编者的话：
2021-2022学年上海高中化学开始使用全新的教材版本，较之前教材章节设置，难度变化有明显的区别，本工作室特组织教师联合教研，本专辑由此而生。
本专辑试题选材于近两年上海市高中月考、期中、期末高频真题，每道题包含解析、点评，适合中等及以上学生刷题、复习练习使用。
考点4：硫及其重要化合物重点复习（解析版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作、现象及实验结论都正确的是
选项 实验操作 现象 实验结论
A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 氯气具有漂白性
B 向溶液中通入适量 产生白色沉淀 白色沉淀为
C 向包有粉末的脱脂棉滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 与水反应放热且有生成
D 向无色溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中有
A．A B．B C．C D．D
【标准答案】C
【精准解析】
A．氯气与水反应生成HClO具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色，而氯气不具有漂白性，A错误；
B．盐酸的酸性大于碳酸，则向CaCl2溶液中通入适量CO2，不发生反应，无现象，B错误；
C．过氧化钠与水反应放热，且生成氧气具有助燃性，则脱脂棉剧烈燃烧，C正确；
D．向无色溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，碳酸钡等，故原溶液中不一定有硫酸根离子，D错误；
故选C。
2．下列说法正确的是
A．取少量待测液，加入溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
B．取少量待测液，加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有
C．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有
D．为分别检验某溶液中含有的和，检出的顺序应为先检验后检验
【标准答案】D
【精准解析】
A．取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有、Cl-中的至少一种，故A错误；
B．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含有、、Cl-中的至少一种，故B错误；
C．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有或HCO或两离子均有，故C错误；
D．检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，银离子会对硫酸根检验产生干扰，检出的顺序应为先检验后检验Cl-，故D正确。
故选：D。
3．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验现象，下列推断正确的是
A．一定有CO B．一定有Cl- C．一定有SO D．可能有HCO
【标准答案】C
【精准解析】
①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为CO2，溶液至少含有CO、HCO中的一种；②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4，说明溶液含有SO；③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，不能说明原溶液含有Cl-，因为加入的盐酸引入了Cl-。由思路点拨可知，溶液一定含有SO，至少含有CO、HCO中的一种，不能确定Cl-，选项中只有C符合，故选：C。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．SO2通入漂白粉溶液中：
B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
C．向溶液中加入KSCN溶液：
D．向溶液中加入过量的溶液：
【标准答案】D
【精准解析】
A． SO2通入漂白粉溶液中发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸钙等，例如：二氧化硫和次氯酸钙等物质的量时反应的离子方程式为：，A错误；
B．氢氧化铝不溶于氨水， 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：，B错误；
C．硫氰化铁是血红色溶液，向溶液中加入KSCN溶液：，C错误；
D． 向溶液中加入过量的溶液：生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式：，D正确；
标准答案选D。
5．某溶液可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是
A．一定有 B．一定有
C．不能确定是否存在 D．一定存在
【标准答案】D
【思路点拨】
某溶液可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：
①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有至少、中的一种；
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解，说明溶液中含有、；
③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但不能确定是否含有氯离子，因为②中加入了氯离子；
【精准解析】
A．由思路点拨可知一定有，A正确；
B．由思路点拨可知一定有，B正确；
C．由思路点拨可知不能确定是否存在，C正确；
D．由思路点拨可知不能确定是否存在，D错误；
选D。
6．已知反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2S气体和bLSO2气体充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/2(忽略水的挥发)，则a和b的比值可能为
A．1：3 B．2：3 C．4：5 D．5：1
【标准答案】D
【精准解析】
室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2S气体和bLSO2气体充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/2，设反应后剩余气体的体积为V，则H2S和SO2的总体积为2V，反应消耗气体体积为2V-V=V；
若剩余SO2，根据反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，混合气体中H2S的体积为V×=V；SO2的体积为2V-V=V，则原混合气体中则a和b的比值为：V：V=1:2；
若剩余气体为H2S，根据反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，混合气体中SO2的体积为：V×=V，H2S的体积为2V-V=V，则原混合气体中则a和b的比值为：V：V=5:1；
故选D。
7．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色 该固体试样中不存在Fe3+
B 取某固体化合物溶于水，用铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该固体一定为钠盐
