河南省南阳市第一完全学校2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省南阳市第一完全学校2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 526.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-19 19:32:40 | ||
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文档简介
南阳市第一完全学校2020-2021学年高二上学期第二次月考
化学试题
需要用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 I:127
第I卷（选择题）
一、单选题（共48分）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为NA
B．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2NA
C．2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为NA
D．46 g 有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
2．下列关于胶体的认识及应用正确的是
A．胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷
B．纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1nm=10-9m)，因此纳米材料属于胶体
C．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘带有电荷
3．常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是
A．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
B．CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在
C．Fe3+与Fe2+至少有一种
D．该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol L 1
4．向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
A．开始时产生的气体为H2 B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1 D．参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g
5．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示：
下列有关说法正确的是
A．离子半径大小顺序：e>f>g>h
B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键
C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物
D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/3
6．下列说法正确的个数为
①化学键断裂，一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
A．1 B．2 C．3 D．4
7．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．1 mol该物质能与4 mol Na发生反应
C．分子中含有两种官能团
D．1 mol该物质能与4 mol NaOH发生反应
8．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 ① ② ③ ④
被提纯物质 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴)
除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 KI溶液
分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液
A．① B．② C．③ D．④
9．“打赢蓝天保卫战”，就意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现发电、环保二位一体，当该装置工作时，下列说法错误的是
A．该装置实现了将化学能转化为电能
B．盐桥中Cl-向A极移动
C．工作时，B极区溶液pH减小
D．电路中流过7.5mol电子时，共产生标况下44.8LN2
10．四丁基氢氧化铵[(C4H9)4NOH]常作电子工业清洗剂。以四丁基溴化铵[(C4H9)4NBr]为原料，采用电渗析法合成(C4H9)4NOH，原理如图(c、d、e为离子交换膜)。下列说法错误的是
A．M为负极
B．b极电极反应式：2H2O－4e－＝O2↑+4H＋
C．c、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．制备1mol (C4H9)4NOH，理论上a极产生11.2 L气体(标准状况下)
11．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是
A．放电时，ClO4－向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C
D．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na
12．温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H =－41kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是
容器 甲 乙
反应物 CO H2O CO H2O
起始时物质的量（mol） 1.2 0.6 2.4 1.2
平衡时物质的量（mol） 0.8 0.2 a b
A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ
B．T1时，反应的平衡常数K甲 = 1
C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍
D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%
13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是
A．C的体积分数增大了 B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低了 D．x+y＜z
14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B．图II表示减小压强对该平衡的影响
C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
15．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是
A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
16．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：①N2O5 N2O3+O2，②N2O3 N2O+O2，在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到T℃达到化学平衡时O2为9mol，N2O3为3.4mol，则在该温度下反应①的平衡常数为
A.8.5 B. 9.6 C. 10.2 D. 10.7
第II卷（非选择题）
二、填空题（共52分）
17．（9分）回答下列问题：
(1)某同学根据漂白粉的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图甲所示，没有使用离子交换膜)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则：
①利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉，反应的化学方程式为_____________。
②L极区的电极反应式为______________。
(2)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图乙所示。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2—，GaO2—在阴极放电的电极反应式______________。
(3)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：
若Y极液中的电对(A/B)选用I3－/I－，装置工作时Y极上的电极反应式为______________，
Y极溶液中发生的离子反应为______________。
18．（12分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）已知：
①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
②C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③2CO(g)C(s)＋CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：__________________________。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。
②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1 mol CO2
B．在原容器中再充入1 mol H2
C．在原容器中充入1 mol氦气
D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离
（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。
向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。
