编者的话：
2021-2022学年上海高中化学开始使用全新的教材版本，较之前教材章节设置，难度变化有明显的区别，本工作室特组织教师联合教研，本专辑由此而生。
本专辑试题选材于近两年上海市高中月考、期中、期末高频真题，每道题包含解析、点评，适合中等及以上学生刷题、复习练习使用。
考点3：氧化还原反应及离子反应重点复习（原卷版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（2021·上海中学高一月考）下列物质属于电解质的是
A．熔融NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．SO2
2．（2021·上海外国语大学附属大境中学高一月考）电解饱和的食盐水前，先要精制盐水，以除去SO、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH
D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
3．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）下列电离方程式错误的是
A． B．
C． D．
4．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种离子(为、、)，向甲中加入淀粉和新制的氯水变为橙色，将此溶液加入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
5．（2021·上海·曹杨二中高一期中）下列物质分类组合正确的是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 氨水 晶体 NaCl
B 碱石灰 NaOH 石墨 盐酸
C 空气 粗盐 铁
D 水银 铜
A．A B．B C．C D．D
6．（2021·上海市宝山中学高一月考）两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2===NO＋SO3，在体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为 ( )
A．3∶10 B．16∶3 C．3∶16 D．5∶16
7．（2021·上海中学高一月考）下列各组溶液之间的反应能用离子方程式OH-+HCO=H2O+CO表示的是
A．NaOH与Ca(HCO3)2 B．Ba(OH)2与KHCO3
C．氨水和NH4HCO3 D．KOH与NaHCO3
8．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）常温下，下列三个反应都能向右进行：
；；
由此得出正确结论是
A．、、、中还原性最强
B．、、、中的氧化性最弱
C．不能向右进行
D．还原性
9．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）根据下列反应：
①
②
③
若要从含有、、的混合溶液中，只除去，而、不被氧化，应向混合溶液加入
A． B． C． D．HCl
10．（2021·上海市嘉定区第一中学高二期中）向含2mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，当溶液中铝元素全部沉淀下来时，生成BaSO4物质的量是
A．3mol B．4mol C．1mol D．0.5mol
二、填空题
11．（2021·上海中学高一月考）写出下列反应的离子方程式。
（1）铜与硝酸银溶液反应____________________________________________
（2）稀盐酸与氧化铁反应____________________________________________
（3）盐酸和氨水____________________________________________________
（4）氢氧化钡和硫酸反应____________________________________________
（5）碳酸钡与盐酸反应______________________________________________
（6）碳酸氢钾溶液与硫酸反应________________________________________
12．（2021·上海·高一课时练习）将下列物质分别滴入新制的氯水中，请填入氯水中与之发生作用的微粒符号：
（1）紫色石蕊试剂：氯水的颜色先变红色，发生作用的微粒是_______，后变无色，发生作用的微粒是_______；
（2）AgNO3溶液：有白色沉淀生成，发生作用的微粒是_______；
（3）Na2CO3溶液：有无色气体生成，发生作用的微粒是_______。
13．（2021·上海中学高一月考）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）NH3·H2O____________
（2）氢氧化钡______________
（3）碳酸_______________
（4）水_______________________________
（5）硫酸铜___________________________
（6）亚硫酸氢钠_______________________
14．（2021·上海中学高一月考）现有下列10种物质，根据要求完成相应的填空。
①碳酸氢钠固体 ②浓氨水 ③冰醋酸 ④铜 ⑤硫酸 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氢氧化钡溶液 ⑧盐酸 ⑨熔融氢氧化钠 ⑩氢氧化铁胶体
（1）属于混合物的物质是____________________(填写编号)。
（2）能导电的强电解质是_________________，属于非电解质的是_____________(填写编号)。
（3）属于弱电解质的是_____________(填写编号)，其电离方程式为_____________。
三、实验题
15．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生反应：
（1）标明上述化学方程式电子转移方向和数目___________。
（2）在该反应中，被还原的元素是_______，浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
（3）产生0.1mol，则转移的电子数目为___________。