C 取少量溶液X加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中CO、HCO至少存在一种
D 取少量溶液与试管中，先加氯化钡溶液产生白色沉淀，然后加入稀盐酸白色沉淀不溶解 该溶液中可能含有SO
A．A B．B C．C D．D
【标准答案】D
【精准解析】
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，只能证明所得溶液中无Fe3+，不能证明固体中无Fe3+，如Fe和Fe2O3的混合固体同样可能出现不变红现象，A错误；
B．焰色为黄色只能说明固体含钠元素，不一定就是钠盐，如可能是碱NaOH，B错误；
C．取少量溶液X加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，因此该溶液中不一定存在CO和HCO，SO、HSO也行，C错误；
D．取少量溶液与试管中，先加氯化钡溶液产生白色沉淀，然后加入稀盐酸白色沉淀不溶解，则该白色沉淀可能是AgCl、BaSO4等，因此该溶液中可能含有SO，D正确；
选D。
8．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
【标准答案】C
【精准解析】
A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质可能含有CO、等，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能是原溶液含Ag+，沉淀是AgCl，B错误；
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-，C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能是Ca2+和碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，不一定有Ba2+，D错误；
故选：C。
9．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是
①闻气体气味 ②干燥氯气 ③稀释浓硫酸 ④证明Cl2可与NaOH反应
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
【标准答案】C
【精准解析】
①闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手轻轻扇动，不能直接用鼻子闻，所以图中操作正确，即①符合题意；
②用浓硫酸干燥氯气，氯气应该和浓硫酸接触，从长管进入溶液被干燥后，气体上升从短管出去，所以图中操作错误，即②不符合题意；
③稀释浓硫酸，是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，所以图中操作错误，即③不符合题意；
④如图，当氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应，即④符合题意；
由上可知，①④符合题意，选项C正确；标准答案为C。
10．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是
A．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志
B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用溶液冲洗
C．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，若酒精灯不慎着火，应立即吹熄
【标准答案】C
【精准解析】
A． 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀性的标志，故A错误；
B． 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液，故B错误；
C． 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，防止液体剧烈沸腾，故C正确；
D． 禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，若酒精灯不慎着火，应立即用抹布盖灭，故D错误；
故选C。
二、填空题
11．H2SO4具有多种性质，回答下列问题：
（1）浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质___________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________。
（2）浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。
（3）过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定量Zn与100 mL 18.4 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6 L，则Zn的质量为___________g。
【标准答案】
（1） 脱水性 C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
（2）浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应
（3） H2、SO2 97.5
【思路点拨】
根据浓硫酸具有脱水性，吸水性和强氧化性思路点拨解答；根据2H2SO4(浓) + ZnZnSO4 + 2H2O +SO2↑、H2SO4(稀) + Zn=ZnSO4 + H2↑思路点拨解答。
（1）
蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象，体现了浓硫酸的脱水性，木炭粉与浓硫酸反应生成SO2和CO2，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O，故标准答案为：脱水性；C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）
浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有较强还原性、碱性的气体，H2S和HI具有还原性，不能用浓H2SO4干燥，故标准答案为：浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应；
（3）
浓硫酸具有强氧化性，与金属锌反应放出二氧化硫，随着硫酸浓度变稀，稀硫酸与金属锌反应放出氢气；反应的方程式为2H2SO4(浓) + ZnZnSO4 + 2H2O +SO2↑、H2SO4(稀) + Zn=ZnSO4 + H2↑，存在Zn～H2(或SO2)，因此锌的物质的量与生成气体的物质的量相等。标准状况下，33.6 L的混合气体的物质的量为=1.5mol，则Zn的质量为1.5mol×65g/mol=97.5g，故标准答案为：H2、SO2；97.5。
12．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应(已配平)：。试通过计算和推理完成下面的问题
（1）此反应中，硫酸体现了___________性和___________性。
（2）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于___________。(用字母代号填写)
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
