编者的话：
2021-2022学年上海高中化学开始使用全新的教材版本，较之前教材章节设置，难度变化有明显的区别，本工作室特组织教师联合教研，本专辑由此而生。
本专辑试题选材于近两年上海市高中月考、期中、期末高频真题，每道题包含解析、点评，适合中等及以上学生刷题、复习练习使用。
考点8：化学键重点复习（原卷版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是
A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．MgCl2
2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．的沸点高于，推测的沸点也高于
B．与反应生成与，推测与反应生成与
C．气体通入足量溶液生成和，推测气体通入足量溶液生成和
D．为直线形分子，推测(氧硫化碳)也是直线形分子
3．北京大学和中国科学院的化学工作者合作成功研制出了碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的思路点拨不正确的是
A．K3C60中既有离子键，又有非极性共价键
B．该物质在熔融状态下能导电
C．该物质在熔融状态下破坏了离子键
D．1mol K3C60中含有的K+数目约为6.02×1023
4．下列说法中错误的有
①化学键断裂的过程一定是化学变化
②离子化合物中一定含有金属元素
③单质中一定含有非极性共价键
④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键
⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
5．氯化钠来自海水，工业上通过提纯进一步获得钠单质和化合物，转化关系如图。下列说法正确的是
A．提纯过程主要涉及过滤、结晶、蒸馏等操作
B．上述转化中只有反应①属于氧化还原反应
C．反应②所得副产物中既含离子键又含共价键
D．实验室可用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA
B．常温常压下，32g2H2O中所含质子数为10NA
C．16g由和组成的混合物中氧原子的物质的量为0.5mol
D．标准状况下，中含有的共用电子对数目为2NA
7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．共价化合物：是否含有共价键 B．离子晶体：液态时能否导电
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化
8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 能使酚酞溶液变红 可用于设计喷泉实验
B 1－己醇的沸点比己烷的沸点高 1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
C 有漂白性 能使溴水褪色
D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电
A．A B．B C．C D．D
9．硫代硫酸钠()可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是
A．和均不溶于水
B．中含有离子键、共价键
C．pH越小，越有利于上述反应进行
D．的电子式为
10．20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论，共价键是现代化学键理论的核心。下列不含共价键的离子化合物是
A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr2
二、填空题
11．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：
（1）氮分子的电子式为________。
（2）图中属于“氮的固定”的是______(填字母)。
（3）若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
（4）若反应i是在酸性条件下由与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为___。
12．现有以下物质：①N2②KBr③MgCl2④Ne⑤CaC2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2，请回答：
（1）既含有非极性共价键又含有离子键的是___________(填序号)。
（2）不存在化学键的是___________(填序号)。
（3）属于共价化合物的___________(填序号)。
（4）将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的___________(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：___________。
（5）请写出①和⑤的电子式：①___________，⑤___________。
13．完成下列问题。
（1）已知某非金属元素R的简单气态氢化物的分子式为HmR，则R的化合价为_______，若它的最高价氧化物对应的水化物分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为_______。
（2）离子化合物A的化学式为NH5，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，请回答：
①适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，该反应的化学方程式为_______，所得混合气体的平均摩尔质量为_______g/mol。
②A溶于水后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色为_______。
③有人认为A是铵盐，这种想法是否正确，说明你的理由_______。
14．工业上最早在19世纪中叶便已生产的过氧化氢，目前成为社会需求量迅速增长的化学品，因为它有较强的氧化性，通常用于污水处理中，氧化除去水中的杂质。在过氧化氢分子中，有1个过氧键：-O-O-，每个氧原子再连接一个氢原子。纯的过氧化氢为蓝色的粘稠状液体，沸点是152.1℃，冰点是-0.89℃。
（1）过氧化氢的电子式为___________；
（2）过氧化氢是___________化合物(离子或共价)；
（3）在低于-0.89℃时，过氧化氢是一种蓝色___________态物质，组成它的基本微粒是___________。
A.H2O2 B.H和O C.H2和O2 D.H和O2
15．回答下列问题
（1）①写出金刚砂的化学式：_______；②写出S2Cl2的电子式：_______；
（2）NH2OH 显弱碱性的原因和NH3类似，写出 NH2OH 在水溶液中的电离方程式_______。
（3）用一个化学方程式证明碳酸的酸性强于硅酸：_______。
16．卫生部发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO，过氧化钙(CaO2)与过氧化钠(Na2O2)性质相似，都会与H2O和酸反应。
（1）用电子式表示CaO2(过氧化钙)的形成过程：___________。
（2）下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是___________
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1
C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol
D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
（3）写出过氧化钙(CaO2)与盐酸反应的离子方程式___________。
