河北省辛集市第一中学2021-2022学年高一上学期第四次月考化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省辛集市第一中学2021-2022学年高一上学期第四次月考化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 377.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-22 15:23:58 | ||
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文档简介
辛集市第一中学2021-2022学年高一上学期第四次月考
化学试卷（理科）
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第I卷(选择题 共74分）
一、单项选择题（包括23个小题，1-10每小题2分，11-23每小题3分，共59分，每小题只有1个正确选项)
1..下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是（ ）
A.用锌和稀盐酸反应制氢气
B.在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜
C.用碳和水蒸气在高温下反应制氢气
D.用氯气和溴化钠溶液反应生成溴和氯化钠
2.证明某溶液中只含Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A. 先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色
C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D. 只需要滴加KSCN溶液
3.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
C.鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）与 醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D.小苏打与盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
4.我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A. TiCl4是还原剂 B.Mg被氧化
C. TiCl4中氯元素被氧化 D.每1mol TiCl4被还原时转移2mol电子
5.下列说法不正确的是( )
A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠 B．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐
C．用水可鉴别氢氧化镁和碳酸钙固体 D．KSCN溶液可鉴别Fe3＋与Fe2＋
6．下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A．少量的钠保存在煤油中
B．新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中
C．保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉
D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可
7.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．只有④ B．只有③
C．③④ D．③④⑤
8．将少量铁粉加入下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是( )
A．稀H2SO4溶液 B．FeCl3溶液
C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A.小苏打常用作糕点焙制的膨松剂
B. Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C. 明矾溶于水形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D. FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
10．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显＋2价，的铁显＋3价
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
11.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( )
A．向CaCl2溶液中通入CO2
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
12. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g
13．下列说法正确的是（ ）
A．Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3，所以Fe3O4是碱性氧化物
B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物
D．NaHSO4在水中能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸
14．下列说法中，正确的是（ ）
A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场
C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
D．氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在
15. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A FeCl2溶液 FeCl3 铁粉、过滤
B KNO3溶液 K2SO4溶液 BaCl2溶液、过滤
C Cl2气体 HCl气体 NaOH溶液、洗气
D CaCO3固体 Ca(OH)2固体 盐酸、过滤
16．下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是( )
A．图A可用于制备氢氧化亚铁
B．图B可用于制备NaHCO3
C．图C可用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
D．图D可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应
17．下列离子组一定大量共存的是( )
A．FeCl3溶液中：Fe2＋、Cu2＋、I－、SO
B．FeCl2溶液中：Mg2＋、Ag＋、MnO、NO
C．AlCl3溶液中：Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO
D．酸性溶液中：Al3＋、Fe3＋、I－、HCO3-
18．在给定条件下，下列选项所示物质之间的转化均能一步实现的是( )
A． B．
C． D．
19.已知Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+
C. 剩余固体中一定含Cu D. 溶液中一定含Cu2+
20．类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是( )
A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS
B．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
C．已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2
D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属
21．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是( )
A．Fe3＋首先反应，转化为Fe
B．反应开始时c(Fe2＋)增大，然后又减小
C．Fe2＋首先反应，转化为Fe
D．存在反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
22. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 ( )
A. 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2L，所含的分子数为0.5NA
B. 7.8g Na2O2和Na2S混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
C. 常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
D. 1mol单质Fe在高温与足量的水蒸气反应，失去3NA个电子
23.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是( )
A．“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色
B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金
C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是铜盐
D．《石灰吟》(明·于谦)中写道：“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间。”其中“清白”是指氢氧化钙
二、双项选择题（包括5个小题，每小题3分，共15分，每小题2个正确选项，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分)
24．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．步骤①研磨时需要在烧杯中进行
B．步骤②加入氨水的作用是将Fe2＋完全沉淀
C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却称重
D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g
25.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑，下列说法不正确的是（ ）
A.1个NaClO3参加反应，转移2个电子
B.NaClO3在反应中被氧化
C.H2O2的还原性强于ClO2
D.该反应的离子方程式为：2ClO3－＋H2O2＋2H＋＝2ClO2↑＋2H2O＋O2↑
26．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．0.1 mol·L－ FeCl3溶液中包含的氯离子数目为0.3NA
B．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA
C．32 g Cu与Cl2完全反应转移的电子数为NA
D．在2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中生成1 mol H2转移的电子数为2NA
27.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
下列说法不正确的是( )
A．加稀硫酸是为了使铁溶解生成FeSO4
B．通入N2是为了防止空气中的O2氧化三价铁
C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及反应：
