江苏省徐州市沛县2021-2022学年高二上学期第一次学情调研（11月）化学（必修）试题（Word版含答案）

沛县2021-2022学年高二上学期第一次学情调研
化学学科试题（必修）
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分。考试时间：75分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：—1 —16 —23 —32 —39 —52 —127
一、单项选择题：共26题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是（ ）
A．硅 B．二氧化硅 C．铝合金 D．铁合金
2．下列金属单质的获得方法中不包含化学变化的是（ ）
A．铝热法炼铁 B．电解法制钠 C．湿法炼铜 D．沙里淘金
3．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）
A．烧碱— B．胆矾— C．石膏— D．纯碱—
4．常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
5．下列物质属于天然高分子化合物的是（ ）
A．蚕丝 B．聚氯乙烯 C．蔗糖 D．油脂
6．硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：、、。上述三个反应都属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．下列物质中，只含离子键的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙酸的结构简式：
B．硫离子的结构示意图：
C．氢氧化钠的电子式：
D．碳酸氢钠的电离方程式：
9．下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是（ ）
A．石英能导电，所以用作光导纤维
B．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料
C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒
D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂
10．下列有关含硫物质的说法中不正确的是（ ）
A．向品红溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
C．把工厂烟囱造高可减少硫酸型酸雨的产生
D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有
11．用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．制取氨气 B．干燥氯气
C．转移溶液 D．萃取溴
12．反应可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是（ ）
A．是氧化剂 B．发生氧化反应
C．、、的化合价均发生变化 D．每生成 ，反应转移电子
13．某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A． B． C． D．
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：
B．溶液与氨水反应：
C．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的：
D．粉与溶液反应：
15．下列过程有热量放出的是（ ）
A．断开氢气中的键
B．晶体与晶体反应
C．与反应
D．与稀反应
16．工业上利用和通过催化剂（、）制取甲醇，其化学反应方程式如下：。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度可以减慢反应速率
B．使用催化剂和可以加快反应速率
C．增大浓度可以使转化率达到100%
D．达到反应限度时，和不再发生化学反应
17．对如图所示原电池装置，下列说法正确的是（ ）
A．碳棒是正极
B．该装置能将电能转化为化学能
C．外电路中电子由碳棒流向铁片
D．该装置的总反应为
18．判断葡萄糖与果糖互为同分异构体的依据是（ ）
A．具有相似的化学性质 B．具有相似的物理性质
C．具有相同的分子结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
19．下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是（ ）
A．苯易与液溴发生加成反应 B．乙酸酸性比碳酸的酸性强
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙醇能与金属钠发生反应
20．下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
21．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ）
A．用丁达尔效应鉴别和溶液
B．用焰色反应鉴别和
C．用溶液鉴别和
D．用加热法鉴别和固体
阅读下列材料，回答22～25题。
2020年11月17日，长征五号遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场完成技术区总装测试工作后，垂直转运至发射区，计划于11月下旬择机实施发射。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧（），嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含（氦-3）、（氖-20）、（氖-21）、（氖-22）、（氩-38）等核素稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。
22．月球土壤中含有丰富的，“3”是指原子的（ ）
A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．电子数
23．氧和硫都属于第ⅥA元素，它们原子结构中相同的是（ ）
A．电子层数 B．质子数 C．最外层电子数 D．核外电子数
24．判断的非金属性比强，可依据的事实是（ ）
A．氧气无色无味，硫淡黄色
B．常温下氧气是气体，硫是固体
C．气态氢化物的热稳定性：
D．硫最高化合价是
25．铷是第5周期第ⅠA元素，与钠、钾同主族，关于铷元素性质推测不正确的是（ ）
A．投入水中会发生爆炸式反应 B．铷是一种强还原剂，铷离子很稳定
C．铷在空气中能燃烧，生成复杂的氧化物 D．铷的金属性比钾弱
26．一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是、、、、中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）在上述无色溶液中加入足量的溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。
（3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加溶液有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（ ）
A．杂质中可能含有、
B．杂质中肯定不含有、
C．杂质中肯定含有、
D．杂质中肯定含有，可能含有、
二、非选择题：共3题，共22分。
27．（6分）已知A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在下图变化中，中间产物C能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）
又知。请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式______；
（2）B、D分子内含有的官能团分别______、______（填名称）；
（3）判断下列反应的反应类型：①______，③______；
（4）为探究B的性质，某学生向试管中加入3mL B，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插人B中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明B具有______性。
28．（6分）实验室以一种工业废渣（主要成分为、和）为原料制备，其主要实验过程如下：
已知：不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时，碳酸镁与硫酸溶液反应的离子方程式为______。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是______（填化学式），“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有______（填离子符号）。
（3）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成的化学方程式为______。
29．（10分）实验室制取硫代硫酸钠晶体（）的装置如图所示。
（1）装置A用于制备，该反应的化学方程式为______。
（2）为使在装置B中吸收完全，下列措施合理的是______。（填字母）
a．B装置溶液中的导管口使用多孔球泡 b．减慢浓硫酸的滴加速度
c．适当搅拌 d．加热煮沸
（3）为测定某样品的纯度，进行如下实验：①取0.750g样品，溶于水，配成50mL的溶液X。②向10mL 的酸性溶液中加入2g （过量），发生反应。③充分反应后，当向其中加入10mL溶液X时，反应恰好完成。通过计算确定该样品的纯度。（写出计算过程）
2021~2022学年度高二年级第一学期教学质量调研（一）
化学试题（必修）答案
一、共26题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A D A C A A C C B C B D B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
答案 C D B A D A D D A C C D B
二、非选择题：共3题，共22分。
27．（6分）（1）（1分）；
（2）羟基（1分）、羧基（1分）（不能颠倒写）；
（3）①加成反应（1分）；③氧化反应（1分）；
（4）还原（1分）
28．（6分）（1）（2分）
（2）（1分）；、、（1分）
（3）（2分）
29．（10分）（1）
或（2分）
（2）abc（4分）（选对一个得1分，选对两个得2分，全对得4分，错选不得分）
（3）（1分）
（1分）
0.750g样品中（1分）
所以样品的纯度为99.2%（1分）