2010年——2012年浙江省高考理综化学试题解析与点评
文档属性
| 名称 | 2010年——2012年浙江省高考理综化学试题解析与点评 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1015.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-29 12:05:50 | ||
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文档简介
2010年——2012年浙江省高考理综化学试题解析与点评
2012年浙江省高考理综化学试题
一、选择题（7道化学题，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
7．下列说法不正确的是
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
8．下列说法正确的是
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是
A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H+ ＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－
11．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C．化合物是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
12．下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④=②＞③
13．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K+、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中
非选择题，共58分。
26．[14分]已知：I2＋2＝＋2I—。相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10—20 2.6×10—39 1.7×10—7 1.3×10—12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2 2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝_____________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2 2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2 2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是______________（用化学方程式表示）。由CuCl2 2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2 2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2 2H2O的质量百分数为___________________________。
27．[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程 化学方程式 焓变△H(kJ/mol) 活化能Ea(kJ/mol)
甲烷氧化 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) －802.6 125.6
CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) －322.0 172.5
蒸汽重整 CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 206.2 240.1
CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) 165.0 243.9
回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；
随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 _____。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。
28．[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有等副反应。
主要实验装置和步骤如下：
（I）合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：
（1）仪器a的名称：____________；装置b的作用：________________________________。
（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。
A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是________________________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。
（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（6）粗产品蒸馏提纯时，下面装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。
29．[15分]化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题。
（1）下列叙述正确的是_________。
A．化合物A分子中含有联苯结构单元
B．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体
C．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
D．化合物D能与Br2发生加成反应
（2）化合物C的结构简式是_________________，A→C的反应类型是__________________。
（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）________。
a．属于酯类 b．能发生银镜反应
（4）写出B→G反应的化学方程式_______________________________________________。
（5）写出E→F反应的化学方程式_______________________________________________。
2011年浙江高考理综化学试题
一、选择题（7道化学题，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
7.下列说法不正确的是
A．化学反应有新物质生成，并遵守质量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光谱可用于测定物质中的金属元素，红外光谱可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
8．下列说法不正确的是
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L—1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl—由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e—==4OH—
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH—形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu—2e—==Cu2+
11．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
色氨酸 褪黑素
下列说法不正确的是
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
12．下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，
Ka=(cα) 2/[c(1—α)]。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO——+ H+向左移动，α减小，Ka减小
C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为—3916kJ/mol、—3747 kJ/mol和—3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D． 已知：Fe2O (s)+3C(石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H=489.0 kJ/mol
CO (g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=—283.0 kJ/mol
C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=—393.05kJ/mol
则 4Fe (s)+3O2(g)==2Fe2O3(s) △H=—1641.0 kJ/mol
13．海水中含有丰富的镁资源。某同学涉及了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·L—1 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl— HCO3—
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10—5 mol·L—1，可认为该离子不存在。
实验过程中，假设溶液体积不变。
Ksp，CaCO3==4.96×10—9 Ksp，MgCO3==6.82×10—6
Ksp，Ca(OH)2==4.68×10—6 Ksp，Mg(OH)2==5.61×10—12
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步骤②中若改为4.2 gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
26.（15）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性： IO3—＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32—＞I—
3I2+6OH—==5I—+IO3—+3H2O KI+I2 KI3
（1）某学习小组对加碘进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_______（用化学式表示）；CCl4中紫红色的物质是________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________________、___________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_______________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_____（填“是”或“否”），并说明理由：___________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是____________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO3
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：______________________________________。
27．（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/mol·L—1 2.4×10—3 3.4×10—3 4.8×10—3 6.8×10—3 9.4×10—3
可以判断该分解反应已经达到平 衡的是______________________。
A．2ν(NH3)== ν(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：______________。
取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减少”或“不变”）。
氨基甲酸铵分解反应的焓变△H ____0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S____0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）已知：NH2COONH4+2HONH4HCO3+NH3·H2O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO—) 随时间的变化趋势如图所示。
计算25.0℃时，0—6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率:____________。
根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:___________。
28.（15分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
在反应装置中，加入原料和溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解 活性炭脱色 趁热过滤 冷却结晶 抽滤 洗涤 干燥
请回答以下问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_______________，b________________。
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：______________。
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液发生过饱和现象，可采用___________、___________等方法促进晶体析出。
（3）抽滤所用的滤纸应略___________（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是______________。
A．无水乙醇 B．饱和氯化钠溶液 C．70%乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_____________。
（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15 min、30 min、45 min和60 min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是______________。
A．15 min B．30 min C．45 min D．60 min
反应开始 15 min 30 min 45 min 60 min
29．（14分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：
根据以上信息回答下列问题：
白藜芦醇的分子式是_____________________。
C D的反应类型是______________；E F的反应类型是__________________。
化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱（1H-NMR）中显示有______种不同化学环境的氢原子，其个数比为____________。
写出A B反应的化学方程式：______________________________________________。
