(共27张PPT)
第八单元第一节
海洋化学资源
鲁教版 九年级下册
我们常把大海比作母亲，它就像一个摇篮，孕育我们成长，它是人类千百年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。同学们，你们知道海洋中有哪些资源吗？
新知导入
认定目标
1.知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴含着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、生物资源、动力资源等。
2.了解海水及海底蕴含的主要物质；重点掌握海水如何制取金属镁。
3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。
4.认识海洋的开发对人类社会进步的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
你知道海洋中的资源大致上有哪几类吗？
化学资源
海底矿物资源
海洋生物资源
海洋动力资源
新知讲解
新知探究一
水96.5%
溶解的盐分3.5﹪
Cl－ 55.06 ﹪
Na+ 30.61 ﹪
SO42- 7.67 ﹪
Mg2+ 3.69 ﹪
Ca2+ 1.15 ﹪
K+ 1.10 ﹪
其他 0.72 ﹪
海水中的化学资源
海水中的物质
1. 海水中最多的物质是_______2. 海水中最多的盐是_________
3.海水中含量最多的四种元素依次是 。
4. 海水中最多的金属离子是_______；海水中最多的非金属离子是_________；它们组成化合物的化学式为 。5. 你能说出海水中还存在哪些盐吗？
阅读上述图片，解决下问题
水
NaCl
O、H、Cl、Na
Na+
Cl－
NaCl
人们提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。如广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。
金属镁
含金属镁的飞机
合作探究
思考：怎样利用海水制取镁？
海水
或卤水
MgCl2
氢氧
化镁
Mg(OH)2
氯化镁
MgCl2
镁
Mg
①石灰乳
②盐酸
③通电
通常将 加入海水或卤水中，沉淀出 ，该物质再与 反应生成 ，电解 状态的 ，就能制得金属镁。
石灰乳
氢氧化镁
盐酸
氯化镁
海水制镁的基本过程：
氯化镁
熔融
合作探究
写出上述流程图中的化学方程式并注明反应基本类型：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（＿＿＿＿＿＿）
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（＿＿＿＿＿＿）
③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（＿＿＿＿＿＿）
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2 == Mg+Cl2↑
通电
复分解反应
复分解反应
分解反应
思考：
①除去其它杂质 ②将MgCl2富集起来
1.海水中本来就有氯化镁，为什么还要经过“MgCl2→Mg(OH)2→ MgCl2”的过程？
2.所加盐酸是否要过量？目的是什么？如果过量，如何除去？
要过量，目的是保证Mg(OH)2完全反应，过量的稀盐酸加热蒸发即可除去。
合作探究
以海水和贝壳为原料制取镁，用化学方程式表示。
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaCO3 CaO +CO2 ↑
高温
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
通电
MgCl2 Mg+Cl2↑
合作探究
海水提取镁的工艺流程图
海底矿物
海底也是个巨大的宝藏
煤、石油、天然气
“可燃冰”
天然气水合物燃烧
“未来能源”、“21世纪能源”。
CH4·nH2O
优点：热值高，污染小
缺点：开采困难，如果泄漏，引发温室效应
点燃
2CH4＋O2 2CO2＋2H2O
新知探究二
锰结核
渤海湾海上石油井架
多金属结核，也称锰结核
含有锰、铁、镍、铜、钴
和钛等20多种金属元素
锰结核
新知探究二
新课学习
全球海洋资源分布
新课学习
海洋污染现象
漏油
赤潮
油污
垃圾
新知探究二
保护人类共有的海洋资源
为保护海洋资源，世界各国采取了多种措施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除海洋污染的技术水平等。
1.陆源污染物：工业污水和生活污水
2.船舶排放的污染物：大量含油污水
3.石油勘探开发的污染
4.人工倾倒废物污染
5.不合理的海洋工程的兴建和海洋开发
海洋污染原因
实验探究8-1
蒸馏法淡化海水
实验仪器：酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台（带铁夹），胶头滴管；
实验步骤：
（1）按右图所示组装仪器，并检查装置的气密性。
所需药品：
食盐水、硝酸银溶液。
合作探究
（2）向大试管中加入约5~10mL食盐水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。观察现象。
左边的试管水沸腾，导管出口有水流出
（3）向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象（已知氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀)。
实验现象：
实验现象：
无明显现象
合作探究
实验结论：
用蒸馏法得到的淡水中不含氯化钠等物质。
1.取海水时，海水的量不要超过试管容积的三分之一；2.铁夹夹在试管的中上部；
