第一单元_丰富多彩的化学物质
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(共48张PPT)
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一课时
一、物质的分类及转化
分类的依据有多方面：如按物质的组成、聚集状态、性质（物理、化学性质）等。
具体如：导电性、溶解性、密度、可燃性、来源、用途
根据物质的组成分：
一）物质的分类
[交流与讨论]：用尽可能多的方法对教材P3交流与讨论中的物质进行分类，并说明分类的依据。
物质
纯净物
混合物
均匀混合物：
非均匀混合物：
单质
化合物
金属单质
非金属单质
有机化合物
无机化合物
酸、碱、盐、氧化物、氢化物、配合物……
根据物质的组成分：
悬浊液、乳浊液
溶液、胶体分散系、合金
稀有气体分在哪一类？
包括稀有气体
问题解决：完成教材P3问题解决
物质
纯净物
混合物
均匀混合物：
非均匀混合物：
单质
化合物
金属单质
非金属单质
有机化合物
无机化合物
酸
碱
盐
氧化物
氯化铁溶液
氯气（Cl2)
钠（Na)
硫酸
氢氧化钠
碳酸钙
氧化钙
现在你能对P3交流与讨论中的物质分类了吗？
例1、今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别 被选出的物质 挑选依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
例2、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、洁净的空气 B、食盐水
C、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸
E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰
C F
不同类物质之间可相互转化吗？
1、P4“问题解决”说明了什么问题？ 2、这是什么类型物质之间的转化？ 3、试试看，你能举出多少不同类物质之间转化的类型？ 4、在交流讨论的基础上填写表1-1，举例。
1、单质 化合物
2、金属氧化物 氢氧化物（ 碱）
3、非金属氧化物 酸
4、酸 盐
5、碱 盐
6、化合物 单质
7、盐 盐
8、盐 氧化物
交流与讨论
二）、物质的相互转化
完成P4“交流与讨论”2，写出相应的化学方程式，标出有元素化合价变化的元素原子
CaO
Ca
CaCl2
CaCO3
Ca(OH)2
例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1） 生石灰属于哪种类别的物质？
（2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）
（3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。
（4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。
第一单元 丰富多彩的化学物质
一、物质的分类与转化 第二课时
三）、化学反应分类
1、初中化学对化学反应是如何进行分类的？
2、各化学反应类型有何特征？
3、各举两例说明。
4、填写书P5页表1-2
5、你还知道其他分类方法吗？
整理与归纳：
化学反应的四种基本类型：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质类的多少分。
反应类型 特征 化合反应： A+B=AB 分解反应： AB=A+B 置换反应： AB+C=A+CB 或:AB+C=AC+B 复分解反应： AB+CD=AD+CB
化合反应：
单质与单质化合： 单质与化合物化合： 化合物与化合物化合：
分解反应
产物是两种的分解反应
产物是三种的分解反应
置换反应
金属置换金属
金属置换非金属
非金属置换金属
非金属置换非金属
复分解反应
酸与碱反应
酸与盐反应
碱与盐反应
盐与盐反应
总结金属与盐发生置换反应的条件？
复分解反应的条件
复分解反应的条件是什么？
写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因
氯化钠与硝酸钾反应
氯化钠与硝酸银
氢氧化钡与硫酸钠
氢氧化钡与氯化钠
硫酸与氢氧化钠
硫酸与硝酸镁
碳酸钙与盐酸
2、根据反应中是否有化合价变化划分：氧化还原反应和非氧化还原反应
(1)氧化反应：化合价升高的反应
(2)还原反应：化合价降低的反应
思考：四种基本反应类型中有哪些是氧化还原反应？
思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？
(3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
化合反应 氧化还原反应
分解反应 氧化还原反应
置换反应 氧化还原反应
复分解反应 氧化还原反应
不全是
不全是
全部是
不是
思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗
？
3、根据是否有离子参加反应划分：
