第五单元化学方程式单元测试训练卷--2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

人教版九年级化学上册
第五单元　化学方程式
单元测试训练卷
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分)
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A．蜡烛燃烧时慢慢变短
B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小
C．镁带燃烧后，固体的质量增加
D．澄清石灰水露置在空气中，质量变大
2．学校防控新冠肺炎所用消毒液的成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠：Cl2＋2NaOH===NaCl＋X＋H2O。其中X的化学式为( )
A．NaClO B．Na2O C．NaOH D．NaClO3
3．下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A．水结成冰，质量不变
B．煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小
C．镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大
D．氯酸钾受热分解，剩余固体质量比原来氯酸钾的质量少
4．从2H2＋O22H2O中获取的信息错误的是(　　)
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
5．下列指定的化学方程式书写正确的是( )
A．铁在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B．铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu↓
C．镁在氧气中燃烧：Mg＋O2MgO
D．氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl
6．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，关于如图所示的反应微观示意图，下列说法正确的是(　　)
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．参加反应的和的微粒个数比是4：3
C．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物
D．该反应生成的单质和化合物的质量比是3:20
7．已知：X和Y两种物质共80 g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11∶9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为(　　)
A．16 g B．36 g C．44 g D．64 g
8．已知2A＋3B===C＋3D，用一定量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )
A．16 B．27 C．44 D．56
9．下列说法中正确的是( )
A．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4∶5
B．含氧元素质量相等的一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量比为2∶1
C．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
D．将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是锰酸钾和二氧化锰
10．在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是( )
A．16 B．32 C．48 D．64
11．在化学反应A＋2B===C＋2D中，已知16 g A与64 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为11∶9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为(　　)
A．9 B．12 C．18 D．36
12．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO＋CO2↑)。现有100 g石灰石样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是(　　)
A．生成CO2的质量是33 g
B．生成物中CaO的质量是42 g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4
二、填空题(每空2分，共30分)
13．从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，选取有关的元素，用适当的化学用语填空：
(1)不含电子的离子：__________________。
(2)空气中含量最多的气体单质：____________。
(3)含有10个电子的分子：_____________________________________。
(4)碳酸钠中金属元素的化合价：_______________________________。
(5)生成物都是单质的分解反应：___________________________。
14．按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)燃烧时发出耀眼白光的反应_________________________。
(2)生成物全部为气态单质的分解反应___________________ ______ 。
(3)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙____________________ ____________。
(4)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是______________________。
(5)在440 ℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石(C)和碳酸钠，该反应的化学方程式为___________ ________________________。
(6)新装修的房屋内空气中含有较多的甲醛(CH2O)等有毒物质，在搬入前，除采用通风等措施外，还可以用光触媒技术，即在光和TiO2作催化剂的条件下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种无毒的氧化物，该反应的化学方程式为_______________________________。
(7)ClO2作为一种新型自来水消毒剂，可用Cl2与NaClO2反应制取，同时还生成NaCl，该反应的化学方程式为_______ __________________________。
15．建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息，硒元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是 。
(2)如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第三周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱的顺序是 。
(3)二氧化碳和氢气在一定条件能下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为_ 。
三、实验探究题(每空2分，共16分)
16．如图所示，某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律：
(1)实验A：小气球的作用是______________________________________。
(2)实验B：反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向__________偏转，其原因是___________________________________________________。
(3)实验C：在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：①________________________；②________________________________________。
(4)实验D：先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是______________________________________。
(5)在四个实验中，是否有不遵守质量守恒定律的反应？____。请从原子的角度分析质量守恒的原因：____________________________________________________________。
四、综合应用题(6分)
17．中国北斗，星耀全球——6月23日，由氢氧发动机提供动力的长征三号乙火箭成功将北斗三号最好一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要44 t液氢(H2)，则使液氢完全燃烧需提供液氧(O2)多少吨？
参考答案
一、选择题
1-6BAABDD 7-12DBBBCD
二、填空题
13．(1)H＋ (2)N2 (3)CH4或NH3或H2O(任写一种即可) (4)N2CO3 (5)2H2O2H2↑＋O2↑
14．(1)2Mg＋O22MgO (2)2H2O2H2↑＋O2↑ (3)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 (4)4Al＋3O2===2Al2O3 (5)4Na＋3CO22Na2CO3＋C (6)CH2O＋O2CO2＋H2O (7)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
15．(1)非金属 78.96 (2)Na>Mg>Al (3)2CO2＋6H2C2H4＋4H2O
三、实验探究题
16．(1)平衡气压，防止橡胶塞飞出
(2)右 碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出
(3)左边一端铜丝变黑色 玻璃棒a端下降，b端上升
(4)镁和氧气反应生成了氧化镁(只考虑与氧气参与反应)
(5)否 反应前后原子的质量、种类和数目都不变
四、综合应用题
17．解：设需要提供液氧的质量为x。
2H2＋O22H2O
4　　 32
44 t　 x
＝　　x＝352 t
答：需要提供液氧的质量为352 t。