第五单元 化学方程式测试题—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

第五单元《化学方程式》测试题
一、单选题
1．利用下图装置进行正确操作，来验证质量守恒定律。下列相关叙述中正确的是
A．甲实验中可用少量水代替锥形瓶底部的细沙
B．丙实验中的化学反应不遵守质量守恒定律
C．乙实验中生成铜的质量等于参加反应的硫酸铜中铜元素的质量
D．充分反应后，冷却至室温，甲、乙、丙三个实验中的天平仍然都保持平衡
2．从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是
A．化学反应是分子的重新组合 B．化学反应前后原子的种类和数目增多
C．该反应的反应类型为分解反应 D．该反应前后一共涉及4种分子
3．下列说法符合质量守恒定律的是
A．化学反应后，分子的数目和原子的数目都一定不变
B．10g液态水加热后变为10g水蒸气
C．50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液
D．加热高锰酸钾制得氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了
4．下图所示是氢气燃烧的微观示意图，下列叙述正确的是
A．反应前后分子的数目不变 B．参加反应的氧气与氢气的质量比为8：1
C．分子是化学变化中的最小粒子 D．该反应属于分解反应
5．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙迷错误的是
A．其中氢元素的质量分数最小 B．一个分子由32个原子构成
C．在空气中燃烧可能生成CO2 D．C、H、O元素质量比为7：7：2
6．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，可推断蜡烛中一定含有的元素为
A．碳、氢、氧 B．碳、氢 C．碳、氧 D．氢、氧
7．证据推理是化学学科的核心素养，下列证据得出的结论正确的是
选项 证据 结论
A 单质由同种元素组成 只含一种元素的物质一定是单质
B 水通电得到氢气和氧气 水由氢原子和氧原子构成
C 酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水 酒精中一定含有碳元素和氢元素
D 物质与氧气发生反应都会放出热量 放热反应都是氧化反应
A．A B．B C．C D．D
8．对于方程式 的意义或读法正确是
A．铝加氧气等于氧化铝
B．铝和氧气反应生成氧化铝
C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子
D．化学反应中各物质的质量比为27：32：102
9．将4.6g纯净物R在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列判断正确的是
A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气4.8g
C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素、氢元素质量比为6：1
10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据或叙述正确的是
A．b=8% B．反应中甲与丙的质量比为21：20
C．反应中只有甲是反应物 D．丙物质一定是该反应的催化剂
11．工业上用CH4和CO2制取合成气，微观示意图如下。有关说法错误的是
A．Ni基双金属催化剂可重复使用 B．反应前后元素的化合价均改变
C．反应前后原子种类和数目不变 D．该反应的最终生成物有两种
12．密闭在一个密闭容器中M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物质 M N Q P
反应前质量（g） 18 1 2 32
反应后质量（g） x 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是化合反应 B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为4:5 D．物质Q可能是该反应的催化剂
13．如图所示是一个化学反应的微观模型图，其中 和 表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是
A．该反应的两种生成物均为单质 B．该变化中最小的微粒是原子
C．反应生成的两种分子个数之比为 5：1 D．该反应属于分解反应
14．下列图象符合其描述情况的是
A．表示敞口容器中加热一定量镁条时固体质量随加热时间的变化
B．表示加热高锰酸钾制氧气时二氧化锰质量随反应时间的变化
C．表示密闭容器中燃烧一定量的红磷时气体压强的变化
D．表示高锰酸钾制取氧气时生成氧气的质量变化
15．甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示。则下列说法不正确的是
物质名称 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 10 0 10
反应后质量/g 6 m 28 16
A．甲是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂
C．m=38 D．此反应基本类型为分解反应
二、填空题
16．“共享电车”的使用方便了人们的出行，电动自行车采用最新研制的锂离子电池为能源，锂离子电池具有使用寿命长，重量轻等特点被广泛应用于各个领域。请回答：
（1）结构决定性质，性质决定用途，锂原子的结构示意图为下图中的____________（填字母），在化学反应中易_____________（填“得到”或“失去”）电子；
（2）下列对锂原子结构的理解错误是__________（填字母）；
A．锂原子整体不显电性 B．锂原子核比锂原子小得多
C．锂原子核是不可分割的实心球体 D．锂原子质量主要集中在原子核上
（3）金属锂除制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），该反应的化学方程式为___________，该反应中化合价升高的元素是_____________。
17．外出旅游是许多人的休闲方式。请回答下列问题。
出发前购买食品：
（1）食品包装中充入的氮气可以防腐，这利用了氮气的性质是______。用“”表示氮原子，则一个氮气分子的微观图为：______。
（2）如图是某品牌矿泉水的部分标签内容，其中钠离子的符号是______。
到达景区：
（3）景区繁花似锦、鸟语花香。从分子的角度解释“花香四溢”的主要原因______。
（4）玫瑰花香中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。其中丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量是______。
出行乘坐汽车：
（5）汽车防冻液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。乙二醇中碳、氢、氧的原子个数比为______。
（6）车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的符号表达式为______。
18．化学在我们的身边。
（1）在灯泡中充入氮气延长灯泡的使用寿命的原因是______。
（2）我们生活中常食用“高钙奶”、“加碘食盐”等，这里的“钙、碘“是指______。
（3）登山和潜水人要携带氧气瓶，原因是氧气能______。