离子反应和非离子反应
4、根据反应进行的程度划分：
可逆反应和不可逆反应
5、根据反应中的能量变化划分：
放热反应和吸热反应
作业：
1、预习物质的量部分内容。
2、完成学习与评价课课练课时1、2，周一交
3、写出以碳元素为主线的下列物质间转化的化学方程式，标出有化合价变化的元素原子的化合价。
C6H12O6
C CO CO2 CaCO3
第一单元 丰富多彩的化学物质
（第三课时）
二、物质的量 第一课时
二、物质的量
1、意义：表示一定数目微粒的集合体的物理量
符号：n
如 ：硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量
也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量
注意： 物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。
2、物质的量 的单位：
基本单位：摩尔简称摩，符号 mol
1mol的定义：规定：0.0 12kg C-12 (12C)中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用NA 表示。含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1 mol。
关于阿伏加德罗常数的说明：
注意
1、经实验测定:阿伏加德罗常数的近似值 为 6.02×1023mol-1
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
判断： 下面叙述是否正确
（A）每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒
（B）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
（C）摩尔是物质的质量单位。
（D）摩尔是物质的数量单位。
(E) 1摩尔大米约含有6.02×1023 个米粒
物质的量只适用于微观粒子，不能用来描述宏观物质。
使用摩尔的注意事项：
【课堂练习】 1、判断下列写法是否正确，并说明理由。 A、1mol氢 B、1mol氧元素 C、0.5molCO2 D、1mol乒乓球 2、填空： 1molH2所含氢气分子的个数 。2mol氢分子含 个氢分子，含 个氢原子。0.5molClO3-含 个氯酸根离子。
1、不能用来表示宏观物质。
例如：1mol大米…(Ⅹ) 1molH……（√）
2、一般，应用化学式指明粒子的种类
填空
（1）1 mol 碳原子约含有 个碳原子
6.02×1023
（2）0.3 mol 硫酸分子约含有 个硫酸分子
0.3×6.02×1023
（3）10 mol 钠离子约含有 个钠离子
10×6.02×1023
物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。
（4）6 mol 电子约含有 个电子
6×6.02×1023
（5）0.5 mol 中子约含有 个中子
0.5×6.02×1023
物质的量 (n)
=
物质所含微粒数目 (N)
阿伏加德罗常数 (NA)
思考：物质的量 (n)、微粒数 (N)、阿伏加德罗常数 (NA)关系
讨论
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
H2O
1
1 mol
NA
2H
O
2
1
2NA
NA
1 mol
2 mol
结论：
微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
微粒个数
微粒集团
物质的量
填空
（6）1 mol Na2SO4含有 mol Na+
2
mol SO42－
1
个氧原子
0.5 mol Na2SO4含有 mol Na+
1
mol SO42－
0.5
物质的量 (n)
=
物质所含微粒数目 (N)
阿伏加德罗常数 (NA)
个氧原子
2×6.02×1023
4×6.02×1023
填空
（7）1 mol OH－含有 mol 质子
有 个 质子
含有 5.418×1023 个质子的 OH－离子的物质的量为
摩尔
9
9×6.02×1023
5.418×1023/(9×6.02×1023) = 0.1
选择
0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相
等的是 （ ）
（A） 钾离子 （B）氯离子
（C） 氯原子 （D）氧原子
A C
KClO3 = K＋ + ClO3－
KClO = K＋ + ClO－
小 结
(1) 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，
摩尔是它的单位，
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，
约为 6.02×1023
(2) 应具体说明是哪一种微观粒子
(3) 以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的
换算：
物质的量
微粒数
×NA
.
.
