编者的话：
2021-2022学年上海高中化学开始使用全新的教材版本，较之前教材章节设置，难度变化有明显的区别，本工作室特组织教师联合教研，本专辑由此而生。
本专辑试题选材于近两年上海市高中月考、期中、期末高频真题，每道题包含解析、点评，适合中等及以上学生刷题、复习练习使用。
期末模拟试卷一（原卷版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共50分)
1．根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是
A．8 B．10 C．18 D．32
2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里制“烧酒”所用的“法”指的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
3．气体摩尔体积的大小主要取决于
A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类
4．下列电子式书写正确的是
A． B． C． D．
5．纳米材料是指粒子直径1~100nm的材料，是备受关注的一类新型无机非金属材料，纳米碳是其中之一，可用于制造碳纳米材料，下列说法正确的是
A．纳米碳是一种新型化合物 B．的摩尔质量为720g
C．纳米碳和是碳元素的同素异形体 D．纳米碳属于胶体
6．某元素原子的核外电子中，L层电子一定比K层电子
A．数目少 B．数目多 C．能量低 D．能量高
7．W、X、Y、Z为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，常温下，这四种元素形成的常见单质中只有两种是气体。下列说法错误的是
A．X、Y、Z都能形成10电子、18电子的氢化物
B．X、Y、W分别与Z都能形成两种或两种以上化合物，这些化合物都能与NaOH溶液反应
C．X、Y、Z与氢四种元素能形成离子化合物，该化合物能发生水解
D．W元素能形成多种不同颜色的单质，且均难溶于水
8．下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是
A．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B．用氮气实现工业合成氨
C．实验室用NaOH溶液吸收尾气 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
9．关于反应(浓)，下列说法不正确的是
A．的氧化性强于 B．是氧化产物
C．若生成氯气，则转移电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
10．列关于实验的叙述中，正确的是
选项 实验操作 实验现象或结论
A 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
B 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在
A．A B．B C．C D．D
11．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A B C D
比较Zn与Cu的金属性强弱 除去Cl2中的HCl并干燥 制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) 实验室制取氯气
A．A B．B C．C D．D
12．常用含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，是战胜病毒的重要武器，按物质的组成分类，属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
13．已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法不正确的是
Q R
Z M
X Y
A．的还原性强于 B．能从中置换出
C．X、Y的单质可以作半导体材料 D．Y、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增强
14．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是
A．Al、Ga的价层电子数相同
B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
C．金属镓可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气
D．酸性：Al(OH)315．下列说法不正确的是
A．硝酸可用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等
B．人体中极少量的会促进血管扩张，防止血管栓塞
C．石膏可用于制造硫酸
D．硫酸铜能杀死某些细菌，因此可用于饮用水消毒
16．下列物质的制备与工业生产相符的是
A．NH3NONO2HNO3
B．NaCl(aq)Cl2漂白粉
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
17．关于化合物(与性质相似)的性质，下列推测不合理的是
A．与溶液共热产生 B．与铁盐反应生成血红色沉淀
C．与溶液共热产生氨气 D．加热后生成硫脲()
18．下列说法正确的是
A．双氧水和二氧化硫都能使品红溶液褪色，其褪色原理也相同
B．用pH计测得“84”消毒液的pH为12.2
C．和是同一种物质，无需用饱和溶液鉴别
D．溶液与KSCN溶液反应后，加入KCl固体溶液颜色变浅
19．化合物HOSO2Cl的性质，下列推测不合理的是
A．具有酸性 B．与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生SO2 D．水解生成盐酸和硫酸
20．经过氧化、萃取分液、蒸馏保存四个步骤可从溴化钠废液中提取溴单质。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．装置甲氧化溴化钠 B．装置乙放出溴的苯溶液
C．装置丙分离苯和溴单质 D．装置丁保存液溴
21．临床上用预防和治疗甲状腺疾病。一种利用含碘废水制取的工艺流程如图：下列说法错误的是
A．制时和都做氧化剂
B．“滤渣2”经过处理可回收利用
C．加入的目的是去除，提高的纯度
D．获得晶体时可在空气中直接蒸发浓缩、冷却结晶
22．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
23．粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是
