编者的话：
2021-2022学年上海高中化学开始使用全新的教材版本，较之前教材章节设置，难度变化有明显的区别，本工作室特组织教师联合教研，本专辑由此而生。
本专辑试题选材于近两年上海市高中月考、期中、期末高频真题，每道题包含解析、点评，适合中等及以上学生刷题、复习练习使用。
期末模拟试卷二（解析版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共50分)
1．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
B．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子
C．铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D．阿伏伽德罗常数就等于6.02×1023
【标准答案】C
【精准解析】
A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；
B．2H只能表示2个氢原子，故B错误；
C．任何原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，故C正确；
D．阿伏伽德罗常数为6.02×1023 mol-1，故D错误；
标准答案C。
2．2021年10月13日，联合国《生物多样性公约》第十五次缔约方大会通过《昆明宣言》，《宣言》承诺，确保制定、通过和实施一个有效的“2020年后全球生物多样性框架”，以扭转当前生物多样性丧失，并确保最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而全面实现“人与自然和谐共生”的2050年愿景。从化学角度，下列不利于实现该宣言的是
A．燃煤中添加石灰石，以消除SO2对环境的污染
B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C．禁止使用农药和化肥，保护水资源
D．购物时使用布袋等代替塑料袋
【标准答案】C
【精准解析】
A．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和二氧化硫生成亚硫酸钙、亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，因此燃煤中添加石灰石能起“固硫”作用、、消除SO2对环境的污染，A正确；
B． 垃圾分类、不但能回收利用很多资源、还能减少环境污染，B正确；
C．农药和化肥带来粮食作物增产，不可能禁用、但要有效利用、不滥用，C错误；
D．布袋可重复使用、使用布袋等代替塑料袋，以节省资源、减少白色污染，D正确；
标准答案选C。
3．萃取操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【标准答案】B
【精准解析】
A．是蒸发皿，蒸发操作中需要用到，故不选A；
B．是分液漏斗，萃取、分液操作中需要用到，故选B；
C．是蒸馏烧瓶，蒸馏操作中需要用到，故不选C；
D．是容量瓶、在配制一定物质的量浓度的溶液时要用的，故不选D；
选B。
4．2019年，人们首次在太空探测到分子阳离子HeH+。关于HeH+说法正确的是
A．与3He具有相同的质子数 B．与3He具有相同的电子数
C．与LiH具有相同化合价的氢元素 D．与LiH具有相同的化学键
【标准答案】B
【精准解析】
A．HeH+质子数为3，3He质子数为2，故A错误；
B．HeH+电子数为2，3He电子数为2，故B正确；
C．HeH+中H化合价为+1价，LiH中H化合价为 1价，故C错误；
D．HeH+含有共价键，LiH含有离子键，故D错误。
综上所述，标准答案为B。
5．2019年，科学家合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子——，与互为同素异形体的是
A． B． C．石墨 D．
【标准答案】C
【精准解析】
同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，只有石墨是单质，故和石墨是同素异形体，故标准答案为C
6．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是
A．配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用
B．消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装
C．消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放
D．发电端的减碳：鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展
【标准答案】D
【精准解析】
A．使用溶剂对CO2进行吸收，实现碳捕捉，最后吹出CO2气体并压缩再利用，可以实现减碳目标，故A正确；
B．推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装，可以从消费者的角度减少碳排放，实现消费端的减碳目标，故B正确；
C．利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放，可以从消费者的角度减少碳排放，可以实现消费端的减碳目标，故C正确；
D．鼓励光伏、风电、水电、核电等能源的发展可以实现发电端的减碳目标，煤电会产生二氧化碳，不能实现发电端的减碳目标，故D错误；
故选D。
7．实验室中下列做法错误的是
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．为加快漂白粉的漂白速率，使用时可加少量的食盐水
【标准答案】D
【精准解析】
A．白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；
B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；
C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；
D．为加快漂白粉的漂白速率，可增大漂白粉产生HClO的量，食盐水对HClO的量无影响，不能加快漂白粉的漂白速率，D错误；
标准答案选D。
8．对于下列实验现象的描述中，正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 B．碳在氧气中燃烧，有红色的火焰
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D．红磷在空气中燃烧，生成大量白烟
【标准答案】D
【精准解析】
A．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故A错误；
B．碳在氧气中燃烧，发出白光，而不是红色的火焰，故B错误；
C．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故C错误；
