山东省菏泽市东明县万福中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（PDF版含答案）

高一化学
注意事项：
1．每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后，将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C l35.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是
A．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料
B．化学家制造出自然界中不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求
C．我国科学家发现并合成了青蒿素，说明化学是一门具有创造性的科学
D．法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
2．下列物质的应用错误的是
A．金属钠可用于冶炼金属钛 B．活性炭用于杀菌除异味
C．ClO2用作漂白剂和消毒剂 D．Na2O2用作供氧剂
3．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．碳酸氢钠的电离方程式为 NaHCO3 ═ Na＋＋HCO －3
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D ＋ －．钙化作用的离子方程式之一为 Ca2 ＋2HCO3 ═ CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
高一化学第 1 页（共 8页）
4．下列说法正确的是
A．混合物均由两种或两种以上的元素组成
B．液态 CH3COOH不导电，所以 CH3COOH不是电解质
C．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质微粒直径介于 1~100nm
D．盐类物质一定含有金属阳离子
5．下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C．物质中某元素的化合价升高，则该物质只做还原剂
D．有单质参加的反应都是氧化还原反应
6．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
SO 2－4 以及泥沙等杂质，实验方案如下，下列说法错误的是
A．试剂 a为 BaCl －2溶液，其目的是除溶液中的 SO42
B．若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响
C．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒
D ＋．加入试剂 b的主要目的是除去 Ca2+和 Ba2
7．用 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．100 mL 0.1 mol·L-1的 NaOH溶液中含有氧原子数为 0.01NA
B．0.1mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为 0.1NA
C．标准状况下，2.24 L CO2与足量的 Na2O2充分反应，转移电子数为 0.2NA
D．5.6 g Fe和 6.4 g Cu分别与 0.1 mol Cl2充分反应，转移电子数均为 0.2NA
8．下列事实及其解释错误的是
A．氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl2具有漂白性
B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气
C．为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强
D．向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应放热
且有 O2生成
高一化学第 2 页（共 8页）
9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A －．食盐水中：Br 、Fe2+、SO 2－4 、NH4+
B K＋ －．氯化铁溶液中： 、I 、NH ＋4 、NO －3
C － －．小苏打溶液中：Ba2+、NO3 、OH 、K+
D － － －．“洁厕灵”溶液中：CH3COO 、Cl 、ClO 、Na+
10．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反
应为 6I2＋11KClO3＋3H2O══ 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法正确的是
A．KH(IO3)2为还原产物
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 6:11
C．可用澄清石灰水吸收反应产生的 Cl2制备漂白粉
D．产生 22.4 L(标准状况)Cl －2时，转移 20 mol e
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项
符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放
试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
配制 100 mL 一定物质的 100 mL 容量瓶、烧杯、量
A 蒸馏水、NaCl固体
量浓度的 NaCl溶液 筒、玻璃棒
蒸馏水、饱和 FeCl
B 3制备 Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管
溶液
C NaCl溶液的蒸发结晶 酒精灯、玻璃棒、坩埚 NaCl溶液
酸性 KMnO4 溶液、D 验证 KI具有还原性 试管、胶头滴管
KI溶液
12．下列物质的鉴别方法错误的是
A．用 NaOH溶液鉴别MgCl2溶液、CuCl2溶液、FeCl3溶液
B．用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液
C．用 CO2鉴别 NaCl溶液和 CaCl2溶液
D．用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和 NaCl溶液
高一化学第 3 页（共 8页）
13．X、Y为两种强酸。同温同压下，l L c1 mol·L 1的 X溶液与足量锌粒反应，
生成 H2体积为 V1 L；l L c2 mol·L 1的 Y溶液与足量锌粒反应，生成 H2
体积为 V2 L。下列说法正确的是
A．X、Y生成 H2的物质的量之比一定为 V1/V2
B．锌粒消耗 X、Y的物质的量之比一定为 V1/V2
C．X、Y的浓度之比 c1/c2一定等于 V1/V2
D．由 V1/V2一定能确定 X、Y对应酸根离子的化合价
14．某兴趣小组用下列装置探究 Na与 CO2的反应产物，已知 PdCl2＋CO＋
H2O ═ Pd↓(黑色)＋CO2＋2HCl。下列说法正确的是
A．为了避免生成的 CO2中混有 HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置Ⅲ的目的是除去 HCl
C．实验时先打开活塞 a，再点燃酒精灯
D．装置V出现黑色沉淀，则装置 IV发生反应 2Na＋2CO2══Na2CO3＋CO
15．在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、
NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列
说法正确的是
A．①代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线
B．a处溶液的导电能力几乎为 0，所以 BaSO4是非电解质
C．c点两溶液中 SO －42 的物质的量关系：①＞②
D．b~d ＋ －的离子方程式为 H ＋OH ═ H2O
高一化学第 4 页（共 8页）
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16．(12分)实验室需 250 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸，现用 98%的浓硫酸
(ρ=1.84g·cm－3)进行配制。请回答下列问题：
(1)盛浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的 (填字母)。
A B C D
(2)所需浓硫酸的体积为____mL；如果实验室有 10 mL、15mL、20mL、
50mL的量筒，应选用_____mL的量筒。
(3)取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化
的是___(填字母)。
A．溶液中 H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C －．溶液中 SO42 的数目 D．溶液的密度
