广东省茂名第五高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

茂名第五中学2021-2022学年度第一学期高二级期中考试
化学试卷
本卷分两部分，满分100分，考试时间为75分钟
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，该反应属于放热反应。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响
B．②→③过程，是放热过程
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
2.下列热化学方程式书写正确的是(　 　)
A.2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B.H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ
D.C(s)＋O2(g)=== CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
3.如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
4.用水稀释的溶液，其中随水的量增加而增大的是 ( )
① ② ③ ④ ⑤
A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤
5．德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是( )
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
6．下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是 （ ）
选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A Ca(OH)2 酒精 N2O5 Na2O
B CaSO4 H2CO3 SO2 CaO
C NaHCO3 氨水 Mn2O7 Al2O3
D HCl HF CO Na2O2
7．常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是( )
A．酸B比酸A的电离度大
B．A为弱酸，B为强酸
C．酸B的物质的量浓度比A的大
D．稀释至相同的pH酸A加的水比酸B多
8．已知2A(g)+B(g)nC(g)，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
B．该反应正反应是吸热反应
C．反应温度升高，A的转化率增大
D．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b)
9．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表：
T/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
对该反应而言，下列说法正确的是
A．增大压强，平衡向正反应方向移动 B．温度不变，增加X的量，K增大
C．达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大 D．该反应的正反应为吸热反应
10．下图是在下，有关水分子断键过程的能量变化：下列说法正确的是
A．，且
B．是的键能
C．
D．
11．NOx是生成光化学烟雾、破坏臭氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，下图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)下列说法不正确的是(　 )
A．脱硝的适宜温度约400 ℃左右
B．平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数减速小
C．其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大
D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
12．甲硫醇是合成染料和农药的原料，可通过甲醇与硫化氢反应得到，热化学方程式为。硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化反应过程如下图。下列说法中不正确的是( )
A．过程①和②均吸收能量
B．过程④形成了O－H和C－S
C．(E表示键能)
D．适当降温加压可提高甲醇的平衡转化率
13．某温度下，K(HA)=5.0×10-4，K(HB)=1.6×10-5。现有体积均为V0的pH=a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅱ代表HB
B．a点时，两溶液水的电离程度相同
C．由c点到d点，溶液中增大(X代表A或B)
D．分别取b点、c点溶液与等浓度NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液体积一样多
14．尿素[CO(NH2)2]是一种高效缓释氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反应分两步进行：
①2NH3(l)+CO2(g) NH4COONH2(l) △H1= -117.2 kJ/mol
②NH4COONH2(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2= +16.67kJ/mol。
下列说法正确的是( )
A．反应①的
B．反应①的平衡常数可表示为
C．2NH3(l)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的
D．温度越高，反应速率越快，NH3的平衡转化率越大
15.用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B．在C点时，CO转化率为75%
C．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)
D．平衡常数K(C)＜K(D)
16.已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（ ）
酸 碳酸 次溴酸(HBrO)
Ka(25℃) K1=4.30×10－7 K2=5.61×10－11 2.4×10－9
①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑
③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑
A. ①④ B. ②④ C. ②③ D. ①③
二、非选择题：（共56分）。
17．(1)已知反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：
实验编号 实验温度/℃ c(Na2S2O3)/(mol·L-1) V(Na2S2O3)/mL c(H2SO4)/(mol·L-1) V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL
① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a
② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0
③ 25 0.2 5.0 0.1 5.0 b
④ 50 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______(填实验编号)； 若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为_______和_______。
(2)将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
该循环过程中 Fe3+起的作用是：________写出该该反应的化学方程式_______
(3)用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l) △H1= --320kJ/mol
又知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H2= -196kJ/mol
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3= -286kJ/mol
则反应Cu(s)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+H2(g)的 △H=___。
18．N2O和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)来说，“Fe＋”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为Fe＋＋N2OFeO＋＋N2；
则第二步为________________(写化学方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。
②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为________。B点对应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)；若此时容器中的总压强为P kPa,那么对应反应的分压平衡常数Kp= (带单位)
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是________。
④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
19．重铬酸钠晶体()为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含，还含少量、、等]制备，主要工艺流程如下：
已知：①在水溶液中常以、、、等形态存在；本实验条件下，当约为3.5时转化为。
②酸性条件下，具有较强的氧化性，易被还原成。
请回答下列问题：
（1）“煅烧”时，转化为和，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式_______。
（2）“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液约为7。
①加热至接近沸腾的目的为_______。
②若持续加热较长时间，可以通过生成而将硅除去，写出相应的离子方程式_______。
（3）室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡：
H2CrO4 H + + HCrO4--
HCrO4-- H+ + CrO42-
2HCrO4--Cr2O72- + H2O
室温下，反应2+2H+ Cr2O72-+ H2O的平衡常数_______；酸化时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是_______。
20.（1）分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(2)常温下，浓度均为 0.1mol L ﹣ 1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如下表；
溶质 CH3 COONa NaHCO3 Na 2 CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合 H+ 能力最强的 ，根据表中数据，浓度均为 0.01mol L﹣ 1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100 倍， pH 变化最大的是 　　 （填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2 CO3
(3)常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸
①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为v1、v2，其大小关系为______。
②等体积、等pH的的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，其大小关系为_____。
(4)25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 Ka2
H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
①在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性从强到弱顺序为_____。
②向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液，反应的离子方程式为_____。
化学答案
第一部分 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C B D B C D D D
i. 选择题（2分/题，共20分）
ii. 选择题（4分/题，共24分）
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C B C B D
第二部分 非选择题
17. （11分，除特别说明每空2分）
(1)②④ 5.0 10.0
(2)催化剂（1分） 2H2S+O2 2S+2H2O
(3) +64kJ/mol
18．（15分，除特别说明每空2分）
(1)FeO＋＋COFe＋＋CO2　 大于(1分)　
(2) ①＞(1分)　②0.000 5 mol·L－1·s－1 　 0.0044 (2/27 ) P kPa （3分）
③D＞C＞A　④向逆反应方向
19.(15分，每空3分)
（1）
（2）①促进偏铝酸钠、硅酸钠分别水解生成氢氧化铝、硅酸沉淀而除去
②
（3） 盐酸是一种还原性的强酸，而离子在酸性溶液中有较强氧化
性，故离子会被盐酸还原成
20.（15分，没有特别说明每空2分）
⑴ c
⑵ CO ;C
⑶ ①v1> v 2 ② a⑷①H2CO3>HSO>HCO ② CO+HSO=HCO+SO（3分）