第五单元化学方程式单元练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

第五单元 化学方程式 单元综合练
-2021-2022学年九年级化学上册（人教版）
一、选择题
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．锈蚀的铁钉质量变大 B．木炭燃烧后的灰烬比原来的木炭质量轻
C．澄清石灰水露置在空气中变重 D．打开盛放酒精的瓶盖，酒精的质量会变轻
2、将某物质R和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表：
R O2 CO2 H2O
反应前质量（g） 51 96 0 0
反应后质量（g） x 0 88 54
下列说法中不正确的是（　　）
A．x的值为5 B．R物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．R物质中碳、氢元素的质量比为4：1 D．反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2：3
3、将甲烷（CH4）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（　　）
物质 CH4 O2 H2O CO2 X
反应前质量/g 8.0 28.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 18.0 13.2 m
A．表中m的值为3.6 B．物质X一定含有氢元素
C．物质X一定不含有碳元素 D．若氧气为32g，则无X物质生成
4、完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列有关判断不正确的是（　　）
A．该有机物由碳、氢元素组成 B．该有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该反应是放热反应 D．该有机物中碳与氢的原子个数比为1：2
5、下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2KClO32KCl+3O2↑
C．CO+CuO Cu+CO2↑ D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
6、图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O
7、现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，若再加入C物质5g，A恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为（　　）
A．3：2 B．3：1 C．1：1 D．2：3
8、完全分解后制得相同质量的氧气，消耗下列物质质量最多的是（　　）
A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O
9、实验室用31.6g高锰酸钾于试管中加热一段时间后，测得生成氧气的质量为3.1g，则剩余固体为（　　）
A.高锰酸钾 B.高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰 C.锰酸钾和二氧化锰 D.高锰酸钾和二氧化锰
10、在A+B＝C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．29 B．49 C．58 D．85
11、将一定质量木炭跟少量氧气放在密闭的容器里加热,充分反应。下图一定不能正确反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图像是
A．B．C．D．
12、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）
A．丙的相对分子质量为24 B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
C．反应前后分子总数不变 D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
13、将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则生成氯化钾（KCl）多少g？
A．4.04 B．6.92 C．4.47 D．2.88
14、将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：（　　）
A．2A+B═C+2D B．A+2B═2C+D C．A+2B═C+2D D．2A+B═2C+D
15、将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70%
16、近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.甲烷是由碳原子和氢分子构成
B.反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C.甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑
D.此反应的化学方程式为CH4C+2H2
二、填空题
17、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）硫在氧气中充分燃烧：___________________________________、________________。
（2）镁条燃烧：_____________________________________________、________________。
（3）过氧化氢在MnO2催化下制O2：______________________________、_____________。
18、配平下列化学方程式：
① [ ]C2H2+[ ]O2[ ]CO2+[ ]H2O
② [ ]CuSO4+[ ]NaOH═[ ]Na2SO4+[ ]Cu(OH)2↓
19、“宏微结合”是化学学科核心素养之一。某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g
甲 16 0
乙 100 x
丙 1 45
丁 0 y
（1）由构成的物质中，所代表的元素的化合价为______。
（2）表中的四种物质，属于氧化物的是______（填化学式）。
（3）上述反应的化学方程式为______。
（4）某同学在计算反应物和生成物之间的质量关系时，可得出x+y=______。
三、解答题
20、初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
（实验探究）（1）甲小组实验中，反应的化学方程式是____________________________。
（2）乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验如图所示。
①乙组实验结束后可观察到天平________（填“平衡”或“不平衡”），此反应_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和___________________（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起______________________作用。
（实验分析）在一切化学反应中，没有发生变化的是_____，所以参与反应前后各物质的质量总和相等。
A 原子种类 B 分子种类 C 原子数目 D 原子质量
（反思与交流）（3）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：探究质量守恒定律的实验应该在____________________容器中进行。
21、在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的______吸收SO2。