写出化合物D、E的结构简式：D____________，E________________。
化合物H3CO— —CHO有多种同分异构体，写出符合下列条件的所
有同分异构体的结构简式：__________________________。
①能发生银镜反应 ②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
2010年高考浙江理综化学试题
7．下列说法中正确的是
A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D．阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
8．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
9．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为Al－3e—＝Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe－2e—＝2Li++FeS
10．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：
已知： ＋H2O＋
有关核黄素的下列说法中，不正确的是：
A．该化合物的分子式为C17H22N4O6
B．酸性条件下加热水解，有CO2生成
C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D．能发生酯化反应
11．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为—890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=—890.3 kJ·mol—1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—38.6 kJ·mol—1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH—＝Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH—+3H2O＝2Al(OH)4—
13．某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2—、CO32—、Cl—三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④⑤ B．③④ C． ③④⑤ D．②③⑤
第Ⅱ卷（58分）
25（14分）．汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学方程式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 _________________。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ____________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物) 。
26（15分）．已知：
①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10—5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10—10
②25℃时，2.0×10—3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F—)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20 mL 0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—) c(SCN—)（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理由___________________________________。
（3）4.0×10—3mol·L—1HF溶液与4.0×10—4mol·L—1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
27（15分）．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42－+H2O [Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a.加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤C的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先 ，然后 。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 ________。
（2）方案2的实验步骤为：
a.向溶液C加入适量 ，b. ，c.洗涤，d.干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。
A.乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。
28(14分)．最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：
在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能重要作用。为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应 。
A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应
（2）写出化合物C所有可能的结构简式 。
（3）化合物C能经下列反应得到G(分子式为C8H6O2，分子内含有五元环)；
已知: RCOOHRCH2OH
①确认化合物C的结构简式为 。
②F→G反应的化学方程式为 。
③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式 。
2012年浙江省高考理综化学试题答案与解析
7. 【答案】B
【解析】蔗糖、淀粉及其水解产物(葡萄糖或果糖)、油脂及其水解产物甘油都是非电解质，但油脂的水解产物高级脂肪酸及其钠盐是电解质(高级脂肪酸是弱电解质，高级脂肪钠是强电解质)。
【点评】本题涉及化学基本概念(电解质与非电解质)；绿色化学方法(太阳能光解水)；波谱分析法确定分子结构、石油裂化和裂解的生产主要目的。
8. 【答案】A
【解析】B选项：安全火柴的火柴头的主要成分是易燃物质硫和氯酸钾、二氧化锰，火柴盒的侧皮主要成分是红磷(发火剂)和易燃物硫化锑及增加摩擦作用的玻璃粉。将火柴头浸入水中，硫和二氧化锰不溶于水，氯酸钾可溶于水，硝酸银溶液和稀硝酸是用来检验氯离子的，不能用来检验氯酸根(氯酸银可溶于水)。
C选项：小火加热蒸发硫酸亚铁铵溶液，当溶液表面出现晶膜（而不是有大量晶体析出）时，停止加热，冷却析出硫酸亚铁铵晶体，抽滤并用少量酒精洗涤即得到硫酸亚铁铵晶体。
D选项：如果不小心皮肤上沾上强酸时，应先用大量水冲洗(即使沾上少量浓硫酸也不必用布擦)，再用碳酸氢钠溶液（或稀氨水、肥皂水）洗；不小心皮肤上沾上强碱，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗。
【点评】本题以《实验化学》模块中的实验和实验中常见事故的处理为载体，考查金属活动性的利用、常见离子的检验方法、蒸发操作和化学灼伤的处理方法。
9. 【答案】B
【解析】根据“短周期元素”和“X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构”可判断X和Z为F、Cl或H。且X、Y、Z“3种元素的原子核外电子数之和”为18(Ca2＋的核外有18个电子)，若X和Z为F和Cl或Cl和H，即它们的原子核外电子数之和分别为26和18，这是不可能的，只能是X为H、Z为F，那么Y为O。
A选项：原子半径：O＞F＞H（O、F原子半径之比较用同周期元素的变化规律；H是所有元素中原子半径最小的）。
B选项：HF分子间可形成氢键，其沸点比HCl、HBr和HI都高。
C选项：CaO2水发生歧化反应生成Ca(OH)2和O2，CaO2既是氧化剂又是还原剂。
D选项：CaH2和CaF2中阳离子与阴离子个数比均为1︰2，但在CaO2中Ca2+和O22—个数比均为1︰1。
【点评】本题考查元素周期律(表)、原子结构、原子半径的比较、卤化氢沸点的比较、氧化还原反应概念、物质组成等知识。
10. 【答案】D
【解析】根据实验装置图可知：阴极(不锈钢)发生的电极反应为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑，阳极(惰性电极) 发生的电极反应为2H2O—4e－＝4H+＋O2↑，产生的H+使平衡2＋2H＋ ＋H2O向右移动，即生成K2Cr2O7，溶液逐渐由黄色变为橙色。阳极室中的K+通过阳离子交换膜移向阴极室，平衡两室中的电荷。电解过程中实质是电解水，一段时间以后，阴极室KOH溶液浓度增大。
D选项：在阳极室中，电解前K与Cr的物质的量之比为2︰1，电解后若完全转化为K2Cr2O7，K与Cr的物质的量之比为1︰1，所以1≤d≤2（准确地说这里的d是K与Cr的物质的量之比值而不是比），铬酸钾的转化率α为100%≤α≤0。
设1 mol K2CrO4有x mol转化为K2Cr2O7，即生成x/2 mol K2Cr2O7，还余 (1 mol—x mol) K2CrO4，故有：
解得 x =2—d mol 即铬酸钾的转化率α= 100(2—d)%
【点评】本题以电解法制备重铬酸钾工业生产实际为背景材料，考查电化学知识和转化率的简单计算。
窃以为，此题的实验装置图若选取氯碱工业的阳离子交换膜电解槽，岂不更好！
当然，两种气体的出口不必指明具体的气体，两种溶液的出口也不必指明具体的溶液。
11. 【答案】D
【解析】A选项：正确命名为2,6-二甲基-3-乙基庚烷
B选项：最多可生成4种二肽：A-A、B-B、A-B、B-A(设丙氨酸为A、苯丙氨酸为B)
C选项：苯及其同系物的分子通式为CnHn+6(n≥6)，而题给结构的有机化合物分子式为C20H14，不符合苯及其同系物的分子通式。
【点评】本题考查了有关有机化合物的系统命名、氨基酸失水形成肽、苯及其同系物的概念和由三硝酸甘油酯结构确定分子式。
12. 【答案】C
【解析】 A选项：常温下，将pH＝3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4。但将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝3 + 0.5
B选项：NaHA溶液的酸碱性取决于HA—的水解与电离(实际上HSO4—也能发生微弱水解)， HA—的电离大于水解，溶液呈酸性，若HA—的水解大于电离，溶液呈碱性。例如：NaHSO3溶液的pH＜7，但H2SO3是弱酸
C选项：不断滴加NaOH溶液，NaOH优先与HCl反应，而后再与CH3COOH反应，当CH3COOH完全反应时，生成CH3COONa，其溶液pH＞7。而题给条件溶液呈中性，说明CH3COOH没有被完全中和。本题考查了反应的先后次序和水解知识。
D选项：本题考查沉淀溶解平衡及其移动，若只考虑AgCl溶解产生的Ag＋，即c(Ag＋)大小的排序是①＞④=②＞③，但因为题给的条件是指溶液中Ag＋浓度，将AgCl放入0.1mol/L硝酸银溶液中，溶液中c(Ag＋)稍大于0.1mol/L，故其中c(Ag＋)最大——这是命题人设置的“陷阱”。
【解析】本题考查了电解质溶液的知识，涉及了弱酸的稀释与溶液pH的变化关系、由酸式盐溶液的pH是否可作酸的酸性强弱判断依据、碱中和混合酸的反应次序及其完全反应的判断、沉淀溶解平衡及其移动。
13. 【答案】C
【解析】X加入过量稀盐酸，有气体放出，可判断溶液中有或(一种或两种)，溶液中有或存在必没有Mg2+、Al3+存在；沉淀甲为H2SiO3(或H4SiO4)，即溶液中有，无色溶液甲中加入过量氨水有白色沉淀(乙)，说明甲溶液中有Al3+存在(乙为氢氧化铝沉淀)，即原溶液中有，在过量盐酸中转化为Al3+。所以可作出如下判断
气体甲可能是CO2或SO2中的一种或两种；沉淀甲只能是H2SiO3(或H4SiO4)；溶液X中一定存在K＋、和，可能存在和。
【点评】本题要求根据实验流程图推断出某些离子的存在，进而判断其它离子的存在，并对相关的判断正误作出正确的评价。
26. 【答案】（1）CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3； 2.6×10―9 mol/L；
（2）2CuCl2 2H2OCu(OH)2 CuCl2＋2HCl＋2H2O（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）
在干燥的HCl气流中加热脱水；
（3）①淀粉溶液； 蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②2Cu2+＋4I―2CuI↓＋I2 ③95％。
【解析】第(1)题：Fe3+在只有在较强的酸性溶液中存在，根据题给Cu(OH)2和Fe(OH)3的溶度积可知， Fe3+很容易形成Fe(OH)3沉淀而被除去，欲除去CuCl2溶液中含有少量的Fe3+，而又不引入其他杂质离子，应该加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3反应消耗溶液中的H+，使溶液的pH增大使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀。当溶液中c(OH—) = 1×10―10时，根据Ksp = c(Fe3+) c3 (OH—) = 2.6×10―39可求得：c(Fe3+) = 2.6×10―9 mol/L。
第(2)题：直接加热CuCl2 2H2O晶体，CuCl2水解且生成挥发性的HCl，HCl脱离平衡体系，促进生成CuCl2水解平衡的右移，得到固体Cu(OH)2 CuCl2或Cu(OH)2，若温度较高，最终可得到CuO。将CuCl2 2H2O晶体在HCl气氛中加热至140～150℃可得到无水CuCl2。
第(3)题属氧化还原滴定并进行实验数据处理。根据Cu2+的氧化性和I—的还原性和，CuCl和CuI的溶度积，Cu2+被I—还原为Cu+，Cu+与溶液中过量的I―反应生成CuI(不能生成CuCl)。由于有I2生成，然后用Na2S2O3标准溶液滴定。根据2Cu2+＋4I―2CuI↓＋I2和2S2O32—+2I―= S4O62― + I2，可知n(Cu2+) = n(S2O32—) = 2 mmol，即m(CuCl2 2H2O) = 341 mg或342 mg，故试样中CuCl2 2H2O的质量百分数为94.7%或95%。
【点评】本题属实验题，以Cu2+和Fe3+的化学性质为载体，运用氧化还原反应、水解知识、沉淀转化、间接碘量法等知识进行除杂、加热和氧化还原滴定。
27. 【答案】（1）－41.2
（2）小于
（3） ； 增大
（4）系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量
（5）①B； ②
（6）甲烷氧化程度过高；氢气和氧气反应（其它合理答案均可）
【解析】第(1)题：将CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H = +206.2 kJ/mol 写作：
CO(g)＋3H2(g) = CH4(g)＋H2O(g) △H = - 206.2 kJ/mol
并作如下处理：
CO(g)＋3H2(g) = CH4(g)＋H2O(g) △H = - 206.2 kJ/mol
+） CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H = + 165.0 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H = - 41.2 kJ/mol
第(2)题：由于甲烷氧化的活化能比甲烷重整的活化能小，在初始阶段甲烷的氧化速率大，由于反应的活化能受温度影响，随着反应的进行，体系内温度升高，甲烷氧化与甲烷重整的活化能可能发生逆转。
第(3)题：对于平衡CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H = + 206.2 kJ/mol，升高温度，平衡左移，平衡常数增大。