（3）A可使紫红色的酸性KMnO4溶液褪色，此褪色反应中(填写化学式，下同)___________失去电子，氧化剂是___________。
【标准答案】
（1） 氧化 酸
（2）d
（3） SO2 KMnO4
【思路点拨】
（1）
反应中，浓H2SO4中S的化合价由+6价降为+4价，得电子，是氧化剂，表现出氧化性；反应生成盐CuSO4，表现出酸性，故标准答案为：氧化；酸；
（2）
根据质量守恒可知，物质A为SO2，SO2与碱反应只生成盐和水，2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O，属于酸性氧化物，故选d；
（3）
SO2有还原性，KMnO4有强氧化性，可以发生氧化还原反应，
5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，SO2为还原剂，失去电子；KMnO4为氧化剂，得到电子，故标准答案为：SO2；KMnO4。
13．硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。某小组同学验证SO2的性质。装置如图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
实验装置 瓶盖 物质 实验现象
A KMnO4酸性溶液 溶液褪色
B 蘸有品红溶液的棉花 品红溶液褪色
C 蒸馏水 无明显变化
已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）瓶盖___(填字母)中的实验现象能证明SO2具有还原性，并写出反应的离子方程式___。
（2）瓶盖B中的现象证明SO2具有的性质是___；瓶盖C中发生反应的化学方程式为___。
（3）瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是___(填字母)。
a.石蕊溶液 b.NaCl溶液
（4）将SO2气体通入H2S的水溶液中，生成淡黄色的浑浊，证明SO2具有的性质是___；写出反应的化学方程式___。
【标准答案】
（1） A 5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+
（2） 漂白性 SO2+H2O=H2SO3
（3）a
（4） 氧化性 SO2+2H2S═3S↓+2H2O
【思路点拨】
（1）
二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此瓶盖A中酸性高锰酸钾溶液褪色能证明SO2具有还原性，其反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+；标准答案为A；5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+。
（2）
二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此瓶盖B中品红溶液褪色能证明SO2具有漂白性；二氧化硫能够溶于水，溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程为SO2+H2O=H2SO3；标准答案为漂白性；SO2+H2O=H2SO3。
（3）
亚硫酸显酸性，瓶盖C无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量石蕊溶液，溶液变红色，说明发生了化学反应，a选项符合题意；标准答案为a。
（4）
将SO2气体通入H2S的水溶液中，发生氧化还原反应，产生淡黄色的S沉淀，其化学反应方程式为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，二氧化硫中硫的化合价降低被还原，SO2作氧化剂，体现氧化性；标准答案为氧化性；SO2+2H2S═3S↓+2H2O。
14．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO、SO、Cl－、CO(离子在物质中不能重复出现)。
① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
② 若向①的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____________； B的化学式为_____________；
（2）写出盐酸与 D 反应的离子方程式：_________________；
（3）写出C溶液中阴离子的检验方法：_______________。
（4）利用氧化还原反应法配平：Cu + HNO3(稀)—Cu(NO3 )2+NO↑+H2O，配平后方程式为______________，反应中的还原剂是______，还原产物是______。
【标准答案】
（1） BaCl2 AgNO3
（2）CO+2H+=CO2↑+H2O
（3）取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO
（4） Cu NO
【思路点拨】
给出八种离子，形成四种可溶性物质，其中Ba2+不能和SO、CO结合，而只能和NO、Cl-；Ag+不能和SO、Cl-、CO三种离子结合，而只能和NO结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO结合，所以为CuSO4；Na+对应CO为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，以此解答该题。
（1）
由上述思路点拨可知A为BaCl2；B为AgNO3；
（2）
D为Na2CO3，与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O；
（3）
C为CuSO4，溶液中阴离子硫酸根的检验方法为：取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO；
（4）
反应中Cu的化合价从0价升高到+2价，N元素的化合价从+5价降低到+2价，配平方程式为3Cu+8 HNO3(稀)═3 Cu(NO3)2+2NO↑+4 H2O；反应中的还原剂是Cu，还原产物是NO。
三、实验题
15．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___________、___________。
（2）反应后，装置B中反应的离子方程式为___________；装置C中发生反应的化学方程式为___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。
（4）F装置的作用是___________，其中漏斗的作用是___________。
【标准答案】
（1） 分液漏斗 圆底烧瓶
（2） Cl2+SO2+2H2O=4H +SO+2Cl— 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（3）品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色
（4） 吸收二氧化硫，防止污染空气 防倒吸
【思路点拨】
由题给实验装置图可知，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫气体；装置B中通入的二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色；装置C中通入的二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，使酸性高锰酸钾溶液褪色；装置D中通入的二氧化硫与氢硫酸反应生成硫沉淀和水；装置E中通入的二氧化硫使品红溶液漂白褪色；装置F中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，倒置的漏斗用于防止产生倒吸。