（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）
22、尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。请计算：
（1）尿素中碳、氧元素的质量比为 　 　。
（2）尿素中氮元素的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
23、硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，求：
（1）二氧化硅中硅元素的质量分数；
（2）要生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
24、如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 气体发生装置内物质的总质量反应前35.6g，反应后32.4g。 回答下列问题：
（1）反应中二氧化锰的作用是　 　。
（2）反应生成氧气的质量为　 　 g
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
第五单元 化学方程式 单元综合练（解析）
-2021-2022学年九年级化学上册（人教版）
一、选择题
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．锈蚀的铁钉质量变大 B．木炭燃烧后的灰烬比原来的木炭质量轻
C．澄清石灰水露置在空气中变重 D．打开盛放酒精的瓶盖，酒精的质量会变轻
【解答】解：A、锈蚀的铁钉质量变大，是因为铁与氧气、水发生了化学反应，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。
B、木炭燃烧后的灰烬比原来的木炭质量轻，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。
C、澄清石灰水露置在空气中变重，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。
D、打开盛放酒精的瓶盖，酒精的质量会变轻，是因为浓盐酸具有挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确。
故选：D。
2、将某物质R和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表：
R O2 CO2 H2O
反应前质量（g） 51 96 0 0
反应后质量（g） x 0 88 54
下列说法中不正确的是（　　）
A．x的值为5 B．R物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．R物质中碳、氢元素的质量比为4：1 D．反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2：3
【解答】解：A、x＝51+96﹣54﹣88＝5，该选项说法正确；
B、二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于R，R中氧元素质量：88g×+54g×﹣96g＝16g，R物质中一定含有碳、氢元素、氧元素，该选项说法不正确；
C、R物质中碳、氢元素的质量比为：（88g×）：（54g×）＝4：1，该选项说法正确；
D、反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为：：＝2：3，该选项说法正确。
故选：B。
3、将甲烷（CH4）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（　　）
物质 CH4 O2 H2O CO2 X
反应前质量/g 8.0 28.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 18.0 13.2 m
A．表中m的值为3.6 B．物质X一定含有氢元素
C．物质X一定不含有碳元素 D．若氧气为32g，则无X物质生成
【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，m＝8.0g+28.8g﹣18.0g﹣13.2g＝5.6，故A错误；
B、18g水中含有氢元素的质量是18g﹣16g＝2g；甲烷中氢元素的质量为8g××100%＝2g，因此X中不含有氢元素，故B错误；
C、8g的甲烷中含有碳元素的质量为 8g××100%＝6g，13.2g的二氧化碳中碳元素的质量为13.2g××100%＝3.6g＜6g，因此X中一定含有碳元素，故C说法错误；
D、若氧气的质量为32g，根据甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，计算需要氧气的质量，设8.0克甲烷完全燃烧需要氧气的质量为x，
16 64
8.0g x
＝，解得x＝32g，故D说法正确。
故选：D。
4、完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列有关判断不正确的是（　　）
A．该有机物由碳、氢元素组成 B．该有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该反应是放热反应 D．该有机物中碳与氢的原子个数比为1：2
【解答】解：8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，生成物8.8g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝2.4g+0.4g＝2.8g，2.8g＝2.8g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误；
B、由上述分析可知，该有机物由碳、氢元素组成，一定不含氧元素，故选项说法错误；
C、燃烧属于放热反应，该反应是放热反应，故选项说法正确；
D、根据化合物原子的个数比＝元素的质量比相对原子质量比，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为
：＝1：2，故选项说法正确。
故选：B。
5、下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2KClO32KCl+3O2↑
C．CO+CuO Cu+CO2↑ D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2KClO32KCl+3O2↑。
C、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为CO+CuO Cu+CO2。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
6、图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O
【解答】解：A中反应的分子个数比是1：1：1，质量比是3：8：11，故选项错误；
B中条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2，质量比是7：4：11，故选项正确；
C中条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2，质量比是1：8：9，故选项错误；
D中只有反应条件符合条件，故选项错误。
故选：B。
7、现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，若再加入C物质5g，A恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为（　　）
A．3：2 B．3：1 C．1：1 D．2：3
【解答】解：15gC恰好完全反应时生成30gD，若再加入C物质5g，又生成10gD，此时反应的A质量是15g，反应的B质量：40g﹣20g﹣15g＝5g，