（4）通常情况下用CaCl2在稀氨水条件下与H2O2反应能析出CaO2·8H2O晶体，请写出该反应的化学方程式：___________。
17．图示思路点拨是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：
（1）从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。图1是氮元素的“价类二维图”的部分信息。
①共价化合物X的化学式_______(填“一定”或“不一定”)为NH3，Y的化学式_______。
②图中关于NO2转化为HNO3的反应过程，下列说法正确的是_______。
a.氮元素的化合价不发生变化
b.该转化过程中，NO2既是氧化剂，又是还原剂
c.若用NO2与H2O反应制取HNO3，可生成另一种产物NO
（2）从绿色化学、环保的角度选择制取硝酸铜的原料_______。
A．Cu B．CuO C．CuS D．Cu(OH)2
（3）NO2、NO和SO2是大气初期污染物的主要成分，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为_______。
（4）科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制，如图3所示。电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，进而形成中间体SO，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移到周围的气相NO2分子。观察图3可知“水桥”主要靠_______形成。写出HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式：_______。
（5）图3所示生成的HNO2是一种酸性比醋酸稍强的弱酸，其钠盐(NaNO2)外观与食盐相似，极易被误认为食盐而引起中毒。鉴别NaNO2和NaC1的简便方法是：_______。
18．根据要求回答下列问题。
①CaBr2 ②H2O ③NaCl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO
（1）只含有离子键的是___(填序号，下同)。
（2）含有共价键的离子化合物是___，其中含有非极性共价键的物质的电子式为___。
（3）属于共价化合物的是___。
（4）熔融状态下能导电的化合物是___。
（5）用电子式表示H2O的形成过程___。
19．回答下列问题
（1）实验数据表明氯化铝在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时即开始升华，由此推测它应该是___________化合物(填“离子”或“共价”)。
（2）导电性实验发现熔化的氯化铝不导电，则固态氯化铝是___________晶体。
（3）实验测得氯化铝蒸汽的密度折算成标准状况下为11.92g/L，则氯化铝的分子式为___________，在氯化铝晶体中，基本微粒间以范德华力结合，微粒内以___________相互结合。
（4）通过以上的实验与讨论可以得出的有关结论___________。
A．离子键与共价键之间可以相互转化
B．金属元素与非金属元素之间产生的化合物不一定是离子化合物
C．AlCl3是一个分子式
D．只有非金属的原子之间才能形成共价键
三、元素或物质推断题
20．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。
（2）②的最高价氧化物的分子式为___________；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性键的离子化合物，写出这种化合物的电子式：___________。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
A．最高正化合价为+6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
（5）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为___________。
②下列推断正确的是___________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
（6）已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___________。
21．已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，BE2可以用于除去试管内壁残留的E单质，F的焰色为砖红色。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置为___________。
（2）A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键为___________。
（3）A2C的熔点比A2E更高，因为___________。
（4）写出下列两种物质的电子式：BE2：___________，FC2：___________。
（5）用电子式表示A2E的形成过程：___________。
（6）化合物D2E2C3俗称海波，常用作照相业定影剂。向D2E2C3溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体的离子方程式为___________。
22．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）Z、Q可形成的化合物有___________种，其中只含离子键的化合物的电子式为___________。
（2）Q的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键类型有___________。
（3）写出一种X与Y形成的只含极性键的分子式___________。
（4）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。
（5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
AB(在水溶液中进行)
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为___________；由A转化为B的离子方程式为___________。
23．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）写出C元素的名称：___________。
（2）这四种元素中的非金属元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________。
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是___________。
（4）B与D形成原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键是___________(填“离子键”、“共价健”或“离子键、共价键”)。
（5）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是___________。
24．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是X、Y两种元素形成的最简单共价化合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质，戊是一种红棕色气体。它们有如图转化关系。填写下列空白：
（1）X、Y、Z、W四种元素原子对应简单离子半径从大到小的顺序为___(填化学符号，下同)。
（2）Z、W两种元素可形成一种淡黄色物质，其电子式为___；其含有化学键的类型是___。
