8.2 金属的化学性质 同步练习 （含答案）

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8.2 课题 2 金属的化学性质同步练习
人教版初中化学九年级下册
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选 ( http: / / www.21cnjy.com )择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。21世纪教育网版权所有
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是
A. B. C. D.
2. 下列金属中，金属活动性最强的是
A. 钾 B. 铁 C. 铜 D. 金
3. 若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A. B.
C. D.
4. 通过置换反应可判断金属活动性顺 ( http: / / www.21cnjy.com )序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的 21cnjy.com
A. 稀硫酸 B. 氯化铝溶液 C. 硝酸汞溶液 D. 硫酸铜溶液
5. 下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是
金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
保存稀硫酸时，不能用铁制容器
尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属银、铂、金以单质形式存在。
A. B. C. D.
6. 、、为三种金属，已知 与稀硫酸不反应，则下列符合要求的、、分别是
A. B. C. D.
7. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放 ( http: / / www.21cnjy.com )入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价则下列说法中不正确的是 21教育网
A. 生成氢气的质量：甲乙丙 B. 金属活动性：乙甲丙
C. 相对原子质量：乙丙甲 D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙
8. 某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是【】21·世纪*教育网
A. 将镁片、锌片分别放入中
B. 将锌片、铜片分别放入溶液中
C. 将镁片分别放入溶液、溶液中
D. 将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中2-1-c-n-j-y
9. 已知金属和、活动性强弱关系为：，下列说法正确的是
A. 金属放入溶液中，有锌析出
B. 金属放入溶液中，金属表面有红色固体析出
C. 金属铁足量放入溶液中，溶液变黄色
D. 金属铁放入溶液中，一段时间后溶液质量变大【版权所有：21教育】
10. 小柯为比较、种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中如图乙，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子一定有 21*cnjy*com
A. B. 和
C. 和 D. 、和
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 铬是一种重要的金属元素 ( http: / / www.21cnjy.com )，铬的单质及其化合物应用广泛。
重铬酸钾可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为______；
铬桶可以盛装溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，______填””“”根据上述信息，不能证明和的活动性强弱的试剂组是______。
A.、和稀硫酸 、溶液 、溶液、溶液
12. 废旧计算机的某些部件含有、、、、、等金属，经物理方法初步处理后与足量的稀硫酸充分反应，然后过滤，则剩余固体中不应有的金属是______；写出其中最活泼的金属与稀硫酸反应的化学方程式______．
13. 年我国用长征三号乙运载火箭成功发射第颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的______填“高”或“低”。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______，其反应类型是______。
室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的______填“强”或“弱”。
卫星发射过程中使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂。在中，碳、氢元素的质量比为______。
14. 重大科技创新成果是国之重器、国之利器， ( http: / / www.21cnjy.com )必须牢牢掌握在自己手上，年月，由我国自个研发的航空母舰号正式出海试车，标志着“中国制造”取得重要的技木突破。
建造航母用到了钛合金，钛合金属于 ______填“纯净物”或“混合物”，工业制钛有一种反应为，的化学式为 ______。
钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料，主要利用了它们具有 ______等性能填字母。
A.熔点高、密度小、机械性能好
B.熔点低、密度大、韧性好
合金中有、、三种金属，只有能与稀盐酸反应生成氢气；如果把和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在表面有银析出，而没有变化。根据以上实验事实，判断、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ______。
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
15. A、、、、是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。图乙所示的是、、、的相关信息重叠部分表示两种物质的共同点。请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
的化学式为 ______。
上述反应中一定属于置换反应的是 ______填序号。
反应的用途为 ______。
反应的化学方程式为 ______写一种即可。
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
16. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
据如图所示实验，其设计的目的是______。一段时间后，观察到型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式______。
如图所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据______填实验现象，可得出结论：的金属活动性比强。
如图所示实验中，根据型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是______。该实验中，型管顶端气球的主要作用是______。21*cnjy*com
17. 某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同。 ( http: / / www.21cnjy.com )
一段时间后，观察到实验的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为______色，这说明铜比银的金属活动性______选填“强”或“弱”，该反应的化学方程式为______。
甲同学认为通过实验和可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是______。
乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。
