高二化学考试参考答案
6.(121-2H1(2分:长(2分)
)CO(1分
(1分
极性共价键和非极性共价键
mL容量瓶(2分
2)①锥形瓶中溶液颜色的变化(2分
酸式(2分);高锰酸钾溶液会腐蚀碱式滴定
橡胶(2分
③当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时,溶液由无色变为浅红色
④便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化(2分
(1)①冰醋酸
存在自由移动
分
分);2.5
分);CH3COX
3)bd(2分
)低温(1分);该反应为放热反应且减小,低温有利于该反应自发进行(2
分
③向逆反应
化学·参考答案第1页(共1B H,+2H++S
压强八Pa
高二化学考试
D K2 SO, S0+2K+
本试卷满分100分,考试用时75分钟
5.下列说法正确的是
注意事项
A.用稀盐酸与块状大理石反应生成CO2时,为了加快反应速率,可以将块状大理石换成等
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上
质量的粉末状大理石
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
A.两个反应均为吸热反应
B对于反应H2(g)+12(g)2HI(g)的平衡体系,增大压强,平衡常数增大
黑。如需改动,用橡皮擦于净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在
B曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线
答题卡上。写在本试卷上无效
C.Fe和S在加热条件下反应生成FeS,所以Cu和S在加热条件下反应也生成CuS
C相同时间段内,盐酸生成的气体更少
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回
D.金属Na可以保存在煤油中,所以金属L也可以保存在煤油中
D两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外还与反应过程中产生的热量有关
A.本试卷主要考试内容:人教版选择性必修1第一章一第三章第二节
6.在10L恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)
10.室温下,用0.1mol·L"的BaOH)2溶液滴定0.1mol·L-的盐酸,如果达到滴定终点时
5.可能用到的相对原子质量:H1C12016Mg24Mn55
=2NH2(g),3min时测得生成1.8 moI NH3,则0~3min内H2的平均反应速率为
不慎多滴了1滴Bn(OH)2溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),此时混合溶液体积为
A.0.03mol·Ll·min
选择题:本題共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符
50ml,则混合溶液的pH约为(已知:lg2=0.3,不考虑混合后溶液体积和温度的变化)
B.0,06mol·L
合题目要求的。
A.9.3
B.10.3
C.0.09mal·Lmin-1
s球1.化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是
C.11
D.0.27molL-1·min1
葡萄酒中添加适量SO2,可起到漂白和抗轲化的效果
7.室温下,将浓度为0.1mol·L的 CILaCOOF溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化),下
11在一密闭容器中,发生某反应,反应达到平衡后,该反应的平衡常数表达式为K=
B.燃煤中加人生石灰只能减少酸雨的产生,不能减少温室体的排放
c(N2O3)·c
列各量始终保持增大的是
下列说法正确的是
C硅胶可用作食品的干燥剂
D.碳酸氢钠是治胃酸过多的一种药剂
A K (CH, COOH)
B
A.仅升高温度,O3的浓度增大,则该反应的△F>0
c(CHCOOH
B.仅减小压强N2O2的物质的量浓度减小
a2.下列反应的能量变化与示意图不相符的是
C c(CHa CO0)
c(CH, COO-)
C.当混合气体的质量不再改变时,该反应达到平衡
8.在容积不变的密闭容器中将2 mol co(g)与3molH2O(g)混合加热到一定温度,发生反应
D该反应的化学方程式为N2O(g)+O2(g)2NO2(g)+O2(g)
CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g),反应达到平衡时,该反应的平衡常数K为1.0。下
12.下列说法正确的是
说法正确的是
A.室温下,某溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol·L,该溶液可能为酸溶液
水的聚集状态变化时的变示意图
A该反应的平衡常数表达式为K=coH
B.pH=3的HNO2与pH=11的KOH溶液等体积混合的溶液中:c(H+)A.盐酸和碳酸氢钠的反应
B.灼热的炭与水蒸气的反应
C.pH<7的溶液也可能是中性溶液
C生石灰与水的反应
D.氢氧化钡与氯化铵的反应
B.反应达到平衡时,c(CO2)+c(H2O)+c(H2)=42mol‘L
D.室温下,0.1mo·L的NH3·H2O溶液中:c(OH-)>c(H+)>c(NH3H2O)
3.下列有关电解质的说法正确的是
CCO的平衡转化率为40%
13.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2,其反应为2NO(g)
A.碳酸氢钡是强电解质
D不管反应进行到何种程度,容器中原子个数之比N(H):N(C):N(O)=6:215保持
2C0(g)=2CO2(g)+N2(g)△H<0,NO的平衡转化率(a)随温度压强变化的示意图
B.乙醇是弱电解质
如图所示,下列说法正确的是
C.石墨能导电,所以石垫是电解质
9.向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048g镁,然后用注射器向上述两个密闭容器中
A.XY分别代表压强和温度
D.食盐水能导电,所以食盐水是电解质
分别注人2mL2mo·L-盐酸、2mL2mol·L醋酸测得上述密闭容器内气体的压强随
B YI>Y2
4.常温下,下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是
时间的变化如图所示,下列说法正确的是
C.平衡常数:KA HF=H++F
D.适当地降低温度,NO的平衡转化率增大
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