四川省绵阳市第一高级中学2021-2022学年高一上学期期中教学质量测试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省绵阳市第一高级中学2021-2022学年高一上学期期中教学质量测试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 197.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-22 15:28:56 | ||
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文档简介
秘密 ★ 启用前 【考试时间：2021年11月4日10:30—11:50】
绵阳市第一高级中学2021-2022学年高一上学期期中教学质量测试
化学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共x页；答题卡共x页。满分100分，考试时间80分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（ ）
A B C D
砒霜 NaCl 乙醇 浓硫酸
2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程中不涉及氧化还原反应
3．下列实验操作完全正确的是（ ）
编号 实 验 操 作
A 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。
B 量取盐酸溶液 用10 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
C 除去BaSO4中的少量BaCO3 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出
4.用胆矾配制的硫酸铜溶液，下列操作正确的是( )
A．取25 g胆矾溶于1 L水中
B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液
C．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将胆矾加热除去结晶水，再取16 g硫酸铜溶于1 L水中
5．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
选项 A B C D
实验 分离植物油和NaCl溶液 除去酒精中混有的水 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 除去CO2气体中的SO2气体
装置或仪器
6．下列各溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是（ ）
A．1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液 B．4 L 0.5 mol/L NaCl溶液
C．5 L 0.4 mol/L NaOH溶液 D．2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液
7．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．3.4 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
D．64g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为4NA
8．同温同压下，等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）
①分子个数比为16 ∶11 ②密度比为16 ∶11
③体积比为16 ∶11 ④原子个数比为11 ∶16
A．①③ B． ①④ C． ②③ D． ②④
9．下列物质的分类正确的组合是（ ）
电解质 非电解质 酸 盐 碱性氧化物
A H2SO4 干冰 硫酸 小苏打 Al2O3
B KCl SO2 盐酸 食盐 Na2O
C HCl NH3 CH3COOH CuSO4·5H2O 生石灰
D Na2O 酒精 HNO3 碳酸钙 Na2O2
10．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．豆腐的制作是利用了胶体的聚沉
B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．胶体能发生电泳现象是因为胶体带电
11．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl- B．K+、OH-、CO32-
C．CO32-、OH-、Cl- D．K+、H+、Cl-
12.亚硝酸钠可将人体血红蛋白中的离子转化为离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是( )
A．氧化性、酸性 B．还原性、氧化性
C．氧化性、还原性 D．还原性、碱性
13.提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是( )
A．：溶液、过滤 B．：过量溶液、过滤
C．：盐酸、过滤 D．：加少量水、过滤
14．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（ ）
A．KC1→C12 B．KMnO4→MnO2 C．Fe2(SO4)3→FeSO4 D．CaO→Ca(OH)2
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过氧化钠与水反应：2O22- + 2H2O == 4OH- + O2↑
B．将金属钠投入硫酸铜溶液中：Na + Cu2+ == Na+ + Cu
C．实验室制备氢氧化铝：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
D．盐酸与氢氧化镁中和：H+ + OH- == H2O
16．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI + MnO2 + 3H2SO4 =2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2
②2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2。下列说法中正确的是（ ）
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．反应①、②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为1:5
D．氧化性：MnO2 > I2 >IO3- > SO42-
17．R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后R2O82-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2，Mn2+离子被氧化后的化合价为（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
18．（10分）有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是 。
（2）属于电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）②在水溶液中的电离方程式为 ，过量的④与⑦在溶液中反应的离子方程式为 。
19．（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：
方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）
方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O
（1）配平方法一的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：
Fe2O3 + KNO3 + KOH == K2FeO4 + KNO2 + H2O
（2）方法二中的还原产物为 （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ，根据反应方程式判断，氧化性：KClO K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；
（3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为 ；
（4）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。下列说法正确的是__________。
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
20．（12分）化学是以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：
① ② ③ ④
（1）写出仪器名称：B ；D ；
（2）指出装置①中的一处错误 。
（3）分离下列混合物的操作中，用到装置②的是 ，用到装置③的是 （填字母）。
A．水和泥沙的混合物 B．水和酒精的混合物
C．水和四氯化碳的混合物 D．淀粉胶体和氯化钠溶液
E．固体氯化钠和碘单质 F．碳酸钙和碳酸钠粉末
（4）装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，实验现象是 。
21．（13分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1的主要操作是 （填操作名称），需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 、 。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、烘干。
绵阳一中高2020级第一学期半期考试
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. B 2. D 3. C 4.C 5. A 6. A 7. D 8.D 9.C 10. D 11. B 12.C 13.C 14. C 15. C 16. C 17. D
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
18.（10分，每空2分）（1）④⑥⑨； （2）①②③⑦⑨⑩； （3）⑤⑧；
（4）KHSO4 = K+ + H+ + SO42-；2H+ + CO32- = CO2 ↑ + H2O
19.（14分）（1） 1 Fe2O3 + 3 KNO3 + 4 KOH == 2 K2FeO4 + 3 KNO2 + 2 H2O（4分，其中
配平2分，双线桥2分）； （2）KCl；2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH- ＝2FeO42-＋3Cl- + 5H2O > （6分，每空2分）； （3）1.5NA（2分）； （4）BD（2分）
20.（12分，每空2分）（1）冷凝管；分液漏斗； （2）冷凝水的进出口反了；
（3）C； AF； （4）上下分层，上层几乎无色，下层为紫红色