第(4)题：本题要抓住“从能量角度分析”这个“题眼”。否则可能出现如甲烷氧化也有H2产生，甲烷氧化产生水蒸汽有利于甲烷水蒸气重整的进行等答案。
第(5)①题：在“给定进料比的情况下”，使生产达到“H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%”的目的，结合H2物质的量分数和CO物质的量分数的坐标图可知：600℃，0.9Mpa时H2物质的量分数为约70%（>65%），而CO物质的量分数为10%，不合题意；而温度≥800℃，虽然H2物质的量分数为>65%，但CO物质的量分数>10%，不合题意。700℃，0.9 Mpa时，H2物质的量分数为>65%，但CO物质的量分数<10%；此外，550℃～650℃，0.1 Mpa时，H2物质的量分数为>65%，CO物质的量分数<10%，但题目没有给出此选项。
第(5)①题：初始阶段几乎是甲烷的氧化，H2的量很少，随着反应的进行，甲烷的重整速率加快，根据H2物质的量分数与温度的变化图可知：在600℃，0.1Mpa条件下，H2物质的量分数最大值为70%。
第(6)题：如果进料中氧气量过大，如果作极限考虑，反应后体系内将无H2存在。原因是：甲烷完全燃烧，即使可能有H2生成，最终也会燃烧生成水。
【点评】本题以甲烷自热重整这种制氢的先进方法为背景材料，考查了热化学方程式及其盖斯定律、反应速率的判断、平衡常数式的正确表示和温度对平衡常数的影响、运用描述生产实际的坐标图选择生产的适宜条件、根据坐标图绘制指定条件下的坐标图、根据氧气的用量对生产的影响强调原料配比的重要性。
28. 【答案】（1）干燥管； 吸收HCl气体并防止倒吸
（2）防止三氯化铝和乙酸酐水解（只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可）
（3）AD
（4）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失； 否，乙醇与水混溶
（5）检漏；放气；打开上口玻璃塞；（或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔）
（6）C； AB
【解析】第(1)题：由于副反应有极易溶于水的HCl生成，b装置的作用是吸收HCl并防止可能发生的倒吸。
第(3)题：由题给信息“为避免反应液升温过快”可知：此反应剧烈，“升温过快”必引起副产物多。
第(4)题：苯乙酮微溶于水，20℃时，S = 0.55 g/100 gH2O。
第(6)题：在A、B装置中，当温度计指定某物质的沸点时，可能有低沸点的物质挥发，低沸点物质可从支管流出而被冷却；在D 装置中，当温度计指定某物质的沸点时，有高沸点物质可从支管流出而被冷却。
【点评】本题以苯乙酮的实验室制备为载体，考查化学实验能力——制备(滴加、搅拌、回流)、提纯(萃取分液、净化、蒸馏)。阅读量很大，但问题的设置比较简单，主要考查了实验的操作和实验的注意事项。
29. 【答案】（1）CD
（2）； 取代反应
（3）；；；
（4） 注：应该是可逆反应
（5）
【解析与点评】本题需要根据合成流程推断出有机化合物的结构，再由具体的有机化合物回答题设的相关问题。本题突破A、B的结构是解题的关键。
由A(C15H16O2) C(C15H12O2Br4)可知：A反应生成C是酚的取代反应，而不是碳碳双键或三键的加成反应，从分子式可判断：A分子中有4个H被Br代换，说明A分子中酚羟基邻(对)位有4个和4个Br2发生取代反应的H。由A的分子式可知：A分子的不饱和度为8，且苯环的不饱和度为4，再结合题给“A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种”的信息，可推出A的结构：
由B D可知：B发生了消去反应，由B G可知：B分子中同时含有—OH和—COOH，再根据题给信息“1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同”可推出B的结构为：
名称为2-甲基-2羟基丙酸 G(注意：与甲基连接的碳原子是四面体结构)
X的结构为：
第(1)题：A分子中不存在联苯结构单元(联苯结构单元为 — )，不能与NaHCO3 反应。
1 mol X与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH(X分子中含2个酚酯，水解时各消耗2个OH—；醇羟基不与OH—反应)。
D的结构为CH2=C—COOH，可与Br2发生加成反应。
CH3
第(3)题：属于酯类同时能发生银镜反应一定是甲酸酯类物质(HCOOR)，其中—R为
—C3H5，—C3H5的异构体有—CH=CH—CH3、—CH2—CH=CH2、—C=CH2、—
CH3
2011年浙江高考理综化学试题答案与评析
7. 【答案】C
【解析】本题主要考查化学基本概念，涉及质量守恒定律、能量守恒定律、原子吸收光谱(原子光谱仪即元素分析仪)、红外光谱、分子间作用力、酶催化等。分子间作用力对物质的熔沸点有较大影响，对物质的溶解度也有较大的影响。
【点评】紧扣教材，重视基础，联系实际，观察思考。
8. 【答案】A
【解析】本题属于实验题，涉及硝基苯制备实验（水浴加热温度计水银球放在水中的位置）、中和滴定实验（仪器的洗涤）、气体的洗涤净化、气体的干燥。
【点评】变色硅胶干燥剂、硝基苯制备实验、中和滴定等实验均是课本中涉及的实验。
9. 【答案】C
【解析】短周期元素的原子序数≤18。本题突破的关键是推出Y和M（Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17），且“X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素”可知：Y为N，M为H。即X和Z的最外层电子数之和为10，且“X与Z可形成XZ2分子”——X为C，Z为O。W的原子序数(6+7+8=1)/2=11，W为Na。五种元素在元素周期表中的相对位置如下表：
A选项：原子半径：Na＞C＞N＞O＞H；B选项： CO2是直线型分子、H2O2不是直线型分子、Na2O2是离子化合物；C选项：Cx（X=60、70等）是分子晶体、石墨是混合型晶体；由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物有NH4NO3和硝基苯、氨基酸等，在NH4NO3中既有离子键，又有共价键，但硝基苯、氨基酸等是共价化合物。
【点评】本题考查物质结构和元素周期表（律）知识，根据元素及其化合物的“位-构-性”的关系，解决题设的问题。
10. 【答案】B
【解析】本题考查电化学知识，涉及钢铁的吸氧腐蚀，NaCl溶液为电解质溶液，钢铁中的碳为正极（液滴的边缘），发生的电极反应为：O2+2H2O+4e—==4OH—；Fe为负极：发生的电极反应为：Fe—2e—==Fe2+(发生氧化反应)；两极分别产生的Fe2+、OH—反应生成Fe(OH)2，进而氧化、脱水形成铁锈(Fe2O3·nH2O)。若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，发生的反应与上相同。
【解析】钢铁的吸氧腐蚀是电化学知识的重要应用，也是课本中的重要内容。
11. 【答案】D
【解析】氨基酸具有氨基和羧基，其分子能形成内盐而具有较高的熔点；氨基酸在水溶液中可通过调节溶液的pH，使其溶解，当在等电点时，其溶解度最小，可析出氨基酸晶体；氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应形成多肽；褪黑素分子中有酰胺键、亚氨基和醚基，与氨基酸的结构不同，能发生水解反应，不具有两性。
【点评】本题考查有机化学知识，涉及氨基酸的两性、缩聚和氨基酸的等电点。
12. 【答案】B
【解析】A选项：每摩冰中氢键的键能为2 mol×20kJ/mol==40kJ，每摩最多只能破坏冰中6.0kJ/40kJ ==0.15的氢键。
B选项：醋酸的电离平衡：
CH3COOHCH3COO—+ H+
平衡时浓度(mol/L) c (1—α) cα cα
Ka=(cα) 2/[c (1—α)]
Ka只受温度的影响，与平衡时的浓度无关，若加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡向左移动，α减小，但Ka不受其影响。
C选项：环己烷(l)比环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热多放出169kJ/mol热，环己烷(l)比苯(l)的标准燃烧热多放出651 kJ/mol热，小于3×169 kJ/mol=507 kJ/mol，说明苯分子更稳定，苯分子中不存在单独碳碳单键和碳碳双键。
D选项：根据题给的化学方程式：4Fe (s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)，要求将其3个热化学方程式作适当的整合：
2Fe(s)+3CO(g) == Fe2O (s)+3C(石墨) △H=—489.0 kJ/mol ×2
CO2(g) == CO (g)+1/2O2(g) △H=283.0 kJ/mol ×6
+） C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=—393.05kJ/mol ×6
4Fe (s)+3O2(g)==2Fe2O3(s) △H=—3282.0 kJ/mol
【点评】A、B、C、D4个选项都涉及了简单的计算，但只要有“Ka只受温度的影响，不受浓度影响”知识，就能做好本题。
13. 【答案】A
【解析】A选项：离子方程式为：Ca2+ + HCO3— + OH—==CaCO3↓+ H2O
起始时物质的量/mol 0.011 0.001 0.001
反应后物质的量/mol 0.01 0.001
B选项：溶液中存在n(Na+)==0.439 mol，n(Mg2+)==0.050 mol，n(Ca2+)==0.01 mol，n(Cl—)=0.56 mol，由Ksp，CaCO3==4.96×10—9计算得： c(Ca2+)==c(CO32—)==
7×10—5 mol/L＞1.0×10—5 mol·L—1。
C选项：将溶液pH==11即溶液c(OH—)=1.0×10—3 mol·L—1代入Ksp，Mg(OH)2==5.61×10—12得：c(Mg2+)==5.61×10—6＜1×10—5 mol/L(认为Mg2+不存在)。
D选项：4.2 g即0.105 molNaOH，0.050 mol Mg2+反应消耗0.100 molOH—，溶液中有0.005 mol OH—和0.01 mol Ca2+，即c(Ca2+)×c2(OH—) ==0.01×(0.005)2=2.5×10—7＜Ksp，Ca(OH)2==4.68×10—6，无Ca(OH)2析出。
【点评】本题涉及溶解平衡及其溶度积的计算，从涉及的内容和求解来说，试题难度较大，但只要知道溶液中Ca2+ 、HCO3— 、 OH—不可能大量共存，就可判断A选项正确。
26. 【答案】（1）①Fe(SCN)3
②IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O 2Fe3++2I—==2Fe2++I2
（2）O2+4KI+2H2O ==2I2+4KOH 否
KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华
（3）AC(由题给已知“还原性：S2O32—＞I—”可知：空气中氧气与还原性：S2O32—反应；由“3I2+6OH—==5I—+IO3—+3H2O”可知：碱性条件被氧化的I2又转化为I—和IO3—)
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水，用盐酸酸化，滴加足量氧化剂（氯气、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中含有Fe2+
【点评】本题以含有少量杂质的加碘盐为载体，主要考查氧化还原反应知识、离子方程式的书写和实验技能（萃取、离子检验等）及教材实验现象的再现，涉及IO3—、I—（I3—）、Fe3+、Fe2+等离子的性质。本题涉及主要的知识内容属于《化学1》模块。
27. 【答案】(1)①BC
②K=c2(NH3)·c(CO2)=(2c/3)2 (c/3)=4(4.8×10—3 mol/L)3/27=1.6×10—8(mol/L)3
③增加
④＞ ＞
(2)⑤0.05mol/(L·min)
⑥0—6min内，温度分别为5℃、15℃、25℃时c(NH2COO—)分别减少了0.05 mol/L、0.15 mol/L、0.30 mol/L(或从3条曲线的斜率来回答)
【点评】本题以氨基甲酸铵的分解平衡和水解平衡为载体，考查平衡的标志和特征、平衡常数和反应速率的计算。要求对题给实验数据和坐标曲线分析，得出实验的结论。本题主要涉及《化学2》和《化学反应原理》相关内容。
28. 【答案】（1）三颈瓶 球形冷凝管
（2）A D 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种
（3）小于 D
（4）趁热过滤
（5）C
【点评】本题以制备二苯基乙二酮为载体，主要考查实验技能——制备、重结晶、抽滤及薄层色谱分析。本题属于《 实验化学》模块，涉及制备的装置图就是教材中制备对氨基苯磺酸的实验装置示意图相似。
29. 【答案】（1）C14H12O3
（2）取代反应 消去反应
（3）4 1∶1∶2∶6
（4）
（5）
（6）
【解析】合成路线中具体物质结构简式：
【点评】本题属于《有机化学基础》模块中的有机合成内容，以白藜芦醇的合成路线为背景材料，要求快捷地接受题给的“已知”，并与有机化学的基础知识整合，应用于白藜芦醇的合成路线的相关过程，经正推或逆推等思维加工，结合题给的分子式，推出各有机化合物的结构。并回答题设的问题。本题涉及有机化合物分子的辨认（写白藜芦醇的分子式）、反应类型、核磁共振氢谱、有机化合物的结构简式、同分异构体概念及限定条件下同分异构体结构的书写。
2010年浙江高考理综化学答案及解析
2010年浙江省高考化学试题充分体现了新课标理念，严格按照浙江省《化学学科指导意见》和浙江省2010年《考试说明》的要求，各种题型与样卷有较高的吻合度。题型继承了2009年试题的命题风格，突出化学主干知识的考查；注重学科基础知识的考查；重视化学能力和科学素养的考查。
一、选择题
主要考查化学基本概念及化学与STSE的联系，物质结构、元素周期律（表），电化学知识（原电池），热化学方程式、离子方程式，有机化合物结构和官能团性质，化学实验基本方法和技能，离子反应及其推断等知识。
7、答案：C。【解析】考查形式同2010浙江高考参考卷第7题，主要考查化学与生活、生产、STS的等。A项错误，油脂不是高分子、光导纤维的主要成分是二氧化硅（原子晶体）；B项错误，无磷洗涤剂与直接降低碳排放无关； D项错误，阴极射线、布朗运动与原子结构模型的建立无关。
8、答案：D。【解析】考查形式同2010浙江高考参考卷第11题，主要考查利用元素周期律（表）进行推理，渗透了结构、性质和用途等基础知识；涉及了氢键、晶体类型与熔沸点的大小比较等知识。依据题意推断X—Na Y—Si Z—S W—O M—Cl。A项错误，Na和O两种元素能形成Na2O、Na2O2两种化合物；B项错误，因水分子间存在氢键、所以水的沸点最高；C项错误：硅是原子晶体、硫和固态氯气是分子晶体，所以三者晶体类型不同。
9、答案：B 。【解析】考查形式同2010浙江高考参考卷第13题，本题以新型Li-Al/FeS电池为载体，主要考查原电池的放电、充电的工作原理。A项错误，在负极材料中的Li为单质，化合价为0；C项错误，负极的电极反应为Li－e—==Li+；D项错误，充电时，阳极（缺电子）发生氧化反应：Li2S+Fe－2e—＝2Li++FeS；阴极(多电子)发生还原反应。
10、答案：A 。【解析】考查形式同2010浙江高考参考卷第9题，本题在分析维生素B2键线式的组成和性质的基础上，还包含了对H2CO3、NH4+等无机化合物性质的测试，具体根据有机物的结构特点考查酰胺键、醇羟基等官能团的性质。
A项错误，因化合物的分子式为C17H20N4O6。其分子式的确定关键是确定H原子数，确定H原子数有两种方法：（1）直接点数法——由键线式改为结构简式，再点H原子数；（2）不饱和度（Ω）方法：先通过点数确定分子中的C、N、O原子，并写作饱和形式，即有：C17Hx·4NH2·6O，x==2×17+2—4==32，B2的Ω==10，所以分子式为C17H12·4NH2·6O，整理后得：C17H20N4O6
B2分子中有3个酰胺键，在酸性条件下加热水解，1和2处断键有NH4+产生，2和3处断键有碳酸产生进而分解放出CO2；加碱后NH4+转化为NH3，因此B和C选项正确。
