湖北省部分高中联考协作体2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

湖北省部分高中联考协作体2021-2022学年高一上学期期中考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．瓷器是中国劳动人民的重要发明之一，是中国劳动人民智慧和力量的结晶．下列制瓷工序中涉及化学变化的是（ ）
A．粉碎瓷石 B．淘洗瓷粉 C．取泥制坯 D．开窑烧制
2．下列物质的分类正确的是（ ）
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
3．实验室需要溶液．下列仪器中配制溶液时肯定不需要的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列物质中，物质的量为的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（ ）
A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取
B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中
C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中
D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
6．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列溶液中与溶液中相同的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
8．一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是（ ）
A．该流程中可循环利用的物质有 B．该流程不涉及氧化还原反应
C．生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物
D．由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应
9．一种检验某气体化学性质的实验装置如图，图中B为开关．如先关闭B，在A处缓缓通入潮湿的氯气，C处红色布条颜色没有变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液不可能是（ ）
A．浓硫酸 B．饱和溶液 C．石灰乳 D．浓溶液
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将通入水中：
B．与稀盐酸反应：
C．碳酸银溶于稀硝酸：
D．向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：
11．下列有关物质的性质及用途描述正确的是（ ）
A．氯水放置数天后减小，说明氯水吸收了空气中的
B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
C．漂白粉在潮湿空气中反应生成，可用于自来水的杀菌消毒
D．在氯气中燃烧，生成的棕黄色的烟是
12．某同学用下列装置或方法进行有关的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．用图1装置制取 B．用图2所示方法闻的气味
C．用图3装置检验与溶液是否反应 D．用图4装置观察与反应的现象
13．下列有关氯气及氯水的说法正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用试纸准确测定其
C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白所有产品
D．可将氯气通入足量的氢氧化钠溶液中制取消毒液
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和盐酸反应，转移的电子数为
B．常温常压下，由与组成的混合气体中含有的氧原子总数为
C．个分子在标准状况下的体积约是
D．质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氧原子数为
15．将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后向其中滴加盐酸，部分物质的物质的量随加入盐酸的体积的变化情况如图，下列说法错误的是（ ）
A．直线M代表产生的的物质的量的变化情况
B．原混合物中与的质量之比为53∶42
C．加入盐酸时，发生反应的离子方程式为
D．加入盐酸至时，放出气体（标准状况下）
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列物质中，属于非电解质的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，可以导电的是________．
①固体 ② ③酒精 ④溶液 ⑤碳酸钠溶液 ⑥溶液 ⑦ ⑧固体
（2）向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式：________________________．
（3）某实验小组在对（1）中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有、、、、、，取该澄清溶液进行以下实验：
①用试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除________________的存在．（填离子符号，下同）
②取出部分溶液逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加溶液，有白色沉淀产生，则可证明________________的存在．
③取部分②中碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明________的存在，同时可以排除________的存在．
④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是________．
17．（13分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值．根据所学知识回答下列问题：
（1）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为________（填化学式），标准状况下，每生成，反应中转移的电子的物质的量为________．
（2）在一定条件下，可与发生反应：，在此过程中被________（填“氧化”或“还原”），中的化合价是________价．
（3）某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：、、、、、、，已知该反应中有气体生成．
①该反应中的还原剂是________（填化学式，下同），被还原的物质为________．
②写出该反应的化学方程式：________________________________．
18．（14分）是一种工业用化学品，以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，时完全分解．在水中的溶解度小于在水中的．回答下列问题：
（1）可用于治疗胃酸过多的是________（填“”或“”），不能用澄清石灰水区分和的原因是________________________．
（2）实验室将、通入饱和食盐水中来制备，先通入的是________（填“”或“”），反应的化学方程式为；该反应不宜在超过的水浴中进行，原因是________________．
（3）制取所需要的采用图甲装置进行制备．当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放________（填试剂名称），为获得较为纯净的，净化装置（图乙）中试剂A为________（填化学式）．
（4）通过该实验所获得的晶体常含有（假设仅含此一种杂质）．现称取上述晶体试样于烧杯中，加入过量稀使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液．经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为，则样品中的质量分数为________．写出上述反应涉及的离子方程式：________________、________________．
19．（14分）设为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
（1）的摩尔质量为________，中含有________个分子．
（2）用无水硫酸钠配制成溶液，溶质的物质的量浓度为________；若从中取出，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为________，溶质的质量为________g，若将这溶液加水稀释到，则所得溶液中的物质的量浓度为________．
（3）将锌投入某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应，则：
①反应中生成的在标准状况下的体积约为________L．
②若用质量分数为98%的浓硫酸（）来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体积为________（保留一位小数）．
高一化学考试参考答案
1．D 2．A 3．C 4．D 5．B 6．C 7．B 8．C 9．B 10．C 11．C 12．A 13．D 14．B 15．A
16．（1）③⑦（2分）；①⑧（2分）；④⑤⑥（少写且正确得1分，2分）
（2）（2分）
（3）①（1分） ②（1分） ③（1分）；（1分）
④、、、（2分）
17．（1）（2分）；0.6（2分）
（2）氧化（1分）；（2分）
（3）①（2分）；（2分）
②（2分）
18．（1）（1分）；澄清石灰水既可与反应生成沉淀，也可与反应生成沉淀（2分）
（2）（1分）；温度过高，会部分分解（2分）
（3）稀盐酸（2分）；（2分）
（4）25%（2分）；（1分）；（1分）
19．（1）32（1分）；（1分）
（2）0.2（2分）；0.2（2分）；1.42（2分）；0.2（2分）
（3）①2.24（2分） ②5.4（2分）