21.（13分，）（1）过滤；玻璃棒、漏斗； （2） Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+(此空3分)
（3）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑； （4）冷却结晶（答结晶也可）
失去6e-
得到6e-
绵阳市第一高级中学2021-2022学年高一上学期期中教学质量测试
化学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共x页；答题卡共x页。满分100分，考试时间80分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（ ）
A B C D
砒霜 NaCl 乙醇 浓硫酸
2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程中不涉及氧化还原反应
3．下列实验操作完全正确的是（ ）
编号 实 验 操 作
A 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。
B 量取盐酸溶液 用10 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
C 除去BaSO4中的少量BaCO3 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出
4.用胆矾配制的硫酸铜溶液，下列操作正确的是( )
A．取25 g胆矾溶于1 L水中
B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液
C．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将胆矾加热除去结晶水，再取16 g硫酸铜溶于1 L水中
5．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
选项 A B C D
实验 分离植物油和NaCl溶液 除去酒精中混有的水 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 除去CO2气体中的SO2气体
装置或仪器
6．下列各溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是（ ）
A．1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液 B．4 L 0.5 mol/L NaCl溶液
C．5 L 0.4 mol/L NaOH溶液 D．2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液
7．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．3.4 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
D．64g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为4NA
8．同温同压下，等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）
①分子个数比为16 ∶11 ②密度比为16 ∶11
③体积比为16 ∶11 ④原子个数比为11 ∶16
A．①③ B． ①④ C． ②③ D． ②④
9．下列物质的分类正确的组合是（ ）
电解质 非电解质 酸 盐 碱性氧化物
A H2SO4 干冰 硫酸 小苏打 Al2O3
B KCl SO2 盐酸 食盐 Na2O
C HCl NH3 CH3COOH CuSO4·5H2O 生石灰
D Na2O 酒精 HNO3 碳酸钙 Na2O2
10．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．豆腐的制作是利用了胶体的聚沉
B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．胶体能发生电泳现象是因为胶体带电
11．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl- B．K+、OH-、CO32-
C．CO32-、OH-、Cl- D．K+、H+、Cl-
12.亚硝酸钠可将人体血红蛋白中的离子转化为离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是( )
A．氧化性、酸性 B．还原性、氧化性
C．氧化性、还原性 D．还原性、碱性
13.提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是( )
A．：溶液、过滤 B．：过量溶液、过滤
C．：盐酸、过滤 D．：加少量水、过滤
14．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（ ）
A．KC1→C12 B．KMnO4→MnO2 C．Fe2(SO4)3→FeSO4 D．CaO→Ca(OH)2
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过氧化钠与水反应：2O22- + 2H2O == 4OH- + O2↑
B．将金属钠投入硫酸铜溶液中：Na + Cu2+ == Na+ + Cu
C．实验室制备氢氧化铝：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
D．盐酸与氢氧化镁中和：H+ + OH- == H2O
16．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI + MnO2 + 3H2SO4 =2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2
②2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2。下列说法中正确的是（ ）
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．反应①、②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为1:5
D．氧化性：MnO2 > I2 >IO3- > SO42-
17．R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后R2O82-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2，Mn2+离子被氧化后的化合价为（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
18．（10分）有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是 。
（2）属于电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）②在水溶液中的电离方程式为 ，过量的④与⑦在溶液中反应的离子方程式为 。
19．（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：
方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）
方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O
（1）配平方法一的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：
Fe2O3 + KNO3 + KOH == K2FeO4 + KNO2 + H2O
（2）方法二中的还原产物为 （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ，根据反应方程式判断，氧化性：KClO K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；
（3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为 ；
（4）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。下列说法正确的是__________。
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
20．（12分）化学是以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：
① ② ③ ④
（1）写出仪器名称：B ；D ；
（2）指出装置①中的一处错误 。
（3）分离下列混合物的操作中，用到装置②的是 ，用到装置③的是 （填字母）。
A．水和泥沙的混合物 B．水和酒精的混合物
C．水和四氯化碳的混合物 D．淀粉胶体和氯化钠溶液
E．固体氯化钠和碘单质 F．碳酸钙和碳酸钠粉末
（4）装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，实验现象是 。
21．（13分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1的主要操作是 （填操作名称），需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 、 。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、烘干。
绵阳一中高2020级第一学期半期考试
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. B 2. D 3. C 4.C 5. A 6. A 7. D 8.D 9.C 10. D 11. B 12.C 13.C 14. C 15. C 16. C 17. D
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
18.（10分，每空2分）（1）④⑥⑨； （2）①②③⑦⑨⑩； （3）⑤⑧；
（4）KHSO4 = K+ + H+ + SO42-；2H+ + CO32- = CO2 ↑ + H2O
19.（14分）（1） 1 Fe2O3 + 3 KNO3 + 4 KOH == 2 K2FeO4 + 3 KNO2 + 2 H2O（4分，其中
配平2分，双线桥2分）； （2）KCl；2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH- ＝2FeO42-＋3Cl- + 5H2O > （6分，每空2分）； （3）1.5NA（2分）； （4）BD（2分）
20.（12分，每空2分）（1）冷凝管；分液漏斗； （2）冷凝水的进出口反了；
（3）C； AF； （4）上下分层，上层几乎无色，下层为紫红色
21.（13分，）（1）过滤；玻璃棒、漏斗； （2） Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+(此空3分)
（3）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑； （4）冷却结晶（答结晶也可）
失去6e-
得到6e-
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