（3）已知1mol丙和乙完全反应生成戊放出的能量为akJ，断开1mol丙的所有化学键吸收的能量为bkJ，形成1mol戊的所有化学键放出的能量为ckJ，则断开1mol乙的化学键吸收的能量为___。
（4）写出戊和丁反应生成丙等物质的化学方程式___；其中氧化剂和还原剂物质的量之比是___。
25．零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。
（1）CaO属于_______(填字母，下同)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
（2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______。
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂
（3）CaO可作干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。
（4）①写出Ca在元素周期表中的位置_______
②写出CaCl2的电子式_______，并指出CaCl2中化学键的类型_______
（5）写出CaCl2的电离方程式：_______。编者的话：
2021-2022学年上海高中化学开始使用全新的教材版本，较之前教材章节设置，难度变化有明显的区别，本工作室特组织教师联合教研，本专辑由此而生。
本专辑试题选材于近两年上海市高中月考、期中、期末高频真题，每道题包含解析、点评，适合中等及以上学生刷题、复习练习使用。
考点8：化学键重点复习（解析版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是
A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．MgCl2
【标准答案】B
【精准解析】
A．NH3中只含N-H共价键，故A不选；
B．NH4Cl存在铵根离子与氯离子形成的离子键，N-H共价键，故B选；
C．H2S只存在H-S共价键，故C不选；
D．MgCl2只存在离子键，故D不选；
故选：B。
2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．的沸点高于，推测的沸点也高于
B．与反应生成与，推测与反应生成与
C．气体通入足量溶液生成和，推测气体通入足量溶液生成和
D．为直线形分子，推测(氧硫化碳)也是直线形分子
【标准答案】D
【精准解析】
A．HCl与都是分子晶体，结构相似，分子之间存在氢键，所以的沸点低于，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，不会产生氧气，故B错误；
C．次氯酸酸性强于碳酸氢根，所以气体通入足量溶液生成和，故C错误；
D．与互为等电子体，等电子体的微粒结构相似，所以推测氧硫化碳也是直线形分子，故D正确。
故选：D。
3．北京大学和中国科学院的化学工作者合作成功研制出了碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的思路点拨不正确的是
A．K3C60中既有离子键，又有非极性共价键
B．该物质在熔融状态下能导电
C．该物质在熔融状态下破坏了离子键
D．1mol K3C60中含有的K+数目约为6.02×1023
【标准答案】D
【精准解析】
A．碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，C、C之间以非极性共价键结合，所以既有离子键，又有非极性共价键，A项正确；
B．实验测知该物质属于离子化合物，熔融状态能导电，B项正确；
C．熔融状态时晶格破坏，离子键必受到破坏，C项正确；
D．1mol K3C60中含有的K+数目约为3×6.02×1023，D项错误；
标准答案选D。
4．下列说法中错误的有
①化学键断裂的过程一定是化学变化
②离子化合物中一定含有金属元素
③单质中一定含有非极性共价键
④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键
⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【标准答案】C
【精准解析】
①化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成，但化学键断裂的过程不一定是化学变化，如氯化钠溶解的过程中有离子键断裂，但没有新物质产生，不属于化学变化，故①错误；
②离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是不含有金属元素的离子化合物，故②错误；
③单质中不一定含有非极性共价键，如稀有气体分子是单原子分子，分子不含有非极性共价键，故③错误；
④氯化氢是共价化合物，不含离子键，溶于水能电离出氢离子和氯离子，故④错误；
⑤含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故⑤错误；
⑥由同种原子组成的双原子分子一定含有非极性共价键，故⑥正确；
综上所述，①②③④⑤错误，故选C。
5．氯化钠来自海水，工业上通过提纯进一步获得钠单质和化合物，转化关系如图。下列说法正确的是
A．提纯过程主要涉及过滤、结晶、蒸馏等操作
B．上述转化中只有反应①属于氧化还原反应
C．反应②所得副产物中既含离子键又含共价键
D．实验室可用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
【标准答案】C
【精准解析】
A．粗盐中含不溶性杂质、硫酸根离子等可溶性杂质，把可溶性杂质转变成沉淀后，再过滤除去所有不溶性固体，所得滤液蒸发结晶，故利用化学提纯过程不涉及蒸馏操作，A错误；
B． 上述转化中反应①电解熔融的氯化钠生成钠和氯气、反应④为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，均属于氧化还原反应，B错误；
C． 反应②为侯氏制碱法，所得副产物为氯化铵，其中既含离子键又含共价键，C正确；
D． 实验室可用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠：氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀，和碳酸氢钠不反应，D错误；
标准答案选C。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA
B．常温常压下，32g2H2O中所含质子数为10NA
C．16g由和组成的混合物中氧原子的物质的量为0.5mol
D．标准状况下，中含有的共用电子对数目为2NA
【标准答案】D
【精准解析】
A．KHSO4在熔融态下的电离方程式为KHSO4=K++，0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.1NA，A错误；
B．32g2H2O的物质的量为=1.6mol，每个2H2O中含有10个质子，因此1.6mol2H2O中所含质子数为16NA，B错误；
C．O2和O3的最简式为O，16gO2和O3的混合物中O原子的物质的量为=1mol，C错误；
D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，每个CO2含有4对共用电子对，因此0.5molCO2含有共用电子对数目为2NA，D正确；
故选D。
7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．共价化合物：是否含有共价键 B．离子晶体：液态时能否导电
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化
【标准答案】D
【精准解析】
A．共价化合物是含有共价键的化合物，而含有共价键的物质，可能是含有多个原子的非金属单质如H2，也可能是离子化合物，如NaOH，也可能是共价化合物，如HCl，因此不能根据物质是否含有共价键判断是否是共价化合物，A错误；