A．步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶
B．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH-
D．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，2.8g CO和混合气体中含原子数为0.2NA
B．足量和80mL 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个分子
C．常温下，与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移0.2NA电子
D．一定条件下，1mol Fe与充分反应，Fe失去的电子数目为3NA
25．胶体是一种重要的分散系，下列说法正确的是
A．丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征
B．利用滤纸过滤的方法分离胶体和溶液的混合物
C．向氢氧化钠溶液中滴加2滴饱和溶液，制得胶体
D．胶体的分散质粒子的直径大小在米之间
二、填空题(共50分)
26．(本题10分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl 等杂质，选择装置___________，分离方法的名称___________
（2）分离植物油和水选择装置___________，该分离方法的名称为___________。
（3）装置A中仪器①的名称是___________，进水的方向是从___________ (填“上”或“下”)口进水
（4）除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置___________
（5）某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、CO等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是___________。
①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④加Ba(NO3)2溶液
A．④②①②③ B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②①
27．(本题10分)COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。
（1）生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
（2）取少量消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_______(填离子符号)。
（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：_______；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_______。
28．(本题10分)按要求计算：
（1）4gH2物质的量是___mol，在标准状况下的体积是___L。
（2）1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是___g mol-1。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数的值，则0.3molHF中所含质子数与___个CH4中所含质子数相等。
（4）瓦斯爆炸即为甲烷燃烧的放热反应，瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为___。
（5）在标准状况下，2.24LCO与CO2的质量为3.7g，则混合气体中CO与CO2的分子数之比为___。
（6）两个同容积的密闭容器A、B，在25℃下，A中充入agA气体，B中充入agCH4气体，A与B内的压强之比是1∶3，A的相对分子质量为___。
29．(本题10分)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
（1）从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X_______，Y_______。
（2）硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图：
①上述过程中，没有发生氧化还原反应的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②过程Ⅰ的化学反应方程式为_______。
③下列对浓硫酸的叙述正确的是_______(填字母)。
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强氧化性
（3）某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图实验中观察到蒸馏烧瓶内有白雾，原因是_______；烧杯中出现白色沉淀，原因是_______。
30．(本题10分)利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。
I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
（1）In在周期表中的位置是_______。
（2）In的最高价氧化物对应的水化物的碱性_______Ba(OH)2的碱性(填“>”或“<”)。
（3）的中子数与电子数的差值为_______。
II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。
（4）Se原子结构示意图可表示为_______。
（5）下列说法合理的是_______。
a.SeO2既有氧化性又有还原性 b.沸点：H2O < H2S < H2Se
c.热稳定性：H2Se2021-2022学年上海高中化学开始使用全新的教材版本，较之前教材章节设置，难度变化有明显的区别，本工作室特组织教师联合教研，本专辑由此而生。
本专辑试题选材于近两年上海市高中月考、期中、期末高频真题，每道题包含解析、点评，适合中等及以上学生刷题、复习练习使用。
期末模拟试卷一（解析版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共50分)
