编者的话：
2021-2022学年上海高中化学开始使用全新的教材版本，较之前教材章节设置，难度变化有明显的区别，本工作室特组织教师联合教研，本专辑由此而生。
本专辑试题选材于近两年上海市高中月考、期中、期末高频真题，每道题包含解析、点评，适合中等及以上学生刷题、复习练习使用。
考点1：化学研究的天地综合复习（原卷版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（2021·上海市七宝中学高一月考）实验室配制450mL 1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是
A．用电子天平称取18g NaOH固体
B．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干后再使用
C．配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流
D．定容摇匀后，发现液面下降，需要继续加水至刻度线
2．（2021·上海市第二中学高一期中）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，会造成溶液浓度偏高的是
A．溶液转移时液体洒出容量瓶外 B．使用的容量瓶未完全干燥
C．没有洗涤烧杯和玻璃棒2-3次 D．定容时俯视液面
3．（2021·上海市敬业中学高三期中）以下实验设计能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重
B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．分离乙醇(沸点78.3℃)苯(沸点80.1℃)的混合物 将混合物进行蒸馏
D．鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．A B．B C．C D．D
4．（2021·上海·曹杨二中高一期中）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是
A．和互为同素异形体
B．在相同的温度和压强下，等体积的和中含有相同数目的原子
C．等质量的和中含有相同的质子数
D．和是同种物质的不同分子
5．（2021·上海市晋元高级中学高一期中）是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g，核素的质量为b g，是阿伏伽德罗常数，下列说法中错误的是
A．数值约为
B．等物质的量的、的质量比为a：b
C．m g的物质的量为
D．的摩尔质量为
6．（2021·上海·曹杨二中高一期中）下列叙述不正确的是
A．O2的相对分子质量是32，0.5mol O2的质量为16g
B．在标准状况下，1molHe的质量为2g
C．1mol任何气体的体积在标准状况下约为22.4L
D．阿伏伽德罗常数，表示1mol任何粒子集合所含的粒子数约为
7．（2021·上海市七宝中学高一月考）由CO2、H2、CO组成的混合气体，在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比不可能为
A．29:8:13 B．39:24:5 C．13:8:29 D．26:16:57
8．（2021·上海市实验学校高一月考）下列有关说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
9．（2021·上海市宝山中学高一月考）制备磁流体的一种方法是：将含等物质的量溶质的和溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色且分散质粒子的直径为的磁流体。下列说法中，正确的是
A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔现象
C．所得的分散系中分散质为 D．可以用过滤的方法提纯该分散系
10．（2021·上海市宝山中学高一月考）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是
A．X、Z烧杯中分散质相同
B．利用过滤的方法，不能将Z中固体与液体分离
C．实验过程中，烧杯中溶液酸碱性没发生改变
D．Z中分散系能发生丁达尔现象
11．（2021·上海市宝山中学高一月考）将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．硅酸溶胶
12．（2021·上海市行知中学高一月考）下列关于胶体和溶液的说法中正确的是
A．胶体带电荷，溶液不带电荷
B．相同条件下，丁达尔效应可被用来区分溶液和胶体
C．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
D．煮沸FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
13．（2021·上海市七宝中学高一月考）已知某饱和溶液的：①溶剂的质量；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列组合不能用来计算该溶液的物质的量浓度的是
A．①②④⑥ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③④⑤
二、填空题
14．（2021·上海市宝山中学高一月考）现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质，每个圆圈内的物质都能与相邻物质发生反应。
（1）有关反应的物质的化学式为：①_______；②_______；③_______；④_______；
（2）用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应，按照基本反应类型的要求表示出来(符合要求，任写一个)。
①化合反应：_______
②复分解反应：_______
（3）化合物二氧化碳经过降温、加压后制得的固体叫“干冰”。是商家常用的制冷剂。等质量的干冰体积_______(选填“大于”、“小于”或“等于”)二氧化碳气体，其原因是：_______(从微观角度解释)。
15．（2021·上海市七宝中学高一月考）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关化学性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。
（3）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是___________(填实验名称)，若向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸直至过量，描述此过程的实验现象___________。
（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B．Fe(OH)3s胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜
（5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察___________(填有、无)丁达尔现象。再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可以观察到的现象为___________。
16．（2021·上海市宝山中学高一月考）“遂古之初，谁传道之？上下未形，何由考之？”屈原的《天问》中华民族对真理追求的坚韧与执着。2020年7月23日，长征5号遥四运载火箭将我国首次执行火星探测任务的“天问一号”火星探测器成功进入预定轨道，标志着我国行星探测迈出了第一步。请回答以下问题：
（1）“天问一号”由长征五号火箭采用液氢、液氧作推进剂。当两者恰好反应时，反应物与生成物的分子个数比为_______
（2）“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，请写出X的化学式_______。若生成碳化硅，则其中含有_______个碳原子；生成碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为_______L。
（3）此次探测任务中，我国火星车“祝融”号利用了正十一烷()储存能量。其原理是：白天火星温度_______(选填“升高”或“降低”），正十一烷吸热融化，储存能量；到了晚上反之释放能量。正十一烷中两种元素的质量比为_______，它在氧气中完全燃烧会生成两种氧化物，写出该燃烧反应的化学方程式_______。正十一烷()完全燃烧，需要氧气_______，生成二氧化碳分子_______个。
17．（2021·上海市行知中学高一月考）回答下列问题：
（1）4.9 g H2SO4含___________个H2SO4分子，能和___________mol NaOH完全反应。
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。
（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。
（4）标准状况下有①44.8 LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③8 g He三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。
（5）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A和70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是___________。
18．（2021·上海·曹杨二中高一期中）物质的量有关计算：
（1）a gNa2S中含有b个Na+，则阿伏加德罗常数为___________。(用含有a、b的代数式表示)
（2）若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是___________。
（3）在相同的温度和压强下，A容器中CH4气体和B容器中NH3气体所含有的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为___________。
（4）个CO2分子，含O的质量为___________。1mol中含有___________个质子。
（5）同温同压下，和两种气体的密度之比为___________。
（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为___________。
（7）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应方程式为。若测得生成物气体对氢气的密度是15，则固体A的摩尔质量是___________。
19．（2021·上海市第二中学高一期中）摩尔是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题：
（1）同温同压下，同质量的和，两者密度之比为_______，氧原子数之比为_______。
（2）一定质量的含有2.7g，含有_______个；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______。
（3）标况下，700体积氨气溶解于1体积水中，得到密度为的氨水。求此氨水中的质量分数_______和物质的量浓度_______。(保留三位有效数字)
（4）将2.24L(标准状况)的氯气通入30mL(足量)的浓、热氢氧化钠溶液中，生成NaCl、NaClO、和，其中NaCl为0.16mol。已知；。求：反应所得溶液中NaClO的物质的量为_______mol。
（5）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。将胆矾与生石灰水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
①此波尔多液中离子和离子的物质的量比为_______(最简整数比)。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为，此种配比当x=1时，试确定y的数值_______。
20．（2021·上海市行知中学高一月考）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。___________
（2）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子向电源___________极的方向移动(填“负”或“正”)。
（3）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
三、实验题
21．（2021·上海外国语大学附属大境中学高一月考）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液。应量取盐酸体积___________mL，应选用容量瓶的规格___________。
（2）配置时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧、倒转摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)？
a．实验前洗涤容量瓶，残留有蒸馏水___________；
b．没有进行A操作___________；
c．加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；
d．定容时俯视___________。
22．（2021·上海市晋元高级中学高一期中）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____ (填字母)
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．都能产生丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