则参加反应的A与B的质量比为：15g：5g＝3：1，
故选：B。
8、完全分解后制得相同质量的氧气，消耗下列物质质量最多的是（　　）
A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O
【答案】B
【解析】反应的化学方程式及其质量关系：
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 32
2KClO32KCl+3O2↑，
245 96
2H2O2H2↑+O2↑，
36 32
由以上质量关系可知，完全分解后制得相同质量的氧气，消耗下列物质质量最多的是高锰酸钾。
故选：B。
9、实验室用31.6g高锰酸钾于试管中加热一段时间后，测得生成氧气的质量为3.1g，则剩余固体为（　　）
A.高锰酸钾 B.高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰 C.锰酸钾和二氧化锰 D.高锰酸钾和二氧化锰
【答案】B
【解析】设反应的高锰酸钾质量为x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 　32
x 　3.1g
=，
x=30.6125g，
即高锰酸钾部分反应，则剩余固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰。
故选：B。
10、在A+B＝C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．29 B．49 C．58 D．85
【解答】解：生成D的质量为2.9g+4.9g﹣6g＝1.8g
设 A的相对分子质量为x
A+B＝C+2D
2.9g 1.8g
x 2×18
x＝58
故选：C。
11、将一定质量木炭跟少量氧气放在密闭的容器里加热,充分反应。下图一定不能正确反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图像是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】
A、若氧气的量不足，所以最终氧气会为0，故A正确；
B、若氧气质量不足与一定质量的木炭全部反应完，这时木炭的质量会有剩余，故B正确；
C、刚开始没反应时二氧化碳的质量为零，所以图象应从零开始，最终反应完质量不再变化，故C错误；
D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故D正确；
故选C。
12、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）
A．丙的相对分子质量为24 B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
C．反应前后分子总数不变 D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由丙物质的微观构成示意图可知，丙的化学式是CH3OH，相对分子子质量是：12+1×4+16＝32，故A错误；
B、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1．故B错误；
C、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化。故C错误；
D、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3×1×2）＝22：3，故D正确。
故选：D。
13、将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则生成氯化钾（KCl）多少g？
A．4.04 B．6.92 C．4.47 D．2.88
【答案】C
【详解】
根据质量守恒定律可知，产生氧气质量为9.80g-6.92g=2.88g
设生成氯化钾的质量为x。
x=4.47g。
故选：C。
14、将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：（　　）
A．2A+B═C+2D B．A+2B═2C+D C．A+2B═C+2D D．2A+B═2C+D
【解答】解：根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了甲的质量为：25g﹣10g＝15g，乙物质完全被消耗，即为5g，即反应物为甲和乙，而丙和丁为生成物，其质量为11g，根据质量守恒定律可以知道生成了丁的质量为：15g+5g﹣11g＝9g，设甲的化学计量数为a，乙物质的化学计量数为b，则可以得出比例式为：＝，所以＝，设生成物中丙的化学计量数为c，丁的化学计量数为d，则可得比例式为：＝，所以可以得出＝，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+B═C+2D，分析所给的选项可以知道选项A是正确的。
故选：A。
15、将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70%
【答案】A
【分析】
化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为 、，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。
【详解】
由分析得：
A. R只含碳、氢元素，正确；
B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误；
C. R含碳、氢、氧三种元素，错误；
D. R中碳元素的质量分数为，错误。
故选A。
16、近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.甲烷是由碳原子和氢分子构成
B.反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C.甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑
D.此反应的化学方程式为CH4C+2H2
【答案】A
【解析】A.甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的，符合题意；
B.液态锡是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，不符合题意；
C.在该反应中，甲烷中的碳元素转化为碳单质，可用于制造高级炭黑，不符合题意；
D.由图可知，该反应为甲烷在液态锡的催化下反应生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选A。
二、填空题
17、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）硫在氧气中充分燃烧：___________________________________、________________。
（2）镁条燃烧：_____________________________________________、________________。
（3）过氧化氢在MnO2催化下制O2：______________________________、_____________。
【答案】S + O2SO2 化合反应
2Mg+O22MgO 化合反应
2H2O2 2H2O＋O2↑ 分解反应
【详解】（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫：；该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（2）镁和氧气点燃生成氧化镁，；该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
18、配平下列化学方程式：
① [ ]C2H2+[ ]O2[ ]CO2+[ ]H2O
