2021-2022学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册第四章《物质结构元素周期律》测试题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册第四章《物质结构元素周期律》测试题（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 275.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-19 21:30:59 | ||
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文档简介
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．为纪念元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“元素周期表年”。硅是第14号元素，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．硅元素属于金属元素 B．硅元素的相对原子质量为28.09g
C．SiO2中硅元素的化合价为+4 D．硅元素是地壳中含量最高的元素
2．以下发明或发现属于中国在化学方面对世界有重大贡献的是
①造纸 ②印刷技术 ③黑火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子—分子论学说
A．①②③④⑧ B．①③⑤⑦ C．②④⑥ D．⑤⑥⑦⑧
3．有A、B两种原子，A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍．A和B分别是
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
4．下列说法正确的是
A．某元素从单质转变为化合物，该元素一定被氧化
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．复分解反应不一定是氧化还原反应
D．由离子构成的化合物在熔融状态下一定能导电
5．下列有关锂和钠元素的说法正确的是
A．二者原子半径大小：Li>Na
B．二者单质加热条件下都能与氧气反应生成过氧化物
C．二者单质与水反应时都浮在水面上，并且钠比锂反应剧烈
D．氢氧化物碱性：LiOH>NaOH
6．石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨，被认为是一种未来革命性的材料。下列说法正确的是
A．石墨烯是化合物 B．石墨烯由分子构成
C．石墨与金刚石互为同素异形体 D．石墨是电解质
7．短周期元素X、Y、Z和W原子序数之和为48，在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是
X Y
Z W
A．原子半径：X>Y
B．Z的简单氢化物的稳定性强于Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D．X最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
8．根据下列粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是
A． B． C． D．
9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．NH3常用作制冷剂 B．Fe2O3可作红色涂料
C．用Al(OH)3治疗胃酸过多 D．用SO2漂白馒头
10．下列化学用语正确的是
A．氯离子的结构示意图： B．质子数为6、中子数为8的核素C
C．异戊烷键线式： D．H2S的电子式
11．20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论，共价键是现代化学键理论的核心。下列不含共价键的离子化合物是
A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr2
12．为原子序数依次增大的短周期元素，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，与与相邻，与同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
D．元素的最高化合价分别与其主族序数相等
二、非选择题（共10题）
13．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中两种为金属元素。X的某同素异形体是天然存在的最硬物质；Y与W同主族，Y的最外层电子数是其周期数的三倍；将Z单质投入水中，浮在水面并剧烈反应；R的简单离子半径在同周期中最小。
（1）W在元素周期表中的位置是___________；Z的离子结构示意图为___________。
（2）H2Y2的电子式为___________；将W的氢化物通入H2Y2溶液中，溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为___________。
（3）某盐组成为NH4R(WY4)2，向10mL1mol·L-1该盐溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
①写出m点发生反应的离子方程式___________。
②若在该盐溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。
14．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系(部分反应条件已省略)，其中A、B是单质，A的焰色反应为黄色，C、D是化合物，其他物质已经给出化学式，依据转化关系回答下列问题(出现A、B、C、D请用元素符号表示)：
（1）C物质的名称_______；①的基本反应类型_______。
（2）形成单质B的元素在周期表中位于第_______周期第_______族。
（3）离子半径A+_______O2-(填“<”“>”或“=”)
（4）D的电子式_______，A的原子结构示意图_______。
（5）D气体与氨气在空气中相遇发生反应，产生的现象是_______；其化学反应方程式_______。写出足量的D溶液与碳酸钠溶液反应的离子反应方程式_______。
15．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
（1）用元素符号写出：C___________，E___________。
（2）D元素处于周期表中___________周期___________族。
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，具有两性的物质是_______。(均填化学式)
（4）写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
（5）用电子式表示镁和氯形成化合物的过程：___________。
16．某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示，请回答下列问题：
（1）若m = 11，则该粒子所对应元素的符号为___________；
（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n = 8，则该粒子的符号为___________；
（3）若m-n＜10，则该粒子是一个___________(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
17．《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。
回答下列问题：
（1）钠在周期表中的位置是___________；质子数与中子数相等的硅原子符号为___________；钙离子的结构示意图为___________。
（2）的电子式为___________，的电子式为___________。
（3）与的化学性质相似，则与溶液反应的化学方程式是___________
（4）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列能说明的非金属性比S强的事实是___________(填标号)。
A．氯、硫的最低负价分别为、 B．中氯显价，硫显价
C．的酸性比的强 D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成
E．硫化氢在时开始分解，在时开始缓慢分解
18．I、实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓) =3Cl2↑＋KCl＋3H2O。