（1）
由实验装置图可知，装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器分别为分液漏斗和圆底烧瓶，故标准答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）
由思路点拨可知，装置B中发生的反应为通入的二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H +SO+2Cl—；装置C中发生的反应为通入的二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；装置C中发生的反应为通入的二氧化硫与氢硫酸反应生成硫沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故标准答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO+2Cl—；5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（3）
二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则探究二氧化硫与品红作用的可逆性操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故标准答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
（4）
由思路点拨可知，装置F中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，倒置的漏斗用于防止产生倒吸，故标准答案为：吸收二氧化硫，防止污染空气；防倒吸。
16．过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知：CO2与SO2均可与Na2O2反应。有人提出CO2、SO2与Na2O2的反应原理相同；但也有人提出，SO2具有较强还原性，与Na2O2反应可能会生成Na2SO4，而CO2无还原性，故反应原理不相同。
（1）下列溶液中，不能用于鉴别SO2和CO2气体的是___________(填字母编号)。
A．酸化的Ba(NO3)2溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．BaCl2溶液 E．品红溶液
（2）实验一：向一定量的Na2O2固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：
假设1：反应后固体中只有___________，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有___________，证明SO2完全被氧化；
假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明SO2部分被氧化。
（3）实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
①试剂a可以选用___________，试剂b的作用是___________。
②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________。
③若SO2未被氧化，实验测得装置C中Na2O2质量增加了m g，装置E中收集气体为V L(标准状况下)，用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V = ___________(用含m的代数式表示，可不化简)。
【标准答案】
（1）BD
（2） Na2SO3 Na2SO4
（3） 浓H2SO4 吸收未反应完的SO2 Na2O2 +SO2 =Na2SO4
【思路点拨】
SO2和CO2气体均为酸性氧化物，性质相似，但二氧化硫具有漂白性、还原性及氧化性，据此思路点拨判断；实验一：过氧化钠具有强氧化性，可能将二氧化硫氧化生成硫酸钠，也可能反应生成亚硫酸钠和氧气，据此思路点拨解答；实验二：过氧化钠能够和水反应，装置A中生成的二氧化硫中含有水蒸气，因此需要装置B除去水蒸气；二氧化硫与过氧化钠的反应为固体与气体的反应，可能反应不充分，装置E为测定生成氧气的体积，因此需要用装置D把剩余的二氧化硫除去，结合差量法思路点拨解答。
（1）
A．酸化的Ba(NO3)2溶液具有氧化性，二氧化硫与酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故A不选；B．CO2与SO2均能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故B选；C．酸性KMnO4溶液具有氧化性，二氧化硫与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故C不选；D．CO2与SO2均不与BaCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D选；E．二氧化硫能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故E不选；故标准答案为：BD；
（2）
过氧化钠具有强氧化性，可能将二氧化硫氧化生成硫酸钠，也可能反应生成亚硫酸钠和氧气。
假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：反应后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；证明SO2部分被氧化；
故标准答案为：Na2SO3；Na2SO4；
（3）
①过氧化钠能够和水反应，装置A中生成的二氧化硫中可能含有水蒸气，因此需要装置B中试剂吸收水蒸气，试剂a为浓硫酸；二氧化硫与过氧化钠的反应为固体与气体的反应，可能反应不充分，装置E为测定生成氧气的体积，因此需要用装置D把剩余的二氧化硫除去，故标准答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2；
②二氧化硫完全被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO2+Na2O2═Na2SO4，故标准答案为：SO2+Na2O2═Na2SO4；
③若SO2未被氧化，则发生反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，实验测得装置C中过氧化钠质量增加了mg，装置E中收集到的气体为V L(标准状况)，
则，解得：，故标准答案为：。
17．某小组设计了如图装置制取H2S气体并探究其化学性质。已知H2S气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水形成的氢硫酸是弱酸，实验室常用FeS固体(难溶)和稀H2SO4在常温下反应制取H2S，回答下列问题：
（1）装置①是H2S气体的发生装置，则应选择的装置为___________。
A． B． C． D．
（2）实验室制取H2S气体的化学方程式为___________。
（3）装置②的现象是___________。
（4）若装置③中看到黄色浑浊，请写出反应的离子方程式___________，若反应结束后将黄色沉淀过滤、洗涤、烘干，称量为4.8 g，则参加反应的H2S气体在标准状况下的体积为___________L。
（5）装置④的作用是___________。
【标准答案】
（1）A
（2）FeS + H2SO4 =FeSO4 + H2S↑
（3）溶液变成红色
（4） Cl2 + H2S=S↓+ 2H+ + 2Cl- 3.36L
