(共14张PPT)
重要的酸(三)
回忆:
稀盐酸与稀硫酸有哪些共同的化学性质?
两者共同的化学性质由什么决定?
1、酸能使紫色石蕊试液变红。无色酚酞试液
不变色。
2、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸
3、酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
4、酸 + 碱 = 盐 + 水
5、酸 + 金属 = 盐 + 氢气
知识回顾
H+
思考:
稀盐酸和稀硫酸是否具有不同的化学性质呢?
稀盐酸和稀硫酸不同的化学性质主要由什么
决定?
Cl – 和 SO42–
实验一:
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴
硝酸银溶液,观察现象。再滴稀硝酸,
再观察其现象。
区别稀盐酸和稀硫酸
硝酸银
稀盐酸
现象:
有白色沉淀生成,再加入稀硝酸后,白色沉
淀不消失。
化学方程式:
思考:
为什么生成白色的氯化银沉淀后还要再加入
稀硝酸呢?
检验稀盐酸
AgCl
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
酸 + 盐→新盐 + 新酸
猜想:
硝酸银与碳酸钠反应生成的白色沉淀物是什
么?
加入稀硝酸后为何沉淀消失?
反应方程式:
Na2CO3 + 2AgNO3 === Ag2CO3↓+ 2NaNO3
Ag2CO3
检验稀盐酸
Ag2CO3 + 2HNO3 === AgNO3 + H2O + CO2↑
酸 + 盐→新盐 + 新酸
滴加稀硝酸,目的是除去CO32–等杂质离子的
干扰。因为CO32–与AgNO3溶液接触时,也有白色
沉淀Ag2CO3生成,但溶于稀硝酸。
思考:
若用氯化钠溶液代替稀盐酸能否产生白色沉淀?
CI-的检验:
滴加几滴 AgNO3 溶液,如果能产生一种不溶
于稀硝酸的白色沉淀,则该物质中就含有CI-。
检验稀盐酸
实验二:
在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡
溶液,观察现象。再滴稀硝酸,再观察其现象。
现象:
有白色沉淀生成,再加入稀硝酸
后,白色沉淀不消失。
化学方程式:
检验稀硫酸
氯化钡
稀硫酸
BaCI2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCI
BaSO4
酸 + 盐→新盐 + 新酸
猜想:
为什么生成白色的硫酸钡沉淀后还要再加入
稀硝酸呢?
检验稀硫酸
猜想:
氯化钡与碳酸钠反应生成的白色沉淀物是什
么?
加入稀硝酸后为何沉淀消失?
反应方程式:
BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaCl
BaCO3 + 2HNO3 === Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
BaCO3
检验稀硫酸
酸 + 盐→新盐 + 新酸
检验SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去
CO32–等杂质离子的干扰。因为CO32–与BaCl2溶液
接触时,也有白色沉淀BaCO3生成,但BaCO3沉淀
都溶于稀硝酸。
思考:
若用硫酸钠溶液代替稀硫酸能否产生白色沉淀?
SO42-的检验:
滴加几滴 BaCl2 溶液,如果能产生一种不溶
于稀硝酸的白色沉淀,则该物质中就含有SO42-。
检验稀硫酸
想一想:
为什么这两种物质与稀硝酸反应后都有二氧
化碳气体产生?
能否举出其他的例子来支持你的观点?
检验CO32–
Ag2CO3 + 2HNO3 === AgNO3 + H2O + CO2↑
BaCO3 + 2HNO3 === Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCI == 2NaCI + H2O + CO2 ↑
CO32–的检验方法:
滴加稀盐酸溶液,产生使澄清石灰水变浑浊
的气体。
阅读课本12页“生物体内的酸”,思考:
1、被蜜蜂蛰咬后可以怎样处理?
2、人体内为什么会产生乳酸?
3、胃酸过多时可以服用什么样
的药物?
检验CO32–
背诵:
检验三种离子的方法
作业:
作业本 A
方法指导丛书
课时导航
重要的酸(三)