（1）浓盐酸在此反应中所具有的性质是___________(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若产生0.3 mol Cl2，求反应中转移的电子数______。
II.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（3）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______ (填编号)。
A．单质 B．氧化物 C．电解质 D．盐 E．化合物
（4）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的第二层电子数是第一层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
①写出下列元素的名称：A___________，B___________，C___________，D___________。
②写出AB2与C2B2反应的化学方程式：___________。
19．消毒剂在生产生活中有极重要的作用，广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）(还原产物为)、(1 mol 转化为1 mol 和1 mol )等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。
A． B． C． D．
（2）有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：=，则生成物A的化学式为_______，被称为“绿色氧化剂”的理由是_______，的结构式是_______ 。
（3）漂白剂亚氯酸钠()在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为(未配平)。该反应中，有1 mol 生成转移的电子数约为_______ 。
（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______。
20．图表是元素周期表中的一部分。
根据A~J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。
（3）A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是_______。
（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_______。
（5）D的最高价氧化物的水化物是两性氧化物，写出它与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。
21．将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_______________mol；
（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为_______________；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_______________mL；
（4）试计算V2的值： V2=_______________mL。
22．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．
（1）Mg和Al的总质量为 g
（2）硫酸的物质的量浓度为 ．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为 ．
参考答案
1．C 2．B 3．D 4．D 5．C 6．C 7．B 8．D 9．D 10．C 11．D 12．B
13．（1） 第三周期第VIA族
（2） H2S+H2O2=S↓+2H2O
（3） NH+OH-=NH3·H2O 0.022
14．（1） 过氧化钠 化合反应
（2） 一 ⅠA
（3）＜
（4）
（5） 有白烟生成 HCl+NH3＝NH4Cl 2H＋＋CO＝H2O＋CO2↑
15．（1） Al Cl
（2） 三 VIA
（3） HClO4 Al(OH)3
（4）Al(OH)3+OH-= +2H2O
（5）
16．（1）Na
（2）S2-
（3）阴离子
17．（1） 第三周期ⅠA族
（2）
（3）
（4）BDE
18．（1）②
（2）0.5NA
（3）CE
（4） 碳 氧 钠 硫 2CO2+2Na2O=2Na2CO3+O2
19．（1）C
（2） 是氧化剂，其产物没有污染性 H-O-O-H
（3）
（4） = =
20．（1） Ne F2 Na
（2） NaOH HClO4 Al(OH)3
（3）HF
（4）Na>Mg>Al>S>Cl
（5）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
21．0.12 H++OH-＝H2O 400 440
22．（1）9.0g（2）1.0mol/L（3）5.0mol/L
一、单选题（共12题）
1．为纪念元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“元素周期表年”。硅是第14号元素，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．硅元素属于金属元素 B．硅元素的相对原子质量为28.09g
C．SiO2中硅元素的化合价为+4 D．硅元素是地壳中含量最高的元素
2．以下发明或发现属于中国在化学方面对世界有重大贡献的是
①造纸 ②印刷技术 ③黑火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子—分子论学说
A．①②③④⑧ B．①③⑤⑦ C．②④⑥ D．⑤⑥⑦⑧
3．有A、B两种原子，A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍．A和B分别是
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
4．下列说法正确的是
A．某元素从单质转变为化合物，该元素一定被氧化
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．复分解反应不一定是氧化还原反应
D．由离子构成的化合物在熔融状态下一定能导电
5．下列有关锂和钠元素的说法正确的是
A．二者原子半径大小：Li>Na
B．二者单质加热条件下都能与氧气反应生成过氧化物
C．二者单质与水反应时都浮在水面上，并且钠比锂反应剧烈
D．氢氧化物碱性：LiOH>NaOH
6．石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨，被认为是一种未来革命性的材料。下列说法正确的是
A．石墨烯是化合物 B．石墨烯由分子构成
C．石墨与金刚石互为同素异形体 D．石墨是电解质
7．短周期元素X、Y、Z和W原子序数之和为48，在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是
X Y
Z W
A．原子半径：X>Y
B．Z的简单氢化物的稳定性强于Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D．X最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
8．根据下列粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是
A． B． C． D．
9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．NH3常用作制冷剂 B．Fe2O3可作红色涂料
C．用Al(OH)3治疗胃酸过多 D．用SO2漂白馒头
10．下列化学用语正确的是
A．氯离子的结构示意图： B．质子数为6、中子数为8的核素C
C．异戊烷键线式： D．H2S的电子式
11．20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论，共价键是现代化学键理论的核心。下列不含共价键的离子化合物是
A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr2
12．为原子序数依次增大的短周期元素，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，与与相邻，与同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
D．元素的最高化合价分别与其主族序数相等
二、非选择题（共10题）
13．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中两种为金属元素。X的某同素异形体是天然存在的最硬物质；Y与W同主族，Y的最外层电子数是其周期数的三倍；将Z单质投入水中，浮在水面并剧烈反应；R的简单离子半径在同周期中最小。
（1）W在元素周期表中的位置是___________；Z的离子结构示意图为___________。