（5）吸收H2S，以防污染大气
【思路点拨】
发生装置中FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S，结合H2S气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水形成的氢硫酸是弱酸，H2S中S为最低价态，具有还原性，氯水具有氧化性，据此思路点拨解答。
（1）
实验室常用FeS固体(难溶)和稀H2SO4在常温下反应制取H2S，属于固液常温型，故选发生装置A，故标准答案为：A；
（2）
实验室常用FeS固体(难溶)和稀H2SO4在常温下反应制取H2S，反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的化学方程式为 FeS+ H2SO4═FeSO4+H2S↑，故标准答案为：FeS+ H2SO4═FeSO4+H2S↑；
（3）
H2S气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水形成的氢硫酸是弱酸，因此装置②的石蕊试液变红，故标准答案为：溶液变成红色；
（4）
装置③中H2S被氯气氧化生成硫沉淀，因此看到黄色浑浊，反应的离子方程式为Cl2 + H2S=S↓+ 2H+ + 2Cl-，若反应结束后将黄色沉淀过滤、洗涤、烘干，称量为4.8 g，硫的物质的量为=0.15mol，则参加反应的H2S气体为0.15mol，在标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故标准答案为：Cl2 + H2S=S↓+ 2H+ + 2Cl-；3.36L；
（5）
H2S气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，不能直接排空，需要进行尾气处理，故标准答案为：吸收H2S，以防污染大气。
18．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是___。
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。若要立即终止铜与硫酸的反应，恰当的方法是___。
a.上移铜丝，使其脱离硫酸 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
加入试剂 现象 思路点拨与解释
第一份 加入NaOH溶液 有白色沉淀生成 沉淀为___(写化学式)
第二份 加入氯水 有白色沉淀生成 沉淀为___(写化学式)
（4）④中棉花团的作用是___(用离子方程式表示)。
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是___。
【标准答案】
（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）a
（3） BaSO3 BaSO4
（4）SO2+2OH-=+H2O
（5）开始无明显现象，后来有蓝色沉淀生成
【思路点拨】
（1）
在①中Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（2）
加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸；拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂，故合理选项是a；
（3）
二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其化学式是BaSO3；
二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸，与氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀，故该白色沉淀化学式为BaSO4；
（4）
棉花团应浸有碱液，可吸收酸性氧化物二氧化硫，从而可防止其污染空气，该反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O；
（5）
稀释后的蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，然后再与硫酸铜反应，因此看到现象为：开始没有明显现象，后来有蓝色沉淀生成。
19．回答下列问题：
（1）课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强___________。
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动。
（猜想与假设）浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀。
（查阅资料）
Ⅰ.浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体。
Ⅱ.SO2是一种具有刺激性气味的气体，也能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀。
Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。
（实验探究）
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
（事实与结论）
（2）请将能得出对应结论的实验现象填入表中。
验证气体 实验现象 实验结论
SO2 _____ 有SO2产生
CO2 _____ 有CO2产生
（3）碳与浓硫酸反应的化学方程式是___________。;浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立。
（反思与交流）
（4）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是___________。
（5）若B、E中试剂交换，___________(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是___________。
（6）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________。
【标准答案】
（1）脱水性
（2） B中品红溶液褪色 D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑
（3）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）浓硫酸溶于水放出大量的热
（5） 不能 SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2产生
（6）吸收SO2，防止干扰CO2检验
【思路点拨】
A装置为发生装置，在A装置中C和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫和二氧化碳；由于二氧化硫具有漂白性能使B中的品红溶液褪色，以此来检验该反应中有二氧化硫产生；由于二氧化硫除具有漂白性外还具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以C装置的作用为吸收二氧化硫，同时D为检验二氧化硫在C中是否除尽，若品红溶液无明显实验现象，则二氧化硫被除尽；则气体就剩下二氧化碳和少量的水蒸气，若D装置的澄清石灰水变浑浊，则剩余气体为二氧化碳。据此思路点拨可得：
（1）
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌后蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，则此过程为有机化合物的脱水（或碳化），体现浓硫酸的脱水性，故标准答案为：脱水性；