B2分子中有羟基，所以能发生酯化反应，D项正确。
11、答案：C。【解析】考查形式同2010浙江高考参考卷第10题，主要考查实验基本操作：萃取、纸层析、蒸馏、提纯及物质的检验，均出自选修6《实验化学》教材。A项正确，从水溶液中萃取碘不能用酒精；B项正确，新制的Cu(OH)2悬浊液和甘油出现绛蓝色溶液，可以检验；C项错误，在纸层析实验中，试样点不能浸入展开剂中；D项正确，将乙酸转化为沸点高离子化合物乙酸盐，再用蒸馏的方法将乙醇分离出。
12、答案：C。【解析】考查形式同2010浙江高考参考卷第8题其中AB两项改为热化学方程式判断。 A项错误，标准燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，生成中的H2O须为液态；B项错误，因合成氨反应为可逆反应，即0.5mol N2和1.5molH2充分反应不会生成1mol NH3(g)；C项错误，因氨水是弱碱在写离子方程式时不能拆成离子形式；D项正确，将AlO2—写成Al(OH)4—是苏教版《实验化学》中必学内容。
13、答案：B。【解析】新增题型：考查形式类似于2010浙江高考参考卷中的25题的压缩题但设问新颖，一改传统的物质（离子）推断，涉及到《实验化学》中的亚硝酸钠、莫尔盐等；同时删去离子浓度比较的题型。根据③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体可推断出一定有NO2—、Cl—，发生的反应为：
2H++2NO2—==NO↑+NO2↑+H2O； Ag++Cl—==AgCl↓
根据④“加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色”可推断出一定含有CO32—，不含SO32—。所以答案选B。
由于CO32—、SO32—、NO2—是弱酸酸根，水解溶液呈碱性，pH＞7,若加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3，再在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，能发生反应：Fe2++2H++NO2—=== Fe3++NO↑+H2O，再滴加KSCN溶液，显红色，据此可证明溶液中一定有NO2—，可能含有SO32—、CO32—（二者兼有或必有其一）。因此只用③和⑤两个实验不能确定有Cl—，无法确定CO32—。
③④⑤当然也是该题的答案，除非题干指明“最少需要几个实验，就可得出此结论”。
二、主观题（第Ⅱ卷）
第Ⅱ卷试题主要涉及元素化合物、化学反应基本原理，物质的制备与提纯，有机化学等知识。在试题的设计上更加突出化学学科的思维特点和方法，如元素与化合物、化学实验、有机化学等试题的问题设计中更加符合化学逻辑思维。所考查的知识内容更凸现新课程的特色，加强了对化学数据信息吸收、整合、应用及实验探究能力的考查。四道大题是对《考试说明》中要求的各项化学能力作了全面的测试。
25．【解析】着重测试了化学发散思维，联系到汽车的安全气囊。要求考生经过定性判断、定量分析推断出几种无机化合物，同时考查学生的化学用语表达能力。与往年多次考查到的框图题相比较，我们认为这种试题更能体现化学学科特色。
【答案】：(1) NaN3、 (2) Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
(3) 6Na+Fe2O3 2Fe+3Na2O
避免产生的金属钠可能产生的危害
(4) B D
【解析】因为Fe2O3作氧化剂，除去Na，代替Fe2O3的物质必然也是氧化剂，KNO3和CuO具有氧化性
(5) 可溶性盐的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3与 NaHCO3的混合物
实验方案一、加热法：准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与 NaHCO3的混合物
实验方案二、双指示剂滴定法：称取一定质量的生成物溶于水配成溶液，取一定体积溶液滴入几滴酚酞试液，然后滴入一定浓度的盐酸，当溶液红色刚褪去时，消耗V1 mL盐酸；再滴入几滴甲基橙试液，滴入盐酸，溶液由黄色变为橙色，消耗V2 mL盐酸。即有：
V1 ==0， V2＞0 V1 ==V2＞0 V2＞ V1＞0
判 断 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 、NaHCO3
26．【解析】侧重化学理论知识的考查，涉及到电离常数、离子积常数等
【答案】（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中的c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 ＜
（2）（10-3.25）3.5×10—4
当c(F—)=c(HF)时，Ka=c(H+)。查图中的交点处即为c(F—)=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数
（3）查图，当pH==4.0时，溶液中的c(F—)=1.6×10—3 mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×10—4 mol/L，c(Ca2+)×c2(F—)== 5.1×10—10＞Ksp(CaF2)，故有沉淀产生。
27．【解析】侧重学实验能力的考查，直接选取《实验化学》模块的相关内容进行考查。
【答案】：（1）①布氏漏斗的劲口斜面未朝向抽滤瓶的直管口
断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管 关闭抽气装置中的水龙头
②Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4 加热蒸发过程中NH3挥发，使反应
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡向右移动，且Cu2+ 发生水解。
（2）①乙醇 抽滤（或吸滤、减压过滤）
② C 加热易使[Cu(NH3)4] SO4 ·H2O 分解（失H2O、失NH3）
【说明】本题第（1）②中“产生该杂质的原因”和第（2）③中“可能的原因”属同质问题。
28【解析】侧重有机分析推理能力的考查，取材于最新的活性化合物研究。
【答案】（1）ABD
（2）
（3）
应该写可逆符号“”
③或其它合理答案
三年的高考化学试题，共21道选择题有20道都是“下列说法正确（或不正确）的是”，令人感到僵化与呆板。
三年高考浙江理综化学卷综评
三年来理综化学试题的命题脉络非常清晰，在保持题型、题量、分值等多种因素不变的前提下，注重内容的创新，强调能力的考查。
（1）命题符合新课程理念，考查新课程化学学科核心知识；
（2）命题紧扣《考试说明》，给备考复习指明方向，以“减轻考生不必要的的课业负担”；
（3）命题“注重理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展”；
（4）命题重视新课程“三维”目标的体现，使中学化学教学能立足于促进学生的全面发展；
（5）命题符合考生认知水平，注重考查接受、吸收、整合化学信息的能力和分析问题、解决问题的能力,突出化学学科的特点，注重化学实验和探究能力的考查；
（6）命题尊重教育测量学原理，难度适中，具有良好的效度、信度和区分度，有利于高校选拔和中学的课程改革；
（7）命题力求原创，提供新颖的情境和素材，力避市面上流行的命题内容和命题形式，从而有力有效地遏制了高考复习中的“题海战术”，将高考复习引导到提升学科能力上来；
（8）命题追求体现青年人的认知兴趣，以多种图、表形式呈现（如：实验装置图、结构示意图、工作原理图、坐标图、生产流程图、合成路线图等），这不仅符合人们多渠道获取信息的方式方法，而且使试卷呈现形式活泼生动。
三年来浙江高考理综化学试题的比较
2012年 2011年 2010年
7.涉及电解质与非电解质概念；绿色化学方法(太阳能光解水)；波谱分析法确定分子结构、石油裂化和裂解的生产主要目的 ——基本概念、基础知识 7.涉及质量守恒和能量守恒定律、原子吸收光谱、红外光谱、分子间作用力、酶催化等。分子间作用力对物质的性质的影响， 7.光导纤维、棉花、油脂、树脂、高分子；红外光谱、质谱仪、核磁共振仪等仪器；低碳节能；射线、布朗运动等概念
8.以课本中的实验和实验中常见事故的处理为载体，考查金属活动性的利用、常见离子的检验方法、蒸发操作和化学灼伤的处理方法——化学实验 8.涉及硝基苯制备实验（水浴加热）、中和滴定实验（仪器的洗涤）、气体的洗涤净化、气体的干燥 11.考查实验基本操作：萃取、纸层析、蒸馏、提纯及物质的检验，均出自选修6《实验化学》
9.元素周期律(表)、原子结构、原子半径的比较、卤化氢沸点的比较、氧化还原反应概念、物质组成等知识——物质结构、元素周期表（律） 9.考查物质结构和元素周期表（律）知识，根据元素及其化合物的“位-构-性”的关系，解决题设的问题 8.主要考查利用元素周期律（表）进行推理，渗透了结构、性质和用途等基础知识；涉及了氢键、晶体类型与熔沸点的大小比较等知识
10.以电解法制备重铬酸钾工业生产实际为背景材料，考查电化学知识和转化率的简单计算——电化学知识 10.钢铁的吸氧腐蚀是原电池原理的重要应用，也是课本中的重要内容，涉及电极的判断和电极反应的书写 9.以新型Li-Al/FeS电池为载体，主要考查原电池的放电、充电的工作原理
11.有关有机化合物的系统命名、氨基酸失水形成肽、苯及其同系物的概念和由三硝酸甘油酯结构确定分子式——有机化学基础知识 11.以褪黑素与色氨酸为背景材料，涉及氨基酸的两性、缩聚和氨基酸的等电点 10.分析维生素B2键线式的组成和性质，并考查H2CO3、NH4+等无机物性质，根据有机物的结构特点考查酰胺键、醇羟基等官能团的性质
12.考查了电解质溶液的知识，涉及了弱酸的稀释与溶液pH的变化关系、由酸式盐溶液的pH是否可作酸的酸性强弱判断依据、碱中和混合酸的反应次序及其完全反应的判断、沉淀溶解平衡及其移动——电解质溶液、热化学方程式 12. 涉及氢键键能、弱电解质的电离平衡及电离度和电离平衡常数、根据热化学数据判断苯的结构、盖斯定律的应用，4个选项都涉及简单计算，但只要有“Ka只受温度的影响，不受浓度影响”就能做好本题 12.热化学方程式和离子反应的正误判断。
13.要求根据实验流程图推断出某些离子的存在，进而判断其它离子的存在，并对相关的判断正误作出正确的评价——涉及离子反应与离子共存的推理 13.涉及溶解平衡及其溶度积的计算，从涉及的内容和求解来说，试题难度较大，但只要知道溶液中Ca2+ 、HCO3— 、 OH—不可能大量共存，就可判断A选项正确。 13.电解质溶液中离子反应及离子推断
26.（14分）属实验题。以Cu2+和Fe3+的化学性质为载体，运用氧化还原反应、水解知识、沉淀转化、间接碘量法等知识进行除杂、加热和氧化还原滴定及简单计算——离子反应、离子共存 26.（14分）以含有少量杂质的加碘盐为载体，主要考查氧化还原反应、离子方程式的书写和实验技能（萃取、离子检验等）、实验现象的再现，涉及IO3—、I—（I3—）、Fe3+、Fe2+等离子的性质。本题属于《化学1》模块 25(14分).以汽车安全气囊为背景材料，涉及常见元素及其化合物的知识以及设计实验证明Na2O与空气接触后生成可溶性盐的成分(是否含有Na2CO3和NaHCO3)
27(15分).本题以甲烷自热重整这种制氢的先进方法为背景材料，考查了热化学方程式及其盖斯定律、反应速率的判断、平衡常数式的正确表示和温度对平衡常数的影响、运用描述生产实际的坐标图选择生产的适宜条件、根据坐标图绘制指定条件下的坐标图、根据氧气的用量对生产的影响强调原料配比的重要性——化学反应速率和化学平衡 27(15分).本题以氨基甲酸铵的分解平衡和水解平衡为载体，考查平衡的标志和特征、平衡常数和反应速率的计算。要求对题给实验数据和坐标曲线分析，得出实验的结论。本题主要涉及《化学2》和《化学反应原理》相关内容。 26(15分).本题以醋酸和硫氰酸的电离为背景材料，考查电离平衡常数、溶度积常数概念及其计算
28(15分).本题以苯乙酮的实验室制备为载体，考查化学实验能力——制备(滴加、搅拌、回流)、提纯(萃取分液、净化、蒸馏)。阅读量很大，但问题的设置比较简单，主要考查了实验的操作和实验的注意事项——化学实验 28(15分).本题以制备二苯基乙二酮为载体，主要考查实验技能——制备、重结晶、抽滤及薄层色谱分析。本题属于《 实验化学》，涉及的装置图就是教材中制备对氨基苯磺酸的实验装置示意图相似 27(15分).本题以氧化铜为主要原料合成[Cu(NH3)4] SO4·H2O路线为背景材料，考查快捷接受题给信息进行推理，重点考查抽滤等实验技能
29(14分). 本题以一种环境激素X的转化关系为背景材料，需要根据合成流程经正向、逆向推理或中间突破推出有机化合物的结构，再由具体的有机化合物回答题设的相关问题。本题突破A、B的结构是解题的关键——有机化学 29(14分).本题属于《有机化学基础》中的有机合成内容，以白藜芦醇的合成路线为背景材料，要求快捷地接受题给的“已知”，并与有机化学的基础知识整合，应用于白藜芦醇的合成路线的相关过程，经正推或逆推等思维加工，结合题给的分子式，推出各有机化合物的结构。并回答题设的问题。本题涉及有机化合物分子的辨认（写白藜芦醇的分子式）、反应类型、核磁共振氢谱、有机化合物的结构简式、同分异构体概念及限定条件下同分异构体结构的书写 29(14分).本题取材于最新的活性化合物研究成果，考查有机推断能力。涉及反应类型、限定条件下的同分异构体的确定及结构简式的书写、有机反应方程式的书写
化学实验专题（高考中化学实验的分值高达40%）
1.考试大纲对化学实验的要求
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种方法
（2）了解化学实验室常用实验仪器的主要用途和使用方法
（3）掌握化学实验的基本操作，能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理。
（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
（6）能根据实验试题要求，做到：
a.设计、评价或改进实验方案；
b.了解控制实验条件的方法；
c.分析或处理实验数据，得出合理结论；
d.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
（7）以上各部分知识与技能的综合应用。
2.浙江省《考试说明》对化学实验的要求
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种方法。
(2)了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护意识。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理。
(3)掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。
(4)了解中学化学实验室常用实验仪器的主要用途和使用方法。初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。初步了解中和滴定的原理和方法。
(5)能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。了解层析是一种分离和提纯物质的方法。
(6)能对常见的物质进行检验和分析。初步了解常见物质的组成和结构的检验方法，并初步掌握其操作技能。
(7)了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。
(8)认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。
(9)了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
(10)能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。
(11)能绘制和识别简单的实验仪器装置图。能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
(12)能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。
一、实验原理
（1）反应原理——制备（气体制备、有机化合物制备等）；除杂净化（洗气、提纯等）、吸收（尾气处理等）
（2）装置原理——装置中各仪器的名称、作用；装置的工作原理
（3）操作原理——叙述操作步骤、分析操作步骤的原因
二、实验设计与评价
（1）实验制备
（2）物质性质
（3）物质（离子）的检验（鉴别与鉴定）
（4）物质的提纯（除杂、分离）
