广东省茂名第五高级中学2021-2022学年高一第一学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

茂名市第五中学2021-2022学年度第一学期高一级期中考试
化学试卷
本试卷分两部分，满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 Mg 24 K 39 Ca 40
第I部分（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，40分）
1．下列物质的分类正确的是( )
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A
B HCl NaOH NaCl CO
C NaOH MgO
D KOH CaO
2．下列分散系不发生丁达尔效应的是( )
A.碘溶于酒精配成碘酒 B.雾
C.胶体 D.含有灰尘颗粒的空气
3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( )
A.混合物：澄清石灰水、纯净矿泉水、小苏打 B.同素异形体：臭氧、氧气、
C.非电解质：乙醇、四氧化碳、、葡萄糖 D.化合物：冰水混合物、烧碱、盐酸
4．下列物质中，属于电解质的是( )
①汞　②浓氨水　③氯化钠晶体　④硝酸　⑤干冰　⑥蔗糖　⑦硫酸
A.①③④ B.③④⑦ C.②③④ D.⑤⑥
5．下列离子方程式错误的是( )
A.铁与稀硫酸反应：
B.盐酸与氢氧化钡溶液：
C.碳酸钙与稀硝酸：
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：
6．不能用离子方程式表示的是( )
A.
B.
C.
D.
7．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A.铜片上出现铜绿 B.铁质菜刀生锈
C.铝锅表面生成致密的氧化物薄膜 D.用醋清理水垢
8．下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是()
A． B．
C．
D．
9．下列关于氧化还原反应的说法正确的是 （ ）
A.有单质参加并生成的反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应一定有氧元素的得失
C.氧化还原反应的实质是化合价变化
D.氧化还原反应的实质是电子的转移
10．下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有（ ）
①物质失去的电子数越多，其还原性越强
② 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
③ 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
④ 复分解反应一定不属于氧化还原反应
⑤ 氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化
⑥ 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
11．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是( )
①热稳定性：；
②和都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物；
③等浓度的溶液与盐酸反应产生气泡的剧烈程度：；
④和晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1:2；
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： ；
⑥分别向和的水溶液中滴加或者溶液，均可产生白色沉淀。
A. ②③⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. ②④⑤⑥
12．某小组通过如图所示实验，探究与水的反应。
下列说法中错误的是( )
A.②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃
B.充分振荡后，④中体粉末溶解
C.⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成
D.③~⑤的现象证明与水的反应过程中存在和两个反应
13．如图所示,试管b中盛有含酚酞的水,气球a中盛有干燥的颗粒(足量),U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管 b中,下列对所发生的现象预测错误的是( )
A.气球a被吹大
B.试管内溶液先变红后褪色
C.U形管内浅红色褪去
D.U形管水位:d>c
14．某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是( )
A. Ⅰ图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完
B.Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D.Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出
15．下列说法正确的是( )
A.向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色的现象
B.新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性
C.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸
D.将气体通人硝酸银溶液可检验中是否混有气体
16．某同学用下图所示装置制备并检验的性质。下列说法正确的是( )
A.I图中:如果过量,浓盐酸就可全部消耗
B.II图中:充分光照后,量筒中剩余气体约10mL(条件相同)
C.III图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,溶液呈绿色
D.IV图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明有漂白性
17．用无水配制250mL 1.00 溶液时,下列操作会使所配制的溶液浓度偏大的是( )
A.称量的溶质含有结晶水 B.移液时有液体洒落瓶外
C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.容量瓶没有干燥
18．某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物.反应方程式如下：，此时测得混合气体的相对平均分子质量为20，则固体A的摩尔质量为( )
A. B. 60
C. 90 D. 120
19．若20g密度为的硝酸钙溶液里含有1g，则的物质的量浓度为( )
A. B. C.2.5d D.1.25d
20．某温度下，向图中所示a、b、c、d中分别充入等质量的四种气体中的一种（已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A.d中通入的气体是
B.a和b中原子个数之比为16:11
C.a和c容器的体积之比为1:2
D.c和d中气体密度之比为2:1
第II部分（非选择题 共60分）
二、(本题包括4小题，共60分)
21．（1）维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要的功能。例如,帮助人体将食物中摄取的不易吸收的变为易吸收的。这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）反应中,
①__________被氧化,__________是氧化剂,氧化产物是__________,过氧化钠中氧元素的化合价是__________。
②此反应中若转移了2mol的电子,则需要氧气__________mol。
③用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:____________________。
（3）根据反应①,②,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是__________。
A. B. C. D.
22．现用98%浓硫酸(密度1.84g mL-1)配制100mL1mol L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。
请回答下列问题：
（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是___________。
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 ,使用之前首先必须进行 。
（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
（4）稀释时，一定要将 沿器壁慢慢倒入 中并不断搅拌.
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D．定容时俯视溶液的凹液面
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
23．完成下列题目:
（1）研究氯气跟金属的反应时,选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝,灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里,用玻璃片盖住瓶口,振荡。
①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了+2价铜的化合物:______________________。
②反应的化学方程式为______________________________________________________。
（2）研究浓硫酸的强氧化性时,选用金属铜跟浓硫酸进行实验,实验装置如下图所示。
①乙中的现象________,试管中的浸有碱液的棉花的作用是___________________________________。
②甲中的反应方程式为_____________________________________。
（3）上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验( )
A.铜是一种不活泼金属
B.选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况
C.铜是一种常见金属
D.铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液,现象明显
24．常温下，将20.0g质量分数为14%的溶液与30.0 g质量分数为24%的溶液混合，得到密度为的混合溶液。
（1）混合后溶液的质量分数为 。
（2）混合后溶液的物质的量浓度为 。
（3）在1 000 g水中需溶解 mol才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
（4）标准状况下44.8 L HCl溶于水配成500 mL溶液。
①HCl的物质的量为 。
②所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。
2021-2022年度第一学期高一年级期中考试
化学参考答案
1-5 DACBA 6-10 BDADC 11-15 ABCBC 16-20 BCBCB
21.答案：1.还原性;
2.①Na; ; ; -1
②1; ③
3.D
22.答案：(1)D (2)②④⑥； 100 mL 容置瓶；检漏（3)5.4 (4)浓 硫酸；水（5)偏小；无影响；偏小；偏大；偏小
23.答案：1.①燃烧时产生棕色烟,加水振荡后得到蓝绿色溶液
②Cu+Cl2CuCl2
2.①品红溶液褪色防止SO2逸出污染空气
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
3.ABCD
24.答案：（1）20%
（2）2.28
（3）2.48
（4）① 2 mol ② 4