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故D正确；
标准答案选D。
9．检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是
A．先加稀H2SO4酸化，再加BaCl2溶液 B．加入BaCl2溶液
C．加入稀HNO3和BaCl2溶液 D．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
【标准答案】D
【精准解析】
A．检验SO，加稀H2SO4酸化，引入了SO，故A不合理；
B．直接加入BaCl2溶液，溶液中若有CO，也会产生白色沉淀，故B不合理；
C．加入稀HNO3，若溶液中有SO，HNO3会将其氧化为SO，加入BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，故C不合理；
D．先用盐酸酸化，可以反应掉溶液中可能存在的CO 、SO，也可检验溶液中是否存在Ag+，若加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可证明未知溶液中含有SO，故D合理；
故选D。
10．下列说法不符合图中漫画情景的是
A．此反应是离子反应 B．若金属1是锌，金属2可能是银
C．若金属2是铁，金属1可能是铜 D．还原性：金属1＞金属2
【标准答案】C
【思路点拨】
由图可知，该反应为置换反应，且金属1的金属性比金属2的强。
【精准解析】
A．此反应是有离子参加的置换反应，属于离子反应，故A正确；
B．金属1是锌，金属2可能是银，金属1的金属性强于金属2的，故B正确；
C．若金属2是铁，金属1的活动性必须强于铁，所以金属1不可能是铜，故C错误；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：金属1＞金属2，故D正确；
标准答案选C。
11．下列实验现象描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口上方有白雾
B．金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾，产物溶于水产生无色气体
C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于少量的水得浅绿色溶液
D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于少量的水得蓝绿色溶液
【标准答案】D
【精准解析】
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，故A错误；
B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成氯化钠和水不反应，所以溶于水不会产生无色气体，故B错误；
C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，即氯化铁，溶于水得黄色溶液，故C错误；
D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，即氯化铜，溶于水得蓝绿色氯化铜溶液，故D正确；
故标准答案为D。
12．下列关于物质制备的说法正确的是
A．可用石墨电解饱和食盐水的方法制取金属钠
B．工业上主要用和反应制取NaOH
C．实验室可用和浓盐酸反应制备氯气
D．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
【标准答案】C
【精准解析】
A．电解饱和食盐水时生成氢气和氯气，应电解熔融状态氯化钠制取钠单质，故A错误；
B．电解饱和食盐水的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，工业上一般利用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，故B错误；
C．实验室可用和浓盐酸反应制备氯气，故C正确；
D．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小，工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故D错误；
故选C。
13．离子检验的常用方法有3种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含义 反应中有沉淀产生 反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色火焰 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．N—气体法 B．Cl-—沉淀法 C．Na+—显色法 D．Ca2+—气体法
【标准答案】D
【精准解析】
A．N的检验方法：取少量的样品于试管中，向试管中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明样品中含有NH4+，故该检验方法为气体法，A正确；
B．检验利用的是生成AgCl白色沉淀，属于沉淀法，B正确；
C．Na+利用焰色反应来检验，属于显色法，C正确；
D．Ca2＋不能反应生成气体，应该是利用碳酸根离子产生白色沉淀进行检验，利用沉淀法而不是气体法，D错误；
故选D。
14．很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的和，则其中的和具有相同的
A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数
【标准答案】D
【思路点拨】
根据阿伏加德罗定律，在相同的温度、压强和体积的条件下，气体具有相同的分子数。分子数相同的分子，物质的量也相同。
【精准解析】
A．氮气和二氧化碳的摩尔质量不同，根据m=nM可知，氮气和二氧化碳的质量不同，故A不选；
B．氮气是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以当氮气和二氧化碳分子数相同时，原子数不同，故B不选；
C．氮气和二氧化碳的质量不同，体积相同，所以密度不同，故C不选；
D．由以上思路点拨可知，氮气和二氧化碳分子数相同，故D选；
故选D。
15．下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是
A．Na2SO4 B．K2SO4 C．KHSO4 D．KCl
【标准答案】B
【精准解析】
A．Na2SO4电离产生的金属阳离子是Na+，而不是K+，因此不属于钾盐，A不符合题意；
B．K2SO4电离产生的金属阳离子是K+，阴离子是，无其它离子产生，因此该盐属于正盐、硫酸盐、钾盐，B符合题意；
C．KHSO4电离产生的阳离子中，除了K+外，还有H+，因此属于酸式盐，而不属于正盐，C不符合题意；
D．KCl电离产生的阴离子是Cl-，而不是，因此不属于硫酸盐，D不符合题意；
故合理选项是B。
16．下列关于胶体说法错误的是
A．向饱和的溶液中滴加溶液可得到胶体
