高二化学参考答案
选择题 每小题 3分，共 48分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C B A C C D D B B C B C C D B
1.D 解析：A项，铁粉作还原剂，除去食品袋里 O2。炭粉还原性弱，在常温下不能除
去 O2，错误；B 项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碱性物质反应，不是硅
与碱性物质反应，错误；C项，SO2漂白织物，利用 SO2与有色物质形成不稳定的化合物，
SO2没有表现还原性，错误；D项，灼烧时黄金不与空气中 O2反应，黄铜在空气中灼烧变
色，可以区别真假黄金，正确。
2．C 解析：应为吸热反应，A错误；所有的能量转化率都达不到 100%，故 B错误；
石墨转化为金刚石，要吸收热能，可知石墨能量低，比金刚石稳定，故 C正确；吸热反应
中反应物的总能量小于生成物的总能量，D项错误。
3．B 解析：图中 A→B的过程，能量升高，为吸热过程，故 A错误；催化剂改变反
应的途径，降低该反应的活化能，故 B正确；由图可知为放热反应，故 C、D错误。
4．A 解析：A.恒压密闭容器，容器中压强始终不变，不能说明反应到达平衡；B.该
反应在反应前后气体的总物质的量不同，则体系的体积不再发生变化，能说明反应到达平衡；
C.v 正(CO)＝v 逆(H2O)＝v 逆(CO)，CO 的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态；D.1 mol
H—H键断裂时生成 2 mol H—O键，H—O键生成速率与断裂速率相同，说明反应达平衡状
态。
5．C 解析：同方向反应速率之比等于化学计量数之比，A项错误；高温下，ΔH－TΔS
＞0，B项错误；平衡之后，加入 P2O5，消耗了 H2O，平衡向正方向移动，CO2的平衡转化
率增大，C项正确；达到平衡后，增大压强，平衡向正方向移动，说明正反应速率增大程度
较大，D项错误。
6．C 解析：因为体积一定，则在容器中加入氩气，反应体系的物质浓度不变，所以
反应速率不变，故 A正确；W为固体，增大W的用量，反应速率不变，故 B正确；升高温
度，正逆反应速率都增大，故 C错误；D正确。
7．D 解析：氧化铝不溶于水，与水不反应，故 A错误；N2不能直接转化为 NO2，故
B错误；硫与氧气反应生成 SO2，不能实现一步反应生成三氧化硫，故 C错误；钠与氧气加
热反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳
酸钙和氢氧化钠，故 D正确。
8．D －解析：D2O2的摩尔质量为 36 g·mol 1，一个 D2O2分子中共价键数为 3个，则 3.4
g D O 3.4 g 172 2中含有的共价键数为 ×3NA＝ NA，A说法错误；SO2氧化为 SO－1 3的反应是36 g·mol 60
可逆反应，无论是 SO2过量还是 O2过量，量少的那一组分也不能完全反应，B项错误；C6H6
与 C8H8在标准状况下都为液态，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，C说法错误；该
＋
条件下，钠原子完全转化为 Na ，故 2.3 g金属钠应失去 0.1 mol电子，D说法正确。
9．B 解析：A项，X、Y分子中形成 4个单键的碳原子上至少有 2个原子与苯环不共
面，错误。B项，X能与碳酸氢钠反应产生 CO2，Y不能反应，正确。C项，X、Y中苯环
上 4个氢原子不同，故苯环上一溴代物都有 4种，错误。D项，X不能发生水解反应，错误。
10．B 解析：A项，可能是淀粉水解溶液中含有硫酸，硫酸与银氨溶液反应，破坏了
银氨溶液，错误；C项，苯萃取水中溴，没有发生化学反应，且苯的密度小于水，应是下层
溶液变浅，错误。D项，NO2呈红棕色，N2O4呈无色。热水中球泡颜色较深，说明可逆反
应 2NO2(g) N2O4(g)的平衡向左移动，正反应是放热反应，错误。
11．C 解析：断裂化学键吸收能量，由表中数据知 A正确；键能越大，越稳定，最稳
定的共价键是 H—F键，故 B正确；焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，
则 1 mol H2和 1 mol F2完全反应时，ΔH＝(436＋157－2×568) kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，故
C错误；由表中数据可知，E(H—Br)介于 E(H—Cl)与 E(H—I)之间，故 D正确。
12．B 解析：X为氢元素，W为硫元素，Y为氧元素，R为氯元素。则 Z最外层电子
数为 3，Z为铝元素。Al3＋半径小于 O2－，A项错误；铝的还原性强于 H2，则 Al3＋的氧化性
弱于 H＋，B项正确；没有说明是否为最高价氧化物的水化物，如 HClO的酸性弱于 H2SO4，
C项错误；H和 O形成 H2O、H2O2，D项错误。
13．C 解析：A.“溶解Ⅰ”中，将铜帽粉碎，增大接触面积，加快反应速率，故 A正确；
B.Cu不溶于 H2SO4，Zn 溶于 H2SO4生成可溶于水的 ZnSO4，“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为