现有甲、乙、丙三名同学分別进行胶体的制备实验。
甲同学：向1的溶液中加少量NaOH溶液；
乙同学：直接加热饱和溶液；
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（3）其中操作正确的同学是_____，证明有胶体生成的实验操作是___________。
（4）已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。
丁同学利用所制得的胶体进行实验：
a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。
b.向其中加入饱和溶液，产生的现象是___________。
23．（2021·上海市晋元高级中学高一期中）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量思路点拨。
Ⅰ.实验室里欲用固体来配制250mL 0.1的溶液。(已知的式量：158)
（1）计算所需固体的质量为_____g。
（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________。
A．配制一定体积准确浓度的溶液 B．贮存溶液
C．量取任意体积的溶液 D．溶解固体溶质
（3）将C和B中空填完整，然后写出配制的正确操作顺序(字母表示，每个字母只能用一次) _____
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用电子天平称取一定质量的高锰酸钾固体，倒入烧杯中，加水溶解，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入_____
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用_____加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。
已知发生的化学反应为：
（5）加入的稀硫酸中c(H+)为_____。
（6）则该补血剂中的质量分数为_____ (用a表示)编者的话：
2021-2022学年上海高中化学开始使用全新的教材版本，较之前教材章节设置，难度变化有明显的区别，本工作室特组织教师联合教研，本专辑由此而生。
本专辑试题选材于近两年上海市高中月考、期中、期末高频真题，每道题包含解析、点评，适合中等及以上学生刷题、复习练习使用。
考点1：化学研究的天地综合复习（解析版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（2021·上海市七宝中学高一月考）实验室配制450mL 1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是
A．用电子天平称取18g NaOH固体
B．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干后再使用
C．配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流
D．定容摇匀后，发现液面下降，需要继续加水至刻度线
【标准答案】C
【精准解析】
A．实验室配制450mL 1mol L-1 NaOH溶液，容量瓶选取500mL的容量瓶，则氢氧化钠固体的质量m=M n=cVM=0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，应用电子天平称取20.0g NaOH固体，故A错误；
B．容量瓶底部有蒸馏水不影响配制结果，不需要晾干，故B错误；
C．玻璃棒在溶解固体时搅拌可加速固体溶解，转移液体时起到引流的作用，故C正确；
D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；
故选C。
2．（2021·上海市第二中学高一期中）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，会造成溶液浓度偏高的是
A．溶液转移时液体洒出容量瓶外 B．使用的容量瓶未完全干燥
C．没有洗涤烧杯和玻璃棒2-3次 D．定容时俯视液面
【标准答案】D
【思路点拨】
思路点拨操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差思路点拨。
【精准解析】
A． 溶液转移时液体洒出容量瓶外，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不符；
B． 使用的容量瓶未完全干燥，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不符；
C． 没有洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不符；
D． 定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D符合；
故选D。
3．（2021·上海市敬业中学高三期中）以下实验设计能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重
B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．分离乙醇(沸点78.3℃)苯(沸点80.1℃)的混合物 将混合物进行蒸馏
D．鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．A B．B C．C D．D
【标准答案】A
【精准解析】
A．NaHCO3受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，所以除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重，故A符合题意；
B．AlCl3在水中会发生水解生成氢氧化铝和HCl，所以制备无水AlCl3，不能用蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液的方法，故B不符合题意；
C．因为乙醇和苯的沸点相接近，所以分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)的混合物，不能将混合物进行蒸馏，故C不符合题意；
D．因为NaBr和KI都能和氯气反应，生成相应Br2和I2，也都能被CCl4萃取，故D不符合题意；
故标准答案：A。
4．（2021·上海·曹杨二中高一期中）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是
A．和互为同素异形体
B．在相同的温度和压强下，等体积的和中含有相同数目的原子
C．等质量的和中含有相同的质子数
D．和是同种物质的不同分子
【标准答案】C
【精准解析】
A．同元素组成的不同的单质称为同素异形体；故O2和O3为同素异形体，选项A正确；
B．由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，选项B正确；