催化剂
500℃、30 Mpa
n(K) 2(1 mol—x mol) + x mol
n(Cr) (1 mol—x mol) + x mol
=
= d
KP =
P3(H2) P(CO)
P(CH4) P(H2O)
2012年浙江省高考理综化学试题
一、选择题（7道化学题，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
7．下列说法不正确的是
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
8．下列说法正确的是
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是
A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H+ ＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－
11．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C．化合物是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
12．下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④=②＞③
13．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K+、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中
非选择题，共58分。
26．[14分]已知：I2＋2＝＋2I—。相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10—20 2.6×10—39 1.7×10—7 1.3×10—12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2 2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝_____________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2 2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2 2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是______________（用化学方程式表示）。由CuCl2 2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2 2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2 2H2O的质量百分数为___________________________。
27．[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程 化学方程式 焓变△H(kJ/mol) 活化能Ea(kJ/mol)
甲烷氧化 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) －802.6 125.6
CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) －322.0 172.5
蒸汽重整 CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 206.2 240.1
CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) 165.0 243.9
回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；
随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 _____。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。
28．[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有等副反应。
主要实验装置和步骤如下：
（I）合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：
（1）仪器a的名称：____________；装置b的作用：________________________________。
（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。
A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是________________________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。
（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（6）粗产品蒸馏提纯时，下面装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。
29．[15分]化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题。
（1）下列叙述正确的是_________。
A．化合物A分子中含有联苯结构单元
B．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体
C．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
D．化合物D能与Br2发生加成反应
（2）化合物C的结构简式是_________________，A→C的反应类型是__________________。
（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）________。
a．属于酯类 b．能发生银镜反应
（4）写出B→G反应的化学方程式_______________________________________________。
（5）写出E→F反应的化学方程式_______________________________________________。
2011年浙江高考理综化学试题
一、选择题（7道化学题，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
7.下列说法不正确的是
A．化学反应有新物质生成，并遵守质量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光谱可用于测定物质中的金属元素，红外光谱可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
8．下列说法不正确的是
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L—1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl—由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e—==4OH—
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH—形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu—2e—==Cu2+
11．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
色氨酸 褪黑素
下列说法不正确的是
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
12．下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，
Ka=(cα) 2/[c(1—α)]。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO——+ H+向左移动，α减小，Ka减小
C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为—3916kJ/mol、—3747 kJ/mol和—3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D． 已知：Fe2O (s)+3C(石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H=489.0 kJ/mol
CO (g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=—283.0 kJ/mol
C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=—393.05kJ/mol
则 4Fe (s)+3O2(g)==2Fe2O3(s) △H=—1641.0 kJ/mol
13．海水中含有丰富的镁资源。某同学涉及了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·L—1 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl— HCO3—
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10—5 mol·L—1，可认为该离子不存在。
实验过程中，假设溶液体积不变。
Ksp，CaCO3==4.96×10—9 Ksp，MgCO3==6.82×10—6
Ksp，Ca(OH)2==4.68×10—6 Ksp，Mg(OH)2==5.61×10—12
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步骤②中若改为4.2 gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
26.（15）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性： IO3—＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32—＞I—
3I2+6OH—==5I—+IO3—+3H2O KI+I2 KI3
（1）某学习小组对加碘进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_______（用化学式表示）；CCl4中紫红色的物质是________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________________、___________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_______________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_____（填“是”或“否”），并说明理由：___________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是____________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO3
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：______________________________________。
27．（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/mol·L—1 2.4×10—3 3.4×10—3 4.8×10—3 6.8×10—3 9.4×10—3
可以判断该分解反应已经达到平 衡的是______________________。
A．2ν(NH3)== ν(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：______________。
取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减少”或“不变”）。
氨基甲酸铵分解反应的焓变△H ____0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S____0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）已知：NH2COONH4+2HONH4HCO3+NH3·H2O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO—) 随时间的变化趋势如图所示。
计算25.0℃时，0—6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率:____________。
根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:___________。
28.（15分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
在反应装置中，加入原料和溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解 活性炭脱色 趁热过滤 冷却结晶 抽滤 洗涤 干燥
请回答以下问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_______________，b________________。
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：______________。
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液发生过饱和现象，可采用___________、___________等方法促进晶体析出。
（3）抽滤所用的滤纸应略___________（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是______________。
A．无水乙醇 B．饱和氯化钠溶液 C．70%乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_____________。
（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15 min、30 min、45 min和60 min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是______________。
A．15 min B．30 min C．45 min D．60 min
反应开始 15 min 30 min 45 min 60 min
29．（14分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：
根据以上信息回答下列问题：
白藜芦醇的分子式是_____________________。
C D的反应类型是______________；E F的反应类型是__________________。
化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱（1H-NMR）中显示有______种不同化学环境的氢原子，其个数比为____________。
写出A B反应的化学方程式：______________________________________________。
写出化合物D、E的结构简式：D____________，E________________。
化合物H3CO— —CHO有多种同分异构体，写出符合下列条件的所
有同分异构体的结构简式：__________________________。
①能发生银镜反应 ②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