（4）下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是(选填字母编号)________。
A． B． C．
（5）用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。装置D中应盛放_____，装置E中可盛放______(均选填字母编号)
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．固体 E．碱石灰
（6）氯气可用排空气法收集，在下图装置F中画出导管的正确位置______。装置G中盛放为NaOH溶液，作用是______，并写出反应的离子方程式________。
16．（2021·北京·101中学高一期中）2020年在全世界范围爆发了新冠疫情，生活中防范疫情的有效手段之一就是接触的陌生物质进行消毒。在生活中氯气()是制备消毒剂的主要原料之一、请回答下列问题：
I.实验室中可以用以下反应制备氯气：(浓)
（1）该反应的氧化剂是___________，氧化产物是___________。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
（3）消耗0.5时，转移电子的物质的量是___________。
II.工业上主要采取电解饱和食盐水的方法制取氯气。
（4）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的、、等杂质离子，使用的试剂有：A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸，其中合理的加入顺序为______(填序号，每种试剂只能用一次)
（5）在电解饱和食盐水制氯气的同时，还生成了和，发生反应的化学方程式是______
（6）实验室欲配制4.0的食盐水100，回答下列问题：
①需要纯净的___________g。
②可供选择的仪器有以下几种。在配制食盐水时不需要使用的有_____(填字母)，缺少的仪器是_______，______。
A． B． C． D． E． F．
③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_______。
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水 B转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
C．定容时，俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
17．（2021·辽宁沈阳·高一期中）某小组同学欲探究H2O2的性质，过程如下：
（预测）
聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
（实验和观察）
小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。
实验①
实验②
（1）实验①利用了酸性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。
（2）实验②是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：___________。
（解释和结论）
（3）以上实验可得出的结论是___________。
18．（2021·宁夏·银川唐徕回民中学高一期中）某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入50mL 0.1 mol/L的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.2 mol/L的NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生的沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
（1）溶解固体所用的玻璃仪器有___________(填字母)。
a.天平 b.烧杯 c.漏斗 d.玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为___________。
（3）AB段反应的离子方程式为___________。
（4）B点的数值是___________。
19．（2021·黑龙江·佳木斯一中高一期中）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是___________。
（2）c中化学反应的离子方程式是___________。
（3）d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。
A．NaOH B．NaC1 C． D．
（4）实验室也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取
①写出上述方法制取的化学方程式___________
②在反应后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。写出该实验中涉及反应的离子方程式___________，该反应的发生说明还原性___________(填＞，＜或=)
20．（2021·浙江杭州·高一期中）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置A储存多余的氯气。
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）储气瓶b可以收集氯气，则B内盛放的试剂是__；装置E中球形干燥管的作用是__。
（3）在装置D中能看到的实验现象是__；此现象可推断氧化性：___(填“>”或“<”)
（4）装置C中被氧化为，反应的离子方程式为___________。编者的话：
2021-2022学年上海高中化学开始使用全新的教材版本，较之前教材章节设置，难度变化有明显的区别，本工作室特组织教师联合教研，本专辑由此而生。
本专辑试题选材于近两年上海市高中月考、期中、期末高频真题，每道题包含解析、点评，适合中等及以上学生刷题、复习练习使用。
考点3：氧化还原反应及离子反应重点复习
（解析版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（2021·上海中学高一月考）下列物质属于电解质的是
