2021-2022学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修3第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修3第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 316.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-19 21:27:46 | ||
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文档简介
第3章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列物质不能做为碘水萃取剂的是
A．苯 B．汽油 C．四氯化碳 D．酒精
2．某烷烃的分子式为C4H10，其一氯代物最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
3．下列各组微粒中，互为同素异形体的是
A．C和C B．红磷和白磷 C．H2O和H2O2 D．正丁烷和异丁烷
4．下列说法正确的是
A．间二甲苯和苯互为同系物 B．和互为同位素
C．和互为同素异形体 D．石墨和石墨烯互为同分异构体
5．有机化合物含有的官能团有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
6．鉴别环己醇()和3，3-二甲基丁醛，可采用化学方法或物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是
A．利用金属钠或金属钾 B．利用质谱法
C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
7．充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成6.72LCO2和5.4gH2O，则烃A是
A．C4H6 B．C3H6 C．C2H6 D．C2H2
8．分析表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 …
C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 …
A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O
9．分子式为的有机物共有(不含立体异构)
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
10．随着科学技术的发展，诞生了更多可靠的化学检验方法，下列说法错误的是
A．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素时，吸收光谱特点是亮线暗背景
B．应用质谱仪可以测定分子的结构
C．应用红外光谱仪可以测定分子的立体构型
D．18O可用于同位素跟踪法研究某些有机反应的机理
11．下列化学用语的表示正确的是
A．羟基的电子式: B．苯的结构简式：
C．质量数为18的氧原子：18O D．乙酸的结构式：
12．双氢青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示的有机物α－松油烯也属于萜类化合物。下列有关说法不正确的是
A．双氢青蒿素的分子式为C15H24O5 B．双氢青蒿素分子中含有过氧键、羟基和醚键
C．α－松油烯的一氯代物有6种
D．α－松油烯与罗勒烯()互为同分异构体
二、非选择题（共10题）
13．某含、、三种元素的未知物，现对进行分析探究。
（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则的实验式为________。
（2）利用质谱法测定得的相对分子质量为116，则的分子式为________。
（3）的红外光谱图如下，分析该图得出中含2种官能团，官能团的名称是________、________。
（4）的核磁共振氢谱图如下，综合分析的结构简式为________。
14．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质。⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
（1）B元素的最高价氧化物的结构式_____________。
（2）符合分子式B4A10的所有同分异构结构简式______________________________。
（3）C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序 ______________ （用离子符号表示）。
（4）E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
（5）D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。
（6）元素E与元素F相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是_________________（填选项序号）。
a．常温下E的单质和F的单质状态不同
b．F的氢化物比E的氢化物稳定
c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质
15．Ⅰ.如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
(1)A、B、C三者的关系是___。
(2)A的分子式为___，C的名称为___。
(3)写出C的同分异构体的结构简式：___。
Ⅱ.(4)如图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实的存在状况的是___(填字母)。
A．甲烷分子的结构示意图
B．甲烷分子的电子式
C．甲烷分子的球棍模型
D．甲烷分子的比例模型
(5)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的结构简式为___，化学名称是___。
(6)某3.0g有机物X，完全燃烧后生成3.6g水和3.36LCO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式：___。
16．核磁共振(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的1H—NMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C∶85.71%，H∶14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。
（1）该化合物的分子式为___________。
（2）已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：
①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有___________种(不考虑立体异构)。
②B是链状化合物，1H—NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为___________。
17．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH
（1）基态Cr3+核外电子排布式为_______；配离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______；(填元素符号)。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为_______、_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______；