（2）
SO2具有漂白性、能使品红溶液褪色，而CO2不能，所以B装置中的品红溶液褪色，则说明有二氧化硫气体生成；D中品红溶液不褪色，则说明二氧化硫在C中被除尽，进入E中使澄清石灰水中的气体为二氧化碳；故标准答案为：B中品红溶液褪色；D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑；
（3）
C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则其反应方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，故标准答案为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）
浓硫酸溶于水放出大量的热，不加热该反应也可进行，故标准答案为：浓硫酸溶于水放出大量的热；
（5）
SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2产生，故不能将B、E中试剂交换，故标准答案为：不能；SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2产生；
（6）
酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与具有还原性的二氧化硫发生氧化还原反应而将其吸收除去，防止干扰二氧化碳的检验，故标准答案为：吸收SO2，防止干扰CO2检验。
20．二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。
② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4(未配平)。
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O(未配平)。
（1）设计如下装置制备ClO2：
①装置A中反应的化学方程式为___________。
②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→___________→d。
（2）探究ClO2与Na2S的反应：
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
操作步骤 实验现象 结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。 品红溶液始终不褪色 ①无___________生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液振荡。 ②___________ 有SO生成
③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，___________。 有白色沉淀生成 有Cl—生成
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为___________。
【标准答案】
（1） Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 2：1 b→c→e→f
（2） SO2 有白色沉淀产生 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 ClO2+5S2—+4H2O=8Cl—+5SO+8H+
【思路点拨】
由实验装置图可知，装置A铜与浓硫酸共热反应制备二氧化硫气体，为防止二氧化硫在装置B中发生反应时产生倒吸，在装置A与装置B之间连接空载仪器E做安全瓶，装置B中二氧化硫与稀硫酸和氯酸钾溶液反应制备二氧化氯，装置D为冷凝收集二氧化氯的装置，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫和挥发出的二氧化氯，防止污染空气，则制备收集二氧化氯的装置连接顺序为A→E→B→D→C，各装置接口的连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d。
（1）
①装置A中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故标准答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
②装置B中发生的反应为二氧化硫与稀硫酸和氯酸钾溶液反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，反应的化学方程式为SO2 + 2NaClO3 +H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4，由方程式可知，反应的氧化剂氯酸钾与还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，故标准答案为：2：1；
③由思路点拨可知，制备收集二氧化氯的装置连接顺序为A→E→B→D→C，各装置接口的连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d，故标准答案为：b→c→e→f；
（2）
①取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红溶液始终不褪色说明反应中一定没有二氧化硫生成，故标准答案为：SO2；
②另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入氢氧化钡溶液振荡，有白色沉淀产生，说明反应中有硫酸根离子生成，故标准答案为：有白色沉淀产生；
③继续在试管乙中加入氢氧化钡溶液至过量，将溶液中硫酸根离子完全转化为沉淀，静置，取上层清液放入试管丙中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明反应中有氯离子生成，故标准答案为：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；
④由实验现象可知，二氧化氯与硫化钠溶液反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为ClO2+5S2—+4H2O=8Cl—+5SO+8H+，故标准答案为：ClO2+5S2—+4H2O=8Cl—+5SO+8H+。编者的话：
2021-2022学年上海高中化学开始使用全新的教材版本，较之前教材章节设置，难度变化有明显的区别，本工作室特组织教师联合教研，本专辑由此而生。
本专辑试题选材于近两年上海市高中月考、期中、期末高频真题，每道题包含解析、点评，适合中等及以上学生刷题、复习练习使用。
考点4：硫及其重要化合物重点复习（原卷版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（2021·山东潍坊·高一期中）下列实验操作、现象及实验结论都正确的是
选项 实验操作 现象 实验结论
A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 氯气具有漂白性
B 向溶液中通入适量 产生白色沉淀 白色沉淀为
C 向包有粉末的脱脂棉滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 与水反应放热且有生成
D 向无色溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中有
A．A B．B C．C D．D
2．（2021·黑龙江·佳木斯一中高一期中）下列说法正确的是
