江西省新余市2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题（Word版含答案）

新余市2020-2021学年高二上学期期中联考
化 学
考试时间共90分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华民族的各种发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列选项没有涉及化学反应的是
A B C D
陶器烧制 神十一载人飞船发射 湿法炼铜 打磨磁石制司南
2．由图可知，下列所得结论正确的是
A．该反应可能是用氯酸钾进行实验室制氧气的反应
B．若加入催化剂，该反应速率加快，ΔH变大
C．该反应的进行一定需要加热
D．该反应旧键断裂所吸收的能量比新键形成所释放的能量低
3．对于反应X(s) + 3Y(g) = 2M(g) + 2N(g)来说，以下表示中，反应速率最快的是
A． (X) = 3.5 mol·L 1·s 1 B． (N) = 1.5 mol·L 1·s 1
C． (M) = 0.8 mol·L 1·s 1 D． (Y) = 4 mol·L 1·min 1
4．下列关于能源的说法，正确的是
A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电。电能属于一次能源
B．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放
C．博物志称酒泉延寿县南山出泉水，大如筥，注地为沟，水有肥，如肉汁，取着器中，始黄，后黑如凝膏。燃极明，彼方人谓之石漆。“石漆”的主要成分是石油，是古代海洋生物经过漫长的演化形成，不可再生
D．海水资源丰富，经过化学变化可从海水中获得粗盐、镁、溴、铀、重水等
5．用2 g锌块与40 mL 4 mol·L 1盐酸反应制取氢气，若要增大反应速率，可采取的措施有
① 改用40 mL 5 mol·L 1硝酸 ② 改用40 mL 3 mol·L 1稀硫酸
③ 将2 g锌块改用2 g粉末 ④ 适当升高温度
A．①④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
6．反应C(s) + H2O(g)
H2(g) + CO(g)的平衡常数T1时为a，T2时为b(T1 < T2，a < b)。下列说法正确的是
A．该反应的正反应是吸热反应
B．增大H2O(g)浓度，平衡常数增大
C．该反应的化学平衡常数表达式为：
D．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
7．甲醇和CO2可直接发生反应：2CH3OH(g) + CO2(g)
CH3OCOOCH3(g) + H2O(g)。在恒容密闭容器中发生该反应，能说明反应达到平衡状态的是
A． (CH3OH) = 2 (CO2)
B．容器内各物质的物质的量之比为2:1:1:1
C．容器内气体的密度不变
D．容器内压强不变
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．标准状况下，1 L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为
B．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA小于3NA
C．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧的混合气体中所含有的原子总数为0.4NA
D．高温高压下合成1 mol NH3，要断裂的H-H键的数目为1.5NA
9．热化学反应方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol 1
2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -1 452 kJ·mol 1
H+(aq) + OH (aq) = H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol 1
由此可知下列说法正确的是
A．该条件下1 mol H2(g)完全燃烧生成气态水放出的热量为285.8 kJ
B．该条件下CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol 1
C．HNO3 (aq) + NH3·H2O(aq) = NH4NO3(aq) + H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol 1
D．CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) ΔH = -308.8 kJ·mol 1
10．把下列四种AgNO3溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L 1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100 mL，此时，AgNO3和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A．5℃ 25 mL 2 mol·L 1的AgNO3溶液
B．15℃ 15 mL 3 mol·L 1的AgNO3溶液
C．15℃ 20 mL 2.5mol·L 1的AgNO3溶液
D．5℃ 10 mL 2.5 mol·L 1的AgNO3溶液
11．某化学反应的ΔH = -1600 kJ·mol 1， S = - 16 kJ·mol 1·K 1，下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下都不能自发进行
B．该反应在任何温度下都能自发进行
C．该反应仅在高温下能自发进行
D．该反应仅在低温下能自发进行
12．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的。下列说法正确的是
A．W元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液稀释时会使溶液温度升高
B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．Y元素的气态氢化物与Y元素的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶于水会使溶液温度升高
D．X元素的最高价氧化物在形成时要吸收大量的热
13．某反应由两步反应A
B
C构成，反应过程中的能量变化曲线如图。下列有关叙述正确的是
A．两步反应中A
B为放热反应，B
C为吸热反应
B．三种物质之间的转化发生的能量变化只有热能的变化
C．加入催化剂能加快反应的速率，同时也可以改变反应的焓变
D．反应A
C的ΔH = E1 - E2 + E3 - E4
14．下列有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是
A．稀硫酸与NaOH溶液的中和反应：
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol 1
B．在101 kPa下CO(g)的燃烧热为283 kJ·mol 1，则CO2分解的热化学方程式为：
2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) ΔH = +283 kJ·mol 1
C．已知苯的燃烧热为3 267.5 kJ·mol 1，则有：