（3）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。
（4）CH3CH2OH核磁共振氢谱中有_______个不同的吸收峰。
18．将某镧系元素的无水氯化物和异丙基醇钠在异丙醇中回流，得淡蓝色溶液。该溶液经蒸发浓缩、真空干燥，所得固体在甲苯中低温重结晶，析出淡蓝色针状品体A，A为稀土离子的配合物，加热至300℃也不分解。进一步分析表征结果如下：
Ⅰ.溶液电导测定显示，A为1：1电离类型，只有一种外界离子。称取6.354g晶体A，溶解后加入足量硝酸银溶液，得到0.4778g乳白色沉淀B。
Ⅱ.A的元素分析结果为：C，32.02%；H，6.17%；0，14.35%；均为质量分数。
Ⅲ.单晶X射线衍射分析显示，A的结构中：氯仅有一种环境；稀土离子所处环境完全等同，它与配体结合形成多聚团簇，每个离子周围有5个氧原子：氧原子均参与配位且有3种类型(端基、边桥基和面桥基)。
(1)计算A的摩尔质量__________。
(2)通过计算，推出A的化学式__________。
(3)写出配合物结构中端基氧、边桥基氧和面桥基氧的数目__________。
19．在+3D2→+3H2的反应中，使用的催化剂是。
（1）指出上述催化剂中Ta的配位数_______，氧化数_______。
（2）说明该催化剂不能直接参加催化反应的理由_______。
（3）试用反应方程武将质给催化剂转变成活性催化剂，并指出该反应的类型_______。
20．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。
试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是________。
(2)有机物A的分子式是________。
(3)写出有机物A的结构简式：_______________。
21．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。
试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是_______；
(2)有机物A的最简式分子式是_______，分子式是_______
(3)写出有机物A的结构简式：_______。
(4)写出有机物A的一种同分异构体结构简式：_______。
22．某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：
（1）该烃分子的摩尔质量为________。
（2）确定该烃的分子式为___________。
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_________。
参考答案
1．D 2．C 3．B 4．A 5．B 6．B 7．B 8．C 9．C 10．D 11．D 12．C
13．CHO C4H4O4 羧基 碳碳双键 HOOC CH=CH COOH
14．O=C=O CH3（CH2）2CH3 、CH(CH3)3 S2->CI->O2->Na+ SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- +2Cl- Cl b、d 、e
15．同系物 C2H6 正丁烷 (CH3)2CHCH3 D 异戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯 C3H8O
16．（1）
（2） 7 (CH3)2C=C(CH3)2
17．（1） 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 O
（2） sp3 sp2 7NA
（3）H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键
（4）3
18． 6个端基、9个边桥基、2个面桥基
19．（1） 9 +5
（2）因为该催化剂已经是18电子构型了，属于惰性催化剂，不能进行氧化加成反应
（3）→ +H2；还原消去反应
20．46 C2H6O CH3CH2OH
21．46 C2H6O C2H6O CH3CH2OH CH3OCH3
22．72 g·mol－1 C5H12
一、单选题（共12题）
1．下列物质不能做为碘水萃取剂的是
A．苯 B．汽油 C．四氯化碳 D．酒精
2．某烷烃的分子式为C4H10，其一氯代物最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
3．下列各组微粒中，互为同素异形体的是
A．C和C B．红磷和白磷 C．H2O和H2O2 D．正丁烷和异丁烷
4．下列说法正确的是
A．间二甲苯和苯互为同系物 B．和互为同位素
C．和互为同素异形体 D．石墨和石墨烯互为同分异构体
5．有机化合物含有的官能团有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
6．鉴别环己醇()和3，3-二甲基丁醛，可采用化学方法或物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是
A．利用金属钠或金属钾 B．利用质谱法
C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
7．充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成6.72LCO2和5.4gH2O，则烃A是
A．C4H6 B．C3H6 C．C2H6 D．C2H2
8．分析表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 …
C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 …
A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O
9．分子式为的有机物共有(不含立体异构)
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
10．随着科学技术的发展，诞生了更多可靠的化学检验方法，下列说法错误的是
A．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素时，吸收光谱特点是亮线暗背景
B．应用质谱仪可以测定分子的结构
C．应用红外光谱仪可以测定分子的立体构型
D．18O可用于同位素跟踪法研究某些有机反应的机理
11．下列化学用语的表示正确的是
A．羟基的电子式: B．苯的结构简式：
C．质量数为18的氧原子：18O D．乙酸的结构式：
12．双氢青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示的有机物α－松油烯也属于萜类化合物。下列有关说法不正确的是
A．双氢青蒿素的分子式为C15H24O5 B．双氢青蒿素分子中含有过氧键、羟基和醚键
C．α－松油烯的一氯代物有6种
D．α－松油烯与罗勒烯()互为同分异构体
二、非选择题（共10题）
13．某含、、三种元素的未知物，现对进行分析探究。
（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则的实验式为________。
（2）利用质谱法测定得的相对分子质量为116，则的分子式为________。
（3）的红外光谱图如下，分析该图得出中含2种官能团，官能团的名称是________、________。
（4）的核磁共振氢谱图如下，综合分析的结构简式为________。
14．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质。⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
