2021学年第一学期温州十校联合体期中联考
高一年级化学学科参考答案&评分建议
题号
15
答案
每小题2分
案
碱(1分,“苏打”等合理答案均得分)
O+CO
O(2分)
)①制作印刷电路板或生产
刊等(1分
案均
分
O或
(2
成离子方程
或Al(OH)3
也得分
(4C、CO、CO
或O2、CO2、CO
(全对得2分
意的合理答案均得分
7.【共12分
(1)次氯酸钠(1分)。食盐(1分)。+6(1分)
燃烧,发出苍白色火焰,放出大量热,瓶
白雾(
分,最多得2分)
学式
得2分。电子转移方向和数目正确得1分,箭头未写或未对准相应元素不得分)
2FeC13+30
(2分,未配平或配平错误
6002分,有效数字不做要求)
(2)20(2分)
玻璃棒(2分
(4)胶头滴管(2分)
(5)检查容量瓶是否漏水或检漏(2分)
(6)CDF(2分,对2个得1分,全对得2分)
29.【共10分
)MnO2+4
Ch2↑+2H2Q2分
加热或未配平或配平错误合计共
“↑”未写不扣分)
(2)不能(1分)。因为装置A中HCl挥发进入装置B,与AgNO3溶液反应也会生成沉淀(1分)
(1分)。Cl2(1分)
E
现白色沉淀,迅速变灰绿,最终变红褐色(2分
装置E中导管未插入NaOH溶液底部,Cl2吸收不充分(2分)
(1)NaCl和Na2CO3(2分,写对一种是否
阅卷组定
学学科参考答案第
6.(4)教学参考及答案补充
B
D000
H2s
SO
原
2S
酸
A102
HHH
A
A
OH)3
A10
OH
案绝密★考试结束前
2021学年第一学期温州十校联合体期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知
1.本卷共6页,满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字
3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效
4.考试结束后,只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12016Na-23Mg24A-27S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Ba-137
选择题部分
选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.根据物质的组成分类,Fe2O3属于
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
2.下列属于酸性氧化物的是
A. Na2O
B. Al2O3
C. CO2
D. H2O
3.下列物质中能导电的是
A.无水乙醇
B.氯化氢气体
C.氢氧化钠固体D.熔融氯化钠
4.下列物质中属于电解质的是
A.铁
B.碳酸钠
C.氯水
D.二氧化碳
5.下列实验仪器的名称不正确的是
A.酒精灯
B.量筒
C.圆底烧瓶
D.坩锅
6.下列说法不正确的是
A.用红色激光笔照射碳酸钠溶液,通常观察不到丁达尔效应”
B.胶体的种类很多,按照分散质的不同,可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
C.瑞典化学家舍勒最早发现氯气,英国化学家戴维最早确认氯气是一种新元素组成的单质
D.强氧化性物质如KMnO4、KCO3、Na2O2等固体不能随便丢弃,应通过化学反应将其转化
为一般化学品后,再进行常规处理
7.下列电离方程式中,正确的是
A. Ca(OH)2Ca2++OH
B.HC1O-H++Cl+O
C.Na2O2=2Na++202
D. Al(SO4)3=2A1+3S04
8.下列各组中的物质,不能发生化合反应的是
A.Na与Cl2
B.Na2O与H2O
C.Al2O3与HC
D.FeO与O
9.实现下列物质之间的转化,必须加入还原剂才能实现的是
A.KCIO3→KCl
B.O2→H2O
C.Al→AlCl3
D.Na2O2→NaOH
高一化学学科试题第1页共6页
10.下列变化中,不涉及氧化还原反应的是
A.水合碳酸钠失水
B.牛奶制酸奶
C.过氧化钠供氧
D.钢铁的冶炼
下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是
A.Ag+、Na+、CO3、SOz
B.Na+、K+、SOz、NO3
C.Na+、Fe2+、OH、HCO3
D.A13+、H+、C1、ClO
12.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是
A.FeCl3溶液中应加入少量Fe粉
B.少量金属钠可保存在煤油中
C.烧碱必须密封保存于阴凉干燥处
D.新制氯水应存放于棕色试剂瓶中
13.下列说法正确的是
A.在水溶液里或熔融状态下能导电的纯净物叫做电解质
B.能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
C.HClO具有强氧化性,化学反应中不会体现还原性
D.化合反应和分解反应都可能是氧化还原反应
14.下列说法正确的是
A.等质量的2份铝粉分别与足量Fe2O3和Fe3O4完全反应,两个反应中转移电子数相同
B.碱性氧化物不一定是金属氧化物,酸性氧化物一定是非金属氧化物
C.氧化还原反应中有一种元素被氧化,必然有另一种元素被还原
D.只有在标准状况下,1mol任何气体的体积才约为224L
15.常温下,下列物质不能与铁粉反应生成FeCl2的是
A.少量氯水
B.氯化铜溶液
C.浓盐酸
D.液氯
16.氢化钠(NaH可在野外用作生氢剂,反应原理为:NaHH2O=NaOH+H2↑。下列关于该反
应的说法不正确的是
A.该反应属于置换反应
B.NaH是还原剂
C.H2既是氧化产物又是还原产物
D.H2O是氧化剂
17.工业生产中制取某种物质,除了需要考虑反应进行的可能性,还要考虑原料来源、成本高
低和设备要求等因素,下列生产方法适用于工业生产的是
A.将Fe在O2中燃烧制取Fe2O3颜料(铁红)B.将MnO2与浓盐酸共热制取Cl2
C.将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉
D.将Na与水反应制取NaOH
18.下列说法正确的是
A·碳酸钠溶于水所得溶液呈碱性,常用于治疗胃酸过多等疾病
B.氯化钠可用于制备金属钠、氯气、氢氧化钠等多种工业产品
C.纯铝导电、导热性好,硬度和强度大,广泛用于生产电线、厨具、飞机等
D.生铁有良好的延展性,机械性能好,可以锻轧和铸造,广泛用于制造机械和交通工具
19.下列提纯过程中使用的除杂试剂和操作可以达到目的的是
选项被提纯物质
杂质
除杂试剂和操作
AFeC溶液」ccb加入适量铁粉,过滤
B| NaHCO3固体」NaCO3于试管中充分加热
C铜粉
铁粉
加入足量氯化铁溶液,过滤、洗涤、烘干
D
NaC1固体
NaCO3加入过量盐酸,充分反应后,蒸发结晶
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