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．溶液A为Fe2（SO4）3溶液
28.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项 操作和现象 结论或目的
A 将浓溶液滴加到饱和的溶液中 制备胶体
B 还原得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入溶液，溶液不显红色 黑色固体中可能有
C 取少量试样加水溶解，滴加高锰酸钾，紫红色褪去 该试样已经变质
D 向某溶液中加入溶液不变红色，再通入，再加入溶液变红色 原溶液中含有
第II卷(非选择题 共26分）
29. （14分）实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接________，________接_______，_______接________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是_______________，还原剂是________。
（3）A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_________。
（4）这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整还需补充________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
30.(12分)一个体重50 kg的健康人，体内含铁元素约2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe3＋与Fe2＋的转化，在此转化过程中，Fe2＋作________剂(填“氧化”或“还原”，下同)，被________。
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话说明，维生素C在这个反应中作________剂(填“氧化”或“还原”，下同)，具有________性。
(3)补血剂的主要成分是FeSO4，请写出制备FeSO4的符合要求的化学方程式：
①置换反应： 。
②复分解反应： 。
(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按CaCO3，受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物为三种，且都是氧化物，其中有两种是酸性氧化物，且其中一种为SO3，则分解反应的化学方程式为
辛集市第一中学高一11月中旬化学答案（理科）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B D B C D C B B D D C C A
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
A D C D D B B D D AB AB CD BD BD
29.（共14分，每空2分）
（1）⑦ ⑥ ④ ⑤ ②
（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O HCl
（3）A 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化
（4）否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)
【解析】
（1）用A装置制取氯气，气体分别通入E盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，①接⑦；D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥接④；除杂干燥后和B装置中的铁反应，⑤接②；装置C防止空气中的水蒸气进入。
（2）烧瓶A中发生反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所以还原剂为HCl。（3）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A处的酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化。
（4）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可补充用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的尾气吸收装置。
30.（共12分，除标注的空为1分，其余每空2分）
（1）还原（1分） 氧化（1分）
（2）还原（1分） 还原（1分）
（3） ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
②Fe(OH)2＋H2SO4===FeSO4＋2H2O；
（4） ①FeSO4FeO＋SO3↑
②2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑或3FeSO4Fe3O4＋SO2↑＋2SO3↑。
【解析】
(1)Fe2＋转变为Fe3＋，Fe2＋的化合价升高，作还原剂，被氧化；
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话说明，维生素C把Fe3＋还原为Fe2＋具有还原性，作还原剂；
(3)①生成FeSO4的置换反应可以选择金属和酸反应，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
②复分解反应可以选择酸碱中和反应Fe(OH)2＋H2SO4===FeSO4＋2H2O；
(4)①假设它按CaCO3受热分解的方式分解CaCO3===CaO＋CO2↑，故硫酸亚铁的分解方程式为FeSO4FeO＋SO3↑；
②假设它按KClO3受热分解的方式分解，2KClO32KCl＋3O2↑，已知产物为三种，且都是氧化物，其中有两种是酸性氧化物，且其中一种为SO3，则方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑或3FeSO4Fe3O4＋SO2↑＋2SO3↑。
化学试卷（理科）
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第I卷(选择题 共74分）
一、单项选择题（包括23个小题，1-10每小题2分，11-23每小题3分，共59分，每小题只有1个正确选项)
1..下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是（ ）
A.用锌和稀盐酸反应制氢气
B.在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜
C.用碳和水蒸气在高温下反应制氢气
D.用氯气和溴化钠溶液反应生成溴和氯化钠
2.证明某溶液中只含Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A. 先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色
C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D. 只需要滴加KSCN溶液
3.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
C.鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）与 醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D.小苏打与盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
4.我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A. TiCl4是还原剂 B.Mg被氧化
C. TiCl4中氯元素被氧化 D.每1mol TiCl4被还原时转移2mol电子
5.下列说法不正确的是( )
A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠 B．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐
C．用水可鉴别氢氧化镁和碳酸钙固体 D．KSCN溶液可鉴别Fe3＋与Fe2＋
6．下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A．少量的钠保存在煤油中
B．新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中
C．保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉
D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可
7.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．只有④ B．只有③
C．③④ D．③④⑤
8．将少量铁粉加入下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是( )
A．稀H2SO4溶液 B．FeCl3溶液
C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A.小苏打常用作糕点焙制的膨松剂
B. Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C. 明矾溶于水形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D. FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
10．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显＋2价，的铁显＋3价
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
11.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( )
A．向CaCl2溶液中通入CO2
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
12. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g
13．下列说法正确的是（ ）
A．Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3，所以Fe3O4是碱性氧化物
B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物
D．NaHSO4在水中能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸
14．下列说法中，正确的是（ ）
A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场
C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
D．氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在
15. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A FeCl2溶液 FeCl3 铁粉、过滤
B KNO3溶液 K2SO4溶液 BaCl2溶液、过滤
C Cl2气体 HCl气体 NaOH溶液、洗气
D CaCO3固体 Ca(OH)2固体 盐酸、过滤