2010年高考浙江理综化学试题
7．下列说法中正确的是
A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D．阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
8．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
9．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为Al－3e—＝Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe－2e—＝2Li++FeS
10．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：
已知： ＋H2O＋
有关核黄素的下列说法中，不正确的是：
A．该化合物的分子式为C17H22N4O6
B．酸性条件下加热水解，有CO2生成
C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D．能发生酯化反应
11．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为—890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=—890.3 kJ·mol—1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—38.6 kJ·mol—1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH—＝Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH—+3H2O＝2Al(OH)4—
13．某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2—、CO32—、Cl—三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④⑤ B．③④ C． ③④⑤ D．②③⑤
第Ⅱ卷（58分）
25（14分）．汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学方程式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 _________________。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ____________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物) 。
26（15分）．已知：
①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10—5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10—10
②25℃时，2.0×10—3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F—)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20 mL 0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—) c(SCN—)（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理由___________________________________。
（3）4.0×10—3mol·L—1HF溶液与4.0×10—4mol·L—1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
27（15分）．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42－+H2O [Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a.加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤C的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先 ，然后 。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 ________。
（2）方案2的实验步骤为：
a.向溶液C加入适量 ，b. ，c.洗涤，d.干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。
A.乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。
28(14分)．最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：
在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能重要作用。为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应 。
A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应
（2）写出化合物C所有可能的结构简式 。
（3）化合物C能经下列反应得到G(分子式为C8H6O2，分子内含有五元环)；
已知: RCOOHRCH2OH
①确认化合物C的结构简式为 。
②F→G反应的化学方程式为 。
③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式 。
2012年浙江省高考理综化学试题答案与解析
7. 【答案】B
【解析】蔗糖、淀粉及其水解产物(葡萄糖或果糖)、油脂及其水解产物甘油都是非电解质，但油脂的水解产物高级脂肪酸及其钠盐是电解质(高级脂肪酸是弱电解质，高级脂肪钠是强电解质)。
【点评】本题涉及化学基本概念(电解质与非电解质)；绿色化学方法(太阳能光解水)；波谱分析法确定分子结构、石油裂化和裂解的生产主要目的。
8. 【答案】A
【解析】B选项：安全火柴的火柴头的主要成分是易燃物质硫和氯酸钾、二氧化锰，火柴盒的侧皮主要成分是红磷(发火剂)和易燃物硫化锑及增加摩擦作用的玻璃粉。将火柴头浸入水中，硫和二氧化锰不溶于水，氯酸钾可溶于水，硝酸银溶液和稀硝酸是用来检验氯离子的，不能用来检验氯酸根(氯酸银可溶于水)。
C选项：小火加热蒸发硫酸亚铁铵溶液，当溶液表面出现晶膜（而不是有大量晶体析出）时，停止加热，冷却析出硫酸亚铁铵晶体，抽滤并用少量酒精洗涤即得到硫酸亚铁铵晶体。
D选项：如果不小心皮肤上沾上强酸时，应先用大量水冲洗(即使沾上少量浓硫酸也不必用布擦)，再用碳酸氢钠溶液（或稀氨水、肥皂水）洗；不小心皮肤上沾上强碱，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗。
【点评】本题以《实验化学》模块中的实验和实验中常见事故的处理为载体，考查金属活动性的利用、常见离子的检验方法、蒸发操作和化学灼伤的处理方法。
9. 【答案】B
【解析】根据“短周期元素”和“X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构”可判断X和Z为F、Cl或H。且X、Y、Z“3种元素的原子核外电子数之和”为18(Ca2＋的核外有18个电子)，若X和Z为F和Cl或Cl和H，即它们的原子核外电子数之和分别为26和18，这是不可能的，只能是X为H、Z为F，那么Y为O。
A选项：原子半径：O＞F＞H（O、F原子半径之比较用同周期元素的变化规律；H是所有元素中原子半径最小的）。
B选项：HF分子间可形成氢键，其沸点比HCl、HBr和HI都高。
C选项：CaO2水发生歧化反应生成Ca(OH)2和O2，CaO2既是氧化剂又是还原剂。
D选项：CaH2和CaF2中阳离子与阴离子个数比均为1︰2，但在CaO2中Ca2+和O22—个数比均为1︰1。
【点评】本题考查元素周期律(表)、原子结构、原子半径的比较、卤化氢沸点的比较、氧化还原反应概念、物质组成等知识。
10. 【答案】D
【解析】根据实验装置图可知：阴极(不锈钢)发生的电极反应为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑，阳极(惰性电极) 发生的电极反应为2H2O—4e－＝4H+＋O2↑，产生的H+使平衡2＋2H＋ ＋H2O向右移动，即生成K2Cr2O7，溶液逐渐由黄色变为橙色。阳极室中的K+通过阳离子交换膜移向阴极室，平衡两室中的电荷。电解过程中实质是电解水，一段时间以后，阴极室KOH溶液浓度增大。
D选项：在阳极室中，电解前K与Cr的物质的量之比为2︰1，电解后若完全转化为K2Cr2O7，K与Cr的物质的量之比为1︰1，所以1≤d≤2（准确地说这里的d是K与Cr的物质的量之比值而不是比），铬酸钾的转化率α为100%≤α≤0。
设1 mol K2CrO4有x mol转化为K2Cr2O7，即生成x/2 mol K2Cr2O7，还余 (1 mol—x mol) K2CrO4，故有：
解得 x =2—d mol 即铬酸钾的转化率α= 100(2—d)%
【点评】本题以电解法制备重铬酸钾工业生产实际为背景材料，考查电化学知识和转化率的简单计算。
窃以为，此题的实验装置图若选取氯碱工业的阳离子交换膜电解槽，岂不更好！
当然，两种气体的出口不必指明具体的气体，两种溶液的出口也不必指明具体的溶液。
11. 【答案】D
【解析】A选项：正确命名为2,6-二甲基-3-乙基庚烷
B选项：最多可生成4种二肽：A-A、B-B、A-B、B-A(设丙氨酸为A、苯丙氨酸为B)
C选项：苯及其同系物的分子通式为CnHn+6(n≥6)，而题给结构的有机化合物分子式为C20H14，不符合苯及其同系物的分子通式。
【点评】本题考查了有关有机化合物的系统命名、氨基酸失水形成肽、苯及其同系物的概念和由三硝酸甘油酯结构确定分子式。
12. 【答案】C
【解析】 A选项：常温下，将pH＝3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4。但将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝3 + 0.5
B选项：NaHA溶液的酸碱性取决于HA—的水解与电离(实际上HSO4—也能发生微弱水解)， HA—的电离大于水解，溶液呈酸性，若HA—的水解大于电离，溶液呈碱性。例如：NaHSO3溶液的pH＜7，但H2SO3是弱酸
C选项：不断滴加NaOH溶液，NaOH优先与HCl反应，而后再与CH3COOH反应，当CH3COOH完全反应时，生成CH3COONa，其溶液pH＞7。而题给条件溶液呈中性，说明CH3COOH没有被完全中和。本题考查了反应的先后次序和水解知识。
D选项：本题考查沉淀溶解平衡及其移动，若只考虑AgCl溶解产生的Ag＋，即c(Ag＋)大小的排序是①＞④=②＞③，但因为题给的条件是指溶液中Ag＋浓度，将AgCl放入0.1mol/L硝酸银溶液中，溶液中c(Ag＋)稍大于0.1mol/L，故其中c(Ag＋)最大——这是命题人设置的“陷阱”。
【解析】本题考查了电解质溶液的知识，涉及了弱酸的稀释与溶液pH的变化关系、由酸式盐溶液的pH是否可作酸的酸性强弱判断依据、碱中和混合酸的反应次序及其完全反应的判断、沉淀溶解平衡及其移动。
13. 【答案】C
【解析】X加入过量稀盐酸，有气体放出，可判断溶液中有或(一种或两种)，溶液中有或存在必没有Mg2+、Al3+存在；沉淀甲为H2SiO3(或H4SiO4)，即溶液中有，无色溶液甲中加入过量氨水有白色沉淀(乙)，说明甲溶液中有Al3+存在(乙为氢氧化铝沉淀)，即原溶液中有，在过量盐酸中转化为Al3+。所以可作出如下判断
气体甲可能是CO2或SO2中的一种或两种；沉淀甲只能是H2SiO3(或H4SiO4)；溶液X中一定存在K＋、和，可能存在和。
【点评】本题要求根据实验流程图推断出某些离子的存在，进而判断其它离子的存在，并对相关的判断正误作出正确的评价。
26. 【答案】（1）CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3； 2.6×10―9 mol/L；
（2）2CuCl2 2H2OCu(OH)2 CuCl2＋2HCl＋2H2O（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）
在干燥的HCl气流中加热脱水；
（3）①淀粉溶液； 蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②2Cu2+＋4I―2CuI↓＋I2 ③95％。
【解析】第(1)题：Fe3+在只有在较强的酸性溶液中存在，根据题给Cu(OH)2和Fe(OH)3的溶度积可知， Fe3+很容易形成Fe(OH)3沉淀而被除去，欲除去CuCl2溶液中含有少量的Fe3+，而又不引入其他杂质离子，应该加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3反应消耗溶液中的H+，使溶液的pH增大使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀。当溶液中c(OH—) = 1×10―10时，根据Ksp = c(Fe3+) c3 (OH—) = 2.6×10―39可求得：c(Fe3+) = 2.6×10―9 mol/L。
第(2)题：直接加热CuCl2 2H2O晶体，CuCl2水解且生成挥发性的HCl，HCl脱离平衡体系，促进生成CuCl2水解平衡的右移，得到固体Cu(OH)2 CuCl2或Cu(OH)2，若温度较高，最终可得到CuO。将CuCl2 2H2O晶体在HCl气氛中加热至140～150℃可得到无水CuCl2。
第(3)题属氧化还原滴定并进行实验数据处理。根据Cu2+的氧化性和I—的还原性和，CuCl和CuI的溶度积，Cu2+被I—还原为Cu+，Cu+与溶液中过量的I―反应生成CuI(不能生成CuCl)。由于有I2生成，然后用Na2S2O3标准溶液滴定。根据2Cu2+＋4I―2CuI↓＋I2和2S2O32—+2I―= S4O62― + I2，可知n(Cu2+) = n(S2O32—) = 2 mmol，即m(CuCl2 2H2O) = 341 mg或342 mg，故试样中CuCl2 2H2O的质量百分数为94.7%或95%。
【点评】本题属实验题，以Cu2+和Fe3+的化学性质为载体，运用氧化还原反应、水解知识、沉淀转化、间接碘量法等知识进行除杂、加热和氧化还原滴定。
27. 【答案】（1）－41.2
（2）小于
（3） ； 增大
（4）系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量
（5）①B； ②
（6）甲烷氧化程度过高；氢气和氧气反应（其它合理答案均可）
【解析】第(1)题：将CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H = +206.2 kJ/mol 写作：
CO(g)＋3H2(g) = CH4(g)＋H2O(g) △H = - 206.2 kJ/mol
并作如下处理：
CO(g)＋3H2(g) = CH4(g)＋H2O(g) △H = - 206.2 kJ/mol
+） CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H = + 165.0 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H = - 41.2 kJ/mol
第(2)题：由于甲烷氧化的活化能比甲烷重整的活化能小，在初始阶段甲烷的氧化速率大，由于反应的活化能受温度影响，随着反应的进行，体系内温度升高，甲烷氧化与甲烷重整的活化能可能发生逆转。
第(3)题：对于平衡CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H = + 206.2 kJ/mol，升高温度，平衡左移，平衡常数增大。
第(4)题：本题要抓住“从能量角度分析”这个“题眼”。否则可能出现如甲烷氧化也有H2产生，甲烷氧化产生水蒸汽有利于甲烷水蒸气重整的进行等答案。
