西藏自治区拉萨市第二高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 西藏自治区拉萨市第二高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 120.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-22 15:43:39 | ||
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文档简介
拉萨市第二高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1; C 12 ; O 16;N 14；
S 32;Fe 56;Na 23
一、单选题（每小题3分，共16小题48分）
1．下列事故或药品的处理正确的是( )
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
2．下列对实验操作的叙述错误的是( )
A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处
3．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
4． 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
5.下列说法正确的是( )
A．水的摩尔质量是18 g
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量
D．1 mol CO的质量是28 g·mol－1
6．下列说法中，正确的是( )
A．气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1
B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
7．下列说法不正确的是( )
A． 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g
8. 下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
9．下列分类正确的是( )
A．酸：HCl、H2SO4、NaHCO3、HF
B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)3、Mg(OH)2
C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2
D．氧化物：FeO、N2O5、CH3COOH、SiO2
10.下列关于胶体的说法不正确的是( )
A．电泳现象可证明胶体都带电
B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
C．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化
D．胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系
11．素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是( )
A．大雾是一种纯净物 B．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系
C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路 D．大雾实际上是水蒸气
12.有关电解质的说法正确的是( )
A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质
13．下列电离方程式书写正确的是( )
A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－
B．把KHSO4放入水中，KHSO4 ===K＋＋HSO42-
C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO
D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－
14．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A．Na＋、HCO、SO、Br－ B．Cu2＋、NO、Cl－、SO
C．H＋、Cl－、K＋、CO D．K＋、Mg2＋、SO、OH－
15．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
16. 下列说法正确的是( )
A．导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(每空1分，共12分)
（1）填写关于物质的量计算的四个恒等式：n= =
= = 。
（2）0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子数是______个、原子数是______个。
（3）0.5 mol的Fe含____________个铁原子，质量是____________g；2.107×1024个铁原子是__________mol Fe，质量为________g.
（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
18. (12分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________．（1分）
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是：
_________________________________________________________；（1分）
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．（每空1分）
(3)根据所学知识，完成下表：（每空2分）
猜想 验证的方法 现象 结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 _①______________ 猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入②________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 ③_______________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，滴入BaCl2溶液和稀HNO3 _④_______________ 猜想Ⅲ成立
19．（14分）实验室配制250 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体，第二阶段：溶解、配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。
(1)第一阶段操作，其正确的操作顺序是(填序号)：（每空1分）
B→( )→( )→A→( )→( )→( )
(2)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________，然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol·L－1BaCl2溶液。（每空1分）
(3)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。(填序号)（2分）
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
(4)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.101 mol·L－1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100 mol·L－1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10 mL量筒、1 mL移液管(可准确移取0.10 mL～1.00 mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。其简单的操作步骤是：（2分）
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。20. （共14分，每空2分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：
。（2分）
（2）写出甲和丙反应的化学方程式及离子方程式：
化学方程式; ；
离子方程式： 。（每空2分）
（3）这四种溶液分别是甲： 、乙： 、丙： 、
丁： 。（每空2分）
答案
1-5：BCBBC 6-10：DDDCA 11-15：CBDAB
16：B
17.（1） ； ； ； (顺序可以不一样，n的四个计算公式)
（2）3.01×1023（或0.5 NA）； 9.03×1023（或1.5NA）
（3）3.01×1023（或0.5 NA）； 28 ； 3.5 ； 196
（4）62 g/mol ； 16
18．(1)过滤
(2)滴加盐酸至无气泡放出为止
局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；停止加热(或熄灭酒精灯)
(3) ①有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)
②稀硝酸(或稀盐酸)
③猜想Ⅱ不成立
④有白色沉淀且不溶于稀HNO3
19。（1）B→( C )→( F )→A→( E )→( D )→( B )
(2)烧杯、玻璃棒； 250 mL容量瓶；
洗涤 ； 定容 ； 摇匀
(3)AC
(4)用1 mL移液管从容量瓶中移取1.00 mL BaCl2溶液，然后再用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复倒转摇匀即得0.100 mol·L－1的BaCl2溶液