B．离子晶体是阴、阳离子之间以离子键结合形成的化合物，物质在液态时能导电，说明其中含有自由移动的微粒，可能是离子，也可能是电子。如熔融NaCl属于离子化合物，是离子导电，金属Hg是自由移动的电子导电，故不能根据物质在液态时能否导电判断是否是离子晶体，B错误；
C．电解质强弱判断是根据电解质溶于水后是否完全电离为离子，若完全电离，就是强电解质，若只有部分电离，溶液中存在电离平衡就是弱电解质。不能根据溶液导电能力大小判断，溶液导电能力强，只能说明溶液中自由移动的离子浓度大，C错误；
D．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，所以可根据反应过程中元素化合价是否发生变化判断反应是否为氧化还原反应，D正确；
故合理选项是D。
8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 能使酚酞溶液变红 可用于设计喷泉实验
B 1－己醇的沸点比己烷的沸点高 1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
C 有漂白性 能使溴水褪色
D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电
A．A B．B C．C D．D
【标准答案】B
【精准解析】
A．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，与能使酚酞溶液变红无关，故A错误；
B．1－己醇和己烷是互溶的液体，由1－己醇的沸点比己烷的沸点高可知，1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离，故B正确；
C．二氧化硫能使溴水褪色是因为具有还原性的二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，与二氧化硫有漂白性无关，故C错误；
D．氯化钠是含有离子键的离子化合物，化合物中含有不可自由移动的离子，不能导电，故D错误；
故选B。
9．硫代硫酸钠()可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是
A．和均不溶于水
B．中含有离子键、共价键
C．pH越小，越有利于上述反应进行
D．的电子式为
【标准答案】B
【精准解析】
A．根据题意，定影剂使溴化银溶解，所以溶于水，故A错误；
B．从组成和结构上看，属于配位化合物，内界与外界之间形成离子键，中心原子与配体之间形成配位键，中原子与原子之间形成共价键，故B正确；
C．越小，越大，酸性条件下发生反应，不利于反应正向进行，故C错误；
D．是离子化合物，电子式为，故D错误；
选B。
10．20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论，共价键是现代化学键理论的核心。下列不含共价键的离子化合物是
A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr2
【标准答案】D
【精准解析】
A．NaClO由Na+和ClO-组成，ClO-内含有共价键，是离子化合物，A不选；
B．Al2(SO4)3由Al3+和组成，内含有共价键，是离子化合物，B不选；
C．H2O2只含有共价键，是共价化合物，C不选；
D．MgBr2由Mg2+和Br-组成，只含离子键，不含共价键，是离子化合物，D选；
故选：D。
二、填空题
11．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：
（1）氮分子的电子式为________。
（2）图中属于“氮的固定”的是______(填字母)。
（3）若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
（4）若反应i是在酸性条件下由与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为___。
【标准答案】
（1）
（2）k和c
（3）1：2
（4）3Fe2++ NO+ 4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
【解析】
（1）
氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键，电子式为：；
（2）
氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，所以属于氮的固定的为k和c。
（3）
二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，NO2转化为硝酸是被氧化，做还原剂，NO2转化为NO是被还原，做氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。
（4）
在酸性条件下硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和一氧化氮，离子方程式为： 3Fe2++NO+ 4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。
12．现有以下物质：①N2②KBr③MgCl2④Ne⑤CaC2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2，请回答：
（1）既含有非极性共价键又含有离子键的是___________(填序号)。
（2）不存在化学键的是___________(填序号)。
（3）属于共价化合物的___________(填序号)。
（4）将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的___________(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：___________。
（5）请写出①和⑤的电子式：①___________，⑤___________。
【标准答案】
（1）⑤
（2）④
（3）⑧
（4） 离子键、极性共价键 NaHSO4═Na++H++
（5）
【思路点拨】
①氮气为非金属单质，分子中只含有共价键；
②溴化钾是离子化合物，化合物中只含有离子键；
③氯化镁是离子化合物，化合物中只含有离子键；
④氖为单原子分子，分子中不含有化学键；
⑤碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键；
⑥硫酸氢钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；
⑦氢氧化钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；
⑧二氧化碳是共价化合物，化合物中只含有共价键。
（1）
由思路点拨可知，既含有非极性共价键又含有离子键的是碳化钙，故标准答案为：⑤；
（2）
由思路点拨可知，不存在化学键的是单原子分子氖，故标准答案为：④；
（3）
由思路点拨可知，属于共价化合物的是二氧化碳，故标准答案为：⑧；
（4）
硫酸氢钠是离子化合物，溶于水时硫酸氢钠在溶液中会破坏离子键、极性共价键，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++，故标准答案为：离子键、极性共价键；NaHSO4═Na++H++；
（5）
氮气为非金属单质，电子式为；碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故标准答案为: ；。
13．完成下列问题。
（1）已知某非金属元素R的简单气态氢化物的分子式为HmR，则R的化合价为_______，若它的最高价氧化物对应的水化物分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为_______。
（2）离子化合物A的化学式为NH5，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，请回答：