B．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小
C．胶体可按照分散剂的不同分为液溶胶、气溶胶、固溶胶
D．用激光笔照射胶体和溶液，胶体可观察到丁达尔效应
【标准答案】A
【精准解析】
A．向饱和的溶液中滴加溶液可得到沉淀，A错误；
B．分散系之间的最本质区别就是分散质粒子的大小，B正确；
C．分散剂有气液固，故胶体可按照分散剂不同分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，C正确；
D．胶体具有丁达尔效应，所以胶体可观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应，D正确；
标准答案选A。
17．下列化学用语表述正确的是
A．S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl B．S2-结构示意图为
C．PCl3电子式为： D．CO2分子的比例模型：
【标准答案】A
【精准解析】
A．S最外层6个电子、Cl最外层7个电子，则S2Cl2分子内S共用2对电子对、Cl共用1对电子对，结构式为Cl-S-S-Cl，故A正确；
B．S结构示意图，硫离子的核外电子数为18，S2-结构示意图应为，故B错误；
C． PCl3的电子式中P原子要达到8电子稳定结构，则PCl3的电子式为，故C错误；
D．CO2中C原子半径大于O原子半径，故其比例模型为，故D错误。
故选：A。
18．W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们组成的化合物，其中b、c、d、f是二元化合物，d是常见的温室气体，e是常见的强碱，0.01mol/L的f的水溶液pH=2。上述物质的转化关系如图所示(部分物质省略)。下列说法错误的是
A．简单离子半径：R>Z>M
B．简单气态氢化物的稳定性：R>Y>X
C．氧化物对应的水化物的酸性：R>Y>X
D．R、X、Y、Z均可与W形成含18e-的化合物
【标准答案】C
【精准解析】
根据d是常见的温室气体，则d为二氧化碳。e是常见的强碱，e为氢氧化钠。0.01mol/L的f的水溶液pH=2，f为盐酸。则a为碳酸铵或碳酸氢铵，b为氨气，c为水。故W、X、Y、Z、M、R是H、C、N、O、Na、Cl。
A．简单离子半径，A正确；
B．非金属性越强，简单气态氢化物就越稳定，非金属性Cl强于N强于C，故简单气态氢化物的稳定性，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但氧化物对应的水化物的酸性就不一定了，HClO的酸性比碳酸弱，C错误；
D．HCl、、、都是含的化合物，D正确。
故选C。
19．如图所示，和水相连的物质都能和水发生反应，有关说法正确的是
A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B．①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂
C．①和⑦中都有氧气生成，且生成转移的电子数相同
D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂
【标准答案】B
【思路点拨】
相关反应方程式分别是：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧。
【精准解析】
A．据思路点拨，上述反应中①过氧化钠、②钠单质、④二氧化氮、⑦氟气、⑧氯气与水反应均有元素发生了化合价的改变，属于氧化还原反应，③氧化钠、⑤三氧化硫、⑥氮化镁与水反应各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，A错误；
B．据思路点拨，①④⑧反应中，水的氢和氧元素化合价均没有改变，都既不作氧化剂也不作还原剂，B正确；
C．据思路点拨，①和⑦中都有氧气生成，根据反应，①生成转移的电子数2NA，⑦生成转移的电子数4NA，C错误；
D．据思路点拨，⑦中水的氧元素化合价从-2升高到0，被氧化，水作还原剂，②中水的氢元素化合价从+1降低到0价，被还原，水作氧化剂，D错误；
故选B。
20．某化合物可用于医药、农药等有机合成，其结构如图所示。已知该物质中是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大；与为同主族元素，且原子核外电子总数是原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是
A．原子半径：
B．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
C．和均能形成两种常见氧化物
D．和三种元素最高价氧化物的水化物的酸性：
【标准答案】B
【思路点拨】
X、Y、Z、M、W是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大，M与Z为同主族元素，且M原子核外电子总数是Z原子核外电子总数的两倍，则M为S， Z为O；结合图示可知，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，二者原子序数均小于O，则X为H，Y为C元素；W的原子序数大于S，则W为Cl元素，以此思路点拨解答；
【精准解析】
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，H的原子半径最小，则原子半径：X < Z < Y，A正确；
B．该化合物中，H的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，B错误；
C．S和C元素均能形成两种氧化物，如一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫，C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl> S > C，则最高价氧化物的水化物的酸性：W> M > Y，D正确；
故选B。
21．实验室用下列装置制备相应物质，其中合理的是
A．用装置①制取 B．用装置②制取
C．用装置③制取胶体 D．用装置④制取
【标准答案】C
【精准解析】
A．Cu需在加热条件下且与浓硫酸反应才能制得，故A错误；
B．不能直接加热制备，应用熟石灰和氯化铵混合固体加热制取氨气，故B错误；
C．制取胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，故C正确；
D．通入气体的导管应该长进短出，故D错误；
故选：C。
22．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
B．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D．苦卤中通入Cl2是为了提取溴
【标准答案】A
【精准解析】
A．工业生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂，故A错误；