ZnSO4，故 B正确；C.Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，“溶解Ⅱ”过程中，没有气体生成，
故 C错误；D.操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，需使用酒精灯和玻璃棒，故 D正确；
故选：C。
14．C 解析：燃烧热强调 1 mol可燃物，A项错误；液态水变成气态水时要吸收热量，
ΔH2＜ΔH1(包括负号)，B项错误；由盖斯定律知，③－②得到 CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)
＋3H2O(l)ΔH＝ΔH3－ΔH2，C项正确；生成 CO时放出热量减少，D项错误。
－1
15 D A 2 mol·L －1 mol·L
－1
． 解析：由图象可知平衡时，甲容器内 的转化率为 ＝50%，
2 mol·L－1
A 1 mol·L
－1－0.5 mol·L－1
乙容器内 的转化率为 ＝50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压
1 mol·L－1
强平衡不移动，说明反应前后气体的体积不变，则 x＝1＋1＝2，故 A错误；温度相同，平
衡常数相等，故 B 错误；升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，该反应是放热
反应，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故 C错误；乙中 0～10分钟用 A表
v 1 mol·L
－1－0.5 mol·L－1
示的平均反应速率 A＝ ＝0.05 mol·L－1·min－1，故 D正确。
10min
16．B 解析：T不变，平衡常数 K不变。缩小体积相当于加压，平衡向左移动，氨基
甲酸铵固体质量增大，A 项错误；达到平衡时 p(CO2)＝a kPa，p(NH3)＝2a kPa；在 T温度
下，平衡常数 K不变，p(NH3)＝2a kPa，即 x＝2a，B项正确；只有产物为气体，CO2的体
积分数始终不变，C项错误；缩小体积时平衡向左移动，D项错误。
非选择题 除说明外，每空 2分，共 52分
17．
(1)E、D、C、B
(2)吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入 C中收集瓶中
(3)a
(4)GeCl4＋6NaOH===Na2GeO3＋4NaCl＋3H2O
(5)1600a×100%
43bc
解析：审题时抓住：锗是活泼金属，能与盐酸、氧气等物质反应；四氯化锗与水反应类
似盐类水解，故氯气要干燥，防止空气中水蒸气进入产品收集瓶，尾气中氯气要用碱性物质
吸收。
(1)实验装置排序为氯气发生装置(A)、除氯化氢(E)、干燥氯气(D)、主体反应(C)、尾气
处理(B)。故装置排序为 A、E、D、C、B。
(2)B装置要吸收氯气并防止空气中水蒸气进入 C 收集瓶中，B仪器是干燥管，选择碱
石灰吸收尾气。
(3)E装置用于除去氯化氢，盛装饱和食盐水，其作用是吸收氯化氢，降低氯气溶解度。
可以选择稀硫酸替代饱和食盐水，稀硫酸能抑制氯气与水反应(使氯气与水反应的平衡向左
移动)。
(4)氢氧化钠溶液吸收四氯化锗蒸气，分两步理解：GeCl4＋3H2O===H2GeO3＋4HCl，
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，H2GeO3＋2NaOH===Na2GeO3＋2H2O，总反应的化学方程式为
GeCl4＋6NaOH===Na2GeO3＋4NaCl＋3H2O。
△
(5)n(GeCl4) a＝ mol， 由 MnO2 ＋ 4HCl(浓 ) ===== MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O， Ge＋
215
a mol×8
△
2Cl 2152 =====GeCl4 得出关系式为 8HCl→2Cl2→GeCl4，故 HCl 的利用率为 ＝
bc
1000
1600a×100%。
43bc
18．
(1)①－ ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－2215.0 kJ·mol－1 ③1∶3
(2)①－(Q3＋3Q1－Q2) kJ·mol－1 ②碳和一氧化碳的燃烧热ΔH
解析：(1)①燃烧是放热反应，ΔH＜0
②丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O(l)，反应放热ΔH＝－553.75 kJ·mol－1；则 C3H8(g)
＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－553.75 kJ·mol－1×4＝－2215.0 kJ·mol－1。
③设 1 mol 混合气体中二甲醚物质的量为 x，丙烷物质的量为 1－x，C3H8(g)＋
5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH1＝－2215.0 kJ·mol－1，得到丙烷燃烧放热(1－x)2215 kJ；依
据条件得到：1645 kJ－1455x kJ＝(1－x)2215 kJ，计算得到 x＝0.75，则丙烷物质的量为 0.25