2C6H6(l) + 15O2(g) = 12CO2(g) + 6H2O(g) ΔH = -6 535 kJ·mol 1
D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则有：Fe(s) +S(s) =FeS(s) ΔH = -19.12 kJ·mol 1
15．下列实验方法，现象及结论均正确的是
选项 实验方法 现象 结论
A 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入NaOH溶液 溶液只变红 Fe3+与SCN 的反应具有可逆性
B 将SO2通入BaCl2 溶液，再滴加NaNO3溶液 产生白色沉淀 白色沉淀是BaSO4
C 在酸性条件下，将淀粉溶液加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀 淀粉未水解
D 将苯、脂肪分别加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液均变色 苯和油脂中都含有不饱和键
16．在绝热恒容的密闭容器中加入一定量气体发生反应xA(g)
yB(g) ΔH > 0，平衡时测得A的浓度为0.90 mol·L 1，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50 mol·L 1。下列有关判断正确的是
A．x < y B．容器内温度降低
C．A的转化率降低 D．B的质量分数升高
17．实验测得C2H2和C2H6的燃烧热分别为1 300 kJ·mol 1和1 560 kJ·mol 1，1 mol C2H2和C2H6的混合气体完全燃烧生成液态水时放热1 495 kJ，则混合气体中C2H2和C2H6的体积比为
A．1:3 B．2:3 C．2:1 D．1:2
18．已知图①表示的是可逆反应CO(g) + H2(g)
C(s) + H2O(g) ΔH > 0的化学反应速率( )与时间(t)的关系，图②表示的是可逆反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH < 0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是
A．图①中，t2时改变的条件是加了催化剂
B．图①中，t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
C．图②中，t1时改变的条件可能是恒容充入了氦气
D．图②中，t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
19．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述正确的是
① 该方法可减少碳的排放，是可用于处理“温室效应”的一种方法
② 在Ⅱ步的环节中，实验的基本操作是过滤、蒸馏、分液
③ “碳捕捉技术”的过程中，只有物质的转化，没有能量的变化
④ “碳捕捉技术”的过程中，氧化钙和氢氧化钠均在不断的消耗和生成
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
20．在45 mL 1.0mol·L 1 HCl溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液V mL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃
B．加入45 mL NaOH溶液时HCl才被完全中和
C．NaOH溶液的物质的量浓度约为1.5 mol·L 1
D．该实验表明热能可能转化为化学能
21．对利用甲烷消除NO2污染进行研究（CH4 + 2NO2
N2 + CO2 + 2H2O）。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是
组别 温度 时间/minn/mol 0 10 20 40 50
① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15
A．组别②中，0～20 min内，NO2的降解速率为0.008 mol·L 1·min 1
B．由实验数据可知实验控制的温度T1 > T2
C．40 min时，表格中T2对应反应已经达到反应的最大限度
D．0～20 min内，CH4的降解速率① > ②
22．400℃时，向一个容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：
t/min 0 10 20 30
n(CO)/mol 0.20 0.08 0.04
n(H2)/mol 0.40 0.08
下列说法错误的是
A．反应在前10 min内的平均速率为 (H2) = 0.012 mol·L 1·min 1
B．400℃时，该反应逆反应的平衡常数数值为4.0 × 10 4
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH) = 0.04 mol·L 1，则反应的ΔH > 0
D．达到平衡时向容器内再通入CO 0.2 mol和H2 0.4 mol，再次达到平衡时反应物的转化率都增大
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
23．（12分）
化学反应伴随着能量的变化，根据要求回答下列各题：
Ⅰ．
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________。
（2）上述反应是一个可逆反应，该反应的逆反应的活化能是__________。
Ⅱ．化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
（1）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 H-H N-H N≡N
键能/(kJ·mol 1) 436 391 945
已知反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH1 = a kJ·mol 1。试根据表中所列键能数据计算a为__________。
（2）图2表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硫化氢气体在25℃，101 kPa下发生分解反应的热化学方程式__________。
（3）同素异形体能相互转化，但反应热相当小且转化速率慢，有时反应还很不完全，测定反应热很困难。
已知：
① P4(白磷, s) + 5O2(g) = P4O10(s) ΔH1 = -2 983.2 kJ·mol 1
② P(红磷, s) +O2(g) =P4O10(s) ΔH2 = -738.5 kJ·mol 1
写出白磷转化为红磷的热化学方程式__________。
24．（16分）
分别取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L 1 NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，可知下图装置中缺少的仪器是________。
（2）该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要__________。
（3）装置中大、小烧杯之间填满碎纸屑的目的是_________。
（4）某学生实验记录的数据如下表：
起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2-t1)/℃