C．等质量的和中含有相同的原子数，而每个原子中均含有8个质子，故所含有的质子数相同，选项C正确；
D．和是同不种物质氧气和臭氧的分子，为不同分子，选项D错误；
标准答案选C。
5．（2021·上海市晋元高级中学高一期中）是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g，核素的质量为b g，是阿伏伽德罗常数，下列说法中错误的是
A．数值约为
B．等物质的量的、的质量比为a：b
C．m g的物质的量为
D．的摩尔质量为
【标准答案】D
【精准解析】
A．12g12C的物质的量为=1mol，含有12C的数目为NA，12C核素的质量为b g，故12g=bg NA，NA=，A正确；
B．设与12C均为1mol，则含有原子数为NA，质量之比为a g NA：bg NA=a：b，B正确；
C．m g的物质的量==mol，C正确；
D．摩尔质量是每摩尔物质所具有的质量，因此的摩尔质量为aNAg/mol，D错误；
故选D。
6．（2021·上海·曹杨二中高一期中）下列叙述不正确的是
A．O2的相对分子质量是32，0.5mol O2的质量为16g
B．在标准状况下，1molHe的质量为2g
C．1mol任何气体的体积在标准状况下约为22.4L
D．阿伏伽德罗常数，表示1mol任何粒子集合所含的粒子数约为
【标准答案】B
【精准解析】
A．O2的相对分子质量是32，0.5mol O2的质量为0.5mol 32g/mol=16g，选项A正确；
B．He的相对原子质量为4，在标准状况下，1molHe的质量为4g，选项B不正确；
C．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol任何气体的体积在标准状况下约为22.4L，选项C正确；
D．阿伏伽德罗常数，表示1mol任何粒子集合所含的粒子数约为，选项D正确；
标准答案选B。
7．（2021·上海市七宝中学高一月考）由CO2、H2、CO组成的混合气体，在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比不可能为
A．29:8:13 B．39:24:5 C．13:8:29 D．26:16:57
【标准答案】A
【精准解析】
同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；由CO2、H2、CO组成的混合气体，在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体的平均分子量为28；由于CO、N2具有相同的相对分子质量，所以混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2决定，CO的量可以任意，由十字交叉法可知CO2和H2的体积之比为：(28-2):(44-28)=13:8，故该混合气体中CO2、H2、CO的体积比不可能为29:8:13；
故选A。
8．（2021·上海市实验学校高一月考）下列有关说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
【标准答案】B
【精准解析】
A．同温同压下，气体的密度比等于相对分子之比，甲烷和氧气的密度之比为16∶32=1：2，故A错误；
B．1g甲烷的物质的量是、1g氧气的物质的量是，等质量的甲烷(CH4)和氧气的原子数之比为5∶1，故B正确；
C．1mol甲烷的质量是16g、1mol氧气的质量是32g，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16∶32=1：2，故C错误；
D．1g甲烷的物质的量是、1g氧气的物质的量是，在标准状况下，气体的体积比等于物质的量比，等质量的甲烷和氧气的体积之比为2∶1，故D错误；
选B。
9．（2021·上海市宝山中学高一月考）制备磁流体的一种方法是：将含等物质的量溶质的和溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色且分散质粒子的直径为的磁流体。下列说法中，正确的是
A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔现象
C．所得的分散系中分散质为 D．可以用过滤的方法提纯该分散系
【标准答案】B
【精准解析】
A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，故A错误；
B．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；
C．根据题意可知，分散质粒子是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，故不是Fe2O3，故C错误；
D．该分散系为胶体，应该用渗析的方法提纯该分散系，故D错误；
故选B。
10．（2021·上海市宝山中学高一月考）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是
A．X、Z烧杯中分散质相同
B．利用过滤的方法，不能将Z中固体与液体分离
C．实验过程中，烧杯中溶液酸碱性没发生改变
D．Z中分散系能发生丁达尔现象
【标准答案】D
【精准解析】
A．X为氯化铁溶液，Z依据题意可知为氢氧化铁胶体，二者分散质不同，故A错误；
B．固体不能通过滤纸，胶体可以透过滤纸，所以利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，故B错误；
C．由氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，还有一产物是HCl，溶液酸碱性发生变化了，故C错误；
D．Z中液体为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；
故选：D。
11．（2021·上海市宝山中学高一月考）将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．硅酸溶胶
【标准答案】A
【精准解析】
A．稀硫酸是电解质溶液能使Fe(OH)3溶胶聚沉，但H2SO4可使Fe(OH)3沉淀溶解，故A正确；
B．氢氧化钠能使Fe(OH)3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故B错误；
C．MgSO4溶液能使Fe(OH)3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故C错误；
D．硅酸溶液的胶粒带负电荷，能使Fe(OH)3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故D错误，
故选：A。
12．（2021·上海市行知中学高一月考）下列关于胶体和溶液的说法中正确的是
A．胶体带电荷，溶液不带电荷
B．相同条件下，丁达尔效应可被用来区分溶液和胶体
C．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
D．煮沸FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
