江西省吉安市遂川县高级中学2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试卷（A卷）（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省吉安市遂川县高级中学2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试卷（A卷）（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-19 20:17:29 | ||
图片预览
文档简介
遂川县高级中学2021-2022学年高二上学期第三次月考
化学试题(A卷)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Ag 108
1、选择题(本题共20小题，每题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关有机物的叙述中，正确的是( )
①在烷烃分子中，所有的化学键都是极性键
②分子通式为CnH2n的不一定是烯烃
③烯烃也可能发生取代反应
④苯的同系物都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
⑤2-甲基丁烷也称异丁烷
⑥糖类和蛋白质都属于高分子化合物
A.①③⑤ B.④⑥ C.②③ D.①②④
2.下列说法正确的是( )
A.分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
B.CCl4分子的比例模型为，其空间构型为正四面体
C.淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,无砖红色沉淀产生，淀粉发生水解，产物没有还原性
D.一定条件下，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1-a) g
3.现有下列各组物质：①乙烯和乙醇；②丙烯和2-丁烯；③甲苯和邻二甲苯；④甲醛和葡萄糖，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是( )
A.①② B.②④ C.③④ D.都不是
4.下列烯烃中存在顺反异构体的是( )
A.3-己烯 B.丙烯 C.1-丁烯 D.2-甲基-2-丁烯
5. 如图所示是药物异搏定合成路线中的某一步反应，下列说法不正确的是( )
A.物质Z中在同一平面内最多的碳原子可能有13个
B.1mol Z分子与含1mol Br2的溴水反应时，所得产物有2种
C.1mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH为2mol
D.X在空气中易被氧化
6. 下列实验操作正确的是( )
A.配制氢氧化铜悬浊液时，需在3mL 2%CuSO4溶液中滴入3~4滴5%NaOH溶液
B.配制银氨溶液时，需将2%稀氨水逐滴加入到2%的硝酸银溶液
C.实验室制备硝基苯时，温度计插入反应溶液中，并控制温度在50~60℃之间
D.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
7. 下列除去括号内杂质的有关操作正确的是( )
A.苯(四氯化碳)：分液
B.苯(苯酚)：溴水 过滤
C.乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和Na2CO3溶液后，再蒸馏
D.乙醇(乙酸)：加入足量NaOH溶液后，再蒸馏
8.1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为( )
A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol
9.已知某有机物C8H16O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成A，则C8H16O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
10.根据生活经验，判断下列物质或其水溶液按pH的一定顺序依次排列正确的是( )
A.“84”消毒液、洁厕灵、食盐、可乐
B.可乐、洁厕灵、食盐、“84”消毒液
C.洁厕灵、可乐、食盐、“84”消毒液
D.洁厕灵、食盐、可乐、“84”消毒液
11.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是( )
A.3个—OH皆可发生催化氧化反应
B.1 mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
C.既能发生加聚反应也能发生缩聚反应
D.能与酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应
12.已知，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
B.该反应正反应是吸热反应
C.反应温度升高，A的转化率增大
D.平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b)
13.氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列有关说法正确的是( )
A.“制钠”：海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠
B.“氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱
C.根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液，则反应为
D.“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠
14.一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是( )
A.生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B.化学平衡常数：KN＞K M
C.当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
D.若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％
15.如图所示，甲池的总反应式为。下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B.甲池中消耗560mL(标准状况下)，此时乙池中银极增重3.2g
C.甲池通入的电极反应为
D.反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使溶液恢复到原浓度
16.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是( )
实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y t
A.x=2.4
B.实验1在前6min的反应速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1
C.T1、T2的关系：T1>T2
D.K1、K2的关系：K117.下列实验能达到预期目的是( )
实验内容 实验目的
A 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液 验证Fe3+与I 的反应有一定限度
B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 验证该过程是否发生原电池反应
C 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响
D 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响
18.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是( )
A.滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗
C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
19.25℃时，向10mL 0.1 mol L 1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol L 1的HCl溶液，溶液的变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A.a的最小值是 12
B.M点消耗盐酸的体积为10mL
C.R点溶液中可能存在
D.M点到N点，水的电离程度逐渐增大
20.常温下，在体积均为20 mL，浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液中(由水电离出浓度的负对数)与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的( )
A.NaX溶液中存在平衡
B.D点时
C.常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都增大
D.常温下，HY的电离常数约为
二、非选择题(共50分)
21.(10分)按要求回答下列问题：
(1)键线式的系统命名为_______；
(2)1mol结构简式为的物质在一定条件下和氧气发生催化氧化反应，消耗氧气的物质的量为_______；
(3) ClCH=CH-CH=CH2发生1，4-加聚反应后，所得产物的结构简式为___________。
(4) 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的系统命名为___________。
