第5章 金属的冶炼与利用测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册（Word版含答案）

第5章《金属的冶炼与利用》测试题
一、单选题
1．物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．活性炭具有吸附性，可用于降低水的硬度
B．氩气性质稳定，可用作焊接金属保护气
C．铁粉容易生锈，可用作食品脱氧剂
D．二氧化碳能溶于水，可用于制作饮料
2．下列物质的用途与性质不对应的一项是
A．食品包装中充氮气以防腐---常温下氮气的化学性质不活泼
B．铜可以做导线---铜具有导电性
C．汽油可以做燃料----汽油具有助燃性
D．干冰可用做制冷剂---干冰升华吸热
3．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、导热性
C．是银白色的固体 D．密度很大
4．根据物质的性质与用途，下列对应关系正确的是
A．活性炭具有吸附性——絮凝剂 B．焊锡熔点低——焊接金属
C．氦气化学性质不活泼——电光源 D．石墨很软——作电极
5．埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀得最快
A．在干燥、致密的土壤中 B．在干燥、疏松的土壤中
C．在潮湿、致密的土壤中 D．在潮湿、疏松的土壤中
6．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．氧气能支持燃烧，可作燃料
B．铜的导热性良好，可制做铜火锅
C．氮气化学性质不活泼，可作保护气
D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源
7．下列物质与对应的用途不相符合的是
A．氮气——可作食品防腐剂 B．二氧化碳——可供给呼吸
C．稀有气体——可制作电光源 D．铜——可制成导线
8．鉴别下列各物质的方法，正确的是
需鉴别的物质 方法
A 吸入的气体和呼出的气体 观察颜色
B 氧气和空气 闻气味
C 铁粉和炭粉 用磁铁
D 氮气与二氧化碳 燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关金属和金属材料的说法正确的是
A．金属材料包括纯金属和合金 B．铁锈就是氧化铁
C．生铁的含碳量比钢低 D．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈
10．下列实验方案能达到实验目的是
实验目的 实验方法
A 比较人体吸入气体和呼出气体中CO2含量 将燃着的木条分别插入两种气体中
B 鉴别二氧化硫和二氧化碳 观察气体颜色
C 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引固体粉末
D 鉴别空气、氧气和二氧化碳 向三瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验方法无法达到实验目的的是
A．用点燃的方法鉴别二氧化碳和氮气
B．用足量的稀硫酸除去铜里面混有的少量铁
C．用带火星的木条鉴别氧气和空气
D．用二氧化锰鉴别水和双氧水
12．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氧气是否集满 将带火星木条伸入集气瓶中
B 区别空气、氧气和二氧化碳 分别倒入澄清的石灰水
C 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 向过氧化氢溶液加入二氧化锰
D 鉴别铁丝与铜丝 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
13．用一氧化碳在高温下和氧化铁反应，反应前硬质玻璃管的质量为10g，一段时间后，硬质玻璃管的质量变为2g，则消耗的一氧化碳的质量为
A．14g B．16g C．18g D．20g
14．为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验方案，其中最佳方案是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
15．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是
A．实验时，先加热，再通入一氧化碳
B．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
C．实验结束时，应该先熄灭酒精灯，然后一直通一氧化碳，直到玻璃管冷却
D．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
二、填空题
16．有下列物质：①水 ②空气 ③食盐水 ④黄铜 ⑤CuSO4·5H2O ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦NaOH ⑧KNO3 ⑨氧化铜⑩水银，回答下列问题：
（1）属于混合物的是_______
（2）属于合金的是_______
17．现有五种物质：①干冰；②氙气；③武德合金；④活性炭；⑤石墨。请选择合适物质的序号填空：
（1）可用于制作电光源的是___________；
（2）常用于冰箱除异味的是___________；
（3）可用于人工降雨的是___________；
（4）具有导电性，可用作电极的是___________；
（5）可用于制保险丝的是___________；
18．下表中的各组物质中，都有一种与众不同。请你分析后填空。
类型 序号 物质 与众不同的物质 该物质不同于其他物质的原因
（1） NO2 N2 SO2 CO ______ 只有它属于单质
（2） Mg Cl2 Ar S Mg ______
（3） Fe2O3 CO2 H2 N2 Fe2O3 ______
19．地球大气中存在氧气（O2）和臭氧（O3）两种含氧元素的单质，其中臭氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
（1）高空中可发生转化：，该变化属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）常温下铝在臭氧中氧化的化学方程式为_________。
三、推断题
20．归纳总结是科学思维的有效方法。A~F是初中化学常见的六种不同的物质，B常温下是液体，D是使用最广泛的金属，C和F是元素组成相同的两种不同氧化物。他们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）物质 B 的化学式是______。
（2）B→A 反应的微观实质是______。
（3）D→E 反应的化学方程式是______。
（4）F→C 反应的化学方程式是______。
21．A～I都是初中化学常见物质，已知，D是应用最广泛的金属，E是建筑材料的主要成分，H是实验室最常用的溶剂，它们的转化关系如图所示，请回答：
（1）G物质的化学式是______，物质C的一种用途______；
（2）反应①的化学方程式为______；
（3）F和H的反应有______现象，其基本反应类型是______。
四、实验题
22．利用如图所示方案进行“探究铁生锈的条件“的实验。实验中观察到甲中铁丝不生锈，乙中铁丝生锈且导管内液面升高。
（1）乙装置中导管内液面升高的原因是______。
（2）利用该方案可得出的结论是：铁生锈需要______。
（3）工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为______。
23．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题：
（1）填表：
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应 ___________
②在①所得的溶液中，插入___________，充分反应 无明显现象
③在②所得的溶液中插入___________，充分反应 ___________
结论：金属活动性：A1>Fe>Cu
（2）写出铁与盐酸反应的化学方程式___________；将铝丝插入前应进行的操作是___________。
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。小华要补充的实验是___________。
（4）小强同学认为要得到A1>Fe>H>Cu的结论，不必做补充实验，需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是___________。
五、计算题
24．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？
25．黄铜（铜锌合金），为了测定黄铜中锌的含量。取20g黄铜样品加入足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于_______（填基本反应类型）。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数。
参考答案
1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．A 7．B 8．C 9．A 10．C 11．A 12．D 13．A 14．C 15．A
16．（1）②③④（2）④
17．（1）②（2）④（3）①（4）⑤（5）③
18．N2 只有镁属于金属单质 只有它不是气体
19．（1）化学（2）2Al+O3=Al2O3
20．H2O 水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子
21．（1） Ca（OH）2 灭火（合理即可）
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（合理即可）
（3） 放热 化合反应
22．（1）氧气被消耗
（2）氧气和水
（3）
23．（1） 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 溶液由浅绿色变为无色
（2） 用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜
（3）把铜丝插入稀盐酸中
（4）Cu、Fe、Al
24．解：设生成氢气质量为x
答：生成氢气质量为0.1g。
25．
（1）置换反应
（2）
解：设锌的质量为x
x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数是32.5%