乙同学的实验：是金属______，是______溶液。填化学式
五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 某化学兴趣小组同学为回收一块 ( http: / / www.21cnjy.com )质量为的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸，烧杯内剩余物质质量为。
请完成下列分析及计算：
产生氢气的质量是___________；
计算所用锌铜合金中铜的质量分数。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、在金属活动性顺序 ( http: / / www.21cnjy.com )中，铜排在氢后面，铜和盐酸不能发生反应，不能生成氯化铜，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，银和盐酸不能发生反应，不能生成氯化银，故选项错误。
C、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确。
D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项错误。
故选：。
排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和盐酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。
本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
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2.【答案】
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查金 ( http: / / www.21cnjy.com )属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题。
【解答】
常见金属活动性顺序为、、、、、、、、、、、、、、；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。
故选A。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查金属活动性顺序，熟悉金属活动性顺序是解题的关键，难度一般。
【解答】
由金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，可知活动性顺序是：；
A.的活动性强于锌，而锌的活动性强于氢，故能把酸中氢置换出来，故A正确；
B.的活动性强于铝，而铝的活动性强于锰，故能从锰的盐溶液中置换出金属锰，故B正确；
C.的活动性弱于锌，故F不能从锰的盐溶液中置换出金属锰，故C错误；
D.的活动性强于锌，而锌的活动性强于铜，故能从铜的盐溶液中置换出金属铜，故D正确。
故选C。

4.【答案】
【解析】解：、使用稀硫酸，铝能 ( http: / / www.21cnjy.com )与稀硫酸反应生成氢气，铜和汞不能与硫酸反应，无法证明铜和汞的顺序，故A错误；
B、使用氯化铝溶液，铜和汞不能与氯化铝反应，无法证明铜和汞的顺序，故B错误；
C、使用硝酸汞溶液，铜和铝都能与硝酸汞反应，无法证明铜和铝的顺序，故C错误；
D、使用硫酸铜溶液，铝能将硫酸铜中的铜置换出来，汞不能与硫酸铜反应，说明金属活动性：铝铜汞，故D正确。
故选：。
要验证金属的活动性顺序，可以根据前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
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5.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查金属活动性顺序的 ( http: / / www.21cnjy.com )应用，掌握金属活动性并灵活运用是正确解题的关键。
【解答】
在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝活动性强，故对；
金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；
在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀硫酸发生反应，故保存稀硫酸时，不能用铁制容器，故对；
自然界中活泼金属以化合物形式存在，只有极少数很不活泼的金属银、铂、金以单质形式存在，说明了金属的存在形式与金属的活动性有关，故对。
综上可知，可用金属活动性作合理解释的是。
故选B。 2·1·c·n·j·y
6.【答案】
【解析】解：由题意可知， ( http: / / www.21cnjy.com )，说明金属的活动性；，说明金属的活动性，与稀硫酸不反应，说明金属的活动性；故其活动性顺序为：由以上分析可知：
A、由于，、、可以分别是 ，故A正确；
B、由于不能与硫酸反应，、、不能分别是 ，故B错误；
C、由上述分析可知， 能与硫酸反应，、、不能分别是 ，故C错误；
D、由上述分析可知，、不可能分别是 ，故D错误。
故选：。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此来比较金属的活泼性强弱。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。
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7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查金属活动性顺序，利用反应后生成价化合物以及图中信息，进行分析解答即可。
【解答】
A.根据题意，甲、乙、丙在生成物中化合价均为价，结合题中图示可知，生成氢气的质量：甲乙丙，故A正确；www-2-1-cnjy-com
B.从产生相同质量的氢气所用的时间来看，金属活动性：乙甲丙，故B正确；
C.相对原子质量越小，反应产生的氢气越多，故相对原子质量：丙乙甲，故C错误；
D.相对原子质量越小，反应产生的氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲乙丙，故D正确。
故选C。

8.【答案】
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查金 ( http: / / www.21cnjy.com )属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
【解答】
A、镁片、锌片都能与溶液反应，证明镁、锌的活动性比铜强，但不能比较镁、锌的活动性的强弱，故错误；
B、锌片、铜片都不能与溶液反应，证明镁的活动性比铜、锌强，但不能比较铜、锌的活动性的强弱，故错误；
C、镁与溶液、溶液都反应，证明镁的活动性比铜、锌强，但不能比较铜、锌的活动性的强弱，故错误；
D、镁、锌和稀盐酸反应，相同条件下，镁反应时产生气泡的速率大于锌，则得出：镁锌；铜和稀盐酸不反应，说明铜的活动性最小，可得：三种金属活动性镁锌铜，故正确。
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9.【答案】
【解析】解：和、活动性强弱关系为：，则的金属活动性比锌弱，则金属放入溶液中，不反应，没有锌析出，故选项说法错误。
B、已知金属和、活动性强弱关系为：，则的金属活动性比铜强，金属放入溶液中，能发生置换反应，置换出铜，金属表面有红色固体析出，故选项说法正确。
C、已知金属和、活动性强弱关系为：，金属铁足量放入溶液中，生成硝酸亚铁溶液和，溶液变浅绿色，故选项说法错误。
D、金属铁放入溶液中，生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为，由反应时的质量比可知，每份质量的铁可置换出份质量的银，一段时间后溶液的质量会减少，故选项说法错误。
故选：。
本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
10.【答案】
【解析】解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中如图乙发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。则滤液中含有的金属离子一定有和。