①适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，该反应的化学方程式为_______，所得混合气体的平均摩尔质量为_______g/mol。
②A溶于水后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色为_______。
③有人认为A是铵盐，这种想法是否正确，说明你的理由_______。
【标准答案】
（1） -m
（2） 9.5 蓝色 不是，H-不是酸根
【思路点拨】
（1）
已知某非金属元素R的简单气态氢化物的分子式为HmR，由于非金属气体氢化物中H显+1价，则R的化合价为-m，根据非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，该元素的最高正价为：8-m，故若它的最高价氧化物对应的水化物分子中有b个氧原子，这种酸的分子式为，故标准答案为：-m；；
（2）
离子化合物A的化学式为NH5，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，故其电子式为： ，可知其类似于NH4Cl，据此思路点拨解题：
①适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，由思路点拨可知，物质A类似于NH4Cl，该反应的化学方程式也类似于NH4Cl受热分解，该反应的化学方程式为NH5NH3+H2，所得混合气体的平均摩尔质量为=9.5 g/mol，故标准答案为：NH5NH3+H2；9.5；
②A溶于水后将发生反应：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，故所得的溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液后溶液颜色为蓝色，故标准答案为：蓝色；
③由思路点拨可知，A的电子式为，由于H-不是酸根离子，故A不是铵盐，故标准答案为：不是，H-不是酸根。
14．工业上最早在19世纪中叶便已生产的过氧化氢，目前成为社会需求量迅速增长的化学品，因为它有较强的氧化性，通常用于污水处理中，氧化除去水中的杂质。在过氧化氢分子中，有1个过氧键：-O-O-，每个氧原子再连接一个氢原子。纯的过氧化氢为蓝色的粘稠状液体，沸点是152.1℃，冰点是-0.89℃。
（1）过氧化氢的电子式为___________；
（2）过氧化氢是___________化合物(离子或共价)；
（3）在低于-0.89℃时，过氧化氢是一种蓝色___________态物质，组成它的基本微粒是___________。
A.H2O2 B.H和O C.H2和O2 D.H和O2
【标准答案】
（1）
（2）共价
（3） 固 A
【思路点拨】
（1）
过氧化氢是共价化合物，电子式为；
（2）
过氧化氢中化学键全部是共价键，属于共价化合物；
（3）
过氧化氢的冰点是-0.89℃，则在低于-0.89℃时，过氧化氢是一种蓝色固态态物质，组成它的基本微粒是H2O2分子，标准答案选A。
15．回答下列问题
（1）①写出金刚砂的化学式：_______；②写出S2Cl2的电子式：_______；
（2）NH2OH 显弱碱性的原因和NH3类似，写出 NH2OH 在水溶液中的电离方程式_______。
（3）用一个化学方程式证明碳酸的酸性强于硅酸：_______。
【标准答案】
（1） SiC
（2）
（3）CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3
【思路点拨】
（1）
①金刚砂是碳化硅的俗称，故其化学式为SiC；标准答案为：SiC；
②S原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，电子式为；标准答案为：。
（2）
NH2OH 显弱碱性的原因和NH3类似，仿NH3在水溶液中的电离方程式，NH2OH在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-；标准答案为：NH2OH+H2O NH3OH++OH-。
（3）
可利用“强酸制弱酸”的复分解反应规律来证明碳酸的酸性强于硅酸，可通过将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀来说明，反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；标准答案为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3。
16．卫生部发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO，过氧化钙(CaO2)与过氧化钠(Na2O2)性质相似，都会与H2O和酸反应。
（1）用电子式表示CaO2(过氧化钙)的形成过程：___________。
（2）下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是___________
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1
C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol
D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
（3）写出过氧化钙(CaO2)与盐酸反应的离子方程式___________。
（4）通常情况下用CaCl2在稀氨水条件下与H2O2反应能析出CaO2·8H2O晶体，请写出该反应的化学方程式：___________。
【标准答案】
（1）
（2）C
（3）2CaO2+4H+=2Ca2++2H2O+O2↑
（4）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
【解析】
（1）
CaO2是离子化合物，由钙离子和过氧根离子组成，电子式表示形成过程为：；
（2）
A. CaO2与过氧化钠(Na2O2)性质相似，则均具有氧化性，也具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，A正确；
B. CaO2由1个钙离子和1个过氧根离子组成，阴阳离子的个数比为1∶1，B正确；
C. CaO2和水反应生成氢氧化钙和氧气，CaO2既做氧化剂也做还原剂，O元素从-1升高到0价，每产生1molO2转移电子2×1=2mol，C错误；
D. CaO2和CO2反应类似于Na2O2与CO2的反应，生成碳酸钙和氧气，化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，D正确；
故选：C；
（3）
过氧化钙(CaO2)与盐酸反应生成氯化钙和氧气，反应的离子方程式2CaO2+4H+=2Ca2++2H2O+O2↑；
（4）
CaCl2、氨水、H2O2反应生成CaO2·8H2O、NH4Cl，该反应的化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
17．图示思路点拨是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：
（1）从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。图1是氮元素的“价类二维图”的部分信息。
①共价化合物X的化学式_______(填“一定”或“不一定”)为NH3，Y的化学式_______。
②图中关于NO2转化为HNO3的反应过程，下列说法正确的是_______。
a.氮元素的化合价不发生变化
b.该转化过程中，NO2既是氧化剂，又是还原剂
c.若用NO2与H2O反应制取HNO3，可生成另一种产物NO
（2）从绿色化学、环保的角度选择制取硝酸铜的原料_______。
A．Cu B．CuO C．CuS D．Cu(OH)2
（3）NO2、NO和SO2是大气初期污染物的主要成分，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为_______。