mol，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比＝0.25∶0.75＝1∶3(164514552215190570＝
1∶3)。
(2)①Ⅰ.H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
Ⅱ.C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
Ⅲ.C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO －2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol 1
依据盖斯定律计算Ⅲ＋3Ⅰ－Ⅱ得到：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－
(Q3＋3Q1－Q －2) kJ·mol 1。
1
②设计实验、利用盖斯定律计算 C(s)＋ O2(g)===CO(g)的ΔH，需要知道碳和一氧化碳
2
的燃烧热才能计算得到。
19．(1)3X＋Y 2Z
(2)0.075 mol·(L·min)－1
(3)50%
(4)C
(5)D
解析：(1)Δn(X)＝1.0 mol－0.7 mol＝0.3 mol；Δn(Y)＝1.0 mol－0.9 mol＝0.1 mol；Δn(Z)
＝0.2 mol，三者计量数之比为 3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为 3X＋Y 2Z。
0.3 mol
(2)v(C)＝ 2 L ＝0.075 mol·L－1·min－1。
2min
(3)平衡时 Y为 0.9 mol，X为 0.7 mol，Z为 0.2 mol，则气体 Y占混合气体中的体积分
数为 50%。
(4)把所有速率都换算成 v(Y)，根据同一反应，速率之比等于计量数之比。
①v(X)＝0.15 mol·(L·s)－1，v(Y)＝0.05 mol·(L·s)－1；
②当 v(Y)＝0.6 mol·(L·min)－1＝0.01 mol·(L·s)－1；
③v(Y)＝0.4 mol·(L·s)－1；
④当 v(Z)＝0.45 mol·(L·s)－1时，v(Y)＝0.225 mol·(L·s)－1。
故快慢顺序为：③＞④＞①＞②。
(5)若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，
则：c(Z)＝0.4 mol·L－1；若反应向逆反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，
假定完全反应，则：c(X)＝0.6 mol·L－1，c(Y)＝0.2 mol·L－1。由于为可逆反应，物质不能完
全转化，所以平衡时浓度范围为 0＜c(X)＜0.6 mol·L－1，0＜c(Y)＜0.2 mol·L－1，0＜c(Z)＜0.4
mol·L－1，则 ABC正确，D错误。
20．
(1)－64.4 kJ·mol－1
(2)B
(3)D
(4)①4.0 ②－53.5 kJ·mol－1
③实验装置保温、隔热效果差；分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；用温
度计测定 H2SO4溶液起始温度后直接测定 NaOH溶液的温度等
解析：(1)由盖斯定律，2×①＋②得到 Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝(－74.5
kJ·mol－1)×2＋(84.6 kJ·mol－1)＝－64.4 kJ·mol－1。
(2)为了减小实验误差，倒入 NaOH溶液需要一次迅速倒入。
(3)使硫酸与 NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻
地搅动，故选 D。
(4)①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第 2组数据误差较大，应舍去，
4.0℃＋3.9℃＋4.1℃
其他三次温度差平均值＝ ＝4.0℃。
3
②50 mL 0.50 mol·L－1氢氧化钠与 30 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和反应生成水的
物质的量为 0.05 L×0.50 mol·L－1＝0.025 mol，溶液的质量为：80 mL×1 g·mL－1＝80 g，温度
变化的值为ΔT＝4℃，则生成 0.025 mol 水放出的热量为 Q＝m·c·ΔT＝80 g×4.18 J·(g·℃)－
1×4.0℃ 1337.6 J 1.3376 kJ ΔH 1.3376 kJ＝ ，即 ，所以实验测得的中和热 ＝－ ＝－53.5 kJ·mol－1。
0.025 mol
③上述实验数值结果与 57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能有：装置保温、隔热
效果差，测得的热量偏小，中和热数值偏小；NaOH 溶液未完全倒入反应，则参加反应的
NaOH偏小，测得的热量偏小，中和热数值偏小；分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧
杯中，散失的热量多，测得的热量偏小，中和热数值偏小等。
21．
(1)1∶1
(2)a＋2b
2
(3) a
2b（2－a）
(4)温度或压强 M3＞M2＞M1
解析：(1)上述反应是反应前后气体分子数相等的反应，在恒温恒容容器中反应，开始
气体压强与平衡气体压强相等。
(2)平衡时 n(CO)＝b mol·L－1×2＝2b mol，消耗 n(CO)＝n(COS)＝a mol，开始投入 n(CO)
＝(a＋2b)mol。
(3)
H2S(g) ＋ CO(g) COS(g) ＋ H2(g)
开始(mol) 2 (a＋2b) 0 0
平衡(mol) (2－a) 2b a a
平衡时气体总压强为 PMPa，各气体分压分别如下：
p(H S) 2－a ×PMPa p(CO) 2b2 ＝ ， ＝ ×PMPa，
2＋a＋2b （2＋a＋2b）
2
p(COS)＝p(H2)
a
＝ ×PMPa，K p（H2）·p（COS） ap＝ ＝ 。
2＋a＋2b p（H2S）·p（CO） 2b（2－a）
(4)对于等气体分子数反应，加压，平衡不移动，各气体浓度同倍数增大，若 x代表压
强，则随着压强增大，容器体积减小，CO浓度增大，符合图像；依题意，“若达到平衡后，
升高温度，c(H2S)增大”，说明正反应是放热反应，x可代表温度。综上所述，x可代表温度
或压强。H2S浓度越大，平衡向右移动，平衡时 CO浓度越小，故M3＞M2＞M1。姓名
准考证号
(在此卷上答题无效
绝密★启用前
2021~2022学年第一学期高二年级期中考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页。全卷满分100分,考试时间90分钟。
注意事项
1.答卷前,考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮
擦干净后,再选涂其它答案
答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量:H1C12N14016Na23S32Cl35.5Ge
选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
铁粉、炭粉和氯化钠组成食品保鲜剂
炭粉具有还原性,作还原剂
ABCD
光导纤维不能埋在碱性土壤中
硅能与碱性物质反应
常用SO2漂白秸秆的编织物品
SO2具有还原性
用灼烧法可鉴别黄金和黄铜(锌铜合金)首饰
灼烧时黄铜变黑色
2下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时,为放热反应
B.所有的燃烧反应都是放热反应,化学能全部转化为热能
C.在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895k的热能,可知石墨比金刚石稳定
D.吸热反应中由于反应物能量小于生成物能量,因而没有利用价值
3.已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的↑能量
是
A.图中A→B的过程为放热过程
B.加入合适的催化剂可以降低该反应的活化能
C.1 moI no2和1 mol co的键能总和大于1 mol no和1 mol co2的键能总和
D.1 mOI NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol no(g)和1 mol Co2(g)的总能量
4.一定温度下,某容积可变的恒压密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)、CO(g)+H2(g)。不能
确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A.体系的压强不再发生变化
B.容器的体积不再发生变化
C U(CO)=vp(H2O)
D.1 mol h-h键断裂的同
5.在密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,下列有关说法正确的是
A.CO2、H2的消耗反应速率之比为3:1
B.该反应在高温下能自发进行
C.达到平衡后,向容器中加入少量P2O3固体,CO2的平衡转化率增大
D.达到平衡后,缩小体积,正反应速率增大程度小于逆反应的
6.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,下列叙述错误的是
A.向容器中加入氩气,反应速率不变
B.加人少量W,逆反应速率不变
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.加入催化剂,可增大单位体积内活化分子数有效碰撞次数增大
以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是
A.A1→A2O3→+Al(OH3→ NaAlC2
B.N2→NO2→HNO3→NO
C.S→SO3→H2SO4→MgSO
Na2O2→Na2CO3→NaOH
8设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.常温常压下,3.4gD2O2中含有的共价键数为0.3N
B.2 mol so2与0.5molO2充分反应生成的SO3分子数为NA
【高二化学试题·第1页(共4页】