(4)将 E步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是________(用字母表示)。
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的
烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入 250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．继续往容量瓶内小心地加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线
1～2 cm，______。
(5)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是______(填字母)。
A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液
B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液
(6)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_______。
高一化学第 5 页（共 8页）
17．(12分)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与
浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种
新元素组成的单质，并命名为 Chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取 Cl2的化学方程式为______________。
(2)实验室中用 NaOH溶液吸收尾气中的 Cl2的离子方程式为_________，
－
配制 0.2 mol·L 1的 NaOH溶液 450mL，所需 NaOH 固体的质量为_______。
(3)用 Cl2可制备 HClO溶液，将 HClO 溶液加入到滴有酚酞的 NaOH 溶
液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被 HClO中和，
②________。设计实验探究溶液红色褪去的原因__________________。
(4)HClO溶液不能长久存放的原因是___________(用化学方程式表示)，
检验长久存放的 HClO溶液中阴离子的实验操作及现象是_____________。
18．(12分)Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用
下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备 Na2O2(不考虑空气中
N2与 Na反应)。
(1)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)
是：空气→___→___→___→___→___→___→___(填字母)。
(2)装置Ⅱ的作用是_________；若没有装置 IV 可能导致生成的 Na2O2中含有
_______(填化学式)。
(3)该小组同学称取 a g所制备的 Na2O2样品，利用下列装置测定 Na2O2样品
的纯度(夹持仪器省略)。
高一化学第 6 页（共 8页）
①仪器连接好后的第一步操作是____________。
②有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在 A、B装置之间增加一个盛
有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶，该同学想法是否必要？_____(填“是”或“否”)，
理由是__________。
③读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下 O2的体积为 V mL，计算
样品中 Na2O2的质量分数约为______%。
④实验完成后 D到 E之间导管内残留水的体积会使测量结果______(填
“偏大”“偏小”或“不影响”)。
19．(12分)Mg2ClO(OH)3 H2O微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种无机抗菌剂，
以菱镁矿(MgCO3，含少量 FeCO3)为主要原料制备Mg2ClO(OH)3 H2O的工业
流程如图，请回答下列问题：
(1)Mg2ClO(OH)3 H2O中氯元素的化合价为__，该物质所属物质类别为_____。
(2)Mg2ClO(OH)3 H2O在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用，其原因是
_______(用离子方程式解释)。
(3)步骤②不能在较高温度下进行，可能的原因是______，H2O2的作用是
________(用离子方程式表示)。
(4)操作 I所用的玻璃仪器有_________。
(5)混合时发生反应的离子方程式为________________。
高一化学第 7 页（共 8页）
20．(12分)Cl2O又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为 3.8℃，
42℃以上分解为 Cl2和 O2，高浓度时易爆炸。某学习小组利用 Cl2和潮
湿的碳酸钠反应生成 Cl2O，再用水吸收 Cl2O制备 HClO溶液，装置如
下，请回答下列问题：
(1)仪器 a的名称是_________，A中发生反应的离子方程式为_________。
(2)实验中须控制 Cl2与空气(不参与反应)的体积比为 1:3，装置 B的作用是
_________(答出两条即可)。
(3)装置 C中生成 Cl2O、CO2，反应的化学方程式为________，为使反应充分
进行，实验中采取的措施有_________。
(4)若装置C不冷却，则进入装置D中的Cl2O会大量减少，可能的原因是____。
(5)装置 E所盛试剂是______，作用是_________。
高一化学第 8 页（共 8页）
高一化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．D 2．B 3．A 4．C 5．B 6．C 7．D 8．A 9．A 10．D
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项
符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．BD 12．BC 13．A 14．CD 15．AD
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16．(12分，除标注外，每空 2分)
(1)D(1分)
(2)6.8 10(1分)
(3)BD(1分)
(4)BCAED 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
(5)CDE
(6)重新配制(1分)
17．(12分，除标注外，每空 2分)
(1)MnO2+4HCl(浓) ══ MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)Cl +2OH－═ Cl－2 +ClO－+H2O 4.0 g(1分)
(3)HClO有漂白性(1分) 往褪色后的溶液中滴加过量的NaOH溶液，
若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为②
(4)2HClO ═ 2HCl+O2 取少量久置 HClO溶液于试管中，加入
AgNO －3溶液，产生白色沉淀，说明含有 Cl
高一化学参考答案 第 1 页 共 2 页
18．(12分，除标注外，每空 2分)
(1)h g f e a(b) b(a) c
(2)防止空气中的 H2O(g)和 CO2进入装置 I Na2CO3(1分)
(3)①检查装置的气密性(1分)
②否(1分) 从 A装置出来的气体有 CO2、H2O(g)、HCl，三者与 Na2O2
反应均生成 O2，且为 2Na2O2~O2，故 HCl的存在不影响纯度的测定
③39V/56a
④偏小(1分)
19．(12分，除标注外，每空 2分)
(1)+1(1分) (碱式)盐(1分)
(2)Mg2ClO(OH)3 H2O+4H+ ═ 2Mg2++HClO+4H2O
(3)H2O2在较高温度下易分解 H2O2+2Fe2++2H+ ═ 2Fe3++2H2O
(4)漏斗、烧杯、玻璃棒
(5)2Mg2++3OH－+ClO－+H2O ═ Mg2ClO(OH)3·H2O↓
20．(12分，除标注外，每空 2分)
(1)分液漏斗(1分) ClO －3 ＋6H+＋5Cl－ ═ 3Cl2↑＋3H2O
(2)通过观察 B中产生气泡的数目调节气体流速以到达 Cl2与空气体积比
为 1:3、除去 Cl2中的 HCl、使气体混合均匀
(3)2Cl2＋Na2CO3 ═ Cl2O＋2NaCl＋CO2 搅拌、使用多孔球泡(1分)
(4)C中反应放热，温度升高 Cl2O会分解
(5)碱石灰(1分) 吸收未反应的氯气，防止污染空气(1分)
高一化学参考答案 第 2 页 共 2 页