A．熔融NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．SO2
【标准答案】A
【思路点拨】
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此进行解答。
【精准解析】
A．熔融NaCl能导电，属于电解质，A符合题意；
B．硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；
C．Na为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．二氧化硫在水溶液中和熔融状态下自身均不能电离，是非电解质，D不符合题意；
标准答案选B。
2．（2021·上海外国语大学附属大境中学高一月考）电解饱和的食盐水前，先要精制盐水，以除去SO、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH
D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
【标准答案】B
【精准解析】
电解饱和食盐水前，先要精制盐水，以除去SO、Mg2+、Ca2+；根据物质的溶解性规律，要先除去硫酸根离子，然后再除去钙离子，加入过量的碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于氢氧化钠除去镁离子的顺序不受限制，可以放在加入氯化钡溶液之前或之后均可，因为过量的氢氧化钠溶液加入盐酸后就可中和完全，只要将三种离子完全转化为沉淀而除去，过滤后得到滤液，最后向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，然后加热除去氯化氢，可以得到纯净的盐水，故选B。
3．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）下列电离方程式错误的是
A． B．
C． D．
【标准答案】C
【精准解析】
A．氢氧化钡是强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，A正确；
B．硫酸是强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，B正确；
C．醋酸铵是强电解质，完全电离出铵根离子和醋酸根离子，电离方程式为： ，C错误；
D．水是弱电解质，部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为：，D正确；
故选C。
4．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种离子(为、、)，向甲中加入淀粉和新制的氯水变为橙色，将此溶液加入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【标准答案】A
【精准解析】
向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br-，发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；再加入乙溶液，颜色无明显变化，说明乙溶液中含有Cl-，丙溶液含I-，甲含Br-，乙含Cl-，
故标准答案为：A。
5．（2021·上海·曹杨二中高一期中）下列物质分类组合正确的是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 氨水 晶体 NaCl
B 碱石灰 NaOH 石墨 盐酸
C 空气 粗盐 铁
D 水银 铜
A．A B．B C．C D．D
【标准答案】A
【精准解析】
A．氨水是氨气水溶液为混合物，KNO3晶体为纯净物，O3是氧元素的单质，NaCl溶于水导电，属于电解质，故A正确；
B．碱石灰是NaOH和CaO组成的混合物，NaOH为纯净物，石墨是C元素的单质，盐酸是氯化氢气体水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．空气是混合物，粗盐中含杂质，是混合物，铁是单质，Na2CO3是电解质，故C错误；
D．K2SO4是纯净物，CaCl2是纯净物，水银是单质，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
标准答案为A。
6．（2021·上海市宝山中学高一月考）两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2===NO＋SO3，在体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为 ( )
A．3∶10 B．16∶3 C．3∶16 D．5∶16
【标准答案】C
【精准解析】
体积为V L的密闭容器中通入3mol NO2和5mol SO2，n(N)=3mol，n(O)=3mol×2+5mol×2=16mol，由质量守恒定律可知，反应前后原子守恒，则反应后容器内氮原子和氧原子个数比为3mol：16mol=，故选C。
7．（2021·上海中学高一月考）下列各组溶液之间的反应能用离子方程式OH-+HCO=H2O+CO表示的是
A．NaOH与Ca(HCO3)2 B．Ba(OH)2与KHCO3
C．氨水和NH4HCO3 D．KOH与NaHCO3
【标准答案】D
【精准解析】
A． NaOH与Ca ( HCO3 ) 2的离子方程式为：2+20H- +Ca2+=CaCO3↓+2H2O+不能用OH- + =H2O+表示，A错误；
B．Ba(OH) 2与KHCO3反应生成难溶物BaCO3，BaCO3不能拆开，不能用OH- + =H2O+表示，B错误；
C．NH3·H2O为弱电解质，不能拆开，氨水和NH4HCO3的离子方程式为： + NH3·H2O=+H2O+，不能用OH- + =H2O+表示，C错误；
D．KOH与NaHCO3反应的离子方程式为：OH- + =H2O+，D正确。
故选D。
8．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）常温下，下列三个反应都能向右进行：
；；
由此得出正确结论是
A．、、、中还原性最强
B．、、、中的氧化性最弱
C．不能向右进行
D．还原性
【标准答案】C
【思路点拨】