（4）科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制，如图3所示。电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，进而形成中间体SO，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移到周围的气相NO2分子。观察图3可知“水桥”主要靠_______形成。写出HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式：_______。
（5）图3所示生成的HNO2是一种酸性比醋酸稍强的弱酸，其钠盐(NaNO2)外观与食盐相似，极易被误认为食盐而引起中毒。鉴别NaNO2和NaC1的简便方法是：_______。
【标准答案】
（1） 一定 N2O5 c
（2）BD
（3）2NH3+NO+NO22N2+3H2O
（4） 氢键 HSO＋2NO2＋H2O=2HNO2＋HSO
（5）溶于水后测两种溶液的酸碱性，呈碱性的为NaNO2溶液，呈中性的为NaCl溶液
【解析】
（1）
①由图可知，X是N-3价的氢化物，则X一定为NH3；Y为N+5价的氧化物，则Y为N2O5；
②a．氮元素的化合价由+4价升为+5价，发生了变化，a错误；
b．该转化过程中，NO2可以被氧化剂氧化，如4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO2是还原剂，b错误；
c．若用NO2与H2O反应制取HNO3，NO2可以发生歧化反应，生成HNO3和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，c正确；
故选c。
（2）
A．Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2的同时会有NO生成，NO在空气中与O2反应生成NO2，是空气污染物，A不符合题意；
B．CuO与HNO3反应可直接生成Cu(NO3)2和H2O，没有污染物生成，绿色环保，B符合题意；
C．CuS与HNO3反应制备Cu(NO3)2时，会有S和NO生成，根据A选项的思路点拨，对空气有污染，C不符合题意；
D．Cu(OH)2与HNO3反应可直接生成Cu(NO3)2和H2O，没有污染物生成，绿色环保，D符合题意；
故选BD。
（3）
由图可知，反应物为NH3、NO、NO2，生成物为N2、3H2O，NO2与NO的物质的量之比为1：1时，方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O；
（4）
由图可知，“水桥”由的H与H2O分子的O之间的氢键形成；由图可知，HSO与NO2、H2O反应生成HNO2和HSO，离子方程式为HSO＋2NO2＋H2O=2HNO2＋HSO；
（5）
NaNO2为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，而Cl-不水解，因此可以测两种溶液的酸碱性来区分，将两种盐溶于水后，用pH试纸测量两溶液的pH，呈碱性的为NaNO2溶液，呈中性的为NaCl溶液。
18．根据要求回答下列问题。
①CaBr2 ②H2O ③NaCl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO
（1）只含有离子键的是___(填序号，下同)。
（2）含有共价键的离子化合物是___，其中含有非极性共价键的物质的电子式为___。
（3）属于共价化合物的是___。
（4）熔融状态下能导电的化合物是___。
（5）用电子式表示H2O的形成过程___。
【标准答案】
（1）①③
（2） ⑤⑥
（3）②④⑦
（4）①③⑤⑥
（5）
【思路点拨】
（1）
①CaBr2中只含离子键，②H2O中只含共价键，③NaCl中含离子键，④H2O2 中含共价键，⑤Na2O2 中含离子键和共价键，⑥Ca(OH)2 中含离子键和共价键，⑦HClO中只含共价键，只含有离子键的是：①③；
（2）
含有共价键的离子化合物是⑤⑥，含有非极性共价键的物质是⑤Na2O2，其电子式为；
（3）
含有共价键的共价化合物为②④⑦；
（4）
CaBr2、NaCl、Na2O2、Ca(OH)2 是含离子键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，故选①③⑤⑥；
（5）
水属于共价化合物，以共用电子对形成化学键，用电子式表示H2O的形成过程为。
19．回答下列问题
（1）实验数据表明氯化铝在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时即开始升华，由此推测它应该是___________化合物(填“离子”或“共价”)。
（2）导电性实验发现熔化的氯化铝不导电，则固态氯化铝是___________晶体。
（3）实验测得氯化铝蒸汽的密度折算成标准状况下为11.92g/L，则氯化铝的分子式为___________，在氯化铝晶体中，基本微粒间以范德华力结合，微粒内以___________相互结合。
（4）通过以上的实验与讨论可以得出的有关结论___________。
A．离子键与共价键之间可以相互转化
B．金属元素与非金属元素之间产生的化合物不一定是离子化合物
C．AlCl3是一个分子式
D．只有非金属的原子之间才能形成共价键
【标准答案】
（1）共价
（2）分子
（3） Al2Cl6 共价键
（4）B
【思路点拨】
（1）
由题给数据在2.02×105 Pa时氯化铝的熔点190℃，且在180℃时即开始升华可知，氯化铝的熔沸点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物；
（2）
离子化合物熔融态，能电离出离子，熔融氯化铝不导电，所以氯化铝是共价化合物；
（3）
铝的蒸汽密度折算到标准状况下为11.92g/L，ρ=M÷Vm，氯化铝的摩尔质量=11.92 g L-1×22.4 L mol-1=267 g mol-1，所以氯化铝的化学式为Al2Cl6，分子晶体中分子之间靠分子间作用力结合在一起，在氯化铝晶体中，微粒间的作用力为分子间作用力，但微粒内以共价键相互结合；
（4）
A.共价键以共用电子对成键，分子中原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键，离子键以离子之间的作用力成键，两者属于并列关系，不可以相互转化，故A错误；
B.氯为活泼非金属，铝为活泼金属，但氯化铝是共价化合物，故B正确；
C.氯化铝的化学式为Al2Cl6，是二聚体，故C错误；
D.氯化铝是共价化合物，金属与非金属元素的原子之间也能形成共价键，故D错误；
故标准答案为B。
三、元素或物质推断题
20．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。
（2）②的最高价氧化物的分子式为___________；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性键的离子化合物，写出这种化合物的电子式：___________。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
A．最高正化合价为+6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
（5）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为___________。
②下列推断正确的是___________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
（6）已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___________。
【标准答案】
（1）第三周期第ⅣA族
（2） CO2 H2SiO3
（3）
（4）BD
（5） 55 B