【标准答案】B
【精准解析】
A．胶体的胶粒表面积大，吸附力强，可以选择性吸附一定的电荷，因此胶粒带电荷，但胶体本身作为整体与溶液一样都不带电荷，A错误；
B．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，B正确；
C．胶体是根据分散系中分散质微粒直径大小划分的，不是根据物质是否呈胶状，C错误；
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体，D错误；
故合理选项是B。
13．（2021·上海市七宝中学高一月考）已知某饱和溶液的：①溶剂的质量；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列组合不能用来计算该溶液的物质的量浓度的是
A．①②④⑥ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③④⑤
【标准答案】C
【精准解析】
A．溶质的溶解度为Sg，，，已知溶剂的质量、溶液的质量、溶质的摩尔质量、溶液的密度，能计算该饱和溶液的物质的量浓度，故不选A；
B．设溶质的溶解度为Sg，，，所以知道溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，可计算物质的量浓度，故不选B；
C．m(质)=m(液)-m(剂)，n(质)=，，未知密度，所以知道溶质的溶解度、溶液的体积、溶质的摩尔质量，不可计算物质的量浓度，故选C；
D．溶质的溶解度为Sg，，m(质)=m(液)，n(质)=，，所以知道溶液的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度，可计算物质的量浓度，故不选D；
选C。
二、填空题
14．（2021·上海市宝山中学高一月考）现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质，每个圆圈内的物质都能与相邻物质发生反应。
（1）有关反应的物质的化学式为：①_______；②_______；③_______；④_______；
（2）用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应，按照基本反应类型的要求表示出来(符合要求，任写一个)。
①化合反应：_______
②复分解反应：_______
（3）化合物二氧化碳经过降温、加压后制得的固体叫“干冰”。是商家常用的制冷剂。等质量的干冰体积_______(选填“大于”、“小于”或“等于”)二氧化碳气体，其原因是：_______(从微观角度解释)。
【标准答案】
（1）
（2）
（3） 小于 固体分子间平均距离小于气体
【思路点拨】
（1）
C和①能反应，①应为CO2，CO2可与②反应，②应为石灰水，可与③反应，则③是纯碱Na2CO3，④能与氧化铁反应也能与碳酸钠反应，则④为；
（2）
①C和二氧化碳在高温下发生化合反应生成一氧化碳，方程式为：；
②石灰水和纯碱可发生复分解反应，碳酸钠和稀硫酸也可以发生复分解反应，反应方程式为：；
（3）
等质量的干冰体积小于二氧化碳气体，其原因是：固体分子间平均距离小于气体。
15．（2021·上海市七宝中学高一月考）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关化学性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。
（3）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是___________(填实验名称)，若向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸直至过量，描述此过程的实验现象___________。
（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B．Fe(OH)3s胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜
（5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察___________(填有、无)丁达尔现象。再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可以观察到的现象为___________。
【标准答案】
（1）B
（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（3） 渗析 开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
（4）A
（5） 无 有白色沉淀产生
【解析】
（1）
向冷水中滴加饱和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3得到Fe(OH)3沉淀，向NaCl浓溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，只有向沸水中滴加饱和FeCl3溶液才可以得到Fe(OH)3胶体，故选择B；
（2）
制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（3）
胶体不能通过半透膜，而溶液可以通过半透膜，故提纯胶体的方法是渗析；取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，胶体发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，然后在发生中和反应生成硫酸铁，观察到的现象为开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；
（4）
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故标准答案为：A；
（5）
由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。
16．（2021·上海市宝山中学高一月考）“遂古之初，谁传道之？上下未形，何由考之？”屈原的《天问》中华民族对真理追求的坚韧与执着。2020年7月23日，长征5号遥四运载火箭将我国首次执行火星探测任务的“天问一号”火星探测器成功进入预定轨道，标志着我国行星探测迈出了第一步。请回答以下问题：
（1）“天问一号”由长征五号火箭采用液氢、液氧作推进剂。当两者恰好反应时，反应物与生成物的分子个数比为_______
（2）“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，请写出X的化学式_______。若生成碳化硅，则其中含有_______个碳原子；生成碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为_______L。
