第4章 认识化学变化测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册（Word版含答案）

第4章《认识化学变化》测试题
一、单选题
1．张贴明显的安全标志是一项重要的安全措施，下列不属于煤矿矿井标志的是
A． B． C．D．
2．运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养，下列说法或做法中正确的是
A．扑灭森林火灾时，砍掉树木形成隔离带原理是隔绝氧气
B．发生火灾时打开所有门窗，有利于人员迅速逃生
C．冬天用煤炉取暖时，为预防煤气中毒，应注意室内通风
D．堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭，是因为水能降低纸箱的着火点
3．在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应。测得反应前后各物质的质量变化如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．戊是水
B．乙和丙的相对分子质量之比是3﹕2
C．容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和
D．生成的甲和丁的质量之比一定为2﹕1
4．下图所示是氢气燃烧的微观示意图，下列叙述正确的是
A．反应前后分子的数目不变 B．参加反应的氧气与氢气的质量比为8：1
C．分子是化学变化中的最小粒子 D．该反应属于分解反应
5．下列说法正确的是
A．活性炭吸附可以降低水的硬度
B．只含一种元素的物质一定是纯净物
C．探究空气成分实验中，所用红磷必须过量
D．煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化学变化中物质总质量不变，所以物质总质量不变的变化一定是化学变化
B．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变化学反应速率
C．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒是同种元素
D．在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
7．科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径。已知维生素P的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是
A．维生素P是一种氧化物
B．维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
C．维生素P相对分子质量为610g
D．将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O
8．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应一段时间后，测得有关数据如下表所示，测关于此反应认识不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 22 32
一段时间后质量/g x 26 22 12
A．丙物质可能是该反应的催化剂 B．X的值为13
C．参加反应的甲、丁两物质的质量比为1：4 D．该反应可用甲+乙→丁表示
9．证据推理是化学学科的核心素养，下列证据得出的结论正确的是
选项 证据 结论
A 单质由同种元素组成 只含一种元素的物质一定是单质
B 水通电得到氢气和氧气 水由氢原子和氧原子构成
C 酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水 酒精中一定含有碳元素和氢元素
D 物质与氧气发生反应都会放出热量 放热反应都是氧化反应
A．A B．B C．C D．D
10．对下列实验中出现的现象分析不合理的是
A．高锰酸钾制氧气用排水法收集时，收集的氧气不纯——导管口一有气体逸出就开始收集
B．高锰酸钾制氧气用排水法收集造成倒吸——结束时未先将导管移出水面就撤走酒精灯
C．做铁丝在氧气中燃烧时造成集气瓶底炸裂——刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶
D．70℃热水，铜片上的红磷不会燃烧——没有达到着火点
11．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A．火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
B．将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
C．由图中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
D．蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
12．下列化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
13．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙迷错误的是
A．其中氢元素的质量分数最小 B．一个分子由32个原子构成
C．在空气中燃烧可能生成CO2 D．C、H、O元素质量比为7：7：2
14．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法正确的是
A．检查装置气密性时，先手握试管后把导管伸入水中，观察是否有气泡
B．加热KC1O3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．称量一定质量的固体时，先向右盘加砝码，后向左盘加药品至天平平衡
D．作CO还原CuO实验时，先给CuO加热后通CO，以免浪费能源
15．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，若四种物质都由分子构成，则下列说法不正确的是
A．乙一定是化合物
B．丙可能是该反应的催化剂
C．参加反应的乙和丁的质量比为3︰2
D．若甲和丁的相对分子质量比是1︰4，则反应生成的甲和丁的分子个数比为1︰2
二、填空题
16．水是一种生活中不可缺少的物质。请回答下面问题：
（1）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_______。
（2）工业上用水和甲烷(CH4)在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为__。
17．一定质量甲、乙、丙、丁4种物质放在密闭容器里反应，质量变化如下、