A．取少量待测液，加入溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
B．取少量待测液，加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有
C．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有
D．为分别检验某溶液中含有的和，检出的顺序应为先检验后检验
3．（2021·河北·石家庄一中高一月考）为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验现象，下列推断正确的是
A．一定有CO B．一定有Cl- C．一定有SO D．可能有HCO
4．（2021·新疆维吾尔自治区喀什第二中学高一期中）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．SO2通入漂白粉溶液中：
B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
C．向溶液中加入KSCN溶液：
D．向溶液中加入过量的溶液：
5．（2021·四川·邻水实验学校高一月考）某溶液可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是
A．一定有 B．一定有
C．不能确定是否存在 D．一定存在
6．（2021·江苏省震泽中学高一）已知反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2S气体和bLSO2气体充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/2(忽略水的挥发)，则a和b的比值可能为
A．1：3 B．2：3 C．4：5 D．5：1
7．（2021·浙江·洞头区乐成寄宿中学高一期中）下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色 该固体试样中不存在Fe3+
B 取某固体化合物溶于水，用铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该固体一定为钠盐
C 取少量溶液X加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中CO、HCO至少存在一种
D 取少量溶液与试管中，先加氯化钡溶液产生白色沉淀，然后加入稀盐酸白色沉淀不溶解 该溶液中可能含有SO
A．A B．B C．C D．D
8．（2021·黑龙江·海林市朝鲜族中学高一月考）下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
9．（2021·山东·平阴县第一中学高一月考）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是
①闻气体气味 ②干燥氯气 ③稀释浓硫酸 ④证明Cl2可与NaOH反应
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
10．（2021·四川·树德中学高一月考）学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是
A．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志
B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用溶液冲洗
C．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，若酒精灯不慎着火，应立即吹熄
二、填空题
11．（2021·重庆·西南大学附中高一月考）H2SO4具有多种性质，回答下列问题：
（1）浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质___________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________。
（2）浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。
（3）过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定量Zn与100 mL 18.4 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6 L，则Zn的质量为___________g。
12．（2021·山西英才学校高一月考）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应(已配平)：。试通过计算和推理完成下面的问题
（1）此反应中，硫酸体现了___________性和___________性。
（2）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于___________。(用字母代号填写)
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
（3）A可使紫红色的酸性KMnO4溶液褪色，此褪色反应中(填写化学式，下同)___________失去电子，氧化剂是___________。
13．（2021·北京·中国农业大学附属中学高一期末）硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。某小组同学验证SO2的性质。装置如图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
实验装置 瓶盖 物质 实验现象
A KMnO4酸性溶液 溶液褪色
B 蘸有品红溶液的棉花 品红溶液褪色
C 蒸馏水 无明显变化
已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）瓶盖___(填字母)中的实验现象能证明SO2具有还原性，并写出反应的离子方程式___。
（2）瓶盖B中的现象证明SO2具有的性质是___；瓶盖C中发生反应的化学方程式为___。
（3）瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是___(填字母)。
a.石蕊溶液 b.NaCl溶液
（4）将SO2气体通入H2S的水溶液中，生成淡黄色的浑浊，证明SO2具有的性质是___；写出反应的化学方程式___。
14．（2021·云南·罗平县第二中学高一月考）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO、SO、Cl－、CO(离子在物质中不能重复出现)。
① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
② 若向①的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____________； B的化学式为_____________；
（2）写出盐酸与 D 反应的离子方程式：_________________；
（3）写出C溶液中阴离子的检验方法：_______________。
（4）利用氧化还原反应法配平：Cu + HNO3(稀)—Cu(NO3 )2+NO↑+H2O，配平后方程式为______________，反应中的还原剂是______，还原产物是______。
三、实验题
15．（2021·四川·攀枝花市成都外国语学校高一月考）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___________、___________。