1．根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是
A．8 B．10 C．18 D．32
【标准答案】C
【精准解析】
根据核外电子排布规则可知，M为3层，即第n层最多容纳2n2个电子，所以M层上最多容纳的电子数是2×32=9×2= 18；
故选C。
2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里制“烧酒”所用的“法”指的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
【标准答案】A
【精准解析】
由信息可知，蒸令气上，应是利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏；
故选A。
3．气体摩尔体积的大小主要取决于
A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类
【标准答案】B
【精准解析】
气体体积的大小主要取决于分子间距离的大小和分子数目的多少；气体摩尔体积的大小主要取决于分子间距离的大小，故标准答案选B。
4．下列电子式书写正确的是
A． B． C． D．
【标准答案】C
【精准解析】
A．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，故A错误；
B．二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故B错误；
C．OH-中O与H形成1对共用电子对，O得到1个电子，电子式为，故C正确；
D．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，其正确的电子式为，故D错误；
故选：C。
5．纳米材料是指粒子直径1~100nm的材料，是备受关注的一类新型无机非金属材料，纳米碳是其中之一，可用于制造碳纳米材料，下列说法正确的是
A．纳米碳是一种新型化合物 B．的摩尔质量为720g
C．纳米碳和是碳元素的同素异形体 D．纳米碳属于胶体
【标准答案】C
【精准解析】
A．纳米碳是只由一种元素组成的单质，不是化合物，A错误；
B．的摩尔质量为720g/mol，B错误；
C．纳米碳和是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，C正确；
D．纳米碳是纯净物，胶体是混合物，纳米碳不属于胶体，D错误；
故选C。
6．某元素原子的核外电子中，L层电子一定比K层电子
A．数目少 B．数目多 C．能量低 D．能量高
【标准答案】D
【精准解析】
A．L层电子数目可以是8，K层电子数目为2，A错误；
B．L层电子数目可以是1，K层电子数目为2，B错误；
C．离核越近能量越低，离核越远能量越高，C错误；
D．离核越近能量越低，离核越远能量越高，D正确；
故选D。
7．W、X、Y、Z为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，常温下，这四种元素形成的常见单质中只有两种是气体。下列说法错误的是
A．X、Y、Z都能形成10电子、18电子的氢化物
B．X、Y、W分别与Z都能形成两种或两种以上化合物，这些化合物都能与NaOH溶液反应
C．X、Y、Z与氢四种元素能形成离子化合物，该化合物能发生水解
D．W元素能形成多种不同颜色的单质，且均难溶于水
【标准答案】B
【思路点拨】
W、X、Y、Z为短周期主族元素，由位置可知X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，常温下，这四种元素形成的常见单质中只有两种是气体，可知X为C、Y为N、 Z为O、W为P，以此来解答；
【精准解析】
由上述思路点拨可知，X为C、Y为N、Z为0、W为P
A．X、Y、Z都能形成10、18电子的氢化物分子，如甲烷、氨气、水、乙烷、肼、过氧化氢，A正确；
B．X、Y、W分别与Z都能形成两种或两种以上的化合物，如CO、NO与NaOH均不反应，B错误；
C．Y、Z、W与氢四种元素能组成离子化合物类似碳酸氢铵，可发生水解反应，C正确；
D．W为P元素能形成多种不同颜色的单质，有白磷、红磷、黑磷且均难溶于水，D正确；
故选B。
8．下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是
A．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B．用氮气实现工业合成氨
C．实验室用NaOH溶液吸收尾气 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
【标准答案】C
【思路点拨】
有电子得失(或电子对偏移)，元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，据此思路点拨解答。
【精准解析】
A．铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，属于置换反应，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．NaOH溶液和反应生成亚硫酸钠和水，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．发生反应为2KI+Cl2=2KCl+I2，此反应为置换反应，属于氧化还原反应，故D不选；
标准答案选C。
9．关于反应(浓)，下列说法不正确的是
A．的氧化性强于 B．是氧化产物
C．若生成氯气，则转移电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【标准答案】B
【思路点拨】
在反应(浓)中，Cu的化合价从+3价降低到+2价，Cl的化合价从-1价升高到0价。
【精准解析】
A．在反应(浓)中，Cu的化合价降低，KCuO2做氧化剂，Cl的化合价升高，Cl2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，KCuO2的氧化性强于Cl2。实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，MnO2的氧化性强于Cl2。该反应需要加热，而KCuO2和浓盐酸的反应不需要加热，所以KCuO2的氧化性强于MnO2，故A正确；
B．在反应(浓)中，Cu的化合价降低，生成的CuCl2是还原产物，故B错误；
C．在反应中，Cl的化合价从HCl中的-1价升高到Cl2中的0价，生成1molCl2，转移2mol电子，所以生成14.2g(0.2mol)Cl2，转移0.4mol电子，故C正确；