NA
第一单元 丰富多彩的化学物质
（第四课时）
第二课时
二、物质的量
思考：
1mol任何粒子所含的粒子数是相同的，那么，1mol不同微粒的质量是否相同呢？
1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，请计算 1 mol下列物质的质量。
由以上计算结果可得出什么规律？
微粒符号
物质式量
每个微粒质量
1摩尔物质质量
C
12
1.993×10－23 g
H2O
Na+
18
23
23 g
2.990×10－23 g
3.821×10－23 g
12 g
18 g
结论：
1 摩尔任何物质的质量，以克为单位，
数值上等于该物质的式量。
1摩尔物质的质量
填空
（1）1 mol 铜原子的质量是 克
63.5
（2）1 mol 硫酸分子的质量是 克
98
（3）1 mol 氧分子的质量是 克
32
（4）1 mol OH－离子的质量是 克
17
（5）1 mol Na+ 离子的质量是 克
23
2、摩尔质量
1）定义：
2）单位:
单位物质的量的物质所具有的质量。
用 M 表示
克/摩或克·摩-1
符号：g/mol 或 g .mol－1
3）数值：
等于该物质的式量。(注意单位）
物质的量 (mol)
物质的质量 (g)
摩尔质量 (g/mol)
n = m / M
=
思考：为什么摩尔质量以g .mol－1为单位时，数值上等于其相对式量？
回顾
初中学习的相对分子质量、相对原子质量的标准是什么？
你能结合通过初中相对原子质量的定义
式推导某元素X的摩尔质量么？
填空
（1）氯分子的摩尔质量是 克/摩
71
（2） 氢氧化钠的摩尔质量是 克/摩
40
（3） 镁原子的摩尔质量是 克/摩
24
（4）Cl－离子的摩尔质量是 克/摩
35.5
（5）K+ 离子的摩尔质量是 克/摩
39
4）关于物质摩尔质量的计算
看教材P7页例1
看书P8页例题 。
[例 1] 90克水相当于多少摩水
解: 水的式量是18,
水的摩尔质量是 18g/mol 。
n (H2O) =
90g
18g/mol
= 5 mol
答：90克水相当于5mol水。
[例 2] 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克
解: 铜的原子量是 63. 5 ,
铜的摩尔质量是 63.5 g/mol 。
m (Cu) =
2.5 mol
63.5g/mol ×
= 158.8g
答：2.5mol 铜原子的质量等于 158.8g 。
[例 3] 4. 9 克硫酸里含有多少个硫酸分子
解: 硫酸的式量是98,
硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。
n (H2SO4) =
4. 9 g
98g/mol
= 0.05 mol
答：4.9克硫酸里含有 3.01×1022个硫酸分子。
N (H2SO4) =
0.05 mol × 6.02 × 1023mol-1
=3.01×1022
[练习] 20. 2 克硝酸钾中，氧元素的质量是多少克
解: 硝酸钾的式量是101,
硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。
n (KNO3) =
20.2 g
101g/mol
= 0.2 mol
答：20.2克硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。
n (O) =
0.2 mol×3 = 0.6 mol
m (O) =0. 6 mol×16g/mol = 9.6 g
小 结
通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的
微观粒子有机地联系起来。
物质的量
微粒数
NA
÷NA
.
.
×M
M
质量
NA－ 阿伏加德罗常数 约6.02 × 1023mol-1
M－ 摩尔质量 （克/摩）
作业：
1 .课课练课时3
2.预习
同学们再见
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一课时
一、物质的分类及转化
分类的依据有多方面：如按物质的组成、聚集状态、性质（物理、化学性质）等。
具体如：导电性、溶解性、密度、可燃性、来源、用途
根据物质的组成分：
一）物质的分类
[交流与讨论]：用尽可能多的方法对教材P3交流与讨论中的物质进行分类，并说明分类的依据。
物质
纯净物
混合物
均匀混合物：
非均匀混合物：
单质
化合物
金属单质
非金属单质
有机化合物
无机化合物
酸、碱、盐、氧化物、氢化物、配合物……
根据物质的组成分：
悬浊液、乳浊液
溶液、胶体分散系、合金
稀有气体分在哪一类？
包括稀有气体
问题解决：完成教材P3问题解决
物质
纯净物
混合物
均匀混合物：
非均匀混合物：
单质
化合物
金属单质
非金属单质
有机化合物
无机化合物
酸
碱
盐
氧化物
氯化铁溶液
氯气（Cl2)
钠（Na)
硫酸
氢氧化钠
碳酸钙
氧化钙
现在你能对P3交流与讨论中的物质分类了吗？
例1、今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别 被选出的物质 挑选依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
例2、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、洁净的空气 B、食盐水
C、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸
E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰
C F
不同类物质之间可相互转化吗？
1、P4“问题解决”说明了什么问题？ 2、这是什么类型物质之间的转化？ 3、试试看，你能举出多少不同类物质之间转化的类型？ 4、在交流讨论的基础上填写表1-1，举例。
1、单质 化合物
2、金属氧化物 氢氧化物（ 碱）
3、非金属氧化物 酸
4、酸 盐
5、碱 盐
6、化合物 单质
7、盐 盐
8、盐 氧化物
交流与讨论
二）、物质的相互转化
完成P4“交流与讨论”2，写出相应的化学方程式，标出有元素化合价变化的元素原子
CaO
Ca
CaCl2
CaCO3
Ca(OH)2
例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1） 生石灰属于哪种类别的物质？
（2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）
（3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。
（4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。
第一单元 丰富多彩的化学物质
一、物质的分类与转化 第二课时
三）、化学反应分类
1、初中化学对化学反应是如何进行分类的？
2、各化学反应类型有何特征？