（3）此次探测任务中，我国火星车“祝融”号利用了正十一烷()储存能量。其原理是：白天火星温度_______(选填“升高”或“降低”），正十一烷吸热融化，储存能量；到了晚上反之释放能量。正十一烷中两种元素的质量比为_______，它在氧气中完全燃烧会生成两种氧化物，写出该燃烧反应的化学方程式_______。正十一烷()完全燃烧，需要氧气_______，生成二氧化碳分子_______个。
【标准答案】
（1）3：2
（2） 4.48
（3） 升高 11：2 8.5
【思路点拨】
（1）
“天问一号”由长征五号火箭采用液氢、液氧作推进剂，则反应方程式为2H2+O22H2O，当液氢、液氧恰好反应时，反应物与生成物的分子个数比为(2+1)：2=3：2；
（2）
工业上制取碳化硅的化学反应方程式为，根据原子守恒可知X的化学式为CO；4gSiC的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol，含有0.1NA个碳原子；生成碳化硅(0.1mol)的同时，生成X气体(CO)的物质的量为0.2mol，体积在标准状况下为4.48L；
（3）
白天火星温度升高，正十一烷吸热融化，储存能量；正十一烷()中C和H元素的质量比为(12×11)：(1×24)=11：2；它在氧气中完全燃烧会生成两种氧化物，应为二氧化碳和水，因此该燃烧反应的化学方程式为；正十一烷()的物质的量为78g÷156g/mol=0.5mol，根据反应方程式可知0.5mol正十一烷完全燃烧，需要氧气8.5，生成二氧化碳分子5.5mol，分子数为5.5NA个。
17．（2021·上海市行知中学高一月考）回答下列问题：
（1）4.9 g H2SO4含___________个H2SO4分子，能和___________mol NaOH完全反应。
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。
（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。
（4）标准状况下有①44.8 LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③8 g He三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。
（5）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A和70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是___________。
【标准答案】
（1） 0.05NA 0.1
（2）7：11
（3）11：7
（4）③=①＞②
（5）18 g/mol
【思路点拨】
（1）
4.9 g H2SO4的物质的量n(H2SO4)=，故其中含有的H2SO4分子数目为N(H2SO4)=0.05NA；
根据方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中二者反应关系可知：0.05 mol H2SO4，反应消耗NaOH的物质的量是0.1 mol；
（2）
CO和CO2分子中含有的C原子数相同，则含有相同碳原子数的CO和CO2的物质的量相同，二者的质量比为28：44=7：11；
（3）
在同温同压下，等质量的CO和CO2的物质的量的比n(CO)：n(CO2)=，由V=n·Vm可知V(CO)：V(CO2)= n(CO)：n(CO2)=11：7；
（4）
①44.8 LCH4的物质的量n(CH4)=；②9.03×1023个NH3分子的物质的量n(NH3)=；③8 g He的物质的量n(He)=，故三种气体的物质的量关系为③=①＞②；
（5）
8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，根据质量守恒D的质量为m(D)=8 g+32 g-22 g=18 g，故A、B、C、D按质量比8 g：32 g：22 g ：18 g=4：16：11：9进行反应，16 g A完全反应需要B的质量为16 g×=64 g＜70 g，故B过量，则生成的D的质量为16 g×=36 g，故D的摩尔质量为M==18 g/mol。
18．（2021·上海·曹杨二中高一期中）物质的量有关计算：
（1）a gNa2S中含有b个Na+，则阿伏加德罗常数为___________。(用含有a、b的代数式表示)
（2）若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是___________。
（3）在相同的温度和压强下，A容器中CH4气体和B容器中NH3气体所含有的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为___________。
（4）个CO2分子，含O的质量为___________。1mol中含有___________个质子。
（5）同温同压下，和两种气体的密度之比为___________。
（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为___________。
（7）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应方程式为。若测得生成物气体对氢气的密度是15，则固体A的摩尔质量是___________。
【标准答案】
（1）
（2）62 g/mol
（3）3：4
（4） 0.64 g 9NA
（5）15：14
（6）3：4
（7）90 g/mol
【解析】
（1）
a gNa2S的物质的量n(Na2S)=，其中含Na+的物质的量是n(Na+)=2n(Na2S)=，Na+的数目=b，则NA=；
（2）
12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，则n(Na2X)=0.2 mol，故Na2X的摩尔质量M=；
（3）
在相同条件下气体的气体摩尔体积Vm相等，A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等，结合甲烷和氨气的分子组成可知，二者分子数之比为3：4，由n=可知：气体分子数的比等于气体的体积比，故V(CH4)：V(NH3)=3：4；
（4）
n(CO2)=，n(O)=2n(CO2)=0.04 mol，m(O)=0.04 mol×16 g/mol=0.64 g；
1个OH-中含有9个质子，则1 mol OH-中含有质子数目是9NA个；
（5）
同温同压下，和两种气体的密度之比；
（6）
13.44 L标准状况下气体的物质的量n(CO+CO2)=。假设混合气体中含有CO、CO2的物质的量分别是x mol、y mol，则xmol+ymol=0.6 mol，28x+44y=20 ，解得x=0.4 mol，y=0.2 mol，根据N=n NA可知，混合气体中碳与氧两种原子的数目之比为N(C)：N(O)=(0.4 +0.2)mol：(0.4mol +0.2mol×2) =3：4；
（7）
生成物气体对氢气的密度是15，则混合气体的平均摩尔质量为2 g/mol×15=30 g/mol， 假设混合气体中B、C、D分别为1 mol、2 mol、3 mol，则A为2 mol，根据质量守恒定律，m(A)=m(混合气体)=(1+2+3)mol×30 g/mol=180 g，故M(A)=。