D．由以上思路点拨可知，KCuO2是氧化剂，HCl是还原剂，2mol KCuO2参加反应，消耗8molHCl，8molHCl中只有2mol生成了Cl2，做还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故D正确；
故选B。
10．列关于实验的叙述中，正确的是
选项 实验操作 实验现象或结论
A 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
B 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在
A．A B．B C．C D．D
【标准答案】A
【精准解析】
A．把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，钠受热后先熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体，反应方程式为：2Na+O2Na2O2，A正确；
B．把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中，可观察到钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝，B错误；
C．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色，但不能证明氯气具有漂白性，其褪色的原因是Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，C错误；
D．用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在，但不能确定是否存在，要确定需进一步实验即透过蓝色钴玻璃片再观察火焰是否呈紫色，D错误；
故标准答案为：A。
11．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A B C D
比较Zn与Cu的金属性强弱 除去Cl2中的HCl并干燥 制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) 实验室制取氯气
A．A B．B C．C D．D
【标准答案】D
【精准解析】
A．该装置中，若Zn比Cu活泼，则总反应为Zn与硫酸的反应，此时Zn为负极，Cu为正极；若Cu比Zn活泼，则总反应为Cu与硫酸锌的反应，此时Cu为负极，Zn为正极，所以可以比较Zn与Cu的金属性强弱，A正确；
B．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，B正确；
C．乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C正确；
D．制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热，稀盐酸不与二氧化锰反应，D错误；
综上所述标准答案为D。
12．常用含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，是战胜病毒的重要武器，按物质的组成分类，属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【标准答案】A
【精准解析】
是由氯元素和氧元素组成的化合物，组成中只含两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故选A。
13．已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法不正确的是
Q R
Z M
X Y
A．的还原性强于 B．能从中置换出
C．X、Y的单质可以作半导体材料 D．Y、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增强
【标准答案】D
【思路点拨】
前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，M是S，则Q是O，R是F，Z是P，Y是As，X是Ge，据此解答。
【精准解析】
根据以上思路点拨可知X、Y、Z、M、Q和R分别是Ge、As、P、S、O、F。则
A．S的非金属性强于P的，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则的还原性强于，A正确；
B．氟单质是最活泼的非金属单质，与反应生成氟化氢和，B正确；
C．Ge、As均位于元素周期表中金属和非金属的分界线附近，因此其单质可以作半导体材，C正确；
D．As、P、S的非金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，其它氧化物的水化物的酸性不一定增强，D错误；
标准答案选D。
14．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是
A．Al、Ga的价层电子数相同
B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
C．金属镓可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气
D．酸性：Al(OH)3【标准答案】B
【精准解析】
A．Al、Ga的价层电子数都是3，故A正确；
B．Al(OH)3难溶于氨水，所以Ga(OH)3也难溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，故B错误；
C．铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气，故C正确；
D．铝的金属性大于Ga，所以酸性：Al(OH)3选B。
15．下列说法不正确的是
A．硝酸可用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等
B．人体中极少量的会促进血管扩张，防止血管栓塞
C．石膏可用于制造硫酸
D．硫酸铜能杀死某些细菌，因此可用于饮用水消毒
【标准答案】D
【精准解析】
A．硝酸常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等物质，硝酸是一种重要的化工原料，故A正确；
B．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能， NO极少量时在人体的血管系会促进血管扩张，防止血管栓塞，故B正确；
C．石膏与碳在高温下可制得二氧化硫用于生产硫酸，故C正确；
D．硫酸铜属于重金属盐，有毒，不可用于饮用水的消毒，故D错误；
故选D。
16．下列物质的制备与工业生产相符的是
