性强腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱用途用于 、石油、造纸、纺织和印染等工业。炉具清洁剂中含有氢氧化钠。干燥剂建筑用 与沙子混合来砌砖，用 刷墙；农业上可用 与硫酸铜等配制波尔多液；熟石灰改良酸性土壤 最后总结出正确答案
【过渡】我们继续学习碱的化学性质
（1）碱与指示剂反应
氢氧化钠和氢氧化钙溶液能使紫色石蕊变成 ，使无色酚酞变成 。
（2）碱+非金属氧化物==
请同学写出二氧化碳和澄清石灰水反应的方程式：
请同学推测写出二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的方程式：
【活动元四】科学探究 设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。（15min）
活动目标 活动形式 活动过程及结果 教师活动设计
学生学会采用对比、定量方法和采用检验生成物的方法证明反应的发生。 方案设计分组实验讨论交流 提出问题：喷泉实验能否证明二氧化碳能与氢氧化钠反应了？不能，没有排除水吸收二氧化碳的干扰。请同学利用第三组实验器材设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。并填写下表。步骤现象结论分别把90毫升的水和氢氧化钠溶液倒入装有二氧化碳的塑料瓶。对比出氢氧化钠与二氧化碳反应了。分别把五毫升的水和氢氧化钠溶液注射入装有二氧化碳的锥形瓶，观察右边注射器活塞的移动。定量证明氢氧化钠与二氧化碳反应了。思考：请用化学方法能证明二氧化碳与氢氧化钠反应呢？取反应后的液体滴加稀盐酸，有 产生说明有碳酸钠的生成，反应发生了。请写出化学反应方程式： 引导学生思考。证明二氧化碳和氢氧化钠是否反应的方法总结：利用分析反应气体体积减少，采用对比、定量方法和采用检验生成物的方法证明反应的发生。
【活动元五】 对比分析 （5min）
活动目标 活动形式 活动过程及结果 教教师活动设计
认识碱的相似化学性质 讨论交流点评 氢氧化钙溶液和二氧化碳反应有白色沉淀生成，所以在实验室用于 。氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有现象，但氢氧化钠溶液浓度大，吸收二氧化碳多，所以在实验室用于 。请同学推测写出二氧化硫和氢氧化钠溶液反应的方程式 请同学推测写出三氧化硫和氢氧化钠溶液反应的方程式 思考：为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？在不同的碱溶液中含有相同的 离子。常见的碱还有氢氧化钾、氨水等。 点评
【过渡】请同学们小结本课所学内容并快速完成导学案上的“当堂检测”。
当堂检测 （10min）
活动目标 活动形式 活动过程及结果 教师活动设计
知识整理和运用 课堂小结当堂检测 课堂小结：1记忆氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质、用途。2能写出碱与非金属氧化物反应的化学方程式。3能用碱的性质解释生活中常见的现象。4学会证明二氧化碳和氢氧化钠反应的方法。课堂检测：1、用石灰浆刷墙壁，干燥后墙壁就变硬了。这是为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明。 2、（节选自2017金牛区二诊）（4分）实验二中，进行的实验室取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象，该实验的探究目的是　 　 ，本实验中甲的作用是　 　，写出乙中反应的化学方程式　 　；3、（节选自2016 成都）（2分）某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？【查阅资料】①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：②通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙．【分析与表达】实验乙结束时，注射器中酒精的体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是　 mL4、（2017 武汉）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）． 已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式:Mg（OH）2 === MgO+H2O↑．
部分实验步骤如下：
Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；
Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；
Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；
Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．
请回答下列问题：(1)、装置C中所装药品为 (2)、装置D中发生反应的化学方程为 ．(3)、该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为 ．(4)、实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）． 评讲
【板书设计】
第3课时 常见的碱
1、 几种常见的碱
1、 氢氧化钠的俗称、物理性质、用途
2、 氢氧化钙的俗称、物理性质、用途
2、 碱的化学性质
1、 碱与指示剂反应
2、 碱与非金属氧化物反应