16．下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是( )
A．图A可用于制备氢氧化亚铁
B．图B可用于制备NaHCO3
C．图C可用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
D．图D可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应
17．下列离子组一定大量共存的是( )
A．FeCl3溶液中：Fe2＋、Cu2＋、I－、SO
B．FeCl2溶液中：Mg2＋、Ag＋、MnO、NO
C．AlCl3溶液中：Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO
D．酸性溶液中：Al3＋、Fe3＋、I－、HCO3-
18．在给定条件下，下列选项所示物质之间的转化均能一步实现的是( )
A． B．
C． D．
19.已知Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+
C. 剩余固体中一定含Cu D. 溶液中一定含Cu2+
20．类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是( )
A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS
B．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
C．已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2
D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属
21．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是( )
A．Fe3＋首先反应，转化为Fe
B．反应开始时c(Fe2＋)增大，然后又减小
C．Fe2＋首先反应，转化为Fe
D．存在反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
22. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 ( )
A. 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2L，所含的分子数为0.5NA
B. 7.8g Na2O2和Na2S混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
C. 常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
D. 1mol单质Fe在高温与足量的水蒸气反应，失去3NA个电子
23.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是( )
A．“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色
B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金
C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是铜盐
D．《石灰吟》(明·于谦)中写道：“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间。”其中“清白”是指氢氧化钙
二、双项选择题（包括5个小题，每小题3分，共15分，每小题2个正确选项，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分)
24．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．步骤①研磨时需要在烧杯中进行
B．步骤②加入氨水的作用是将Fe2＋完全沉淀
C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却称重
D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g
25.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑，下列说法不正确的是（ ）
A.1个NaClO3参加反应，转移2个电子
B.NaClO3在反应中被氧化
C.H2O2的还原性强于ClO2
D.该反应的离子方程式为：2ClO3－＋H2O2＋2H＋＝2ClO2↑＋2H2O＋O2↑
26．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．0.1 mol·L－ FeCl3溶液中包含的氯离子数目为0.3NA
B．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA
C．32 g Cu与Cl2完全反应转移的电子数为NA
D．在2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中生成1 mol H2转移的电子数为2NA
27.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
下列说法不正确的是( )
A．加稀硫酸是为了使铁溶解生成FeSO4
B．通入N2是为了防止空气中的O2氧化三价铁
C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及反应：
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．溶液A为Fe2（SO4）3溶液
28.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项 操作和现象 结论或目的
A 将浓溶液滴加到饱和的溶液中 制备胶体
B 还原得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入溶液，溶液不显红色 黑色固体中可能有
C 取少量试样加水溶解，滴加高锰酸钾，紫红色褪去 该试样已经变质
D 向某溶液中加入溶液不变红色，再通入，再加入溶液变红色 原溶液中含有
第II卷(非选择题 共26分）
29. （14分）实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接________，________接_______，_______接________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是_______________，还原剂是________。
（3）A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_________。
（4）这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整还需补充________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
30.(12分)一个体重50 kg的健康人，体内含铁元素约2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe3＋与Fe2＋的转化，在此转化过程中，Fe2＋作________剂(填“氧化”或“还原”，下同)，被________。
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话说明，维生素C在这个反应中作________剂(填“氧化”或“还原”，下同)，具有________性。
(3)补血剂的主要成分是FeSO4，请写出制备FeSO4的符合要求的化学方程式：
①置换反应： 。
②复分解反应： 。
(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按CaCO3，受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物为三种，且都是氧化物，其中有两种是酸性氧化物，且其中一种为SO3，则分解反应的化学方程式为
辛集市第一中学高一11月中旬化学答案（理科）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B D B C D C B B D D C C A
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
A D C D D B B D D AB AB CD BD BD
29.（共14分，每空2分）
（1）⑦ ⑥ ④ ⑤ ②
（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O HCl
（3）A 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化
（4）否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)
【解析】
（1）用A装置制取氯气，气体分别通入E盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，①接⑦；D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥接④；除杂干燥后和B装置中的铁反应，⑤接②；装置C防止空气中的水蒸气进入。
（2）烧瓶A中发生反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所以还原剂为HCl。（3）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A处的酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化。
（4）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可补充用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的尾气吸收装置。
30.（共12分，除标注的空为1分，其余每空2分）
（1）还原（1分） 氧化（1分）
（2）还原（1分） 还原（1分）
（3） ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
②Fe(OH)2＋H2SO4===FeSO4＋2H2O；
（4） ①FeSO4FeO＋SO3↑
②2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑或3FeSO4Fe3O4＋SO2↑＋2SO3↑。
【解析】
(1)Fe2＋转变为Fe3＋，Fe2＋的化合价升高，作还原剂，被氧化；
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话说明，维生素C把Fe3＋还原为Fe2＋具有还原性，作还原剂；
(3)①生成FeSO4的置换反应可以选择金属和酸反应，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
②复分解反应可以选择酸碱中和反应Fe(OH)2＋H2SO4===FeSO4＋2H2O；
(4)①假设它按CaCO3受热分解的方式分解CaCO3===CaO＋CO2↑，故硫酸亚铁的分解方程式为FeSO4FeO＋SO3↑；
②假设它按KClO3受热分解的方式分解，2KClO32KCl＋3O2↑，已知产物为三种，且都是氧化物，其中有两种是酸性氧化物，且其中一种为SO3，则方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑或3FeSO4Fe3O4＋SO2↑＋2SO3↑。
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