A．NH3NONO2HNO3
B．NaCl(aq)Cl2漂白粉
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
【标准答案】A
【精准解析】
A．工业用氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，制备与工业生产相符，A正确；
B．工业上常以食盐为原料制备氯气，即电解饱和食盐水生成氯气，然后氯气通入石灰乳生成漂白粉，B错误；
C．S和氧气只能生成SO2，C错误；
D．NaCl和CO2不能反应，工业上是用氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠，D错误；
故选：A。
17．关于化合物(与性质相似)的性质，下列推测不合理的是
A．与溶液共热产生 B．与铁盐反应生成血红色沉淀
C．与溶液共热产生氨气 D．加热后生成硫脲()
【标准答案】B
【精准解析】
A．NH4SCN中的N为-3价，NaNO2中N为+3价，两者可以发生氧化还原反应生成N2，故A正确；
B．NH4SCN中的SCN-能和Fe3+反应生成血红色的Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶于水，不沉淀，故B错误；
C．NH4SCN中的能和OH-共热生成氨气，故C正确；
D．NH4CNO加热能生成尿素( )，NH4SCN 与NH4CNO性质相似，所以NH4SCN 加热能生成硫脲( )，故D正确；
故选B。
18．下列说法正确的是
A．双氧水和二氧化硫都能使品红溶液褪色，其褪色原理也相同
B．用pH计测得“84”消毒液的pH为12.2
C．和是同一种物质，无需用饱和溶液鉴别
D．溶液与KSCN溶液反应后，加入KCl固体溶液颜色变浅
【标准答案】B
【精准解析】
A．双氧水氧化品红褪色，二氧化硫与品红结合生成无色不稳定化合物而褪色，故褪色原理不同，故A错误；
B．pH计测pH可以精确到小数点后一位，故B正确；
C．和互为同分异构体，用饱和溶液可以鉴别，有气泡产生的是乙酸，出现分层的是甲酸甲酯，故C错误；
D．可逆反应是，与、浓度无关，故D错误；
标准答案选B。
19．化合物HOSO2Cl的性质，下列推测不合理的是
A．具有酸性 B．与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生SO2 D．水解生成盐酸和硫酸
【标准答案】C
【精准解析】
A．化合物HOSO2Cl结构类似硫酸，有羟基能电离出氢离子，具有酸性，故A正确；
B．HOSO2Cl中S显+6价，Cl显示-1价，与足量NaOH溶液反应可生成硫酸钠和氯化钠，两种钠盐，故B正确；
C．HOSO2Cl中S显+6价，Cl显示-1价，与盐酸作用不能发生氧化还原，故C错误；
D．HOSO2Cl中Cl显示-1价，与水作用生成盐酸和硫酸，故D正确；
故标准答案为C。
20．经过氧化、萃取分液、蒸馏保存四个步骤可从溴化钠废液中提取溴单质。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．装置甲氧化溴化钠 B．装置乙放出溴的苯溶液
C．装置丙分离苯和溴单质 D．装置丁保存液溴
【标准答案】D
【精准解析】
A．装置甲中反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、但用NaOH吸收尾气的装置导气管应该长进短出，故装置甲氧化溴化钠不能够达到实验目的，A不合题意；
B．由于苯的密度小于水的，故有机层在上层，需从上口倒出，装置乙放出溴的苯溶液不能达到实验目的，B不合题意；
C．装置丙为蒸馏装置，温度必须插入蒸馏烧瓶内，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口，不能达到分离苯和溴单质的实验目的，C不合题意；
D．液溴易挥发，需在上面加少量的水进行液封，减少其挥发，且溴能腐蚀橡胶，故需用玻璃塞，故装置丁保存液溴能够达到实验目的，D符合题意；
故标准答案为：D。
21．临床上用预防和治疗甲状腺疾病。一种利用含碘废水制取的工艺流程如图：下列说法错误的是
A．制时和都做氧化剂
B．“滤渣2”经过处理可回收利用
C．加入的目的是去除，提高的纯度
D．获得晶体时可在空气中直接蒸发浓缩、冷却结晶
【标准答案】D
【思路点拨】
由流程知，含碘废水中加入二氧化硫、硫酸铜溶液发生氧化还原反应，并经过滤1得到碘化亚铜沉淀、碘化亚铜沉淀中加入铁粉和水反应得碘化亚铁溶液、铜，过滤2除去过量的铁粉和铜粉、往滤液(含碘化亚铁溶液)加入碳酸钾溶液，生成碳酸亚铁沉淀、经过滤3得到碘化钾溶液，加入氢碘酸调pH并结晶获得碘化钾晶体，据此回答；
【精准解析】
A． 制时、碘单质中碘化合价从0降低到-1、中铜化合价从+2降低到+1，则和都做氧化剂，A正确；
B．由流程知：碘化亚铜沉淀中加入铁粉和水反应得碘化亚铁溶液、铜， “滤渣2”含有过量的铁粉和铜粉，经过处理可回收利用，B正确；
C． FeI2溶液中加入溶液生成沉淀和KI溶液，过滤3得到的滤液中含有、加入的目的是去除，提高的纯度，C正确；
D． 碘离子容易被氧化、为防止氧化、加HI调pH在一定pH下蒸发浓缩、冷却结晶获得碘化钾晶体，D错误；
标准答案选D。
22．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
【标准答案】D
【精准解析】
A．Cu与O2反应生成CuO属于氧化还原反应，CuO与硫酸反应生成CuSO4的过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．CaO与水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．Na2CO3与HCl（或BaCl2等）反应生成NaCl，NaCl与AgNO3反应生成NaNO3，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解成HCl，此转化过程的两步都有元素化合价的升降，都属于氧化还原反应，D符合题意；
标准答案选D。
23．粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是
A．步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶
B．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH-
D．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
【标准答案】C
【精准解析】
A．步骤⑥为从溶液中获得晶体的过程，操作名称为：蒸发结晶，A正确；