HCl NaOH 平均值
1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25
2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15
3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75
① 表中记录的终止温度是指__________温度；
② 计算该实验发生中和反应时放出的热量为__________J[中和后生成的溶液的比热容c = 4.2 J·(g·℃) 1，稀溶液的密度都约为1 g·cm 3]；
③ 实验中改用60 mL 0.50 mol·L 1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L 1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热__________（填“相等”或“不相等”），所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）；
④ 若用50 mL 0.5 mol·L 1的醋酸代替盐酸进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热ΔH会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
25．（16分）
化学反应的快慢和反应的限度对人类的生产生活有重要的意义。
Ⅰ．温度T ℃时，在2 L的密闭容器中，反应过程中气体A、B、C的物质的量变化如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式_________。
（2）反应达到平衡所用的时间为________。
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是_________（填正确答案标号）。
A．生成3 mol B，同时分解2 mol C
B．混合气体各成分浓度不变
C．混合气体的总的物质的量不再改变
D．混合气体的总质量不再改变
Ⅱ．合成氨是化学工业最伟大的发明之一：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH < 0
（1）该反应的ΔS__________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）如图是工业合成氨的过程中某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图，t3时改变的条件是__________。下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________（填正确答案标号）。
A．0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t4～t5
Ⅲ．对于基元反应，如aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g)，反应速率 正 = k正·ca(A)·cb(B)，
逆 = k逆·cc(C)·cd(D)，其中k正、k逆是取决于温度的速率常数。
对于基元反应 2NO(g) + O2(g)
2NO2(g)，在653 K时，速率常数k正 = 2.6 × 103 L2·mol 2·s 1，k逆 = 4.1 × 103 L·mol 1·s 1。
（1）计算653 K时的平衡常数K =__________L ·mol 1。
（2）653 K时，若NO的平衡浓度为0.006 mol·L 1，O2的平衡浓度为0.290 mol·L 1，NO2的平衡浓度为0.001 mol·L 1，则逆反应速率为__________mol·L 1·s 1。
26．（12分）
某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验相关数据如下表所示：（已知H2C2O4是弱酸，假设溶液混合时体积可以加和）
实验序号 实验温度 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪色时间
V(mL) c(mol·L 1) V(mL) c(mol·L 1) V(mL) t(s)
A 293 K 4 0.01 6 0.1 0 t1
B T1 4 0.01 4 0.1 V1 8
C 313 K 4 0.01 4 0.1 V2 t2
（1）写出该反应的离子反应方程式_______________。
（2）通过实验A、B，可探究出________________的改变对反应速率的影响，其中V1 =__________，T1 =__________，t1 __________8（填“>”“<”或“=”）。
（3）通过__________两组实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（4）利用实验B组中的数据计算，从反应开始到结束（溶液褪色），用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为__________。
（5）该小组同学根据实验B组过程中生成的n(CO2)随时间变化的趋势绘出如图所示曲线。
该小组同学根据图中所示信息，分析造成此种变化的原因是__________。
2020～2021学年度上期高中2019级期中联考
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。
1～5：DABCB 6～10：ADABC 11～15：DADDB
16～20：CABBC 21～22：CC
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
注意：热化学方程式的书写分布分（3分）：方程写对1分，状态正确1分，反应热正确1分；方程书写无气体符号扣一分。
23．（12分）
Ⅰ．（1）NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) ΔH = -234 kJ·mol 1（2分）
（2）368 kJ·mol 1（2分）
Ⅱ．（1）-93（2分）
（2）H2S(g) = H2(g) + S(s) ΔH = +20 kJ·mol 1（3分）
（3）P4(白磷, s) = 4P(红磷, s) ΔH = -29.2 kJ·mol 1（3分）
24．（每空2分，共16分）
（1）环形玻璃搅拌棒（2分）
（2）50 mL量筒（2分，无规格不扣分）
（3）防止热量损失，造成测量不准确（2分）
（4）① 混合液的最高温度（2分，或完全反应后混合溶液的最高温度，合理均给分）
② 1 344（2分）
③ 相等（2分） 不相等（2分）
④ 偏大（2分）
25．（每空2分，共16分）
Ⅰ．（1）A + 3B
2C（2分）
（2）2 min（2分）
（3）BC（2分，答对一个给1分，有错不给分）
Ⅱ．（1）小于（2分）
（2）加催化剂（2分） A（2分）
Ⅲ．（1）或0.63（2分）
（2）4.1×10 3（2分）
26．（12分）
（1）2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O（2分）
（2）浓度（1分） 2（1分） 293 K（1分） <（1分）
（3）BC（2分）
（4）5×10 4 mol·L 1·s 1（2分）
（5）反应进行生成Mn2+，Mn2+做催化剂，速率变大，而后浓度变小，生成CO2气体速率变小。（2分，答案合理均给分）