高中化学苏教版（2021） 选择性必修2 专题4 专题知识体系构建与核心素养提升（23张PPT）

(共23张PPT)
专题知识体系构建与核心素养提升
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知识体系构建
核心素养提升
知识体系构建
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核心素养提升
在分子结构与性质中，涉及到的考点很多，如：共价键及键参数，价层电子对互斥模型，杂化轨道理论，键的极性与分子极性，配合物理论等，特别是以简答题的形式出现较多。下面从三个角度探讨分子结构与性质在高考中的考查。
角度一　“两大理论”与微粒空间结构
1.[2020·全国卷Ⅰ，35(3)]磷酸根离子的空间结构为___________，其中P的价层电子对数为___、杂化轨道类型为____。
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正四面体型
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sp3
2.[2019·全国卷Ⅰ，35(2)节选]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____、____。
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sp3
sp3
解析　乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子的价电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价电子对数为4，采取sp3杂化。
3.[2019·全国卷Ⅲ，35(4)]NH4H2PO4中，电负性最高的元素是____；P的____杂化轨道与O的2p轨道形成____键。
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O
sp3
σ
解析　同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，故O的电负性大于N，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故电负性N大于P，又因H的电负性小于O，因此NH4H2PO4中电负性最高的元素是O。 中中心原子P的价层电子对数为4，故P为sp3杂化，P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。
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4.[2018·全国卷Ⅰ，35(3)节选]LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是___________，中心原子的杂化形式为___。
正四面体型
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5.[2018·江苏，21A(1)] 中心原子轨道的杂化类型为____； 的空间结构为______________(用文字描述)。
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平面(正)三角形
角度二　微粒作用与分子性质
6.(1)[2020·浙江7月选考，26(3)]常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______________________________________________。
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乙醇与水形成分子间氢键而氯乙烷不能与水形成氢键
解析　由于乙醇与水分子间存在氢键，而氯乙烷和水分子间不存在氢键，故乙醇在水中的溶解度大于氯乙烷的溶解度。
(2)[2020·浙江1月选考，26(3)]在常压下，甲醇的沸点(65 ℃)比甲醛的沸点(－19 ℃)高。主要原因是___________________。
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甲醇分子间存在氢键
解析　甲醇分子中含有羟基，分子间可以形成氢键，而甲醛分子间只有范德华力，氢键强于范德华力，因此常压下，甲醇的沸点比甲醛的高。
(3)[2019·全国卷Ⅱ，35(1)]元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为_________，其沸点比NH3的____(填“高”或“低”)，其判断理由是___________________。
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三角锥型
低
NH3分子间存在氢键
7.[2018·全国卷Ⅱ，35(3)]如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________________________________
_____。
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S8相对分子质量大，分子间范德华
力强
8.[2018·全国卷Ⅲ，35(3)]ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是_______；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________
___________________________。
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离子键
ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化
学键以共价键为主，极性较小
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为______，不同之处为____(填字母)。
A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数
C.空间结构 D.共价键类型
9.[2017·全国卷Ⅱ，35(3)]经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
ABD
C
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③图中虚线代表氢键，其表示式为( )N—H…Cl、_________________、__________________。
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角度三　配合物理论
10.[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，17(1)(3)]CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间结构为____________，其固体的晶体类型为_________。
正四面体型
分子晶体
解析　Sn最外层有4个电子，与4个Cl形成4个σ键，因此SnCl4的空间结构为正四面体型；由题给信息知SnCl4常温常压下为液体，说明SnCl4的熔点较低，所以其固体的晶体类型为分子晶体。
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(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___ mol，该螯合物中N的杂化方式有___种。
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解析　由题给图示可知，通过螯合作用形成了3个环，每个环中Cd2＋均可与2个N原子或2个氧原子形成配位键，即1个Cd2＋与4个N原子分别形成4个配位键，与2个O原子分别形成2个配位键，因此1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol；由题给图示可知，该配合物中有2种不同的N原子，每个N原子均形成3个σ键，因此所有N原子的杂化方式均为sp2杂化，即杂化方式只有1种。
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