B．过滤时为分离不溶性固体和液体的过程，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；
C．步骤⑤之前的溶液中，含有氢氧根和碳酸根离子，故加盐酸调溶液pH的目的是为了除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，C错误；
D．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，碳酸钠一定在加入氯化钡之后加入，加入碳酸钠除去钙离子及过量钡离子， 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，D正确；
故选C。
24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，2.8g CO和混合气体中含原子数为0.2NA
B．足量和80mL 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个分子
C．常温下，与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移0.2NA电子
D．一定条件下，1mol Fe与充分反应，Fe失去的电子数目为3NA
【标准答案】A
【精准解析】
A．2.8g CO和混合气体的物质的量为0.1mol，CO和都为双原子分子，故2.8g CO和混合气体中含原子数为0.2NA，故A正确；
B．和浓盐酸反应生成氯气，但是随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸则不能继续反应，故足量和80mL 10mol/L浓盐酸共热可生成小于0.2NA个分子，故B错误；
C．+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故参加反应转移0.1NA电子，故C错误；
D．1mol Fe与充分反应2Fe+3=2FeCl3，故氯气少量，转移电子数目为2NA，故D错误；
故选A。
25．胶体是一种重要的分散系，下列说法正确的是
A．丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征
B．利用滤纸过滤的方法分离胶体和溶液的混合物
C．向氢氧化钠溶液中滴加2滴饱和溶液，制得胶体
D．胶体的分散质粒子的直径大小在米之间
【标准答案】D
【精准解析】
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径，A错误；
B．胶体和溶液都能透过滤纸，不能分离，B错误；
C．向沸水中滴加饱和溶液，继续加热可以通过的水解反应可制得胶体，C错误；
D．胶体的分散质粒子直径在米之间，D正确；
故选D。
二、填空题(共50分)
26．(本题10分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl 等杂质，选择装置___________，分离方法的名称___________
（2）分离植物油和水选择装置___________，该分离方法的名称为___________。
（3）装置A中仪器①的名称是___________，进水的方向是从___________ (填“上”或“下”)口进水
（4）除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置___________
（5）某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、CO等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是___________。
①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④加Ba(NO3)2溶液
A．④②①②③ B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②①
【标准答案】
（1） D A 蒸馏
（2） B 分液
（3） 冷凝管 下
（4）C
（5）A
【解析】
（1）
从KCl溶液中获得溶质固体KCl，采用蒸发结晶的方法，故选择装置D；自来水中含有的水的沸点是100℃，而含有Cl-等的物质属于离子化合物，沸点比水高，所以要除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置是蒸馏方法，选择装置A；
（2）
油和水都为液体二者不互溶，用分液操作分离，因此选择B；
（3）
根据装置示意图可知装置①是冷凝管，为了充分冷凝，根据逆流原理冷却水从下口进，上口出；
（4）
硫酸钡不溶于水，用过滤的方法分离，选用C；
（5）
Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl； 用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、、OH-都和AgNO3溶液反应，、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验、再检验OH-，故加入试剂顺序是④②①②③，故合理选项是A。
27．(本题10分)COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。
（1）生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
（2）取少量消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_______(填离子符号)。
（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：_______；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_______。
【标准答案】
（1）
（2）
（3）
【解析】
（1）
Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；
（2）
漂白液的主要成分：NaCl和NaClO。加AgNO3溶液会发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓(白色)，所以含有Cl-；
（3）
消毒液的消毒原理是NaClO遇到空气中的CO2和H2O生成HClO，HClO具有强氧化性，可用于漂白和消毒杀菌：NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3。HClO不稳定，常温下会慢慢分解，加热或光照的作用下分解速率加快：。