中，A元素化合价由0价变为-1价，D元素化合价由-1价变为0价，所以A2是氧化剂，D-是还原剂，D2是氧化产物，A-是还原产物；中，D元素化合价由0价变为-1价，B元素化合价由-1价变为0价，所以D2是氧化剂，B-是还原剂，B2是氧化产物，D-是还原产物；中，C元素化合价由0价变为-1价，A元素化合价由-1价变为0价，所以C2是氧化剂，A-是还原剂，A2是氧化产物，C-是还原产物；
【精准解析】
A．通过以上思路点拨知，还原性强弱顺序是B->D->A->C-，所以还原性最强的是B-，故A错误；
B．通过以上思路点拨知，氧化性强弱顺序是C2> A2 > D2 > B2，所以氧化性最强的是C2，故B错误；
C．氧化性C2> B2，所以不能进行，故C正确；
D．通过以上思路点拨知，还原性B->A-，故D错误；
故选C。
9．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）根据下列反应：
①
②
③
若要从含有、、的混合溶液中，只除去，而、不被氧化，应向混合溶液加入
A． B． C． D．HCl
【标准答案】C
【精准解析】
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①：氧化性FeCl3＞I2；反应②：KMnO4＞Cl2；反应③：Cl2＞FeCl3，所以氧化性：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。若要从含有 Fe2+ 、 I 、 Cl 的混合溶液中，只除去 I ，而 Fe2+ 、 Cl 不被氧化，应选择氧化性强于I2但弱于或等于Fe3+的氧化剂，故选FeCl3。KMnO4能将三种离子都氧化，Cl2能氧化Fe2+，HCl不能氧化I-，故选C。
10．（2021·上海市嘉定区第一中学高二期中）向含2mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，当溶液中铝元素全部沉淀下来时，生成BaSO4物质的量是
A．3mol B．4mol C．1mol D．0.5mol
【标准答案】A
【精准解析】
根据方程式可知：2mol KAl(SO4)2的溶液中加入3mol Ba(OH)2溶液，当溶液中铝元素全部沉淀下来时，生成3mol BaSO4；
故标准答案为A。
二、填空题
11．（2021·上海中学高一月考）写出下列反应的离子方程式。
（1）铜与硝酸银溶液反应____________________________________________
（2）稀盐酸与氧化铁反应____________________________________________
（3）盐酸和氨水____________________________________________________
（4）氢氧化钡和硫酸反应____________________________________________
（5）碳酸钡与盐酸反应______________________________________________
（6）碳酸氢钾溶液与硫酸反应________________________________________
【标准答案】
（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
（2）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
（3）H++NH3·H2O=NH+H2O
（4）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
（5）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（6）HCO+H+=H2O+CO2↑
【思路点拨】
（1）
铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和硝酸银是易溶的强电解质，拆开写成离子，铜和银是单质写成化学式，所以反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（2）
稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化氢和氯化铁都是易溶强电解质拆开，写成离子，氧化铁难溶写成化学式，水是难电离的写成化学式，所以反应的离子方程式为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；
（3）
盐酸和氨水属于酸碱反应，生成氯化铵和水，氯化氢和氯化铵属于易溶强电解质拆开，写成离子，而水和和一水合氨，都属于难电离的写成化学式，所以反应的离子方程式为： H++NH3·H2O=NH+H2O；
（4）
氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡和硫酸都是易溶的强电解质，拆开写成离子，硫酸钡是难溶物写成化学式，水是难电离的写化学式，所以反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
（5）
碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡水和二氧化碳，氯化氢和氯化钡都是易溶的强电解质，拆开写成离子，碳酸钡是难溶物写化学式，水是难电离的写化学式，二氧化碳属于气体写化学式，所以反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
（6）
碳酸氢钾溶液与硫酸反应生成硫酸钾和水还有二氧化碳，碳酸氢钾、硫酸钾、硫酸属于易溶的强电解质，拆开写成离子，水是难电离的写化学式，二氧化碳属于气体写化学式，所以反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑；
12．（2021·上海·高一课时练习）将下列物质分别滴入新制的氯水中，请填入氯水中与之发生作用的微粒符号：
（1）紫色石蕊试剂：氯水的颜色先变红色，发生作用的微粒是_______，后变无色，发生作用的微粒是_______；
（2）AgNO3溶液：有白色沉淀生成，发生作用的微粒是_______；
（3）Na2CO3溶液：有无色气体生成，发生作用的微粒是_______。
【标准答案】
（1） H+ HClO
（2）Cl-
（3）H+
【思路点拨】
新制的氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-。
（1）
新制的氯水中含有H+，可以使紫色石蕊试剂变红，HClO具有漂白性，可以使红色的紫色石蕊试剂褪色；
（2）