（2）H2Y2的电子式为___________；将W的氢化物通入H2Y2溶液中，溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为___________。
（3）某盐组成为NH4R(WY4)2，向10mL1mol·L-1该盐溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
①写出m点发生反应的离子方程式___________。
②若在该盐溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。
14．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系(部分反应条件已省略)，其中A、B是单质，A的焰色反应为黄色，C、D是化合物，其他物质已经给出化学式，依据转化关系回答下列问题(出现A、B、C、D请用元素符号表示)：
（1）C物质的名称_______；①的基本反应类型_______。
（2）形成单质B的元素在周期表中位于第_______周期第_______族。
（3）离子半径A+_______O2-(填“<”“>”或“=”)
（4）D的电子式_______，A的原子结构示意图_______。
（5）D气体与氨气在空气中相遇发生反应，产生的现象是_______；其化学反应方程式_______。写出足量的D溶液与碳酸钠溶液反应的离子反应方程式_______。
15．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
（1）用元素符号写出：C___________，E___________。
（2）D元素处于周期表中___________周期___________族。
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，具有两性的物质是_______。(均填化学式)
（4）写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
（5）用电子式表示镁和氯形成化合物的过程：___________。
16．某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示，请回答下列问题：
（1）若m = 11，则该粒子所对应元素的符号为___________；
（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n = 8，则该粒子的符号为___________；
（3）若m-n＜10，则该粒子是一个___________(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
17．《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。
回答下列问题：
（1）钠在周期表中的位置是___________；质子数与中子数相等的硅原子符号为___________；钙离子的结构示意图为___________。
（2）的电子式为___________，的电子式为___________。
（3）与的化学性质相似，则与溶液反应的化学方程式是___________
（4）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列能说明的非金属性比S强的事实是___________(填标号)。
A．氯、硫的最低负价分别为、 B．中氯显价，硫显价
C．的酸性比的强 D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成
E．硫化氢在时开始分解，在时开始缓慢分解
18．I、实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓) =3Cl2↑＋KCl＋3H2O。
（1）浓盐酸在此反应中所具有的性质是___________(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若产生0.3 mol Cl2，求反应中转移的电子数______。
II.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（3）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______ (填编号)。
A．单质 B．氧化物 C．电解质 D．盐 E．化合物
（4）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的第二层电子数是第一层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
①写出下列元素的名称：A___________，B___________，C___________，D___________。
②写出AB2与C2B2反应的化学方程式：___________。
19．消毒剂在生产生活中有极重要的作用，广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）(还原产物为)、(1 mol 转化为1 mol 和1 mol )等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。
A． B． C． D．
（2）有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：=，则生成物A的化学式为_______，被称为“绿色氧化剂”的理由是_______，的结构式是_______ 。
（3）漂白剂亚氯酸钠()在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为(未配平)。该反应中，有1 mol 生成转移的电子数约为_______ 。
（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______。
20．图表是元素周期表中的一部分。
根据A~J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。
（3）A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是_______。
（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_______。
（5）D的最高价氧化物的水化物是两性氧化物，写出它与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。
21．将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_______________mol；
（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为_______________；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_______________mL；
（4）试计算V2的值： V2=_______________mL。
22．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．
（1）Mg和Al的总质量为 g
（2）硫酸的物质的量浓度为 ．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为 ．
参考答案
1．C 2．B 3．D 4．D 5．C 6．C 7．B 8．D 9．D 10．C 11．D 12．B
13．（1） 第三周期第VIA族
（2） H2S+H2O2=S↓+2H2O
（3） NH+OH-=NH3·H2O 0.022
14．（1） 过氧化钠 化合反应
（2） 一 ⅠA
（3）＜
（4）
（5） 有白烟生成 HCl+NH3＝NH4Cl 2H＋＋CO＝H2O＋CO2↑
15．（1） Al Cl
（2） 三 VIA
（3） HClO4 Al(OH)3
（4）Al(OH)3+OH-= +2H2O
（5）
16．（1）Na
（2）S2-
（3）阴离子
17．（1） 第三周期ⅠA族
（2）
（3）
（4）BDE
18．（1）②
（2）0.5NA
（3）CE
（4） 碳 氧 钠 硫 2CO2+2Na2O=2Na2CO3+O2
19．（1）C
（2） 是氧化剂，其产物没有污染性 H-O-O-H
（3）
（4） = =
20．（1） Ne F2 Na
（2） NaOH HClO4 Al(OH)3
（3）HF
（4）Na>Mg>Al>S>Cl
（5）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
21．0.12 H++OH-＝H2O 400 440
22．（1）9.0g（2）1.0mol/L（3）5.0mol/L