（4）2020年年初新型冠状病毒疫情的不断蔓延，一时间全国抗疫。
①请从微观角度解释：教室进行消杀后室内充满消毒液气味的原因______。
②“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为，则X的化学式是______。
③在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩进行防护。口罩的防护原理与化学中的______（填实验操作名称）相似。
19．资源是每个公民的责任和义务。
（1）下列标志是我国“国家节水标志”的是______（填字母序号）。
A． B． C． D．
（2）下图是自来水厂的净水过程示意图，下列说法正确的是_______。
①到达用户的水是纯净水
②投药消毒过程属于物理变化
③净水过程中常用明矾作絮凝剂
④沉淀池可以除去水中的难溶性杂质
（3）新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。
①新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_______（填序号）。
A．原子B．分子C．元素D．单质
②日常生活中，常用_______的方法将硬水软化。此过程中水中可溶的碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）受热会分解生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和另一种氧化物，写出反应的化学方程式_______。
③新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_______（填“物理”或者“化学”）变化。氯胺（NH2C1）消毒时，反应的化学方程式是，其中X的化学式为_________。
（4）如图甲、乙是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图。有关叙述正确的是_______。
①a试管中产生的气体是氧气
②电解水的变化只是分子间的间隔发生了变化
③a、b试管中产生气体的质量比为2:1
④水电解的过程中，氢原子和氧原子个数都没发生变化
三、推断题
20．A~E是初中化学已学过的5种物质，它们有如图所示的转化关系，部分产物已略去，已知A、B是无色液体，E是一种白色粉末固体粉末
(1)保持物质D化学性质最小的粒子是___________(用化学式表示)，写出E的化学式___________。
(2)写出反应①的化学方程式___________。
(3)写出物质C的一种用途___________。
(4)从铜锈（Cu2(OH)2CO3）的化学式中判斯，可以推测，铜锈是金属Cu能与空气中的O2、H2O和___________(用化学式表示)反应生成的。
21．通常情况下，A物质是空气中含量最多的气体，B 是人体生命活动离不开的气体，物质C能在B物质中燃烧，产生蓝紫色火焰，并生成一种有刺激性气味的气体D，物质E不能在空气中燃烧，但能在B物质中剧烈燃烧，并且火星四射，产生一种黑色固体。根据上述内容请回答下列问题：
（1）写出物质A、B、C、E名称______、______、______、______。
（2）写出气体D的化学式是______。
（3）物质C能在B物质中燃烧，和物质E在B物质中燃烧的反应符号表达式为：______。
四、实验题
22．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？______。此实验中气球的主要作用是______，
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是______。
（3）丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因______。
（4）丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是______，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）综上所述， A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验______（选填字母序号，下同）；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验______。
23．如图为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题：
（1）请写出仪器Y的名称：_______。
（2）实验室利用装置C作为制取某气体发生装置，其装置的优点_______。
（3）用F装置进行排空气法收集氧气，将带火星的木条放在____(填“a”或“b”)处，若观察到带火星的木条复燃，则表示氧气已集满。
（4）将装置G和H连接可测量氧气的体积，则连接顺序为____→____→____(用“c”、“d”、“e”填空)。
（5）实验室利用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为_______；查资料得知，过氧化钠固体粉末在常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室用此反应原理来制取氧气，因反应较剧烈需要控制反应的速率，应该选择的发生装置为_______(填写装置字母编号)。
五、计算题
24．取10g石灰石样品于烧杯中，加入50g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不反应，不溶于水），反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
25．将一氧化碳通入盛有氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为，计算反应生成铁的质量。
参考答案
1．C 2．C 3．D 4．B 5．D 6．C 7．C 8．B 9．C 10．A 11．B 12．C 13．C 14．D 15．C
16．（1） D 失去
（2）C
（3） 2Li+H2=2LiH Li锂元素
17．（1） 化学性质不活泼
（2）Na+
（3）花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香
（4）164
（5）1：3：1；
（6）
18．（1）氮气的化学性质不活泼
（2）元素
（3）供给呼吸
（4） 分子不断运动 Cl2 过滤
19．（1）A
（2）③
（3） C 煮沸
化学 H2O
（4）④
20．H2 KClO3 用于医疗急救 CO2
21．（1） 氮气 氧气 硫 铁
（2）SO2
（3）S+O2SO2和Fe+O2Fe3O4
22．（1） 防止炸裂锥形瓶 缓冲气压，防止瓶塞被冲开
（2）产生的二氧化碳气体逸散到空气中
（3）没有气体参加反应或者生成
（4） 生成的氧化镁固体粉末飘散到空气中 偏大
（5） ABCD AC
23．（1）锥形瓶
（2）可随时加入液体药品
（3）b
（4） d c e
（5） B
24．（1）10g+50g—56.7g＝3.3g
（2）解：设CaCO3的质量为x
x=7.5g
×100%＝ 75%
答：二氧化碳的质量为3.3g。石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
25．解：设生成的铁的质量是x，固体减少的质量是12g-9.6g=2.4g
x=5.6g
答：反应生成的铁的质量为5.6g。