(5)下列实验能获得成功的是_______(填序号)
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2
②用新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别乙醇、乙醛、乙酸和甲酸甲酯
③用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。
④与适量Na2CO3溶液反应制备
⑤将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素；
22.(14分)如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
(1)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_____；若将B装置去掉会对实验造成什么影响？_______。
(2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为___________。
(3)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为______；该化合物具有的性质是：_______。(填序号)
A.能与水、乙醇、氯仿等互溶
B.无色、无味液体
C.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D.任何条件下不能与H2反应
(4)若符合下列条件，则该有机物的结构简式为___________。
①环状化合物 ②只有一种类型的氢原子
(5)某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是___________。
23.(12分) 有机化工原料X是一种芳香烃，工业上利用X可以合成多种工业原料。如图是利用X来合成有机化工原料和的流程路线。
已知：
①用质谱仪测定X相对分子质量，得如图所示的质谱图：
②
③(苯胺，易被氧化)
④当苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的部位或对位：当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
(1)反应②条件是_______，反应④的反应类型是_______。
(2)B中所含官能团的名称为_______。
(3)反应⑥的化学方程式是_______。
(4) 有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。
①能发生银镜反应：②遇溶液显紫色；③苯环上有两种不同环境的氢原子。
(5)关于的结构与性质，说法正确的是_______。
A.其分子式为
B.能发生加成、消去、取代反应
C.分子中含有4种不同环境的氢原子
D.此物质能与反应
(6)请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成最合理的方案，请在答题纸的方框中表示_____。例
24.(14分)油脂厂油脂氢化的催化剂(主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。)废弃后可采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
金属离子
开始沉淀时()的 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时()的 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
(1)“碱浸”中的两个作用分别是_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______。
(2)“转化”中的是离子方程式_______。
(3)利用上述表格数据，计算_______。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式_______。写出镍镉电池(碱性)正极的电极方程式_______
参考答案
1-5 C D B A B 6-10 B D A A C 11-15 D A C D B
16-20 A C D C D
21.(10分) ①.3-甲基-1-丁醇 ②.1.5mol ③. ④.2,2-二甲基丙烷 ⑤.②③
22.(14分)
(1) 使有机物充分氧化生成CO2和H2O 造成测得有机物中含氢量增大
(2)C2H4O (3) ①.CH3CHO ②.AC
(4) (5) 在E后再增加一个装置E吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
23.(12分) (1) 光照 消去反应 (2).羧基、氯原子 (3)2NaOH+2NaBr+ (4).、、 (5).AD
(6).
24. (14分) (1).除去油脂，溶解铝及其氧化物 AlO2- + H+ + H2O=Al(OH)3↓
(2) .2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3) 10-15.6 3.2≤≤6.2
(4)
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
化学试题(A卷)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Ag 108
1、选择题(本题共20小题，每题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关有机物的叙述中，正确的是( )
①在烷烃分子中，所有的化学键都是极性键
②分子通式为CnH2n的不一定是烯烃
③烯烃也可能发生取代反应
④苯的同系物都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
⑤2-甲基丁烷也称异丁烷
⑥糖类和蛋白质都属于高分子化合物
A.①③⑤ B.④⑥ C.②③ D.①②④
2.下列说法正确的是( )
A.分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
B.CCl4分子的比例模型为，其空间构型为正四面体
C.淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,无砖红色沉淀产生，淀粉发生水解，产物没有还原性
D.一定条件下，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1-a) g
3.现有下列各组物质：①乙烯和乙醇；②丙烯和2-丁烯；③甲苯和邻二甲苯；④甲醛和葡萄糖，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是( )
A.①② B.②④ C.③④ D.都不是
4.下列烯烃中存在顺反异构体的是( )
A.3-己烯 B.丙烯 C.1-丁烯 D.2-甲基-2-丁烯
5. 如图所示是药物异搏定合成路线中的某一步反应，下列说法不正确的是( )
A.物质Z中在同一平面内最多的碳原子可能有13个
B.1mol Z分子与含1mol Br2的溴水反应时，所得产物有2种
C.1mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH为2mol
D.X在空气中易被氧化
6. 下列实验操作正确的是( )
A.配制氢氧化铜悬浊液时，需在3mL 2%CuSO4溶液中滴入3~4滴5%NaOH溶液
B.配制银氨溶液时，需将2%稀氨水逐滴加入到2%的硝酸银溶液
C.实验室制备硝基苯时，温度计插入反应溶液中，并控制温度在50~60℃之间
D.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
7. 下列除去括号内杂质的有关操作正确的是( )
A.苯(四氯化碳)：分液
B.苯(苯酚)：溴水 过滤
C.乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和Na2CO3溶液后，再蒸馏
D.乙醇(乙酸)：加入足量NaOH溶液后，再蒸馏
8.1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为( )
A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol
9.已知某有机物C8H16O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成A，则C8H16O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
10.根据生活经验，判断下列物质或其水溶液按pH的一定顺序依次排列正确的是( )
A.“84”消毒液、洁厕灵、食盐、可乐
B.可乐、洁厕灵、食盐、“84”消毒液
C.洁厕灵、可乐、食盐、“84”消毒液
D.洁厕灵、食盐、可乐、“84”消毒液
11.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是( )
A.3个—OH皆可发生催化氧化反应
B.1 mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
C.既能发生加聚反应也能发生缩聚反应
D.能与酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应
12.已知，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
B.该反应正反应是吸热反应
C.反应温度升高，A的转化率增大
D.平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b)
13.氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列有关说法正确的是( )