第(5)①题：在“给定进料比的情况下”，使生产达到“H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%”的目的，结合H2物质的量分数和CO物质的量分数的坐标图可知：600℃，0.9Mpa时H2物质的量分数为约70%（>65%），而CO物质的量分数为10%，不合题意；而温度≥800℃，虽然H2物质的量分数为>65%，但CO物质的量分数>10%，不合题意。700℃，0.9 Mpa时，H2物质的量分数为>65%，但CO物质的量分数<10%；此外，550℃～650℃，0.1 Mpa时，H2物质的量分数为>65%，CO物质的量分数<10%，但题目没有给出此选项。
第(5)①题：初始阶段几乎是甲烷的氧化，H2的量很少，随着反应的进行，甲烷的重整速率加快，根据H2物质的量分数与温度的变化图可知：在600℃，0.1Mpa条件下，H2物质的量分数最大值为70%。
第(6)题：如果进料中氧气量过大，如果作极限考虑，反应后体系内将无H2存在。原因是：甲烷完全燃烧，即使可能有H2生成，最终也会燃烧生成水。
【点评】本题以甲烷自热重整这种制氢的先进方法为背景材料，考查了热化学方程式及其盖斯定律、反应速率的判断、平衡常数式的正确表示和温度对平衡常数的影响、运用描述生产实际的坐标图选择生产的适宜条件、根据坐标图绘制指定条件下的坐标图、根据氧气的用量对生产的影响强调原料配比的重要性。
28. 【答案】（1）干燥管； 吸收HCl气体并防止倒吸
（2）防止三氯化铝和乙酸酐水解（只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可）
（3）AD
（4）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失； 否，乙醇与水混溶
（5）检漏；放气；打开上口玻璃塞；（或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔）
（6）C； AB
【解析】第(1)题：由于副反应有极易溶于水的HCl生成，b装置的作用是吸收HCl并防止可能发生的倒吸。
第(3)题：由题给信息“为避免反应液升温过快”可知：此反应剧烈，“升温过快”必引起副产物多。
第(4)题：苯乙酮微溶于水，20℃时，S = 0.55 g/100 gH2O。
第(6)题：在A、B装置中，当温度计指定某物质的沸点时，可能有低沸点的物质挥发，低沸点物质可从支管流出而被冷却；在D 装置中，当温度计指定某物质的沸点时，有高沸点物质可从支管流出而被冷却。
【点评】本题以苯乙酮的实验室制备为载体，考查化学实验能力——制备(滴加、搅拌、回流)、提纯(萃取分液、净化、蒸馏)。阅读量很大，但问题的设置比较简单，主要考查了实验的操作和实验的注意事项。
29. 【答案】（1）CD
（2）； 取代反应
（3）；；；
（4） 注：应该是可逆反应
（5）
【解析与点评】本题需要根据合成流程推断出有机化合物的结构，再由具体的有机化合物回答题设的相关问题。本题突破A、B的结构是解题的关键。
由A(C15H16O2) C(C15H12O2Br4)可知：A反应生成C是酚的取代反应，而不是碳碳双键或三键的加成反应，从分子式可判断：A分子中有4个H被Br代换，说明A分子中酚羟基邻(对)位有4个和4个Br2发生取代反应的H。由A的分子式可知：A分子的不饱和度为8，且苯环的不饱和度为4，再结合题给“A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种”的信息，可推出A的结构：
由B D可知：B发生了消去反应，由B G可知：B分子中同时含有—OH和—COOH，再根据题给信息“1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同”可推出B的结构为：
名称为2-甲基-2羟基丙酸 G(注意：与甲基连接的碳原子是四面体结构)
X的结构为：
第(1)题：A分子中不存在联苯结构单元(联苯结构单元为 — )，不能与NaHCO3 反应。
1 mol X与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH(X分子中含2个酚酯，水解时各消耗2个OH—；醇羟基不与OH—反应)。
D的结构为CH2=C—COOH，可与Br2发生加成反应。
CH3
第(3)题：属于酯类同时能发生银镜反应一定是甲酸酯类物质(HCOOR)，其中—R为
—C3H5，—C3H5的异构体有—CH=CH—CH3、—CH2—CH=CH2、—C=CH2、—
CH3
2011年浙江高考理综化学试题答案与评析
7. 【答案】C
【解析】本题主要考查化学基本概念，涉及质量守恒定律、能量守恒定律、原子吸收光谱(原子光谱仪即元素分析仪)、红外光谱、分子间作用力、酶催化等。分子间作用力对物质的熔沸点有较大影响，对物质的溶解度也有较大的影响。
【点评】紧扣教材，重视基础，联系实际，观察思考。
8. 【答案】A
【解析】本题属于实验题，涉及硝基苯制备实验（水浴加热温度计水银球放在水中的位置）、中和滴定实验（仪器的洗涤）、气体的洗涤净化、气体的干燥。
【点评】变色硅胶干燥剂、硝基苯制备实验、中和滴定等实验均是课本中涉及的实验。
9. 【答案】C
【解析】短周期元素的原子序数≤18。本题突破的关键是推出Y和M（Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17），且“X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素”可知：Y为N，M为H。即X和Z的最外层电子数之和为10，且“X与Z可形成XZ2分子”——X为C，Z为O。W的原子序数(6+7+8=1)/2=11，W为Na。五种元素在元素周期表中的相对位置如下表：
A选项：原子半径：Na＞C＞N＞O＞H；B选项： CO2是直线型分子、H2O2不是直线型分子、Na2O2是离子化合物；C选项：Cx（X=60、70等）是分子晶体、石墨是混合型晶体；由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物有NH4NO3和硝基苯、氨基酸等，在NH4NO3中既有离子键，又有共价键，但硝基苯、氨基酸等是共价化合物。
【点评】本题考查物质结构和元素周期表（律）知识，根据元素及其化合物的“位-构-性”的关系，解决题设的问题。
10. 【答案】B
【解析】本题考查电化学知识，涉及钢铁的吸氧腐蚀，NaCl溶液为电解质溶液，钢铁中的碳为正极（液滴的边缘），发生的电极反应为：O2+2H2O+4e—==4OH—；Fe为负极：发生的电极反应为：Fe—2e—==Fe2+(发生氧化反应)；两极分别产生的Fe2+、OH—反应生成Fe(OH)2，进而氧化、脱水形成铁锈(Fe2O3·nH2O)。若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，发生的反应与上相同。
【解析】钢铁的吸氧腐蚀是电化学知识的重要应用，也是课本中的重要内容。
11. 【答案】D
【解析】氨基酸具有氨基和羧基，其分子能形成内盐而具有较高的熔点；氨基酸在水溶液中可通过调节溶液的pH，使其溶解，当在等电点时，其溶解度最小，可析出氨基酸晶体；氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应形成多肽；褪黑素分子中有酰胺键、亚氨基和醚基，与氨基酸的结构不同，能发生水解反应，不具有两性。
【点评】本题考查有机化学知识，涉及氨基酸的两性、缩聚和氨基酸的等电点。
12. 【答案】B
【解析】A选项：每摩冰中氢键的键能为2 mol×20kJ/mol==40kJ，每摩最多只能破坏冰中6.0kJ/40kJ ==0.15的氢键。
B选项：醋酸的电离平衡：
CH3COOHCH3COO—+ H+
平衡时浓度(mol/L) c (1—α) cα cα
Ka=(cα) 2/[c (1—α)]
Ka只受温度的影响，与平衡时的浓度无关，若加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡向左移动，α减小，但Ka不受其影响。
C选项：环己烷(l)比环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热多放出169kJ/mol热，环己烷(l)比苯(l)的标准燃烧热多放出651 kJ/mol热，小于3×169 kJ/mol=507 kJ/mol，说明苯分子更稳定，苯分子中不存在单独碳碳单键和碳碳双键。
D选项：根据题给的化学方程式：4Fe (s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)，要求将其3个热化学方程式作适当的整合：
2Fe(s)+3CO(g) == Fe2O (s)+3C(石墨) △H=—489.0 kJ/mol ×2
CO2(g) == CO (g)+1/2O2(g) △H=283.0 kJ/mol ×6
+） C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=—393.05kJ/mol ×6
4Fe (s)+3O2(g)==2Fe2O3(s) △H=—3282.0 kJ/mol
【点评】A、B、C、D4个选项都涉及了简单的计算，但只要有“Ka只受温度的影响，不受浓度影响”知识，就能做好本题。
13. 【答案】A
【解析】A选项：离子方程式为：Ca2+ + HCO3— + OH—==CaCO3↓+ H2O
起始时物质的量/mol 0.011 0.001 0.001
反应后物质的量/mol 0.01 0.001
B选项：溶液中存在n(Na+)==0.439 mol，n(Mg2+)==0.050 mol，n(Ca2+)==0.01 mol，n(Cl—)=0.56 mol，由Ksp，CaCO3==4.96×10—9计算得： c(Ca2+)==c(CO32—)==
7×10—5 mol/L＞1.0×10—5 mol·L—1。
C选项：将溶液pH==11即溶液c(OH—)=1.0×10—3 mol·L—1代入Ksp，Mg(OH)2==5.61×10—12得：c(Mg2+)==5.61×10—6＜1×10—5 mol/L(认为Mg2+不存在)。
D选项：4.2 g即0.105 molNaOH，0.050 mol Mg2+反应消耗0.100 molOH—，溶液中有0.005 mol OH—和0.01 mol Ca2+，即c(Ca2+)×c2(OH—) ==0.01×(0.005)2=2.5×10—7＜Ksp，Ca(OH)2==4.68×10—6，无Ca(OH)2析出。
【点评】本题涉及溶解平衡及其溶度积的计算，从涉及的内容和求解来说，试题难度较大，但只要知道溶液中Ca2+ 、HCO3— 、 OH—不可能大量共存，就可判断A选项正确。
26. 【答案】（1）①Fe(SCN)3
②IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O 2Fe3++2I—==2Fe2++I2
（2）O2+4KI+2H2O ==2I2+4KOH 否
KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华
（3）AC(由题给已知“还原性：S2O32—＞I—”可知：空气中氧气与还原性：S2O32—反应；由“3I2+6OH—==5I—+IO3—+3H2O”可知：碱性条件被氧化的I2又转化为I—和IO3—)
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水，用盐酸酸化，滴加足量氧化剂（氯气、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中含有Fe2+
【点评】本题以含有少量杂质的加碘盐为载体，主要考查氧化还原反应知识、离子方程式的书写和实验技能（萃取、离子检验等）及教材实验现象的再现，涉及IO3—、I—（I3—）、Fe3+、Fe2+等离子的性质。本题涉及主要的知识内容属于《化学1》模块。
27. 【答案】(1)①BC
②K=c2(NH3)·c(CO2)=(2c/3)2 (c/3)=4(4.8×10—3 mol/L)3/27=1.6×10—8(mol/L)3
③增加
④＞ ＞
(2)⑤0.05mol/(L·min)
⑥0—6min内，温度分别为5℃、15℃、25℃时c(NH2COO—)分别减少了0.05 mol/L、0.15 mol/L、0.30 mol/L(或从3条曲线的斜率来回答)
【点评】本题以氨基甲酸铵的分解平衡和水解平衡为载体，考查平衡的标志和特征、平衡常数和反应速率的计算。要求对题给实验数据和坐标曲线分析，得出实验的结论。本题主要涉及《化学2》和《化学反应原理》相关内容。
28. 【答案】（1）三颈瓶 球形冷凝管
（2）A D 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种
（3）小于 D
（4）趁热过滤
（5）C
【点评】本题以制备二苯基乙二酮为载体，主要考查实验技能——制备、重结晶、抽滤及薄层色谱分析。本题属于《 实验化学》模块，涉及制备的装置图就是教材中制备对氨基苯磺酸的实验装置示意图相似。
29. 【答案】（1）C14H12O3
（2）取代反应 消去反应
（3）4 1∶1∶2∶6
（4）
（5）
（6）
【解析】合成路线中具体物质结构简式：
【点评】本题属于《有机化学基础》模块中的有机合成内容，以白藜芦醇的合成路线为背景材料，要求快捷地接受题给的“已知”，并与有机化学的基础知识整合，应用于白藜芦醇的合成路线的相关过程，经正推或逆推等思维加工，结合题给的分子式，推出各有机化合物的结构。并回答题设的问题。本题涉及有机化合物分子的辨认（写白藜芦醇的分子式）、反应类型、核磁共振氢谱、有机化合物的结构简式、同分异构体概念及限定条件下同分异构体结构的书写。
2010年浙江高考理综化学答案及解析
2010年浙江省高考化学试题充分体现了新课标理念，严格按照浙江省《化学学科指导意见》和浙江省2010年《考试说明》的要求，各种题型与样卷有较高的吻合度。题型继承了2009年试题的命题风格，突出化学主干知识的考查；注重学科基础知识的考查；重视化学能力和科学素养的考查。
一、选择题
主要考查化学基本概念及化学与STSE的联系，物质结构、元素周期律（表），电化学知识（原电池），热化学方程式、离子方程式，有机化合物结构和官能团性质，化学实验基本方法和技能，离子反应及其推断等知识。
7、答案：C。【解析】考查形式同2010浙江高考参考卷第7题，主要考查化学与生活、生产、STS的等。A项错误，油脂不是高分子、光导纤维的主要成分是二氧化硅（原子晶体）；B项错误，无磷洗涤剂与直接降低碳排放无关； D项错误，阴极射线、布朗运动与原子结构模型的建立无关。
8、答案：D。【解析】考查形式同2010浙江高考参考卷第11题，主要考查利用元素周期律（表）进行推理，渗透了结构、性质和用途等基础知识；涉及了氢键、晶体类型与熔沸点的大小比较等知识。依据题意推断X—Na Y—Si Z—S W—O M—Cl。A项错误，Na和O两种元素能形成Na2O、Na2O2两种化合物；B项错误，因水分子间存在氢键、所以水的沸点最高；C项错误：硅是原子晶体、硫和固态氯气是分子晶体，所以三者晶体类型不同。
9、答案：B 。【解析】考查形式同2010浙江高考参考卷第13题，本题以新型Li-Al/FeS电池为载体，主要考查原电池的放电、充电的工作原理。A项错误，在负极材料中的Li为单质，化合价为0；C项错误，负极的电极反应为Li－e—==Li+；D项错误，充电时，阳极（缺电子）发生氧化反应：Li2S+Fe－2e—＝2Li++FeS；阴极(多电子)发生还原反应。
10、答案：A 。【解析】考查形式同2010浙江高考参考卷第9题，本题在分析维生素B2键线式的组成和性质的基础上，还包含了对H2CO3、NH4+等无机化合物性质的测试，具体根据有机物的结构特点考查酰胺键、醇羟基等官能团的性质。
A项错误，因化合物的分子式为C17H20N4O6。其分子式的确定关键是确定H原子数，确定H原子数有两种方法：（1）直接点数法——由键线式改为结构简式，再点H原子数；（2）不饱和度（Ω）方法：先通过点数确定分子中的C、N、O原子，并写作饱和形式，即有：C17Hx·4NH2·6O，x==2×17+2—4==32，B2的Ω==10，所以分子式为C17H12·4NH2·6O，整理后得：C17H20N4O6
B2分子中有3个酰胺键，在酸性条件下加热水解，1和2处断键有NH4+产生，2和3处断键有碳酸产生进而分解放出CO2；加碱后NH4+转化为NH3，因此B和C选项正确。
B2分子中有羟基，所以能发生酯化反应，D项正确。
11、答案：C。【解析】考查形式同2010浙江高考参考卷第10题，主要考查实验基本操作：萃取、纸层析、蒸馏、提纯及物质的检验，均出自选修6《实验化学》教材。A项正确，从水溶液中萃取碘不能用酒精；B项正确，新制的Cu(OH)2悬浊液和甘油出现绛蓝色溶液，可以检验；C项错误，在纸层析实验中，试样点不能浸入展开剂中；D项正确，将乙酸转化为沸点高离子化合物乙酸盐，再用蒸馏的方法将乙醇分离出。