向新制的氯水中加入AgNO3溶液，Cl-和Ag+反应生成AgCl白色沉淀；
（3）
向新制的氯水中加入Na2CO3溶液，H+和反应H2O和CO2。
13．（2021·上海中学高一月考）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）NH3·H2O____________
（2）氢氧化钡______________
（3）碳酸_______________
（4）水_______________________________
（5）硫酸铜___________________________
（6）亚硫酸氢钠_______________________
【标准答案】
（1）NH3·H2ONH+OH-
（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（3）H2CO3H++HCO、HCOH++CO
（4）H2OH++OH-
（5）CuSO4=Cu2++SO
（6）NaHSO3=Na++HSO、HSOH++SO
【思路点拨】
（1）
NH3·H2O是弱电电解质部分电离，用符号，所以电离方程式为：NH3·H2ONH+OH-；
（2）
氢氧化钡是强电解质，全部电离用=符号，所以电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
（3）
碳酸是弱电电解质部分电离，二元弱酸分步电离用符号，所以电离方程式为H2CO3H++HCO、HCOH++CO；
（4）
水是弱电电解质部分电离，用符号，所以电离方程式为：H2OH++OH-；
（5）
硫酸铜是强电解质，全部电离用=符号，所以电离方程式为：CuSO4=Cu2++SO；
（6）
亚硫酸氢钠是强电解质，全部电离用=符号，所以电离方程式为： NaHSO3=Na++HSO，HSO 是弱电电解质部分电离，用符号，所以电离方程式为：HSOH++SO；
14．（2021·上海中学高一月考）现有下列10种物质，根据要求完成相应的填空。
①碳酸氢钠固体 ②浓氨水 ③冰醋酸 ④铜 ⑤硫酸 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氢氧化钡溶液 ⑧盐酸 ⑨熔融氢氧化钠 ⑩氢氧化铁胶体
（1）属于混合物的物质是____________________(填写编号)。
（2）能导电的强电解质是_________________，属于非电解质的是_____________(填写编号)。
（3）属于弱电解质的是_____________(填写编号)，其电离方程式为_____________。
【标准答案】
（1）②⑦⑧⑩
（2） ⑨ ⑥
（3） ③ CH3COOHCH3COO-+H+
【思路点拨】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物为非电解质；含自由移动的离子或自由移动电子的物质能导电；电解质中不能全部电离是弱电解质，注意，单质和混合物一定既不是电解质、也不是非电解质。
（1）
混合物是由两种或两种以上的物质组成：②浓氨水是由氨气和水组成，⑦氢氧化钡溶液是由氢氧化钡和水组成，⑧盐酸是由氯化氢和水组成，⑩氢氧化铁胶体属于分散系，属于混合物；标准答案为：②⑦⑧⑩。
（2）
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质：①碳酸氢钠固体 ③冰醋酸⑤硫酸⑨熔融氢氧化钠，但是只有含自由移动的离子或自由移动电子的物质能导电⑨熔融氢氧化钠；⑥纯蔗糖(C12H22O11)在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物，属于非电解质；
（3）
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质：①碳酸氢钠固体 ③冰醋酸⑤硫酸⑨熔融氢氧化钠，其中不能全部电离的为弱电解质，③冰醋酸属于弱酸、部分电离，属于弱电解质，电离用 符号，所以电离的方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。
三、实验题
15．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生反应：
（1）标明上述化学方程式电子转移方向和数目___________。
（2）在该反应中，被还原的元素是_______，浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
（3）产生0.1mol，则转移的电子数目为___________。
（4）下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是(选填字母编号)________。
A． B． C．
（5）用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。装置D中应盛放_____，装置E中可盛放______(均选填字母编号)
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．固体 E．碱石灰
（6）氯气可用排空气法收集，在下图装置F中画出导管的正确位置______。装置G中盛放为NaOH溶液，作用是______，并写出反应的离子方程式________。
【标准答案】
（1）
（2） Mn AD 1∶5
（3）0.2NA
（4）A
（5） C D
（6） 处理尾气，防止污染空气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【思路点拨】
本题主要考查的是氯气制备，由于在制备的过程中使用到了浓盐酸，则要涉及氯气的除杂问题，在氯气的收集的时候，根据氯气的密度，选择收集方法，以此解题；
（1）
根据化合价升降得失电子守恒可得双线桥；
（2）
在该反应中，Mn元素化合价由+5价变成+2价，被还原，产物中有KCl、MnCl2生成，体现酸性，有氯气生成体现还原性，故选AD；由第一问的双线桥可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶10=1：5；
（3）
氯气和转移电子之间的关系Cl2~2e-，则产生0.1mol时，转移电子的数目为0.2NA；
（4）
该反应属于固液反应不加热制气体，故选择装置A；
（5）
用浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，故可用饱和食盐水除去氯化氢，用固体进行干燥即可，干燥氯气的时候不能选用碱石灰，氯气和碱石灰的成分反应，故选C，D；