19．（2021·上海市第二中学高一期中）摩尔是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题：
（1）同温同压下，同质量的和，两者密度之比为_______，氧原子数之比为_______。
（2）一定质量的含有2.7g，含有_______个；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______。
（3）标况下，700体积氨气溶解于1体积水中，得到密度为的氨水。求此氨水中的质量分数_______和物质的量浓度_______。(保留三位有效数字)
（4）将2.24L(标准状况)的氯气通入30mL(足量)的浓、热氢氧化钠溶液中，生成NaCl、NaClO、和，其中NaCl为0.16mol。已知；。求：反应所得溶液中NaClO的物质的量为_______mol。
（5）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。将胆矾与生石灰水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
①此波尔多液中离子和离子的物质的量比为_______(最简整数比)。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为，此种配比当x=1时，试确定y的数值_______。
【标准答案】
（1） 11:16 16:11
（2） 9.03×1022 0.5
（3） 34.7% 17.4mol/L
（4）
（5） 2:5 5
【解析】
（1）
同温同压下，同质量的和，根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比等于其相对分子质量之比，故两者密度之比为44:64=11:16，氧原子数之比为：=16:11，故标准答案为：11:16；16:11；
（2）
一定质量的含有2.7g，Al3+的物质的量为：=0.1mol，故的物质的量为：=0.15mol，故含有0.15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1022个，则Al2(SO4)3的物质的量为=0.05mol，溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为=0.5，故标准答案为：9.03×1022；0.5；
（3）
标况下，700体积氨气溶解于1体积水中，设700L的NH3溶于1L水中，则700LNH3的物质的量为：=31.25mol，质量为：31.25mol×17g/mol=531.25g，溶质的质量分数为：=34.7%，得到密度为的氨水，根据物质的量浓度与质量分数密度之间的关系可知，该氨水的物质的量浓度为：≈17.4mol/L，故标准答案为：34.7%，17.4mol/L；
（4）
将2.24L(标准状况)即=0.1mol的氯气通入30mL(足量)的浓、热氢氧化钠溶液中，生成NaCl、NaClO、和，其中NaCl为0.16mol，则根据氯原子守恒有：n(NaClO)+n(NaClO3)+0.16mol=0.1mol×2，根据电子得失总数相等有：n(NaClO)+5n(NaClO3)=0.16，解得：n(NaClO)=0.01mol，反应所得溶液中NaClO的物质的量为=mol，故标准答案为：；
（5）
①此波尔多液中离子和离子的物质的量比为mol：=2:5，故标准答案为：2:5；
②波尔多液有效成分的化学式可表示为，此种配比当x=1时，由①思路点拨可知，，解得：y=5，故标准答案为：5。
20．（2021·上海市行知中学高一月考）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。___________
（2）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子向电源___________极的方向移动(填“负”或“正”)。
（3）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
【标准答案】
（1）利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现
（2）负
（3）不出现白色沉淀
【思路点拨】
（1）
胶体能够产生丁达尔效应，所以用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体的操作是：用一束光照射所得的液体，从侧面观察分散系中有一条光亮的“通路”出现，就证明产生了胶体；
（2）
Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则可知：向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子向电源的负极的方向移动；
（3）
提纯胶体的方法叫渗析；取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明最后一次溶液中无Cl-，说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
三、实验题
21．（2021·上海外国语大学附属大境中学高一月考）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液。应量取盐酸体积___________mL，应选用容量瓶的规格___________。
（2）配置时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧、倒转摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)？
a．实验前洗涤容量瓶，残留有蒸馏水___________；
b．没有进行A操作___________；
c．加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；
d．定容时俯视___________。
【标准答案】
（1） 2.1 250mL
（2）BCAFED
（3） 无影响 偏低 偏低 偏高
【思路点拨】
根据配制过程中HCl的物质的量不变列式计算；根据配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签排序；思路点拨操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差思路点拨。
（1）
配制250mL0.1mol/L盐酸溶液。应选用250mL的容量瓶进行配制，设需要该浓盐酸的体积为x，配制过程中HCl的物质的量不变，则1.18g/mL×x×36.5% =36.5g/mol×0.1mol/L×0.25L，解得：x≈2.1mL，故标准答案为：2.1；250mL；
（2）