B．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，用SO2将其还原吸收生成硫酸和氢溴酸，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，故B正确；
C．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故C正确；
D．苦卤中通入Cl2把溴离子氧化为溴单质，是为了提取溴，故D正确；
选A。
23．检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行如表所示实验。
实验① 实验② 实验③
振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色
(已知：)
下列说法正确的是
A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在
B．实验③能证明食盐样品中不存在
C．实验②中发生反应的离子方程式
D．以上实验说明离子的还原性：
【标准答案】C
【精准解析】
A．实验①中溶液迅速变为蓝色可能是I-被氧气氧化为I2，不能证明食盐样品中存在，A错误；
B．实验③中溶液变为黄色说明食盐中可能含氧化性比Fe3+强的物质，因此不能排除食盐样品中存在的可能，B错误；
C．实验②中一段时间后溶液变为浅蓝色，说明I-被氧气氧化，发生反应的离子方程式，C正确；
D．实验①和③中I-、Fe2+分别被氧化，现象上无法判断I-、Fe2+的还原性强弱，D错误；
选C。
24．下列变化的离子方程式正确的是
A．水溶液显碱性：
B．溶液中加入过量稀氨水：
C．向溶液中通入足量氯气：
D．往少量澄清石在水中如入溶液：
【标准答案】D
【精准解析】
A．S2-水解使 水溶液显碱性，弱酸根离子分步水解： ，故A错误；
B．氢氧化铝不溶于弱碱， 溶液中加入过量稀氨水： ，故B错误；
C．向 溶液中通入足量氯气生成硫酸钠，离子方程式为： ，故C错误；
D．少量澄清石在水中如入 溶液，离子方程式为： ，故D正确；
故标准答案为D。
25．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNH3含有的电子数为NA
B．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
C．2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4LSO2与足量的O2反应，转移电子数目小于2NA
【标准答案】D
【精准解析】
A．1molNH3含有的电子数为10NA，A项错误；
B．常温常压下，CCl4为液态，不能通过气体摩尔体积计算，B项错误；
C．2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的物质的量为0.2mol，但铁离子会水解，则Fe3+数目小于0.2NA，C项错误；
D．标准状况下，22.4LSO2的物质的量为1mol，与足量的O2反应生成三氧化硫，但该反应为可逆反应，不能完全反应，则转移电子数目小于2NA，D项正确；
标准答案选D。
二、填空题(共40分)
26．(本题10分)物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算
（1）中含，则的摩尔质量为___________；
（2）中含有的电子数为___________；
（3）在相同温度和压强下，容器A中的臭氧和容器B中的乙炔气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是___________；
（4）某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖()为，此人血液中含葡萄糖___________。
【标准答案】
（1）62
（2）或
（3）4:3
（4）0.9
【解析】
（1）
中含，则Na2R的物质的量为：0.4mol×=0.2mol，则的摩尔质量为，故标准答案为：62；
（2）
中含有的电子数为=，故标准答案为：；
（3）
在相同温度和压强下，容器A中的臭氧和容器B中的乙炔气所含的原子个数相同，即A、B两容器中气体分子的物质的量之比为：3n(O3)=4n(C2H2)，即n(O3)：n(C2H2)=4:3，根据阿伏伽德罗定律及推论可知，在相同温度和压强下，气体的体积之比等于气体的分子的物质的量之比，则A、B两容器中气体的体积之比是4:3，故标准答案为：4:3；
（4）
某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖()为，此人血液中含葡萄糖的质量为：1×10-3L×× =0.9g，故标准答案为：0.9。
27．(本题10分)下列为元素周期表中的一部分，用化学用语回答下列问题。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）③的原子结构示意图为___________；
（2）11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________，金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________。
（3）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
（4）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
（5）元素⑦的简单氢化物电子式为___________。
（6）①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。
（7）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
（8）⑧⑨ 三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是___________，沸点___________(填化学式)更高，原因是___________。
【标准答案】
（1）
（2） Ar F K F
（3）KOH
（4）K+>Ca2+>Mg2+
（5）
（6） 离子键 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（7）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
（8） HF HF HF分子间有氢键，沸点更高
【思路点拨】
根据元素在周期表的位置，可以推断①Na、②K、③Mg、④Ca、⑤Al、⑥C、⑦O、⑧Cl、⑨Br、⑩Ar、 F以此来解题。
（1）
③为Mg，是12号元素，原子结构示意图为；
（2）
上述元素中，只有Ar的原子结构中最外层为8电子，化学性质最不活泼；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的是F；同一主族，从上到下，金属性增强；同一周期，从左到右，金属性减弱，故金属性最强的是K；同一主族，从上到下，非金属性减弱；同一周期，从左到右，非金属性增强，故非金属性最强的是F；