3、各举两例说明。
4、填写书P5页表1-2
5、你还知道其他分类方法吗？
整理与归纳：
化学反应的四种基本类型：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质类的多少分。
反应类型 特征 化合反应： A+B=AB 分解反应： AB=A+B 置换反应： AB+C=A+CB 或:AB+C=AC+B 复分解反应： AB+CD=AD+CB
化合反应：
单质与单质化合： 单质与化合物化合： 化合物与化合物化合：
分解反应
产物是两种的分解反应
产物是三种的分解反应
置换反应
金属置换金属
金属置换非金属
非金属置换金属
非金属置换非金属
复分解反应
酸与碱反应
酸与盐反应
碱与盐反应
盐与盐反应
总结金属与盐发生置换反应的条件？
复分解反应的条件
复分解反应的条件是什么？
写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因
氯化钠与硝酸钾反应
氯化钠与硝酸银
氢氧化钡与硫酸钠
氢氧化钡与氯化钠
硫酸与氢氧化钠
硫酸与硝酸镁
碳酸钙与盐酸
2、根据反应中是否有化合价变化划分：氧化还原反应和非氧化还原反应
(1)氧化反应：化合价升高的反应
(2)还原反应：化合价降低的反应
思考：四种基本反应类型中有哪些是氧化还原反应？
思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？
(3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
化合反应 氧化还原反应
分解反应 氧化还原反应
置换反应 氧化还原反应
复分解反应 氧化还原反应
不全是
不全是
全部是
不是
思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗
？
3、根据是否有离子参加反应划分：
离子反应和非离子反应
4、根据反应进行的程度划分：
可逆反应和不可逆反应
5、根据反应中的能量变化划分：
放热反应和吸热反应
作业：
1、预习物质的量部分内容。
2、完成学习与评价课课练课时1、2，周一交
3、写出以碳元素为主线的下列物质间转化的化学方程式，标出有化合价变化的元素原子的化合价。
C6H12O6
C CO CO2 CaCO3
第一单元 丰富多彩的化学物质
（第三课时）
二、物质的量 第一课时
二、物质的量
1、意义：表示一定数目微粒的集合体的物理量
符号：n
如 ：硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量
也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量
注意： 物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。
2、物质的量 的单位：
基本单位：摩尔简称摩，符号 mol
1mol的定义：规定：0.0 12kg C-12 (12C)中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用NA 表示。含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1 mol。
关于阿伏加德罗常数的说明：
注意
1、经实验测定:阿伏加德罗常数的近似值 为 6.02×1023mol-1
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
判断： 下面叙述是否正确
（A）每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒
（B）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
（C）摩尔是物质的质量单位。
（D）摩尔是物质的数量单位。
(E) 1摩尔大米约含有6.02×1023 个米粒
物质的量只适用于微观粒子，不能用来描述宏观物质。
使用摩尔的注意事项：
【课堂练习】 1、判断下列写法是否正确，并说明理由。 A、1mol氢 B、1mol氧元素 C、0.5molCO2 D、1mol乒乓球 2、填空： 1molH2所含氢气分子的个数 。2mol氢分子含 个氢分子，含 个氢原子。0.5molClO3-含 个氯酸根离子。
1、不能用来表示宏观物质。
例如：1mol大米…(Ⅹ) 1molH……（√）
2、一般，应用化学式指明粒子的种类
填空
（1）1 mol 碳原子约含有 个碳原子
6.02×1023
（2）0.3 mol 硫酸分子约含有 个硫酸分子
0.3×6.02×1023
（3）10 mol 钠离子约含有 个钠离子
10×6.02×1023
物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。
（4）6 mol 电子约含有 个电子
6×6.02×1023
（5）0.5 mol 中子约含有 个中子
0.5×6.02×1023
物质的量 (n)
=
物质所含微粒数目 (N)
阿伏加德罗常数 (NA)
思考：物质的量 (n)、微粒数 (N)、阿伏加德罗常数 (NA)关系
讨论
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
H2O
1
1 mol
NA
2H
O
2
1
2NA
NA
1 mol
2 mol
结论：
微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
微粒个数
微粒集团
物质的量
填空
（6）1 mol Na2SO4含有 mol Na+
2
mol SO42－
1
个氧原子
0.5 mol Na2SO4含有 mol Na+
1
mol SO42－
0.5
物质的量 (n)
=
物质所含微粒数目 (N)
阿伏加德罗常数 (NA)
个氧原子
2×6.02×1023
4×6.02×1023
填空
（7）1 mol OH－含有 mol 质子
有 个 质子
含有 5.418×1023 个质子的 OH－离子的物质的量为
摩尔
9
9×6.02×1023
5.418×1023/(9×6.02×1023) = 0.1
选择
0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相
等的是 （ ）
（A） 钾离子 （B）氯离子
（C） 氯原子 （D）氧原子
A C
KClO3 = K＋ + ClO3－
KClO = K＋ + ClO－
小 结
(1) 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，
摩尔是它的单位，
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，
约为 6.02×1023
(2) 应具体说明是哪一种微观粒子
(3) 以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的
换算：
物质的量
微粒数
×NA
.