故选：。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。
答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
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11.【答案】
【解析】解：显价，氧元素显价，设铬元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价，则铬元素的化合价为；
铬桶可以盛装溶液不能盛装稀硫酸，可知铬不能置换铝盐溶液中的铝，则金属活动性；
A.将两种金属放入等浓度的硫酸中，根据产生气泡的速率来分析，铝产生气泡较快，铬产生气泡较慢，能判断锌和铬的活动性，可以达到目的；
B.铬不能置换出金属锌，能判断锌和铬的活动性，可以达到目的；
C.与溶液、溶液不反应，说明了锌、铬的活动性大于铜，无法比较锌与铬的活动性，不可以达到目的。
故答案为：；。
根据化合价原则求出元素的化合价；
根据金属与酸是否反应以及反应速率来分析，根据金属与盐溶液是否反应结合金属活动性顺序来分析。。
本题很好的考查了金属活动性顺序，让学生自己设计实验并且限制物质的种类，难度较大；此种题型的设计可以利用金属和酸、金属和盐溶液的角度考虑。
12.【答案】、
【解析】解：在金属活动性顺序中，锌铁氢铜银铂金，与足量的稀硫酸充分反应，则锌和铁会与硫酸反应而除去，锌比铁活泼，能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以本题答案为：、，
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气．
本题考查了金属活动性顺序及其应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
13.【答案】高；
；置换反应；
弱；
：。
【解析】解：硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱。
在中，碳、氢元素的质量比为：：。
本题难度不大，掌握金属活动性顺序、合金的性质、置换反应的特征、化学式的有关计算是正确解答本题的关键。
14.【答案】混合物
【解析】解：钛合金属于混合物，根 ( http: / / www.21cnjy.com )据，反应前含有个原子，个原子，个原子，个原子，个原子，反应后含有个原子，个原子，二个原子，个原子，故中含有二个原子，二个原子，其化学式为。
钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料，主要利用了它们具有熔点高、密度小、机械性能好的性能，故填：；
合金中有、、三种金属，只有能与稀盐酸反应生成氢气；说明了金属的活动性顺序是氢、；如果把和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在表面有银析出，而没有变化，说明了金属的活动性顺序是。根据以上实验事实，判断、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是．
故答案为：混合物；；
；
。
根据已有的物质的类别、金属的性质结合金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。
加强对金属化学性质的掌握是正确解答本题的关键。
15.【答案】 冶炼金属
【解析】解：、、、是初中化学常见的物质，、组成元素相同，但是是红色固体，是黑色固体，结合常见的红色固体有：氧化铁、红磷、铜等，猜想是氧化铁，就是四氧化三铁，氧化铁转化成的会生成四氧化三铁，可以是铁，是固体单质，是气体单质，铁会生成和，所以猜想是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，经过验证，猜想正确，所以的化学式为；
铁和氧气生成四氧化三铁的反应属于化合反应，氧化铁转化成的铁的反应不一定置换反应，所以上述反应中一定属于置换反应的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选：；
反应的用途为冶炼金属；
反应可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。
故答案为：；
；
冶炼金属；
。
根据、、、、是初中化学常见的物质，、组成元素相同，但是是红色固体，是黑色固体，结合常见的红色固体有：氧化铁、红磷、铜等，猜想是氧化铁，就是四氧化三铁，氧化铁转化成的会生成四氧化三铁，可以是铁，是固体单质，是气体单质，铁会生成和，所以猜想是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后将猜想的各种物质代入转化关系中验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】验证二氧化碳能与水反 ( http: / / www.21cnjy.com )应；；
产生大量气泡；
燃烧的条件之一是温度需要达到着火点；防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气
【解析】解：根据图中实验，干燥 ( http: / / www.21cnjy.com )的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，设计的目的是验证二氧化碳能与水反应，反应的化学方程式为。
图中实验，铜与稀硫酸不反应，一段时间后，缓慢倾斜型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，产生大量气泡，说明锌能与稀硫酸反应，说明的金属活动性比强。
根据型管左右两侧现象对比，左侧的红磷能燃烧，右侧的红磷不能燃烧，是因为左侧的红磷温度达到了着火点，说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点。
红磷燃烧放出大量的热，产生有毒物质五氧化二磷，型管顶端气球的主要作用是防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气。
本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、二氧化碳的化学性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
17.【答案】蓝；强；；
锌与盐酸反应产生氢气比铁快；
；合理答案即可
【解析】解：银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜的溶液为蓝色，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：蓝；强；；
锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，故填：锌与盐酸反应产生氢气比铁快；
能说明铁在氢的前面，说明铜在银的前面，说明锌在氢的前面，、说明锌在铁的前面，故通过、、说明，，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐其他金属化合物溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，故填：；。合理答案即可
本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究、实验现象的描述等。金属的活动性顺序是中考的热点内容，经常出现在选择题和实验题中，同学们要认真掌握。
18.【答案】解：设的铜锌合金中锌的质量为，



所以所用锌铜合金中铜的质量分数。
答：所用锌铜合金中铜的质量分数为。
【解析】
【分析】
本题主要考查化学方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )的计算和溶质质量分数的计算。根据金属活动性顺序表知，铜的活动性比氢弱，铜不与酸反应，锌的活动性比氢强，锌能与酸反应产生氢气，据此分析解答。
【解答】
产生氢气的质量为。
故填：；
根据生成氢气的质量，设的铜锌合金中锌的质量为，由化学方程式 计算出合金中锌的质量，进而得出所用锌铜合金中铜的质量分数。 【出处：21教育名师】
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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