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 2 3 2
反应后质量/g 1.2 X 2.4 5.4
该反应是______反应（基本反应类型），X=______。
18．水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。
（1）电解水的实验说明水是由_______组成的。
（2）图中，电源正极连接的电极产生的气体是_______(填化学式)，该反应的化学方程式为_______。
（3）我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法_______。
19．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用合适的化学用语填空：
①保持氮气化学性质的粒子______。
②2个硝酸根离子______。
③地壳中含量最多的金属元素______。
④氯化铁中铁元素的化合价______。
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气______。
②二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊______。
三、推断题
20．有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知无色气体E是一种能与血红蛋白结合而使人中毒的气体，红色固体G是金属，回答下列问题：
（1）写出G的化学式：_______；
（2）写出E与F反应的化学方程式：_______。
21．通常情况下，A物质是空气中含量最多的气体，B 是人体生命活动离不开的气体，物质C能在B物质中燃烧，产生蓝紫色火焰，并生成一种有刺激性气味的气体D，物质E不能在空气中燃烧，但能在B物质中剧烈燃烧，并且火星四射，产生一种黑色固体。根据上述内容请回答下列问题：
（1）写出物质A、B、C、E名称______、______、______、______。
（2）写出气体D的化学式是______。
（3）物质C能在B物质中燃烧，和物质E在B物质中燃烧的反应符号表达式为：______。
四、实验题
22．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出标号仪器的名称：①______；②______。
（2）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，应选用的发生和收集装置组合是______（填字母，下同）反应的化学方程式为______，以高锰酸钾为试剂利用此装置制取氧时，还要做的改进是______，用此装置收集氧气的适宜时刻是______。若F装置中已集满氧气，需要用水将氧气排出时，水应从______（填“a”或“b”）管通入。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是______，反应的化学方程式______。
（4）研究小组探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。
（交流讨论）可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢溶液______来探究。
A．产生相同体积氧气的时间 B．产生氧气的总质量
C．产生氧气的总体积 D．单位时间内产生氧气的体积
（实验探究）按图 1 装置进行实验：水浴温度控制在 21℃，二氧化锰均为 0.5g，过氧化氢溶液均为 5mL，三颈瓶容积为 250mL，恒压漏斗（漏斗的支管与三颈瓶相连）的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图象如图 2、3。
（实验结论）
①图 2 说明过氧化氢溶液浓度与反应速率关系是______。以 10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压慢慢变低的原因是______。
②图 3 说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越______（填“剧烈”或“平稳”）。
23．化学是以实验为基础的学科。下列是初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题。
（1）图1：红磷在空气中燃烧的化学方程式为______；测定空气中氧气体积分数时，打开止水夹后观察到的现象是_______，该实验得出的结论是氧气约占1/5，若测量结果偏小的原因可能是_______（答1条）。
（2）图2：集气瓶内放少量水的目的是_______。该实验的具体操作是把光亮的细铁丝盘成螺旋状，点燃铁丝末端绑的木条，最后缓慢插入集气瓶中，该反应的化学方程式为______。
（3）图3：某化学小组同学验证质量守恒定律的实验。装置中小气球的作用是_______，反应结束后，能得出质量守恒定律实验结论的现象是_______（填序号）。
a.白磷燃烧产生大量白烟 b.气球先变大后变小 c.反应前后天平始终平衡
五、计算题
24．要制得10L的氢气至少要电解多少g水？（氢气的密度约为0.09g/L）
25．有氧化铜和炭的混合物20.0g，高温加热一断时间后，冷却，称得固体剩余物质量为17.8g。求：
（1）生成的二氧化碳的质量
（2）生成的铜的质量
参考答案
1．C 2．C 3．D 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．C 10．C 11．C 12．B 13．D 14．C 15．D
16．（1）
（2）
17．化合 2
18．（1）氢氧两种元素
（2） O2
（3）淘米水浇花
19．（1） N2 2 Al
（2）
20．（1）Cu
（2）
21．（1） 氮气 氧气 硫 铁
（2）SO2
（3）S+O2SO2和Fe+O2Fe3O4
22．（1） 铁架台 水槽
（2） AC 试管口塞一团棉花 导管口有连续不断的气泡冒出 a
（3） B
（4） AD 其他条件一定时,过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 反应结束，温度下降，气体也因冷却而收缩，使得三颈瓶内气压开始缓慢减小 剧烈
23．（1） 4P+5O22P2O5 进入集气瓶中水的体积，为集气瓶中空气体积的五分之一 红磷不足
（2） 防止集气瓶炸裂 3Fe+2O2Fe3O4
（3） 缓冲压强 c
24．解：设要制得10L的氢气至少要电解水的质量为x。
答：要制得10L的氢气至少要电解水的质量为8.1g。
25．（1）2.2g；
（2）6.4g；
解：设生成铜的质量为x。
，x=6.4g
答：生成铜的质量为6.4g。