3.加热试管前别忘了预热，受热均匀之后用酒精灯的外焰加热；
4.保持试管与桌面成45°角，管口冲向没有人的地方。
【注意事项】
合作探究
【思考】
1.如何检查该装置的气密性？
用一个带有导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管的另一端放入水中，用手紧握试管壁，观察若水中的导管口有气泡冒出,松开手后，导管口形成一段水柱，证明装置的气密性良好。
合作探究
2.为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做哪些改进？
增加导管长度；用冰水混合物冷却等。
合作探究
3.如何证明蒸馏后的水是淡水，不含NaCl？
化学方程式：NaCl+AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Cl－的检验方法：
取少量样品，加入AgNO3溶液产生白色沉淀；再加入稀HNO3 ，白色沉淀不消失
合作探究
海水淡化的方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法。膜法又称为反渗透法。热法中较为常用的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。
膜法淡化海水
多识一点
“多级闪急蒸馏法”就是设计了一套____ 一个比一个___的蒸发室，将它们联通在一起，当高温海水从压强______的蒸发室流入_____的蒸发室后，就会发生 ，变
为_________，________经 就会成为淡水。
压强
低
较高
较低
瞬间蒸发
水蒸气
水蒸气
冷凝
多级闪急蒸馏法
多识一点
3
海洋化学资源
海水中的物质
海底矿物
海水淡化
海水提镁
方法
原理
常规矿物
可燃冰
锰结核
方法
原理
热法
膜法
总结收获
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第八单元第一节 海洋化学资源(一节一练)
一、选择题
1.下列有关海洋资源的说法不正确的是（ ）
A．海水中溶有大量的盐
B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁
C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”
D．海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核
2.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（ ）
A.矿产资源 B.动力资源 C.化学资源 D.生物资源
3.下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是（ ）
A.直接蒸发海水得到氯化镁 B.将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁
C.电解氯化镁溶液 D.利用氢氧化钠将镁离子沉淀出来
4.保护海洋环境所采取的措施中不正确的是（ ）
A.控制陆地污染，实行陆地污染物总量控制
B.禁止工业“三废”的排放
C.可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物的生长
D.推广使用对环境危害较小的农药、化肥
5.为了区分海水和淡水，可以加入下列那种试剂（ ）
A.紫色石蕊试液 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D.酚酞试液
6.下列操作不能用来淡化海水的是（ ）
A.过滤 B.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏
7.我国南海海底发现的巨大“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半，而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷(CH4·H2O)晶体，请结合初中化学知识分析下列说法，正确的是（ ）
A.可燃冰是天然气和水在降温后形成的冰状固体
B.CH4·H2O的组成元素有三种
C.CH4·H2O中CH4和水的质量比为1∶1
D.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
8.关于多金属结核的叙述正确的是（ ）
A.多金属结核是锰的合金 B.多金属结核也称锰结核
C.锰结核中只有一种金属 D.全世界多金属结核含量微乎其微
二、解答题
9.如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题：
(1)海水中含量最多的金属离子是________(填离子符号)。
(2)镁离子的含量为________。
(3)其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是________。
(4)图中给出的六种离子可以形成________种盐，含量最多的盐是________。
10. 海洋中蕴含丰富的资源．
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是 （填字母序号）． A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为 ．