（3）
①②⑤中金属性最强的是K，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则最高价氧化物的水化物，碱性最强的是KOH；
（4）
核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+；
（5）
元素⑦的简单氢化物分子式为H2O，属于共价化合物，电子式为；
（6）
①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH和HBrO4，①和⑨两元素形成化合物是NaBr，其中化学键的类型为离子键，氯元素非金属性强于溴元素，则该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（7）
①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者相互反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；
（8）
非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则⑧⑨ 三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF；HF分子间有氢键，沸点更高。
28．(本题10分)某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：
（1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_______(填“稀硫酸”或“氨水”)。
（2）乙组同学向一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，再加入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_______；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2 mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_______。
（3）丁组同学向一支试管中加入2 mL 5%的H2O2溶液、0.5 mL乙醚、1 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液和3～4滴0.5 mol·L-1K2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液)，一段时间后上层蓝色消失。
①乙醚的主要作用是_______。
②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5)，该反应属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为_______。
【标准答案】
（1）稀硫酸
（2） 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 产生白色沉淀
（3） 萃取CrO5 非氧化还原 4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋7O2↑＋6H2O
【解析】
（1）
在溶液pH=3.61时H2O2比较稳定，而在pH=5.95时稳定性比较弱，溶液中c(H2O2)比较小，因此配制H2O2溶液时应滴入几滴稀硫酸；
（2）
Fe2+具有还原性，会被酸性条件下H2O2氧化为Fe3+，遇SCN-会使溶液变为血红色，H2O2被还原为H2O，则反应的离子方程式应该为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；
H2O2、SO2在溶液中发生氧化还原反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀，反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（3）
①H2O2溶液与K2Cr2O7在酸性条件下反应生成CrO5，CrO5易溶于乙醚，故乙醚的主要作用是萃取CrO5；
②K2Cr2O7中Cr元素化合价为+6价，在CrO5中Cr元素化合价也是+6价，故开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5的反应为非氧化还原反应；
③CrO5与水中的H+发生氧化还原反应，产生Cr3+，同时产生O2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋7O2↑＋6H2O。
29．(本题10分)从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如图：
（1）从海水中获取淡水的方法①实验操作是___，需要的玻璃仪器有：酒精灯、牛角管、锥形瓶、___、__。
（2）从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、___、蒸馏。下列可选作萃取剂的是___。
A．酒精 B．苯 C．CCl4
（3）粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为除去以上杂质离子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是___。
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③②①④⑤ D．②③①④⑤
【标准答案】
（1） 蒸馏 蒸馏烧瓶(或圆底烧瓶) 冷凝管
（2） 分液 BC
（3）A
【解析】
（1）
从海水中获取淡水的方法①实验操作是蒸馏；蒸馏装置为，蒸馏需要的玻璃仪器有：酒精灯、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶、冷凝管。
（2）
溴易溶于有机溶剂，从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、分液、蒸馏。酒精互和水互溶，不能用酒精萃取溴水中的溴；溴易溶于苯，且苯难溶于水，可以用苯萃取溴水中的溴；溴易溶于CCl4，且CCl4难溶于水，可以用CCl4萃取溴水中的溴；选BC；
（3）
粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为除去以上杂质离子，加入Na2CO3溶液除Ca2+；加入BaCl2溶液除SO；加入NaOH溶液除Mg2+；为了除去过量的钡离子，必须加入氯化钡后再加碳酸钠，错误正确操作顺序是①②③④⑤，选A。
三、实验题(共10分)
30．(本题10分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84消毒液 有效成分NaClO 规格1000 mL 质量分数25% 密度1.19