（6）b=a+1或b=a+11
【思路点拨】
根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。
（1）
地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族。
（2）
②(C)的最高价氧化物的分子式为CO2；⑦(Si)的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SiO3。
（3）
①(H)、④(O)、⑤(Na) 中的某些元素可形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含非极性键的离子化合物是Na2O2，电子式为。
（4）
W是第四周期与④(O)同主族的元素。据此推测W(Se)不可能具有的性质是：
A．最高正化合价等于主族序数，则最高正化合价为+6，A不符合；
B．同主族从上到下非金属性递减(SSe)。非金属性越强，气态氢化越稳定。气态氢化物不如H2S稳定，B符合；
C．非金属性越强、最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性SSe，则Se最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C不符合；
D．非金属性越强、单质和氢气化合越容易。在加热条件下、硫蒸气和氢气能化合生成硫化氢，则Se单质在常温下不能与氢气化合，D符合；
标准答案为：BD。
（5）
①已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族、根据碱金属元素核外电子排布规律可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55。
②下列推断：
A．与铯同主族的氢元素为非金属元素，错误；
B．铯单质还原性较强，反应时铯原子易失去电子，正确；
C．碳酸钠为可溶性盐，以此类推，碳酸铯是一种可溶性盐，错误；
D．金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，错误；
故标准答案为B。
（6）
若X位于第二、三周期，则b＝a＋1；若X位于第四周期，则b＝a＋11，故标准答案为：b=a+1或b=a+11。
21．已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，BE2可以用于除去试管内壁残留的E单质，F的焰色为砖红色。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置为___________。
（2）A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键为___________。
（3）A2C的熔点比A2E更高，因为___________。
（4）写出下列两种物质的电子式：BE2：___________，FC2：___________。
（5）用电子式表示A2E的形成过程：___________。
（6）化合物D2E2C3俗称海波，常用作照相业定影剂。向D2E2C3溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体的离子方程式为___________。
【标准答案】
（1）第二周期第ⅣA族
（2）离子键、极性共价键
（3）水分子间有氢键
（4）
（5） 或
（6） + 2H+= S↓+ SO2↑+ H2O
【思路点拨】
A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，A为H；F的焰色为砖红色，F为Ca；D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，D为Na；B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，所以B为C，C为O，BE2可以用于除去试管内壁残留的E单质，所以BE2为CS2，E为S，单质硫易溶于CS2试剂中，符合硫的性质，结合以上思路点拨解答。
（1）
元素B为C，核电荷数为6，核外电子排布为2、4，其在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；
（2）
A、C、D三种元素形成的化合物为NaOH，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中，氧、氢原子间存在极性共价键，所以NaOH中含有的化学键为离子键、极性共价键；
（3）
A2C为H2O，A2E为H2S；二者均为分子晶体，但是由于水分子间存在氢键，导致水的熔点比硫化氢高；
（4）
BE2为CS2，属于共价化合物，结合二氧化碳的结构思路点拨，CS2的电子式：；FC2为CaO2，属于离子化合物，存在钙离子和过氧根离子，电子式：；
（5）
A2E为H2S，属于共价化合物，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，用电子式表示的形成过程： 或 ；
（6）
化合物D2E2C3的化学式为Na2S2O3，常用作照相业定影剂；向Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀为S，刺激性气味气体为SO2，反应的离子方程式为： + 2H+= S↓+ SO2↑+ H2O。
22．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）Z、Q可形成的化合物有___________种，其中只含离子键的化合物的电子式为___________。
（2）Q的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键类型有___________。
（3）写出一种X与Y形成的只含极性键的分子式___________。
（4）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。
（5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
AB(在水溶液中进行)
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为___________；由A转化为B的离子方程式为___________。
【标准答案】
（1） 2
（2）离子键、共价键(或极性键)
（3）CH4
（4）Na>Al>C>O>H
（5） NaAlO2 AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO [或2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO]
【思路点拨】
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，则X、Y为H、C、Si中的二种；Q与X同主族，则X为H，Y为C，Q为Na；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O，R为Al；综上所述，X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Al。
（1）
Z为O，Q为Na，二者可形成的化合物有Na2O，Na2O2共2种；其中只含离子键的化合物是Na2O2，其电子式为；
（2）
Q为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，含有化学键类型有离子键、共价键(或极性键)；
（3）
X为H，Y为C，一种X与Y形成的只含极性键的分子式为CH4；
（4）
同主族从上到下原子半径增大，同周期从左往右原子半径减小，因此原子半径：Na>Al>C>O>H；
（5）
AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A为NaAlO2，B为Al(OH)3，C为CO2，D为Na2O2，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO [或2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO]。
23．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）写出C元素的名称：___________。
（2）这四种元素中的非金属元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________。
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是___________。
（4）B与D形成原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键是___________(填“离子键”、“共价健”或“离子键、共价键”)。
（5）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是___________。
【标准答案】
（1）硅
（2）H2O＞CH4＞SiH4
（3）
（4）离子键、共价键
（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【思路点拨】
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，据此思路点拨解题。
（1）
由思路点拨可知，C为Si元素，故C元素的名称：硅，故标准答案为：硅；
（2）
已知非金属元素的最简单氢化物的稳定性与非金属性强弱一致，同一周期从左往右非金属性增强，同一主族元素的非金属性依次减弱，故这四种元素中的非金属元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4，故标准答案为：H2O＞CH4＞SiH4；
（3）
由思路点拨可知，A为C，B为O，A与B形成的三原子分子为CO2，其电子式是，故标准答案为：；
（4）
由思路点拨可知，B为O，D为Na，B与D形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，其中存在的化学键是Na+和之间的离子键和中O和O之间的共价键，故标准答案为：离子键、共价键；
（5）
由思路点拨可知，A为C，A元素的氧化物有CO、CO2，D为Na，D元素的氧化物有Na2O、Na2O2，二者反应能生成单质为CO2和Na2O2，该反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故标准答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
24．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是X、Y两种元素形成的最简单共价化合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质，戊是一种红棕色气体。它们有如图转化关系。填写下列空白：
（1）X、Y、Z、W四种元素原子对应简单离子半径从大到小的顺序为___(填化学符号，下同)。
（2）Z、W两种元素可形成一种淡黄色物质，其电子式为___；其含有化学键的类型是___。
（3）已知1mol丙和乙完全反应生成戊放出的能量为akJ，断开1mol丙的所有化学键吸收的能量为bkJ，形成1mol戊的所有化学键放出的能量为ckJ，则断开1mol乙的化学键吸收的能量为___。
（4）写出戊和丁反应生成丙等物质的化学方程式___；其中氧化剂和还原剂物质的量之比是___。
【标准答案】
（1）N3->O2->Na+>H+
（2） 离子键、(非极性)共价键
（3）(2c-2b-2a)kJ
（4） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1∶2
【思路点拨】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，设Z元素原子的最外层电子数为x，则核外电子总数为或者，根据四分之三的关系列出等式，舍去不合理的、求得，推出Z元素为O元素。W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，推出W元素是元素。甲是X、Y两种元素形成的最简单共价化合物，水溶液呈碱性，则甲是，推出X元素是H元素，Y元素是N元素；乙是Z元素的单质，戊是一种红棕色气体、结合框图推出乙是，丙是，丁是，戊是。据此思路点拨解答。
（1）
同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z、W四种元素原子对应简单离子半径从大到小的顺序为。
（2）
Z、W两种元素可形成一种淡黄色物质是，其电子式为；其含有化学键的类型是：离子键、(非极性)共价键。
（3）
丙和乙生成戊的化学方程式为，已知1mol丙(NO)和0.5mol乙完全反应生成1mol戊()放出的能量为akJ，断开1mol丙的所有化学键吸收的能量为bkJ，形成1mol戊的所有化学键放出的能量为ckJ，则根据化学键计算反应热量的方法，断开乙的化学键吸收的能量为。
（4）
戊和丁反应生成丙的化学方程式为，这是一个歧化反应，N元素从+4价升高到+5价时NO2作还原剂、N元素从+4价降低到+2价时NO2作氧化剂，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2。
25．零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。
（1）CaO属于_______(填字母，下同)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
（2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______。
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂
（3）CaO可作干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。
（4）①写出Ca在元素周期表中的位置_______
②写出CaCl2的电子式_______，并指出CaCl2中化学键的类型_______
（5）写出CaCl2的电离方程式：_______。
【标准答案】
（1）DEFH
（2）D
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2
（4） 第四周期第IIA族 离子键
（5）CaCl2=Ca2++2Cl-
【思路点拨】
（1）
CaO是由金属元素Ca与O元素两种元素形成的化合物，属于纯净物，是金属氧化物；由于CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，其水溶液显碱性，因此又属于碱性氧化物，故合理选项是DEFH。
（2）
浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质都具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气，因此都可以作干燥剂，故合理选项是D。
（3）
CaO可作干燥剂是由于会发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（4）
①Ca是20号元素，原子核外电子排布是2、8、8、2，根据原子结构与元素在周期表位置的关系可知Ca位于元素周期表第四周期第IIA族。
②CaCl2是由活泼的金属元素Ca与活泼的非金属性元素Cl的离子Ca2+、Cl-通过离子键结合形成离子晶体，其电子式为。
（5）
CaCl2是盐，其电离产生Ca2+、Cl-，故其电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-。
