吉林省吉林市桦甸市第四高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省吉林市桦甸市第四高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 466.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-19 19:24:50 | ||
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文档简介
桦甸市第四高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试卷（理科）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．该反应的总反应为放热反应 B．使用催化剂，可以改变反应热
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH=ΔH1＋ΔH2
2．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g) C(s)+3D(g) ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入惰性气体
3．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是( )
A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% B．
C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
4．在800℃时，体积为1升的密闭容器中，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1.若此时再加入0.02mol·L-1的H2O(g)，重新达到平衡时，H2平衡浓度为( )
A．0.025 mol·L-1 B．0.0075 mol·L-1 C．0.005 mol·L-1 D．0.015 mol·L-1
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
6．二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196kJ/mol ，下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是( )
A．反应的ΔS>0 B．1molSO2与足量O2反应，放出的热量为98kJ
C．工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化率
D．反应中每消耗1molSO2转移的电子数目约等于4×6.02×1023
7．如图为合成氨实验中的速率变化图(N2+3H22NH3)，该反应为放热反应，判断下列说法不正确的是( )
A．t2时刻为加入催化剂 B．t3时刻缩小体积
C．t5时刻应为升高温度 D．t6时刻NH3的百分含量最小
8．以下化学平衡原理的应用正确的是( )
A．工业生产 SO3 的反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件
B．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur-+Na+ NaUr(尿酸钠)ΔH＜0 而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷
C．CO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2(氧合血红蛋白) O2+HbCO(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把病人放入高压氧仓
D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的NH2Cl：NH3+HClO H2O+NH2Cl，目的是降低HClO的毒性
9．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）
A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降
B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移
D．加水，平衡向正向移动，增大
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
B．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH4+、Cr2O72-
C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Cl-、SiO32-、Cu2+
D．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na+、AlO2-、Cl-、NO3-
11．一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)
B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀
C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大
D．a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等
12．下列实验操作对应的现象以及结论错误的是( )
实验操作 实验现象 实验结论
A 用氢氧化钠标准液滴定食醋中的含酸量，选用酚酞作指示剂 滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色 已达滴定终点
B 加热蒸干氯化铁溶液 得到红褐色固体 加热时氯化铁发生水解反应
C 常温下，测等物质的量浓度的醋酸钠和氟化钠溶液的pH 前者的pH较大 酸的强弱：
D 向海带灰的浸取液中通入适量的氯气，再加入萃取 下层出现紫红色 海带中含有碘元素
A．A B．B C．C D．D
13．常温下，浓度为0.1mol·L-1的四种溶液pH如表，下列说法中正确的是( )
溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 8.3 10.7 4.0
A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减小
B．NaHCO3溶液中2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32-)
C．NaHSO3溶液中c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH—)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，c(Na+)= 2c(SO42-)+ c(ClO—)
14．微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是( )
A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B．电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移
C．负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 D．正极发生反应Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
15．如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是( )
选项 电极材料 电解质溶液 电解目的
A a.碳棒，b.碳棒 饱和食盐水 制取Cl2、NaOH和H2
B a.银，b.铁 AgNO3溶液 铁上镀银
C a.粗铜，b.精铜 CuSO4溶液 电解精炼铜
D a.铜，b.碳棒 KNO3稀溶液 制取少量O2和H2
注：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。
A．A B．B C．C D．D
第II卷 非选择题
2、 综合填空题
16．（12分）25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+
(1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度_________(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向_____移动，c(H+)____(填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向_______移动，n(H+)_______(填“增大”、“减小”、“不变”)
(4)加入少量的Na2CO3固体，醋酸电离程度__________(填“增大”、“减小”、“不变”)
17．（16分）回答下面各题。
Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) H1=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H2=-90.0kJ/mol
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：____________________________________________。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
（2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。
温度℃ 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
②由表中数据判断该反应的 H________0(填“>”、“=”或“<”)；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为_________℃。
（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。
a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g) C(g)+D(g) H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
（5）X表示的物理量是___________。
（6）判断L1与L2的大小关系：L1___________ L2 (填“<”，“=”或“>”)。
18．（15分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
用图1所示装置进行第一组实验(K闭合)
（1）Zn极为______极。实验过程中，甲中SO_________ (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；反应初期乙中N极发生的电极反应为_____________________________________。
（2）反应一段时间后，打开K，向乙中加入0.1molCu(OH)2后恰好复原，则上述电解过程中转移的电子数为_________。
（3）用图2所示装置进行第二组实验，实验中Y极区产生FeO，溶液呈浅紫红色。Y极上的电极反应式为____________________________________。
（4）电解过程中、X极区溶液的pH______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应式为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO4，该电池正极发生的电极反应式为______________________。
19．（12分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，
含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+
开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3
完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8
常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_________________(任写一种)。
（2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH的范围为_________，若加入A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为___________mol/L。
（3）写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：_____________________________________。
（4）“赶氨”时，最适合的操作方法是___________。
（5）滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是___________(写化学式)。
2021-2022学年第一学期期中考试高二年级
化学答案（理科）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C B D C B C C A
11 12 13 14 15
D C D C D
二、综合填空题
16．减小 左或逆向 增大 右或正移 增大 增大
17．
（1）CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H=-48.9kJ/mol
（2）CD
（3）K= < 250
（4）df
（5）温度
（6）>
18．（1）负 从右向左 Cu2++2e-═Cu
（2）0.4 NA
（3）Fe-6e-+8OH-═+4H2O
（4）增大
（5）2+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-
19．（1）充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等(合理答案均可)