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________。(保留一位小数)
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___________。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为142.8 g
（4）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中NaClO的摩尔质量
B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的物质的量
D．溶液的密度
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 )的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为___________mol/L
②需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。(保留一位小数)
③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________、___________。
④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
【标准答案】
（1）4.0
（2）0.04
（3）C
（4）C
（5） 1.6 4.4 100mL容量瓶或胶头滴管 胶头滴管或100mL容量瓶 ac
【解析】
（1）
该溶液的物质的量浓度= mol/L=4.0mol/L，故标准答案为：4.0；
（2）
稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的，为0.04mol/L，根据钠原子守恒得c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol/L，故标准答案为：0.04；
（3）
A． 配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶、分液漏斗，还需要仪器玻璃棒、胶头滴管，故A错误；
B． 定容时要加水，容量瓶用蒸馏水洗净后，不要烘干即用于溶液配制，故B错误；
C． 购买的商品NaClO含有杂质，也可能在空气中变质，利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低，故C正确；
D． 配制 480mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0g，故D错误；
故标准答案为：C；
（4）
A． 溶液中NaClO的摩尔质量，与所取体积的多少无关，故A不选；
B． 溶液的浓度所取体积的多少无关，故B不选；
C． 溶液中NaClO的物质的量，所取体积的多少有关，随所取溶液体积的增大而增大，故C选；
D． 溶液的密度所取体积的多少无关，故D不选；
故标准答案为：C；
（5）
“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 )的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力：
①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为0.8 ×2=1.6mol·L－1，故标准答案为：1.6；
②设浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质的质量不变，VmL×1.8 ×98%=0.1L×0.8 ×98g·mol-1,V=4.4mL,需要用量筒量取4.4mL上述浓硫酸进行配制。(保留一位小数)，故标准答案为：4.4；
③配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管。故标准答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
④a．定容时俯视观察，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故a选；
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故b不选；
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c选；
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故d不选；
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故e不选；
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故f不选；
故标准答案为：ac。编者的话：
2021-2022学年上海高中化学开始使用全新的教材版本，较之前教材章节设置，难度变化有明显的区别，本工作室特组织教师联合教研，本专辑由此而生。
本专辑试题选材于近两年上海市高中月考、期中、期末高频真题，每道题包含解析、点评，适合中等及以上学生刷题、复习练习使用。
期末模拟试卷二（原卷版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共50分)
1．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
B．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子
C．铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D．阿伏伽德罗常数就等于6.02×1023
2．2021年10月13日，联合国《生物多样性公约》第十五次缔约方大会通过《昆明宣言》，《宣言》承诺，确保制定、通过和实施一个有效的“2020年后全球生物多样性框架”，以扭转当前生物多样性丧失，并确保最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而全面实现“人与自然和谐共生”的2050年愿景。从化学角度，下列不利于实现该宣言的是
A．燃煤中添加石灰石，以消除SO2对环境的污染
B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C．禁止使用农药和化肥，保护水资源
D．购物时使用布袋等代替塑料袋
3．萃取操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
4．2019年，人们首次在太空探测到分子阳离子HeH+。关于HeH+说法正确的是
A．与3He具有相同的质子数 B．与3He具有相同的电子数
C．与LiH具有相同化合价的氢元素 D．与LiH具有相同的化学键