（2）反应后，装置B中反应的离子方程式为___________；装置C中发生反应的化学方程式为___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。
（4）F装置的作用是___________，其中漏斗的作用是___________。
16．（2021·重庆·西南大学附中高一月考）过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知：CO2与SO2均可与Na2O2反应。有人提出CO2、SO2与Na2O2的反应原理相同；但也有人提出，SO2具有较强还原性，与Na2O2反应可能会生成Na2SO4，而CO2无还原性，故反应原理不相同。
（1）下列溶液中，不能用于鉴别SO2和CO2气体的是___________(填字母编号)。
A．酸化的Ba(NO3)2溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．BaCl2溶液 E．品红溶液
（2）实验一：向一定量的Na2O2固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：
假设1：反应后固体中只有___________，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有___________，证明SO2完全被氧化；
假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明SO2部分被氧化。
（3）实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
①试剂a可以选用___________，试剂b的作用是___________。
②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________。
③若SO2未被氧化，实验测得装置C中Na2O2质量增加了m g，装置E中收集气体为V L(标准状况下)，用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V = ___________(用含m的代数式表示，可不化简)。
17．（2021·重庆·西南大学附中高一月考）某小组设计了如图装置制取H2S气体并探究其化学性质。已知H2S气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水形成的氢硫酸是弱酸，实验室常用FeS固体(难溶)和稀H2SO4在常温下反应制取H2S，回答下列问题：
（1）装置①是H2S气体的发生装置，则应选择的装置为___________。
A． B． C． D．
（2）实验室制取H2S气体的化学方程式为___________。
（3）装置②的现象是___________。
（4）若装置③中看到黄色浑浊，请写出反应的离子方程式___________，若反应结束后将黄色沉淀过滤、洗涤、烘干，称量为4.8 g，则参加反应的H2S气体在标准状况下的体积为___________L。
（5）装置④的作用是___________。
18．（2021·北京·中国农业大学附属中学高一期末）如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是___。
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。若要立即终止铜与硫酸的反应，恰当的方法是___。
a.上移铜丝，使其脱离硫酸 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
加入试剂 现象 思路点拨与解释
第一份 加入NaOH溶液 有白色沉淀生成 沉淀为___(写化学式)
第二份 加入氯水 有白色沉淀生成 沉淀为___(写化学式)
（4）④中棉花团的作用是___(用离子方程式表示)。
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是___。
19．（2021·广西·桂林十八中高一开学考试）回答下列问题：
（1）课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强___________。
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动。
（猜想与假设）浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀。
（查阅资料）
Ⅰ.浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体。
Ⅱ.SO2是一种具有刺激性气味的气体，也能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀。
Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。
（实验探究）
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
（事实与结论）
（2）请将能得出对应结论的实验现象填入表中。
验证气体 实验现象 实验结论
SO2 _____ 有SO2产生
CO2 _____ 有CO2产生
（3）碳与浓硫酸反应的化学方程式是___________。;浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立。
（反思与交流）
（4）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是___________。
（5）若B、E中试剂交换，___________(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是___________。
（6）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________。
20．（2021·四川·攀枝花市成都外国语学校高一期中）二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。
② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4(未配平)。
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O(未配平)。
（1）设计如下装置制备ClO2：
①装置A中反应的化学方程式为___________。
②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→___________→d。
（2）探究ClO2与Na2S的反应：
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
操作步骤 实验现象 结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。 品红溶液始终不褪色 ①无___________生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液振荡。 ②___________ 有SO生成
③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，___________。 有白色沉淀生成 有Cl—生成
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为___________。