20.（1）CO32-+2H+=CO2 +H2O
(2)CaCl2+2AgNO3=2AgCl +Ca(NO3)2
Ag++Cl-=AgCl
(3)氯化钙；碳酸钠；硝酸银；盐酸（可写成化学式）
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1; C 12 ; O 16;N 14；
S 32;Fe 56;Na 23
一、单选题（每小题3分，共16小题48分）
1．下列事故或药品的处理正确的是( )
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
2．下列对实验操作的叙述错误的是( )
A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处
3．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
4． 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
5.下列说法正确的是( )
A．水的摩尔质量是18 g
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量
D．1 mol CO的质量是28 g·mol－1
6．下列说法中，正确的是( )
A．气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1
B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
7．下列说法不正确的是( )
A． 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g
8. 下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
9．下列分类正确的是( )
A．酸：HCl、H2SO4、NaHCO3、HF
B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)3、Mg(OH)2
C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2
D．氧化物：FeO、N2O5、CH3COOH、SiO2
10.下列关于胶体的说法不正确的是( )
A．电泳现象可证明胶体都带电
B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
C．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化
D．胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系
11．素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是( )
A．大雾是一种纯净物 B．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系
C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路 D．大雾实际上是水蒸气
12.有关电解质的说法正确的是( )
A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质
13．下列电离方程式书写正确的是( )
A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－
B．把KHSO4放入水中，KHSO4 ===K＋＋HSO42-
C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO
D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－
14．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A．Na＋、HCO、SO、Br－ B．Cu2＋、NO、Cl－、SO
C．H＋、Cl－、K＋、CO D．K＋、Mg2＋、SO、OH－
15．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
16. 下列说法正确的是( )
A．导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(每空1分，共12分)
（1）填写关于物质的量计算的四个恒等式：n= =
= = 。
（2）0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子数是______个、原子数是______个。
（3）0.5 mol的Fe含____________个铁原子，质量是____________g；2.107×1024个铁原子是__________mol Fe，质量为________g.
（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
18. (12分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________．（1分）
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是：
_________________________________________________________；（1分）
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．（每空1分）
(3)根据所学知识，完成下表：（每空2分）
猜想 验证的方法 现象 结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 _①______________ 猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入②________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 ③_______________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，滴入BaCl2溶液和稀HNO3 _④_______________ 猜想Ⅲ成立
19．（14分）实验室配制250 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体，第二阶段：溶解、配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。
(1)第一阶段操作，其正确的操作顺序是(填序号)：（每空1分）
B→( )→( )→A→( )→( )→( )
(2)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________，然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol·L－1BaCl2溶液。（每空1分）
(3)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。(填序号)（2分）
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
(4)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.101 mol·L－1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100 mol·L－1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10 mL量筒、1 mL移液管(可准确移取0.10 mL～1.00 mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。其简单的操作步骤是：（2分）
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。20. （共14分，每空2分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：
。（2分）
（2）写出甲和丙反应的化学方程式及离子方程式：
化学方程式; ；
离子方程式： 。（每空2分）
（3）这四种溶液分别是甲： 、乙： 、丙： 、
丁： 。（每空2分）
答案
1-5：BCBBC 6-10：DDDCA 11-15：CBDAB
16：B
17.（1） ； ； ； (顺序可以不一样，n的四个计算公式)
（2）3.01×1023（或0.5 NA）； 9.03×1023（或1.5NA）
（3）3.01×1023（或0.5 NA）； 28 ； 3.5 ； 196
（4）62 g/mol ； 16
18．(1)过滤
(2)滴加盐酸至无气泡放出为止
局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；停止加热(或熄灭酒精灯)
(3) ①有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)
②稀硝酸(或稀盐酸)
③猜想Ⅱ不成立
④有白色沉淀且不溶于稀HNO3
19。（1）B→( C )→( F )→A→( E )→( D )→( B )
(2)烧杯、玻璃棒； 250 mL容量瓶；
洗涤 ； 定容 ； 摇匀
(3)AC
(4)用1 mL移液管从容量瓶中移取1.00 mL BaCl2溶液，然后再用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复倒转摇匀即得0.100 mol·L－1的BaCl2溶液
20.（1）CO32-+2H+=CO2 +H2O
(2)CaCl2+2AgNO3=2AgCl +Ca(NO3)2
Ag++Cl-=AgCl
(3)氯化钙；碳酸钠；硝酸银；盐酸（可写成化学式）
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