5．2019年，科学家合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子——，与互为同素异形体的是
A． B． C．石墨 D．
6．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是
A．配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用
B．消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装
C．消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放
D．发电端的减碳：鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展
7．实验室中下列做法错误的是
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．为加快漂白粉的漂白速率，使用时可加少量的食盐水
8．对于下列实验现象的描述中，正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 B．碳在氧气中燃烧，有红色的火焰
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D．红磷在空气中燃烧，生成大量白烟
9．检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是
A．先加稀H2SO4酸化，再加BaCl2溶液 B．加入BaCl2溶液
C．加入稀HNO3和BaCl2溶液 D．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
10．下列说法不符合图中漫画情景的是
A．此反应是离子反应 B．若金属1是锌，金属2可能是银
C．若金属2是铁，金属1可能是铜 D．还原性：金属1＞金属2
11．下列实验现象描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口上方有白雾
B．金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾，产物溶于水产生无色气体
C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于少量的水得浅绿色溶液
D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于少量的水得蓝绿色溶液
12．下列关于物质制备的说法正确的是
A．可用石墨电解饱和食盐水的方法制取金属钠
B．工业上主要用和反应制取NaOH
C．实验室可用和浓盐酸反应制备氯气
D．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
13．离子检验的常用方法有3种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含义 反应中有沉淀产生 反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色火焰 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．N—气体法 B．Cl-—沉淀法 C．Na+—显色法 D．Ca2+—气体法
14．很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的和，则其中的和具有相同的
A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数
15．下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是
A．Na2SO4 B．K2SO4 C．KHSO4 D．KCl
16．下列关于胶体说法错误的是
A．向饱和的溶液中滴加溶液可得到胶体
B．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小
C．胶体可按照分散剂的不同分为液溶胶、气溶胶、固溶胶
D．用激光笔照射胶体和溶液，胶体可观察到丁达尔效应
17．下列化学用语表述正确的是
A．S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl B．S2-结构示意图为
C．PCl3电子式为： D．CO2分子的比例模型：
18．W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们组成的化合物，其中b、c、d、f是二元化合物，d是常见的温室气体，e是常见的强碱，0.01mol/L的f的水溶液pH=2。上述物质的转化关系如图所示(部分物质省略)。下列说法错误的是
A．简单离子半径：R>Z>M
B．简单气态氢化物的稳定性：R>Y>X
C．氧化物对应的水化物的酸性：R>Y>X
D．R、X、Y、Z均可与W形成含18e-的化合物
19．如图所示，和水相连的物质都能和水发生反应，有关说法正确的是
A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B．①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂
C．①和⑦中都有氧气生成，且生成转移的电子数相同
D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂
20．某化合物可用于医药、农药等有机合成，其结构如图所示。已知该物质中是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大；与为同主族元素，且原子核外电子总数是原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是
A．原子半径：
B．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
C．和均能形成两种常见氧化物
D．和三种元素最高价氧化物的水化物的酸性：
21．实验室用下列装置制备相应物质，其中合理的是
A．用装置①制取 B．用装置②制取
C．用装置③制取胶体 D．用装置④制取
22．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
B．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D．苦卤中通入Cl2是为了提取溴
23．检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行如表所示实验。
实验① 实验② 实验③
振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色
(已知：)
下列说法正确的是
A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在
B．实验③能证明食盐样品中不存在
C．实验②中发生反应的离子方程式