【名师指路】
记住氯气的化学性质，漂白液的制备原理和消毒原理，次氯酸的性质是解题的关键。
28．(本题10分)按要求计算：
（1）4gH2物质的量是___mol，在标准状况下的体积是___L。
（2）1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是___g mol-1。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数的值，则0.3molHF中所含质子数与___个CH4中所含质子数相等。
（4）瓦斯爆炸即为甲烷燃烧的放热反应，瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为___。
（5）在标准状况下，2.24LCO与CO2的质量为3.7g，则混合气体中CO与CO2的分子数之比为___。
（6）两个同容积的密闭容器A、B，在25℃下，A中充入agA气体，B中充入agCH4气体，A与B内的压强之比是1∶3，A的相对分子质量为___。
【标准答案】
（1） 2 44.8
（2）44
（3）0.3NA
（4）1：2
（5）7：9
（6）48
【解析】
（1）
根据公式 =2mol；在标准状况下的体积是 L；
（2）
CO2分子的摩尔质量数值上等于相对分子，所以为44g mol-1；
（3）
0.3molHF中所含质子数为3NA，所以与0.3NA个CH4中所含质子数相等；
（4）
甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比，所以为 ；
（5）
设CO的物质的量为x，CO2的物质的量y，x+y= ，28x+44y=3.7，解得x= ，y= ，混合气体中CO与CO2的分子数之比等于物质的量比7：9；
（6）
根据阿伏伽德罗定律，同温同容下，压强之比等于物质的量之比是1∶3， ，解得M=48，所以A的相对分子质量为48。
29．(本题10分)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
（1）从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X_______，Y_______。
（2）硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图：
①上述过程中，没有发生氧化还原反应的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②过程Ⅰ的化学反应方程式为_______。
③下列对浓硫酸的叙述正确的是_______(填字母)。
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强氧化性
（3）某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图实验中观察到蒸馏烧瓶内有白雾，原因是_______；烧杯中出现白色沉淀，原因是_______。
【标准答案】
（1） 、
（2） Ⅲ C
（3） 浓盐酸滴入浓硫酸后放出的热量又蒸出部分浓盐酸，致使烧瓶内出现白雾 浓盐酸中的Cl-与浓硫酸发生氧化还原反应，得到Cl2和SO2气体进入烧杯，在硝酸钡溶液中又发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4
【解析】
（1）
从图2 可知，X、Y均属于盐类，且X中S元素的价态是+6，Y元素的价态是-2，从图1中物质思路点拨，符合要求的X是 、，符合要求的Y是。
（2）
黄铁矿在空气中燃烧得到气体，在400-500℃环境下以 作催化剂氧化得到，后用98.3%的浓硫酸吸收，进一步制备。
①上述过程中，的吸收没有发生氧化还原反应，故填Ⅲ；
②过程Ⅰ是黄铁矿在空气中燃烧得到气体，铁元素被氧化得到氧化铁，化学反应方程式为：；
③A．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸，A错误；
B．浓硫酸能使蔗糖炭化是因其具有脱水性，B错误；
C．浓硫酸和铜片加热生成硫酸铜表现出酸性，被还原得到气体表现出氧化性，C正确；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强酸性，D错误；
故标准答案选C。
（3）
浓盐酸的质量分数在30%-40%之间，仍然存在大量的水分，滴入浓硫酸后放出的热量又蒸出部分浓盐酸，致使烧瓶内出现白雾；随着温度的升高，浓盐酸中的Cl-与浓硫酸发生氧化还原反应，得到Cl2和SO2气体进入烧杯，在硝酸钡溶液中发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，H2SO4与Ba(NO3)2发生复分解反应生成白色沉淀BaSO4。
30．(本题10分)利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。
I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
（1）In在周期表中的位置是_______。
（2）In的最高价氧化物对应的水化物的碱性_______Ba(OH)2的碱性(填“>”或“<”)。
（3）的中子数与电子数的差值为_______。
II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。
（4）Se原子结构示意图可表示为_______。
（5）下列说法合理的是_______。
a.SeO2既有氧化性又有还原性 b.沸点：H2O < H2S < H2Se
c.热稳定性：H2Se【标准答案】
（1）第五周期ⅢA族
（2）<
（3）17
（4）
（5）ad
【解析】
（1）
稀有气体元素54Xe位于第五周期零族，根据稀有气体元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族；
（2）
Ba位于周期表第六周期ⅡA族，In位于第五周期ⅢA族，因此非金属性Ba强于In，In的最高价氧化物对应的水化物的碱性（3）
的中子数与电子数的差值=(115-49)-49=17；
（4）
Se为34号元素，位于第四周期ⅥA族，其原子结构示意图可表示为；
（5）
a．Se为第ⅥA族元素，最高价态为+6，最低价为-2价，因此SeO2既有氧化性又有还原性，a正确；
b．同主族元素简单氢化物的沸点从上到下升高，但H2O分子间存在氢键，沸点比H2S、H2Se均高，b错误；
c．非金属性：Sed．Se和Br位于同一周期，Br在右，因此非金属性：Se选ad。
