富集在海水中的元素——氯

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富集在海水中的元素——氯
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海水中含盐3%，主要为氯化钠；
还含有氯化镁、硫酸镁等。
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
氯原子结构
Cl
Cl－
得 e－
+17
2
8
7
+17
2
8
8
易得电子
思考与交流：
氯原子能否单独存在？若不能，游离态的氯以何形式存在？
双原子分子Cl2
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
颜色
气味
溶解性
密度
毒性
（一）氯气的物理性质
物理性质
色态：
黄绿色
气体
密度：
密度比
空气大
溶解性：
能溶于水（1:2）
气味：
有刺激
性气味
有无毒性：
有毒
熔沸点：
较低(易液化)
在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。
(1)氯气是黄绿色
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化
(4)密度比空气大
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
——向上排空气法收集
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
加压液化，贮存在钢瓶中
（一）氯气的物理性质
（二） 化学性质
1.与金属反应
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体。
点燃
2Na+Cl2 2NaCl
（2）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。
点燃
Cu+Cl2 CuCl2
（二） 化学性质
常温下，氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生
棕黄色的烟；溶于水后溶液呈黄色。
（3）铁与氯气反应
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
现象：氢 气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
H2+Cl2 2HCl
点燃
2.与非金属反应
（二） 化学性质
（1）与氢 气的反应
在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
H2+Cl2 2HCl (爆炸 )
光照
（2）实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P等非金属直接化合。
2P+3Cl2 2PCl3
点燃
2P+5Cl2 2PCl5
点燃
（二） 化学性质
思考与交流
通过各物质在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。
（二） 化学性质
3.与水的反应
次氯酸的性质：
3、强氧化性
1、弱酸性
Cl2+H2O HCl+HClO
2、不稳定易分解
光照
2HClO 2HCl＋O2↑
酸性：H2CO3 >HClO
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
—— 能使红布条、品红等有色物质褪色，氯气可用作自来水消毒剂
（二） 化学性质
思考：液氯与氯水相同吗？新制氯水与久置的氯水相
比成分相同吗？
液氯 氯水
分类
微粒
　
　
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2 ，HClO，H2O
H+，Cl-，ClO-，
OH-
分子：H2O
离子：H+，
Cl－ ，OH-
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2
分子
只有酸性
如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．H2O
D．饱和NaCl溶液
A
B
C
D
A B
4.与碱的反应
（二） 化学性质
推测氯气与NaOH溶液反应的产物是什么
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
漂白液
有效成分:Ca(ClO)2
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
漂白原理：
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO。
（二） 化学性质
1、实验室制法原理
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
△
（三） 氯气的制备
2、实验装置
3、收集氯气：
向上排空气法、排饱和食盐水法
4、验证氯气：
使湿润的KI淀粉试纸变蓝或使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
Ag+ + Cl– = AgCl
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3
Ag2CO3 + 2H+ =2Ag+ + CO2 + H2O
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
（2）方法和结论：
（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸
或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
（四）Cl-的检验
小结：
氟 F 9
＋９
2 7
氯 Cl 17
＋17
2 8 7
溴 Br 35
碘 I 53
砹 At 85
＋35
2 8 18 7
＋53
2 8 18 18 7
＋85
2 8 18 32 18 7
卤素的原子结构
卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？
成盐元素—卤素
最外层7个电子
易得一个电子，
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱
原子结构
性质
决定
具氧化性
氧化性逐渐减弱
①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。
1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价
的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，
跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。
②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？
③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
I2 +Fe=FeI2
Br2+2Na=2NaBr
3Br2+2Fe=2FeBr3
卤素单质的化学性质
名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定
Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定
缓慢进行
2. 卤素与氢气的反应
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
（2）卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
Br2＋ H2O=HBr＋HBrO
反应越来越难以发生
2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）
Cl2 ＋H2O=HCl＋HClO
3.卤素与水反应
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
I2 ＋H2O=HI＋HIO
4.卤素间的相互置换
思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序
结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：I－＞Br－＞Cl－
Cl2＋ 2Br－ = 2Cl－＋Br2
Cl2＋ 2I－ = 2Cl－＋I2
Br2+ 2I－= 2Br－＋I2