（6）
氯气的密度比空气大，故应该用向上排空气的方法收集，图示为：，氯气有毒，需要进行尾气处理，故NaOH作用为处理尾气，防止污染空气；其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
16．（2021·北京·101中学高一期中）2020年在全世界范围爆发了新冠疫情，生活中防范疫情的有效手段之一就是接触的陌生物质进行消毒。在生活中氯气()是制备消毒剂的主要原料之一、请回答下列问题：
I.实验室中可以用以下反应制备氯气：(浓)
（1）该反应的氧化剂是___________，氧化产物是___________。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
（3）消耗0.5时，转移电子的物质的量是___________。
II.工业上主要采取电解饱和食盐水的方法制取氯气。
（4）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的、、等杂质离子，使用的试剂有：A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸，其中合理的加入顺序为______(填序号，每种试剂只能用一次)
（5）在电解饱和食盐水制氯气的同时，还生成了和，发生反应的化学方程式是______
（6）实验室欲配制4.0的食盐水100，回答下列问题：
①需要纯净的___________g。
②可供选择的仪器有以下几种。在配制食盐水时不需要使用的有_____(填字母)，缺少的仪器是_______，______。
A． B． C． D． E． F．
③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_______。
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水 B转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
C．定容时，俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
【标准答案】
（1）
（2）1：2
（3）1mol
（4）BAC
（5）
（6） 23.4g AD 100mL容量瓶 玻璃棒 BD
【解析】
（1）
(浓)制备氯气，该反应中Mn元素从+4价变为+2价，化合价降低，则为氧化物，为还原产物，Cl元素从-1价变为0价，化合价升高，则为还原剂，为氧化产物，故标准答案为：；；
（2）
(浓)制备氯气，为氧化物，为还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2，故标准答案为：1：2；
（3）
(浓)制备氯气，消耗1个，转移电子2个，则消耗0.5时，转移电子的物质的量是1mol ，故标准答案为：1mol；
（4）
食盐水精制，除去粗盐的中的、、等杂质离子，使用溶液除去、，并引入钡离子和氢氧根离子；再加入溶液，除去， 并引入碳酸根离子； 再加入稀盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子，则合理的加入顺序为：BAC，故标准答案为：BAC；
（5）
在电解饱和食盐水制氯气的同时，还生成了和，化学方程式是：，故标准答案为：；
（6）
①配制4.0的食盐水100，需要纯净的质量=，故标准答案为：23.4g；
②配制4.0的食盐水100，需要的仪器为：天平、钥匙、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，则在配制食盐水时不需要使用的有AD，缺少的仪器是100mL容量瓶、玻璃棒，故标准答案为：AD；100mL容量瓶；玻璃棒；
③A．容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，A项错误；
B．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质质量减少，所配溶液的浓度偏小，B项正确；
C．定容时，俯视刻度线，所得溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大，C项错误；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，所得溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D项正确；
综上，正确的为BD，故标准答案为：BD。
17．（2021·辽宁沈阳·高一期中）某小组同学欲探究H2O2的性质，过程如下：
（预测）
聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
（实验和观察）
小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。
实验①
实验②
（1）实验①利用了酸性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。
（2）实验②是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：___________。
（解释和结论）
（3）以上实验可得出的结论是___________。
【标准答案】
（1） 氧化 有气体产生
（2） 氧化 2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O
（3）H2O2既具有氧化性，也具有还原性
【解析】
（1）
高锰酸钾具有强氧化性，可氧化过氧化氢，O元素由-1价升高到0价，反应生成氧气，故标准答案为：氧化；有气体产生；
（2）
H2O2中的O为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，过氧化氢具有氧化性，可氧化KI生成碘，溶液变蓝色，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故标准答案为：氧化；2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O；
（3）
过氧化氢既与高锰酸钾反应，也与KI反应，表现还原性和氧化性，故标准答案为：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