12、答案：C。【解析】考查形式同2010浙江高考参考卷第8题其中AB两项改为热化学方程式判断。 A项错误，标准燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，生成中的H2O须为液态；B项错误，因合成氨反应为可逆反应，即0.5mol N2和1.5molH2充分反应不会生成1mol NH3(g)；C项错误，因氨水是弱碱在写离子方程式时不能拆成离子形式；D项正确，将AlO2—写成Al(OH)4—是苏教版《实验化学》中必学内容。
13、答案：B。【解析】新增题型：考查形式类似于2010浙江高考参考卷中的25题的压缩题但设问新颖，一改传统的物质（离子）推断，涉及到《实验化学》中的亚硝酸钠、莫尔盐等；同时删去离子浓度比较的题型。根据③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体可推断出一定有NO2—、Cl—，发生的反应为：
2H++2NO2—==NO↑+NO2↑+H2O； Ag++Cl—==AgCl↓
根据④“加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色”可推断出一定含有CO32—，不含SO32—。所以答案选B。
由于CO32—、SO32—、NO2—是弱酸酸根，水解溶液呈碱性，pH＞7,若加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3，再在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，能发生反应：Fe2++2H++NO2—=== Fe3++NO↑+H2O，再滴加KSCN溶液，显红色，据此可证明溶液中一定有NO2—，可能含有SO32—、CO32—（二者兼有或必有其一）。因此只用③和⑤两个实验不能确定有Cl—，无法确定CO32—。
③④⑤当然也是该题的答案，除非题干指明“最少需要几个实验，就可得出此结论”。
二、主观题（第Ⅱ卷）
第Ⅱ卷试题主要涉及元素化合物、化学反应基本原理，物质的制备与提纯，有机化学等知识。在试题的设计上更加突出化学学科的思维特点和方法，如元素与化合物、化学实验、有机化学等试题的问题设计中更加符合化学逻辑思维。所考查的知识内容更凸现新课程的特色，加强了对化学数据信息吸收、整合、应用及实验探究能力的考查。四道大题是对《考试说明》中要求的各项化学能力作了全面的测试。
25．【解析】着重测试了化学发散思维，联系到汽车的安全气囊。要求考生经过定性判断、定量分析推断出几种无机化合物，同时考查学生的化学用语表达能力。与往年多次考查到的框图题相比较，我们认为这种试题更能体现化学学科特色。
【答案】：(1) NaN3、 (2) Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
(3) 6Na+Fe2O3 2Fe+3Na2O
避免产生的金属钠可能产生的危害
(4) B D
【解析】因为Fe2O3作氧化剂，除去Na，代替Fe2O3的物质必然也是氧化剂，KNO3和CuO具有氧化性
(5) 可溶性盐的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3与 NaHCO3的混合物
实验方案一、加热法：准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与 NaHCO3的混合物
实验方案二、双指示剂滴定法：称取一定质量的生成物溶于水配成溶液，取一定体积溶液滴入几滴酚酞试液，然后滴入一定浓度的盐酸，当溶液红色刚褪去时，消耗V1 mL盐酸；再滴入几滴甲基橙试液，滴入盐酸，溶液由黄色变为橙色，消耗V2 mL盐酸。即有：
V1 ==0， V2＞0 V1 ==V2＞0 V2＞ V1＞0
判 断 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 、NaHCO3
26．【解析】侧重化学理论知识的考查，涉及到电离常数、离子积常数等
【答案】（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中的c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 ＜
（2）（10-3.25）3.5×10—4
当c(F—)=c(HF)时，Ka=c(H+)。查图中的交点处即为c(F—)=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数
（3）查图，当pH==4.0时，溶液中的c(F—)=1.6×10—3 mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×10—4 mol/L，c(Ca2+)×c2(F—)== 5.1×10—10＞Ksp(CaF2)，故有沉淀产生。
27．【解析】侧重学实验能力的考查，直接选取《实验化学》模块的相关内容进行考查。
【答案】：（1）①布氏漏斗的劲口斜面未朝向抽滤瓶的直管口
断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管 关闭抽气装置中的水龙头
②Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4 加热蒸发过程中NH3挥发，使反应
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡向右移动，且Cu2+ 发生水解。
（2）①乙醇 抽滤（或吸滤、减压过滤）
② C 加热易使[Cu(NH3)4] SO4 ·H2O 分解（失H2O、失NH3）
【说明】本题第（1）②中“产生该杂质的原因”和第（2）③中“可能的原因”属同质问题。
28【解析】侧重有机分析推理能力的考查，取材于最新的活性化合物研究。
【答案】（1）ABD
（2）
（3）
应该写可逆符号“”
③或其它合理答案
三年的高考化学试题，共21道选择题有20道都是“下列说法正确（或不正确）的是”，令人感到僵化与呆板。
三年高考浙江理综化学卷综评
三年来理综化学试题的命题脉络非常清晰，在保持题型、题量、分值等多种因素不变的前提下，注重内容的创新，强调能力的考查。
（1）命题符合新课程理念，考查新课程化学学科核心知识；
（2）命题紧扣《考试说明》，给备考复习指明方向，以“减轻考生不必要的的课业负担”；
（3）命题“注重理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展”；
（4）命题重视新课程“三维”目标的体现，使中学化学教学能立足于促进学生的全面发展；
（5）命题符合考生认知水平，注重考查接受、吸收、整合化学信息的能力和分析问题、解决问题的能力,突出化学学科的特点，注重化学实验和探究能力的考查；
（6）命题尊重教育测量学原理，难度适中，具有良好的效度、信度和区分度，有利于高校选拔和中学的课程改革；
（7）命题力求原创，提供新颖的情境和素材，力避市面上流行的命题内容和命题形式，从而有力有效地遏制了高考复习中的“题海战术”，将高考复习引导到提升学科能力上来；
（8）命题追求体现青年人的认知兴趣，以多种图、表形式呈现（如：实验装置图、结构示意图、工作原理图、坐标图、生产流程图、合成路线图等），这不仅符合人们多渠道获取信息的方式方法，而且使试卷呈现形式活泼生动。
三年来浙江高考理综化学试题的比较
2012年 2011年 2010年
7.涉及电解质与非电解质概念；绿色化学方法(太阳能光解水)；波谱分析法确定分子结构、石油裂化和裂解的生产主要目的 ——基本概念、基础知识 7.涉及质量守恒和能量守恒定律、原子吸收光谱、红外光谱、分子间作用力、酶催化等。分子间作用力对物质的性质的影响， 7.光导纤维、棉花、油脂、树脂、高分子；红外光谱、质谱仪、核磁共振仪等仪器；低碳节能；射线、布朗运动等概念
8.以课本中的实验和实验中常见事故的处理为载体，考查金属活动性的利用、常见离子的检验方法、蒸发操作和化学灼伤的处理方法——化学实验 8.涉及硝基苯制备实验（水浴加热）、中和滴定实验（仪器的洗涤）、气体的洗涤净化、气体的干燥 11.考查实验基本操作：萃取、纸层析、蒸馏、提纯及物质的检验，均出自选修6《实验化学》
9.元素周期律(表)、原子结构、原子半径的比较、卤化氢沸点的比较、氧化还原反应概念、物质组成等知识——物质结构、元素周期表（律） 9.考查物质结构和元素周期表（律）知识，根据元素及其化合物的“位-构-性”的关系，解决题设的问题 8.主要考查利用元素周期律（表）进行推理，渗透了结构、性质和用途等基础知识；涉及了氢键、晶体类型与熔沸点的大小比较等知识
10.以电解法制备重铬酸钾工业生产实际为背景材料，考查电化学知识和转化率的简单计算——电化学知识 10.钢铁的吸氧腐蚀是原电池原理的重要应用，也是课本中的重要内容，涉及电极的判断和电极反应的书写 9.以新型Li-Al/FeS电池为载体，主要考查原电池的放电、充电的工作原理
11.有关有机化合物的系统命名、氨基酸失水形成肽、苯及其同系物的概念和由三硝酸甘油酯结构确定分子式——有机化学基础知识 11.以褪黑素与色氨酸为背景材料，涉及氨基酸的两性、缩聚和氨基酸的等电点 10.分析维生素B2键线式的组成和性质，并考查H2CO3、NH4+等无机物性质，根据有机物的结构特点考查酰胺键、醇羟基等官能团的性质
12.考查了电解质溶液的知识，涉及了弱酸的稀释与溶液pH的变化关系、由酸式盐溶液的pH是否可作酸的酸性强弱判断依据、碱中和混合酸的反应次序及其完全反应的判断、沉淀溶解平衡及其移动——电解质溶液、热化学方程式 12. 涉及氢键键能、弱电解质的电离平衡及电离度和电离平衡常数、根据热化学数据判断苯的结构、盖斯定律的应用，4个选项都涉及简单计算，但只要有“Ka只受温度的影响，不受浓度影响”就能做好本题 12.热化学方程式和离子反应的正误判断。
13.要求根据实验流程图推断出某些离子的存在，进而判断其它离子的存在，并对相关的判断正误作出正确的评价——涉及离子反应与离子共存的推理 13.涉及溶解平衡及其溶度积的计算，从涉及的内容和求解来说，试题难度较大，但只要知道溶液中Ca2+ 、HCO3— 、 OH—不可能大量共存，就可判断A选项正确。 13.电解质溶液中离子反应及离子推断
26.（14分）属实验题。以Cu2+和Fe3+的化学性质为载体，运用氧化还原反应、水解知识、沉淀转化、间接碘量法等知识进行除杂、加热和氧化还原滴定及简单计算——离子反应、离子共存 26.（14分）以含有少量杂质的加碘盐为载体，主要考查氧化还原反应、离子方程式的书写和实验技能（萃取、离子检验等）、实验现象的再现，涉及IO3—、I—（I3—）、Fe3+、Fe2+等离子的性质。本题属于《化学1》模块 25(14分).以汽车安全气囊为背景材料，涉及常见元素及其化合物的知识以及设计实验证明Na2O与空气接触后生成可溶性盐的成分(是否含有Na2CO3和NaHCO3)
27(15分).本题以甲烷自热重整这种制氢的先进方法为背景材料，考查了热化学方程式及其盖斯定律、反应速率的判断、平衡常数式的正确表示和温度对平衡常数的影响、运用描述生产实际的坐标图选择生产的适宜条件、根据坐标图绘制指定条件下的坐标图、根据氧气的用量对生产的影响强调原料配比的重要性——化学反应速率和化学平衡 27(15分).本题以氨基甲酸铵的分解平衡和水解平衡为载体，考查平衡的标志和特征、平衡常数和反应速率的计算。要求对题给实验数据和坐标曲线分析，得出实验的结论。本题主要涉及《化学2》和《化学反应原理》相关内容。 26(15分).本题以醋酸和硫氰酸的电离为背景材料，考查电离平衡常数、溶度积常数概念及其计算
28(15分).本题以苯乙酮的实验室制备为载体，考查化学实验能力——制备(滴加、搅拌、回流)、提纯(萃取分液、净化、蒸馏)。阅读量很大，但问题的设置比较简单，主要考查了实验的操作和实验的注意事项——化学实验 28(15分).本题以制备二苯基乙二酮为载体，主要考查实验技能——制备、重结晶、抽滤及薄层色谱分析。本题属于《 实验化学》，涉及的装置图就是教材中制备对氨基苯磺酸的实验装置示意图相似 27(15分).本题以氧化铜为主要原料合成[Cu(NH3)4] SO4·H2O路线为背景材料，考查快捷接受题给信息进行推理，重点考查抽滤等实验技能
29(14分). 本题以一种环境激素X的转化关系为背景材料，需要根据合成流程经正向、逆向推理或中间突破推出有机化合物的结构，再由具体的有机化合物回答题设的相关问题。本题突破A、B的结构是解题的关键——有机化学 29(14分).本题属于《有机化学基础》中的有机合成内容，以白藜芦醇的合成路线为背景材料，要求快捷地接受题给的“已知”，并与有机化学的基础知识整合，应用于白藜芦醇的合成路线的相关过程，经正推或逆推等思维加工，结合题给的分子式，推出各有机化合物的结构。并回答题设的问题。本题涉及有机化合物分子的辨认（写白藜芦醇的分子式）、反应类型、核磁共振氢谱、有机化合物的结构简式、同分异构体概念及限定条件下同分异构体结构的书写 29(14分).本题取材于最新的活性化合物研究成果，考查有机推断能力。涉及反应类型、限定条件下的同分异构体的确定及结构简式的书写、有机反应方程式的书写
化学实验专题（高考中化学实验的分值高达40%）
1.考试大纲对化学实验的要求
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种方法
（2）了解化学实验室常用实验仪器的主要用途和使用方法
（3）掌握化学实验的基本操作，能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理。
（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
（6）能根据实验试题要求，做到：
a.设计、评价或改进实验方案；
b.了解控制实验条件的方法；
c.分析或处理实验数据，得出合理结论；
d.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
（7）以上各部分知识与技能的综合应用。
2.浙江省《考试说明》对化学实验的要求
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种方法。
(2)了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护意识。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理。
(3)掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。
(4)了解中学化学实验室常用实验仪器的主要用途和使用方法。初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。初步了解中和滴定的原理和方法。
(5)能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。了解层析是一种分离和提纯物质的方法。
(6)能对常见的物质进行检验和分析。初步了解常见物质的组成和结构的检验方法，并初步掌握其操作技能。
(7)了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。
(8)认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。
(9)了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
(10)能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。
(11)能绘制和识别简单的实验仪器装置图。能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
(12)能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。
一、实验原理
（1）反应原理——制备（气体制备、有机化合物制备等）；除杂净化（洗气、提纯等）、吸收（尾气处理等）
（2）装置原理——装置中各仪器的名称、作用；装置的工作原理
（3）操作原理——叙述操作步骤、分析操作步骤的原因
二、实验设计与评价
（1）实验制备
（2）物质性质
（3）物质（离子）的检验（鉴别与鉴定）
（4）物质的提纯（除杂、分离）
催化剂
500℃、30 Mpa
n(K) 2(1 mol—x mol) + x mol
n(Cr) (1 mol—x mol) + x mol
=
= d
KP =
P3(H2) P(CO)
P(CH4) P(H2O)
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