配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以正确的操作顺序为：BCAFED，故标准答案为：BCAFED；
（3）
a．实验前洗涤容量瓶，残留有蒸馏水，由于实验过程中还需要加入蒸馏水，因此不影响溶质的物质的量和最终溶液的体积，对溶液浓度无影响；
b．操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，若没有进行A操作，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；
c．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
d．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故标准答案为：无影响；偏低；偏低；偏高。
22．（2021·上海市晋元高级中学高一期中）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____ (填字母)
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．都能产生丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
现有甲、乙、丙三名同学分別进行胶体的制备实验。
甲同学：向1的溶液中加少量NaOH溶液；
乙同学：直接加热饱和溶液；
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（3）其中操作正确的同学是_____，证明有胶体生成的实验操作是___________。
（4）已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。
丁同学利用所制得的胶体进行实验：
a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。
b.向其中加入饱和溶液，产生的现象是___________。
【标准答案】
（1） +2 盐
（2）BC
（3） 丙 用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”
（4） 正 有红褐色沉淀生成
【解析】
（1）
Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐；
（2）
明胶水溶液和淀粉溶液都属于胶体。
A．胶体属于介稳体系，密封放置不会出现沉淀，A错误；
B．光通过胶体时会发生散射，产生一条光的通路，叫做丁达尔效应，B正确；
C．胶体粒子的直径在1-100nm之间，能够通过滤纸，C正确；
故选BC。
（3）
甲同学向1mol/LFeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法是向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，因此丙同学的操作是正确的；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，方法为：用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”；
（4）
胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，胶粒向阴极移动，说明Fe(OH)3胶粒带正电；胶体具有聚沉的性质，向胶体中加入可溶性的盐、加热、搅拌等条件会使胶体聚沉，因此加入饱和Na2SO4后有红褐色沉淀生成。
23．（2021·上海市晋元高级中学高一期中）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量思路点拨。
Ⅰ.实验室里欲用固体来配制250mL 0.1的溶液。(已知的式量：158)
（1）计算所需固体的质量为_____g。
（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________。
A．配制一定体积准确浓度的溶液 B．贮存溶液
C．量取任意体积的溶液 D．溶解固体溶质
（3）将C和B中空填完整，然后写出配制的正确操作顺序(字母表示，每个字母只能用一次) _____
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用电子天平称取一定质量的高锰酸钾固体，倒入烧杯中，加水溶解，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入_____
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用_____加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。
已知发生的化学反应为：
（5）加入的稀硫酸中c(H+)为_____。
（6）则该补血剂中的质量分数为_____ (用a表示)
【标准答案】
（1）3.95
（2）BCD
（3） BCAFED 250mL容量瓶 胶头滴管
（4）CD
（5）4
（6）×100%
【解析】
（1）
m(KMnO4)=nM=cVM=0.1mol/L×0.25L×158g/mol=3.95g；
（2）
容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于贮存溶液、量取体积、溶解固体等，故选BCD；
（3）
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，因此顺序为BCAFED；实验需配制250mL KMnO4溶液，故需要250mL容量瓶，因此C步骤为将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶；定容操作过程中，当液面接近刻度线1～2cm处时，需改用胶体滴管继续加水，以防止加水超过刻线；
（4）
A．加水定容时俯视刻度线导致体积变小，根据c=可知，浓度偏大，A不符合题意；
B．由于定容时需要向容量瓶中加水，因此容量瓶中含有少量的水不影响浓度，B不符合题意；
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有少量溶质，导致n偏小，故浓度偏小，C符合题意；
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，导致有部分溶质残留在烧杯上，n偏小，浓度偏小，D符合题意；
故选CD。
（5）
c(H+)=2c(H2SO4)=2×2mol/L=4mol/L；
（6）
n(KMnO4)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，由方程式可知，n(FeSO4 7H2O)=n(FeSO4)=5n(KMnO4)=0.0125mol，100mL溶液中FeSO4 7H2O的物质的量为0.0125mol×4=0.05mol，m(FeSO4 7H2O)= 0.05mol×278g/mol=13.9g，该补血剂中FeSO4 7H2O的质量分数为×100%