18．（2021·宁夏·银川唐徕回民中学高一期中）某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入50mL 0.1 mol/L的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.2 mol/L的NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生的沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
（1）溶解固体所用的玻璃仪器有___________(填字母)。
a.天平 b.烧杯 c.漏斗 d.玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为___________。
（3）AB段反应的离子方程式为___________。
（4）B点的数值是___________。
【标准答案】
（1）bd
（2）H++OH-=H2O
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）125
【思路点拨】
HCl和MgCl2的化合物中加NaOH，HCl先与NaOH反应，即OA段的离子方程式为H++OH-=H2O，MgCl2再与NaOH反应，即AB段的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
（1）
MgCl2固体需在烧杯中溶解，溶解时用玻璃棒进行搅拌，需要的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故选bd；
（2）
根据思路点拨，OA段的离子方程式为H++OH-=H2O；
（3）
根据思路点拨，AB段的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
（4）
B点处Mg2+恰好沉淀，此时溶液中仅含有NaCl，NaCl中Na+来自NaOH，Cl-来自HCl和MgCl2，n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]==0.01mol，n(Cl-)=0.05L×0.1mol/L+0.01mol×2=0.025mol，n(NaOH)=n(Cl-)，故V(NaOH)×0.2 mol/L=0.025mol，解得V(NaOH)=0.125L=125mL，即B的对应的体积的数值为125。
19．（2021·黑龙江·佳木斯一中高一期中）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是___________。
（2）c中化学反应的离子方程式是___________。
（3）d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。
A．NaOH B．NaC1 C． D．
（4）实验室也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取
①写出上述方法制取的化学方程式___________
②在反应后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。写出该实验中涉及反应的离子方程式___________，该反应的发生说明还原性___________(填＞，＜或=)
【标准答案】
（1）圆底烧瓶
（2）
（3） 吸收多余氯气，防止污染空气 AC
（4） ＜
【思路点拨】
整套装置的最左端为氯气的发生装置，利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气，其中，氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备，故需要用饱和食盐水（a中盛放试剂）除去氯气中的HCl杂质，b为氯气与KOH溶液在加热条件下制取KClO3的装置，发生的反应为3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O，c为氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
（1）
盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶；
（2）
c装置中氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）
d为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液，故符合条件的试剂为A、C；
（4）
①高锰酸钾与浓盐酸反应生成、MnCl2和水，反应方程式为：；
②在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，该反应的离子方程式为：；Mn元素化合价升高，做还原剂，是还原产物，由还原剂的还原性大于还原产物，则还原性<。
20．（2021·浙江杭州·高一期中）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置A储存多余的氯气。
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）储气瓶b可以收集氯气，则B内盛放的试剂是__；装置E中球形干燥管的作用是__。
（3）在装置D中能看到的实验现象是__；此现象可推断氧化性：___(填“>”或“<”)
（4）装置C中被氧化为，反应的离子方程式为___________。
【标准答案】
（1）
（2） 饱和食盐水 防止倒吸
（3） 溶液变蓝 >
（4）
【思路点拨】
装置A中浓盐酸与二氧化锰共同加热制取氯气，装置B中装饱和食盐水可用排饱和食盐水法收集氯气，打开活塞K将氯气通入后续C、D装置检验氯气的氧化性，尾气用氢氧化钠溶液吸收。
（1）
A中浓盐酸与二氧化锰共同加热，发生反应的化学方程式为。
（2）
氯气在水中的溶解度较大，在饱和食盐水中的溶解度较小，储气瓶b用来收集氯气，则B内盛放的是饱和食盐水；装置E中球形干燥管有较大的空间，作用是防止倒吸。
（3）
装置D中氯气将KI氧化生成I2，I2遇到淀粉变蓝色，故能看到的实验现象是溶液变蓝；该反应中氯气是氧化剂，I2是氧化产物，故可推断氧化性>。
（4）
装置C中被氧化为，反应的离子方程式为。