.
NA
第一单元 丰富多彩的化学物质
（第四课时）
第二课时
二、物质的量
思考：
1mol任何粒子所含的粒子数是相同的，那么，1mol不同微粒的质量是否相同呢？
1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，请计算 1 mol下列物质的质量。
由以上计算结果可得出什么规律？
微粒符号
物质式量
每个微粒质量
1摩尔物质质量
C
12
1.993×10－23 g
H2O
Na+
18
23
23 g
2.990×10－23 g
3.821×10－23 g
12 g
18 g
结论：
1 摩尔任何物质的质量，以克为单位，
数值上等于该物质的式量。
1摩尔物质的质量
填空
（1）1 mol 铜原子的质量是 克
63.5
（2）1 mol 硫酸分子的质量是 克
98
（3）1 mol 氧分子的质量是 克
32
（4）1 mol OH－离子的质量是 克
17
（5）1 mol Na+ 离子的质量是 克
23
2、摩尔质量
1）定义：
2）单位:
单位物质的量的物质所具有的质量。
用 M 表示
克/摩或克·摩-1
符号：g/mol 或 g .mol－1
3）数值：
等于该物质的式量。(注意单位）
物质的量 (mol)
物质的质量 (g)
摩尔质量 (g/mol)
n = m / M
=
思考：为什么摩尔质量以g .mol－1为单位时，数值上等于其相对式量？
回顾
初中学习的相对分子质量、相对原子质量的标准是什么？
你能结合通过初中相对原子质量的定义
式推导某元素X的摩尔质量么？
填空
（1）氯分子的摩尔质量是 克/摩
71
（2） 氢氧化钠的摩尔质量是 克/摩
40
（3） 镁原子的摩尔质量是 克/摩
24
（4）Cl－离子的摩尔质量是 克/摩
35.5
（5）K+ 离子的摩尔质量是 克/摩
39
4）关于物质摩尔质量的计算
看教材P7页例1
看书P8页例题 。
[例 1] 90克水相当于多少摩水
解: 水的式量是18,
水的摩尔质量是 18g/mol 。
n (H2O) =
90g
18g/mol
= 5 mol
答：90克水相当于5mol水。
[例 2] 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克
解: 铜的原子量是 63. 5 ,
铜的摩尔质量是 63.5 g/mol 。
m (Cu) =
2.5 mol
63.5g/mol ×
= 158.8g
答：2.5mol 铜原子的质量等于 158.8g 。
[例 3] 4. 9 克硫酸里含有多少个硫酸分子
解: 硫酸的式量是98,
硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。
n (H2SO4) =
4. 9 g
98g/mol
= 0.05 mol
答：4.9克硫酸里含有 3.01×1022个硫酸分子。
N (H2SO4) =
0.05 mol × 6.02 × 1023mol-1
=3.01×1022
[练习] 20. 2 克硝酸钾中，氧元素的质量是多少克
解: 硝酸钾的式量是101,
硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。
n (KNO3) =
20.2 g
101g/mol
= 0.2 mol
答：20.2克硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。
n (O) =
0.2 mol×3 = 0.6 mol
m (O) =0. 6 mol×16g/mol = 9.6 g
小 结
通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的
微观粒子有机地联系起来。
物质的量
微粒数
NA
÷NA
.
.
×M
M
质量
NA－ 阿伏加德罗常数 约6.02 × 1023mol-1
M－ 摩尔质量 （克/摩）
作业：
1 .课课练课时3
2.预习
同学们再见