（2）3.7~5.6(或3.7≤pH＜5.6) 4.0×10-11
（3）Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH
（4）将溶液加热
（5）(NH4)2SO4
化学试卷（理科）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．该反应的总反应为放热反应 B．使用催化剂，可以改变反应热
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH=ΔH1＋ΔH2
2．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g) C(s)+3D(g) ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入惰性气体
3．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是( )
A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% B．
C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
4．在800℃时，体积为1升的密闭容器中，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1.若此时再加入0.02mol·L-1的H2O(g)，重新达到平衡时，H2平衡浓度为( )
A．0.025 mol·L-1 B．0.0075 mol·L-1 C．0.005 mol·L-1 D．0.015 mol·L-1
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
6．二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196kJ/mol ，下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是( )
A．反应的ΔS>0 B．1molSO2与足量O2反应，放出的热量为98kJ
C．工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化率
D．反应中每消耗1molSO2转移的电子数目约等于4×6.02×1023
7．如图为合成氨实验中的速率变化图(N2+3H22NH3)，该反应为放热反应，判断下列说法不正确的是( )
A．t2时刻为加入催化剂 B．t3时刻缩小体积
C．t5时刻应为升高温度 D．t6时刻NH3的百分含量最小
8．以下化学平衡原理的应用正确的是( )
A．工业生产 SO3 的反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件
B．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur-+Na+ NaUr(尿酸钠)ΔH＜0 而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷
C．CO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2(氧合血红蛋白) O2+HbCO(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把病人放入高压氧仓
D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的NH2Cl：NH3+HClO H2O+NH2Cl，目的是降低HClO的毒性
9．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）
A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降
B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移
D．加水，平衡向正向移动，增大
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
B．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH4+、Cr2O72-
C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Cl-、SiO32-、Cu2+
D．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na+、AlO2-、Cl-、NO3-
11．一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)
B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀
C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大
D．a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等
12．下列实验操作对应的现象以及结论错误的是( )
实验操作 实验现象 实验结论
A 用氢氧化钠标准液滴定食醋中的含酸量，选用酚酞作指示剂 滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色 已达滴定终点
B 加热蒸干氯化铁溶液 得到红褐色固体 加热时氯化铁发生水解反应
C 常温下，测等物质的量浓度的醋酸钠和氟化钠溶液的pH 前者的pH较大 酸的强弱：
D 向海带灰的浸取液中通入适量的氯气，再加入萃取 下层出现紫红色 海带中含有碘元素
A．A B．B C．C D．D
13．常温下，浓度为0.1mol·L-1的四种溶液pH如表，下列说法中正确的是( )
溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 8.3 10.7 4.0
A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减小
B．NaHCO3溶液中2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32-)
C．NaHSO3溶液中c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH—)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，c(Na+)= 2c(SO42-)+ c(ClO—)
14．微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是( )
A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B．电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移
C．负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 D．正极发生反应Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
15．如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是( )
选项 电极材料 电解质溶液 电解目的
A a.碳棒，b.碳棒 饱和食盐水 制取Cl2、NaOH和H2
B a.银，b.铁 AgNO3溶液 铁上镀银
C a.粗铜，b.精铜 CuSO4溶液 电解精炼铜
D a.铜，b.碳棒 KNO3稀溶液 制取少量O2和H2
注：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。
A．A B．B C．C D．D
第II卷 非选择题
2、 综合填空题
16．（12分）25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+
(1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度_________(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向_____移动，c(H+)____(填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向_______移动，n(H+)_______(填“增大”、“减小”、“不变”)
(4)加入少量的Na2CO3固体，醋酸电离程度__________(填“增大”、“减小”、“不变”)
17．（16分）回答下面各题。
Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) H1=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H2=-90.0kJ/mol
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：____________________________________________。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
（2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。
温度℃ 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
②由表中数据判断该反应的 H________0(填“>”、“=”或“<”)；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为_________℃。
（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。
a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g) C(g)+D(g) H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
（5）X表示的物理量是___________。
（6）判断L1与L2的大小关系：L1___________ L2 (填“<”，“=”或“>”)。
18．（15分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
用图1所示装置进行第一组实验(K闭合)
（1）Zn极为______极。实验过程中，甲中SO_________ (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；反应初期乙中N极发生的电极反应为_____________________________________。
（2）反应一段时间后，打开K，向乙中加入0.1molCu(OH)2后恰好复原，则上述电解过程中转移的电子数为_________。
（3）用图2所示装置进行第二组实验，实验中Y极区产生FeO，溶液呈浅紫红色。Y极上的电极反应式为____________________________________。
（4）电解过程中、X极区溶液的pH______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应式为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO4，该电池正极发生的电极反应式为______________________。
19．（12分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，
含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+
开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3
完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8
常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_________________(任写一种)。
（2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH的范围为_________，若加入A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为___________mol/L。
（3）写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：_____________________________________。
（4）“赶氨”时，最适合的操作方法是___________。
（5）滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是___________(写化学式)。
2021-2022学年第一学期期中考试高二年级
化学答案（理科）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C B D C B C C A
11 12 13 14 15
D C D C D
二、综合填空题
16．减小 左或逆向 增大 右或正移 增大 增大
17．
（1）CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H=-48.9kJ/mol
（2）CD
（3）K= < 250
（4）df
（5）温度
（6）>
18．（1）负 从右向左 Cu2++2e-═Cu
（2）0.4 NA
（3）Fe-6e-+8OH-═+4H2O
（4）增大
（5）2+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-
19．（1）充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等(合理答案均可)
（2）3.7~5.6(或3.7≤pH＜5.6) 4.0×10-11
（3）Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH
（4）将溶液加热
（5）(NH4)2SO4
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