（1）B元素的最高价氧化物的结构式_____________。
（2）符合分子式B4A10的所有同分异构结构简式______________________________。
（3）C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序 ______________ （用离子符号表示）。
（4）E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
（5）D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。
（6）元素E与元素F相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是_________________（填选项序号）。
a．常温下E的单质和F的单质状态不同
b．F的氢化物比E的氢化物稳定
c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质
15．Ⅰ.如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
(1)A、B、C三者的关系是___。
(2)A的分子式为___，C的名称为___。
(3)写出C的同分异构体的结构简式：___。
Ⅱ.(4)如图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实的存在状况的是___(填字母)。
A．甲烷分子的结构示意图
B．甲烷分子的电子式
C．甲烷分子的球棍模型
D．甲烷分子的比例模型
(5)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的结构简式为___，化学名称是___。
(6)某3.0g有机物X，完全燃烧后生成3.6g水和3.36LCO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式：___。
16．核磁共振(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的1H—NMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C∶85.71%，H∶14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。
（1）该化合物的分子式为___________。
（2）已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：
①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有___________种(不考虑立体异构)。
②B是链状化合物，1H—NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为___________。
17．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH
（1）基态Cr3+核外电子排布式为_______；配离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______；(填元素符号)。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为_______、_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______；
（3）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。
（4）CH3CH2OH核磁共振氢谱中有_______个不同的吸收峰。
18．将某镧系元素的无水氯化物和异丙基醇钠在异丙醇中回流，得淡蓝色溶液。该溶液经蒸发浓缩、真空干燥，所得固体在甲苯中低温重结晶，析出淡蓝色针状品体A，A为稀土离子的配合物，加热至300℃也不分解。进一步分析表征结果如下：
Ⅰ.溶液电导测定显示，A为1：1电离类型，只有一种外界离子。称取6.354g晶体A，溶解后加入足量硝酸银溶液，得到0.4778g乳白色沉淀B。
Ⅱ.A的元素分析结果为：C，32.02%；H，6.17%；0，14.35%；均为质量分数。
Ⅲ.单晶X射线衍射分析显示，A的结构中：氯仅有一种环境；稀土离子所处环境完全等同，它与配体结合形成多聚团簇，每个离子周围有5个氧原子：氧原子均参与配位且有3种类型(端基、边桥基和面桥基)。
(1)计算A的摩尔质量__________。
(2)通过计算，推出A的化学式__________。
(3)写出配合物结构中端基氧、边桥基氧和面桥基氧的数目__________。
19．在+3D2→+3H2的反应中，使用的催化剂是。
（1）指出上述催化剂中Ta的配位数_______，氧化数_______。
（2）说明该催化剂不能直接参加催化反应的理由_______。
（3）试用反应方程武将质给催化剂转变成活性催化剂，并指出该反应的类型_______。
20．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。
试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是________。
(2)有机物A的分子式是________。
(3)写出有机物A的结构简式：_______________。
21．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。
试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是_______；
(2)有机物A的最简式分子式是_______，分子式是_______
(3)写出有机物A的结构简式：_______。
(4)写出有机物A的一种同分异构体结构简式：_______。
22．某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：
（1）该烃分子的摩尔质量为________。
（2）确定该烃的分子式为___________。
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_________。
参考答案
1．D 2．C 3．B 4．A 5．B 6．B 7．B 8．C 9．C 10．D 11．D 12．C
13．CHO C4H4O4 羧基 碳碳双键 HOOC CH=CH COOH
14．O=C=O CH3（CH2）2CH3 、CH(CH3)3 S2->CI->O2->Na+ SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- +2Cl- Cl b、d 、e
15．同系物 C2H6 正丁烷 (CH3)2CHCH3 D 异戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯 C3H8O
16．（1）
（2） 7 (CH3)2C=C(CH3)2
17．（1） 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 O
（2） sp3 sp2 7NA
（3）H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键
（4）3
18． 6个端基、9个边桥基、2个面桥基
19．（1） 9 +5
（2）因为该催化剂已经是18电子构型了，属于惰性催化剂，不能进行氧化加成反应
（3）→ +H2；还原消去反应
20．46 C2H6O CH3CH2OH
21．46 C2H6O C2H6O CH3CH2OH CH3OCH3
22．72 g·mol－1 C5H12