①当＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K＝____________(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。
19．（7分）铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。
（3）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）日常生活中常用滤液c的溶质来________________（任写一点）；
（5）向铵明矾NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子完全沉淀的离子方程式为__________________________________。
20．（10分）某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨气的还原性
已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。
(1)装置A用于制备氨气，装置B中所盛放的试剂是____________。实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是___________________。
(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取10.4 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4 g，则红色固体的成分及其物质的量为___________。
实验二：探究氨气的氧化性
已知：①铝可以与氨气发生反应：2Al＋2NH32AlN＋3H2。
②AlN性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。
(3)装置F中发生反应的化学方程式为_______________________。
(4)橡胶管a的作用是________________，装置I的作用是_____________。
(5)根据已知信息设计实验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出实验过程：___________________________________________。
21．（14分）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol 1) -1560 -1411 -286
①ΔH1=_________ kJ·mol 1。
②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(CH4)，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=_____ r1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。
A．增加甲烷浓度，r增大 B．增加H2浓度，r增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小
（3）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：
①阴极上的反应式为_________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为_________。
2020年秋期高二第二次月考
化学试题参考答案
1．C 2．C 3．A 4．C 5．D 6．B 7．B 8．A
9．C 10．C 11．D 12．D 13．C 14．A 15．A 16．A
17．（9分）（1）①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ②2Cl--2e-=Cl2↑（1分）
（2）GaO2—+3e-+2H2O=Ga +4OH-
（3）3I－-2e-=I3－ I3－+H2S=S↓+2H++3I－
18．（12分）
（1）CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－162 kJ·mol－1
（2）①0.112 5 mol·L－1·min－1（1分） ②ACD
（3）吸热（1分） 正向（1分） 变小（1分）
（4）①9.4（mol·L）－2 增大（1分） ②F（1分）
19．（7分）（1）SiO2（1分） （2）AlO2—＋CO2＋2H2O=HCO3—＋Al(OH)3↓
（3）蒸发浓缩（1分） （4）发酵粉（1分）
（5）2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(OH)3↓
20．（10分）（1）碱石灰（1分） 排除装置中的空气，防止对实验产生干扰（1分）
（2）0.05 mol Cu2O、0.05 mol的Cu （3）NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2
（4）平衡气压，便于液体顺利滴下（1分） 安全瓶,防倒吸（1分）
（5）称取一定量的产物，加入足量浓NaOH溶液中并加热，将产生的气体干燥后，再用稀硫酸吸收，根据吸收的NH3的质量计算出AlN的纯度(合理即可)
21．（14分）
（1）①137 ②升高温度（1分） 减小压强（增大体积）（1分） ③
（2）①1－α ②AD
（3）①CO2+2e =CO+O2 ②6∶5
化学试题
需要用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 I:127
第I卷（选择题）
一、单选题（共48分）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为NA
B．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2NA
C．2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为NA
D．46 g 有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
2．下列关于胶体的认识及应用正确的是
A．胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷
B．纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1nm=10-9m)，因此纳米材料属于胶体
C．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘带有电荷
3．常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是
A．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
B．CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在
C．Fe3+与Fe2+至少有一种
D．该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol L 1
4．向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
A．开始时产生的气体为H2 B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1 D．参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g
5．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示：
下列有关说法正确的是
A．离子半径大小顺序：e>f>g>h
B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键
C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物
D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/3
6．下列说法正确的个数为
①化学键断裂，一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
A．1 B．2 C．3 D．4
7．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．1 mol该物质能与4 mol Na发生反应
C．分子中含有两种官能团
D．1 mol该物质能与4 mol NaOH发生反应
8．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 ① ② ③ ④
被提纯物质 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴)
除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 KI溶液
分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液
A．① B．② C．③ D．④
9．“打赢蓝天保卫战”，就意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现发电、环保二位一体，当该装置工作时，下列说法错误的是
A．该装置实现了将化学能转化为电能
B．盐桥中Cl-向A极移动
C．工作时，B极区溶液pH减小
D．电路中流过7.5mol电子时，共产生标况下44.8LN2
10．四丁基氢氧化铵[(C4H9)4NOH]常作电子工业清洗剂。以四丁基溴化铵[(C4H9)4NBr]为原料，采用电渗析法合成(C4H9)4NOH，原理如图(c、d、e为离子交换膜)。下列说法错误的是
A．M为负极
B．b极电极反应式：2H2O－4e－＝O2↑+4H＋
C．c、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．制备1mol (C4H9)4NOH，理论上a极产生11.2 L气体(标准状况下)
11．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是
A．放电时，ClO4－向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C