11.从太空观察，地球是一个美丽的、蔚蓝的星球，海洋资源丰富。一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：①以镁为原料煅烧石灰石，②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，③使得到的生石灰与水反应，④把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获得氢氧化镁，⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶。
⑴该厂的产品是________________。
⑵按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型；
①煅烧石灰石_______________【 】
②生石灰与水反应________________【 】
③熟石灰与氯化镁反应________________【 】
④盐酸溶解氢氧化镁_______________【 】
[参考答案】
1.C 2. C 3. B 4. C 5.B 6. A 7. B 8. B
9.【答案】(1)Na+ (2)3.69% (3)MgCl2 (4)8 NaCl*com
10. D 20%
11.【答案】（1）氯化镁和干冰 （2）CaCO3CaO＋CO2↑（分解反应）
CaO＋H2O＝Ca(OH)2（化合反应）
Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓（复分解反应）
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（复分解反应）
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第八单元第一节教学设计
课题 海洋化学资源 单元 第八单元 学科 化学 年级 九
学习目标 1.知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴含着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、生物资源、动力资源等。2.了解海水及海底蕴含的主要物质；重点掌握海水如何制取金属镁。3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。4.认识海洋的开发对人类社会进步的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
重点 了解海洋资源及其开发和利用的价值
难点 海水制取金属镁、海水淡化
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 我们常把大海比作母亲，它就像一个摇篮，孕育我们成长，它是人类千百年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。同学们，你们知道海洋中有哪些资源吗？ 回答问题，各抒己见，畅所欲言 生活入手，引起兴趣
讲授新课 【新知探究一】幻灯片出示划水化学资源图，写出组成盐的化学式，找出海水中一些化学之最。多媒体出示金属镁及含镁飞机图片，引出国防金属----镁。通过“镁离子--镁”的转化过程，完成海水制取金属镁的自然过渡。一生写流程图，一生完成化学方程式【合作探究】1.海水中本来就有氯化镁，为什么还要经过“MgCl2→Mg(OH)2→ MgCl2”的过程？2.所加盐酸是否要过量？目的是什么？如果过量，如何除去？【拓展延伸】以海水和贝壳为原料制取镁，用化学方程式表示。【新知探究二】海底矿物学生阅读课本结合图片，认识海洋中丰富的矿物资源，强调可燃冰、锰结核幻灯片出示可燃冰的燃烧通过水污染图片，提示合理开发海洋资源和保护海洋环境的重要性。【实验探究】海水淡化提问过渡：用什么方法获取淡水？【分组实验】实验探究8-1强调注意事项实验结束讨论：1.如何检查该装置的气密性？2.为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做哪些改进？3.如何证明你取得的是淡水？（引导学生从物理方法、化学方法进行分析）阅读教材，找出其它淡化海水的方法。图片展示多级闪急蒸馏法原理及装置图。 观看图片生写化学方程式学生带着问题交流讨论生完成相关化学方程式生自读课本谈谈自身如何做起保护海洋环境生实验，观察现象生答 提升学生从图找信息能力培养学生自学能力，掌握海水制取金属镁的过程培养学生分析解决问题能力充分认识海边资源利用培养自学能力，感受海洋是一巨大的资源宝库。培养学生环保意识培养基本操作技能及严谨的科学态度学会用不同方法对物质进行鉴别
当堂训练 1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（ C ）A.矿产资源 B.动力资源C.化学资源 D.生物资源2、关于“可燃冰”的说法正确的是( C )A.可燃冰是纯净物B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性C.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物D.可燃冰就是天然气冷却后得到的固体3.为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（ B ）A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液C.酚酞试液 D.石蕊试液4.学习了海水中的化学资源后，你认为海水中含量最多的盐是（ A ）A.NaCl B.MgCl2 C.K2SO4 D.CaCl25.下列操作不能用来淡化海水的是( A )A.过滤 B.使海水结冰脱盐C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏
课堂小结 生谈收获 让学生总结，利于学生整体掌握
板书
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