② [ ]CuSO4+[ ]NaOH═[ ]Na2SO4+[ ]Cu(OH)2↓
【答案】：①2、5、4、2；②1、2、1、1．
【解析】
解：① 本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化
学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、
2．
② 本题可利用“定一法”进行配平，把Na2SO4的化学计量数定为1，则CuSO4、NaOH、Cu(OH)2前面的
化学计量数分别为：1、2、1．
19、“宏微结合”是化学学科核心素养之一。某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g
甲 16 0
乙 100 x
丙 1 45
丁 0 y
（1）由构成的物质中，所代表的元素的化合价为______。
（2）表中的四种物质，属于氧化物的是______（填化学式）。
（3）上述反应的化学方程式为______。
（4）某同学在计算反应物和生成物之间的质量关系时，可得出x+y=______。
【答案】0价 CO2 、 H2O CH4+2O2CO2+2H2O 72
【详解】
（1）构成的物质属于单质，单质中元素化合价为0价，故填：0价。
（2）含两种元素其中一张是氧元素的化合物，是氧化物，CO2 、 H2O
（3）甲质量减少是反应物，丙质量增加是生成物，根据质量守恒反应前后元素种类不变，为了维持反应前后都有氧元素，反应物中一定有氧气，为了维持反应前后都有氢元素，生成物中一定有水，甲烷和氧气生成二氧化碳和水，化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（4）根据质量守恒，反应前后物质总质量不变，故16+100+1=x+45+y，x+y=72，故填：72。
三、解答题
20、初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
（实验探究）（1）甲小组实验中，反应的化学方程式是____________________________。
（2）乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验如图所示。
①乙组实验结束后可观察到天平________（填“平衡”或“不平衡”），此反应_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和___________________（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起______________________作用。
（实验分析）在一切化学反应中，没有发生变化的是_____，所以参与反应前后各物质的质量总和相等。
A 原子种类 B 分子种类 C 原子数目 D 原子质量
（反思与交流）（3）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：探究质量守恒定律的实验应该在____________________容器中进行。
【答案】 不平衡 遵守 等于 催化 ACD 密闭
【详解】
实验探究：
（1）甲小组实验中，白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：；
（2）①乙组实验：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳会散逸到空气中，故结束后可观察到天平不平衡；
此反应有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律；
②丙组：过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该装置处于密封状态，，没有气体逸出，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
该反应中二氧化锰起催化作用；
实验分析：
在一切化学反应中，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以参与反应前后各物质的质量总和相等。
故选ACD；
反思与交流：
（3）通过甲、乙、丙小组实验的探究，得到的启示是：探究质量守恒定律的实验应该在密闭容器中进行，否则如果产生气体，气体逸出，无法验证。
21、在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的______吸收SO2。
（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）
（1）水（或H2O）
（2）解：设0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是x；
答：0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是1g。
【详解】
（1）硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体，二氧化硫可以溶解在水中，故为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的水吸收SO2；
（2）详见答案。
22、尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。请计算：
（1）尿素中碳、氧元素的质量比为 　 　。
（2）尿素中氮元素的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
【解答】解：（1）尿素中碳、氧元素的质量比为12：16＝3：4。
故答案为：3：4。
（2）尿素中氮元素的质量分数为×100%＝46.7%。
（3）设理论上需要氨气的质量是x。
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O
34 60
x 6t
＝　 x＝3.4t
答：（2）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；
（3）理论上需要氨气的质量是3.4t。
23、硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，求：
（1）二氧化硅中硅元素的质量分数；
（2）要生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
【解答】解：（1）二氧化硅中硅元素的质量分数为×100%＝46.7%；
（2）需要焦炭的质量是x
SiO2+2CSi+2CO↑
24 28
x 2.8t×90%
, x＝2.16t
答：（1）二氧化硅中硅元素的质量分数为46.7%；
（2）要生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭2.16t；
24、如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 气体发生装置内物质的总质量反应前35.6g，反应后32.4g。 回答下列问题：
（1）反应中二氧化锰的作用是　 　。
（2）反应生成氧气的质量为　 　 g
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
【解答】解：（1）二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解生成氧气的速率，而本身的质量和化学性质不变，故反应中二氧化锰在该反应中充当是催化剂，起到催化作用；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，
反应生成氧气的质量为35.6g﹣32.4g＝3.2g；
（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
＝
x＝6.8g
答：参加反应的过氧化氢的质量6.8g。
答案为：（1）催化作用；（2）3.2；（3）6.8g；