D．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na
12．温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H =－41kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是
容器 甲 乙
反应物 CO H2O CO H2O
起始时物质的量（mol） 1.2 0.6 2.4 1.2
平衡时物质的量（mol） 0.8 0.2 a b
A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ
B．T1时，反应的平衡常数K甲 = 1
C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍
D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%
13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是
A．C的体积分数增大了 B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低了 D．x+y＜z
14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B．图II表示减小压强对该平衡的影响
C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
15．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是
A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
16．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：①N2O5 N2O3+O2，②N2O3 N2O+O2，在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到T℃达到化学平衡时O2为9mol，N2O3为3.4mol，则在该温度下反应①的平衡常数为
A.8.5 B. 9.6 C. 10.2 D. 10.7
第II卷（非选择题）
二、填空题（共52分）
17．（9分）回答下列问题：
(1)某同学根据漂白粉的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图甲所示，没有使用离子交换膜)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则：
①利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉，反应的化学方程式为_____________。
②L极区的电极反应式为______________。
(2)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图乙所示。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2—，GaO2—在阴极放电的电极反应式______________。
(3)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：
若Y极液中的电对(A/B)选用I3－/I－，装置工作时Y极上的电极反应式为______________，
Y极溶液中发生的离子反应为______________。
18．（12分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）已知：
①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
②C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③2CO(g)C(s)＋CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：__________________________。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。
②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1 mol CO2
B．在原容器中再充入1 mol H2
C．在原容器中充入1 mol氦气
D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离
（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。
向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。
①当＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K＝____________(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。
19．（7分）铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。
（3）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）日常生活中常用滤液c的溶质来________________（任写一点）；
（5）向铵明矾NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子完全沉淀的离子方程式为__________________________________。
20．（10分）某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨气的还原性
已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。
(1)装置A用于制备氨气，装置B中所盛放的试剂是____________。实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是___________________。
(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取10.4 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4 g，则红色固体的成分及其物质的量为___________。
实验二：探究氨气的氧化性
已知：①铝可以与氨气发生反应：2Al＋2NH32AlN＋3H2。
②AlN性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。
(3)装置F中发生反应的化学方程式为_______________________。
(4)橡胶管a的作用是________________，装置I的作用是_____________。
(5)根据已知信息设计实验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出实验过程：___________________________________________。
21．（14分）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol 1) -1560 -1411 -286
①ΔH1=_________ kJ·mol 1。
②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(CH4)，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=_____ r1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。
A．增加甲烷浓度，r增大 B．增加H2浓度，r增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小
（3）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：
①阴极上的反应式为_________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为_________。
2020年秋期高二第二次月考
化学试题参考答案
1．C 2．C 3．A 4．C 5．D 6．B 7．B 8．A
9．C 10．C 11．D 12．D 13．C 14．A 15．A 16．A
17．（9分）（1）①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ②2Cl--2e-=Cl2↑（1分）
（2）GaO2—+3e-+2H2O=Ga +4OH-
（3）3I－-2e-=I3－ I3－+H2S=S↓+2H++3I－
18．（12分）
（1）CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－162 kJ·mol－1
（2）①0.112 5 mol·L－1·min－1（1分） ②ACD
（3）吸热（1分） 正向（1分） 变小（1分）
（4）①9.4（mol·L）－2 增大（1分） ②F（1分）
19．（7分）（1）SiO2（1分） （2）AlO2—＋CO2＋2H2O=HCO3—＋Al(OH)3↓
（3）蒸发浓缩（1分） （4）发酵粉（1分）
（5）2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(OH)3↓
20．（10分）（1）碱石灰（1分） 排除装置中的空气，防止对实验产生干扰（1分）
（2）0.05 mol Cu2O、0.05 mol的Cu （3）NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2
（4）平衡气压，便于液体顺利滴下（1分） 安全瓶,防倒吸（1分）
（5）称取一定量的产物，加入足量浓NaOH溶液中并加热，将产生的气体干燥后，再用稀硫酸吸收，根据吸收的NH3的质量计算出AlN的纯度(合理即可)
21．（14分）
（1）①137 ②升高温度（1分） 减小压强（增大体积）（1分） ③
（2）①1－α ②AD
（3）①CO2+2e =CO+O2 ②6∶5
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