D．以上实验说明离子的还原性：
24．下列变化的离子方程式正确的是
A．水溶液显碱性：
B．溶液中加入过量稀氨水：
C．向溶液中通入足量氯气：
D．往少量澄清石在水中如入溶液：
25．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNH3含有的电子数为NA
B．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
C．2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4LSO2与足量的O2反应，转移电子数目小于2NA
二、填空题(共40分)
26．(本题10分)物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算
（1）中含，则的摩尔质量为___________；
（2）中含有的电子数为___________；
（3）在相同温度和压强下，容器A中的臭氧和容器B中的乙炔气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是___________；
（4）某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖()为，此人血液中含葡萄糖___________。
27．(本题10分)下列为元素周期表中的一部分，用化学用语回答下列问题。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）③的原子结构示意图为___________；
（2）11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________，金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________。
（3）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
（4）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
（5）元素⑦的简单氢化物电子式为___________。
（6）①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。
（7）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
（8）⑧⑨ 三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是___________，沸点___________(填化学式)更高，原因是___________。
28．(本题10分)某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：
（1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_______(填“稀硫酸”或“氨水”)。
（2）乙组同学向一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，再加入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_______；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2 mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_______。
（3）丁组同学向一支试管中加入2 mL 5%的H2O2溶液、0.5 mL乙醚、1 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液和3～4滴0.5 mol·L-1K2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液)，一段时间后上层蓝色消失。
①乙醚的主要作用是_______。
②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5)，该反应属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为_______。
29．(本题10分)从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如图：
（1）从海水中获取淡水的方法①实验操作是___，需要的玻璃仪器有：酒精灯、牛角管、锥形瓶、___、__。
（2）从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、___、蒸馏。下列可选作萃取剂的是___。
A．酒精 B．苯 C．CCl4
（3）粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为除去以上杂质离子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是___。
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③②①④⑤ D．②③①④⑤
三、实验题(共10分)
30．(本题10分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84消毒液 有效成分NaClO 规格1000 mL 质量分数25% 密度1.19
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________。(保留一位小数)
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___________。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为142.8 g
（4）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中NaClO的摩尔质量
B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的物质的量
D．溶液的密度
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 )的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为___________mol/L
②需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。(保留一位小数)
③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________、___________。
④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