A.“制钠”：海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠
B.“氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱
C.根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液，则反应为
D.“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠
14.一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是( )
A.生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B.化学平衡常数：KN＞K M
C.当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
D.若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％
15.如图所示，甲池的总反应式为。下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B.甲池中消耗560mL(标准状况下)，此时乙池中银极增重3.2g
C.甲池通入的电极反应为
D.反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使溶液恢复到原浓度
16.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是( )
实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y t
A.x=2.4
B.实验1在前6min的反应速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1
C.T1、T2的关系：T1>T2
D.K1、K2的关系：K1
实验内容 实验目的
A 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液 验证Fe3+与I 的反应有一定限度
B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 验证该过程是否发生原电池反应
C 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响
D 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响
18.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是( )
A.滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗
C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
19.25℃时，向10mL 0.1 mol L 1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol L 1的HCl溶液，溶液的变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A.a的最小值是 12
B.M点消耗盐酸的体积为10mL
C.R点溶液中可能存在
D.M点到N点，水的电离程度逐渐增大
20.常温下，在体积均为20 mL，浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液中(由水电离出浓度的负对数)与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的( )
A.NaX溶液中存在平衡
B.D点时
C.常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都增大
D.常温下，HY的电离常数约为
二、非选择题(共50分)
21.(10分)按要求回答下列问题：
(1)键线式的系统命名为_______；
(2)1mol结构简式为的物质在一定条件下和氧气发生催化氧化反应，消耗氧气的物质的量为_______；
(3) ClCH=CH-CH=CH2发生1，4-加聚反应后，所得产物的结构简式为___________。
(4) 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的系统命名为___________。
(5)下列实验能获得成功的是_______(填序号)
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2
②用新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别乙醇、乙醛、乙酸和甲酸甲酯
③用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。
④与适量Na2CO3溶液反应制备
⑤将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素；
22.(14分)如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
(1)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_____；若将B装置去掉会对实验造成什么影响？_______。
(2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为___________。
(3)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为______；该化合物具有的性质是：_______。(填序号)
A.能与水、乙醇、氯仿等互溶
B.无色、无味液体
C.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D.任何条件下不能与H2反应
(4)若符合下列条件，则该有机物的结构简式为___________。
①环状化合物 ②只有一种类型的氢原子
(5)某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是___________。
23.(12分) 有机化工原料X是一种芳香烃，工业上利用X可以合成多种工业原料。如图是利用X来合成有机化工原料和的流程路线。
已知：
①用质谱仪测定X相对分子质量，得如图所示的质谱图：
②
③(苯胺，易被氧化)
④当苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的部位或对位：当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
(1)反应②条件是_______，反应④的反应类型是_______。
(2)B中所含官能团的名称为_______。
(3)反应⑥的化学方程式是_______。
(4) 有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。
①能发生银镜反应：②遇溶液显紫色；③苯环上有两种不同环境的氢原子。
(5)关于的结构与性质，说法正确的是_______。
A.其分子式为
B.能发生加成、消去、取代反应
C.分子中含有4种不同环境的氢原子
D.此物质能与反应
(6)请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成最合理的方案，请在答题纸的方框中表示_____。例
24.(14分)油脂厂油脂氢化的催化剂(主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。)废弃后可采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
金属离子
开始沉淀时()的 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时()的 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
(1)“碱浸”中的两个作用分别是_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______。
(2)“转化”中的是离子方程式_______。
(3)利用上述表格数据，计算_______。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式_______。写出镍镉电池(碱性)正极的电极方程式_______
参考答案
1-5 C D B A B 6-10 B D A A C 11-15 D A C D B
16-20 A C D C D
21.(10分) ①.3-甲基-1-丁醇 ②.1.5mol ③. ④.2,2-二甲基丙烷 ⑤.②③
22.(14分)
(1) 使有机物充分氧化生成CO2和H2O 造成测得有机物中含氢量增大
(2)C2H4O (3) ①.CH3CHO ②.AC
(4) (5) 在E后再增加一个装置E吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
23.(12分) (1) 光照 消去反应 (2).羧基、氯原子 (3)2NaOH+2NaBr+ (4).、、 (5).AD
(6).
24. (14分) (1).除去油脂，溶解铝及其氧化物 AlO2- + H+ + H2O=Al(OH)3↓
(2) .2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3) 10-15.6 3.2≤≤6.2
(4)
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
同课章节目录