人教版（五四制）九年级全一册化学 第一单元 课题2 金属的化学性质（课件）（28张PPT）

(共28张PPT)
课题2 金属的化学性质
铝在常温下与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品，否则，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
一、金属与氧气反应
4Al＋3O2=2Al2O3
2Mg + O2= 2MgO
（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应
3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃
加热
2Cu + O2 = 2CuO
（3）“真金不怕火炼”说明
金即使在高温时也不与氧气
反应
（1） 铝在常温能与氧气反应
镁、
Mg、Al比较活泼
,Fe、Cu次之
,Au最不活泼。
从上述实验事实可以看出
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
视频：实验探究
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
镁溶解，有气泡产生，反应很剧烈，产生的气体能燃烧。
锌逐渐溶解，有气泡产生，反应较剧烈，产生的气体能燃烧。
有气泡产生，溶液变成浅绿色，反应较慢，产生的气体能燃烧。
不反应
同左
同左
同左
同左
Mg＋2HCl=
MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl=
ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl=
FeCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4=
MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4=
ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4=
FeSO4＋H2↑
硫酸亚铁（FeSO4）
硫酸亚铁（FeSO4）溶液
氯化亚铁（FeCl2）
氯化亚铁（FeCl2）溶液
镁与盐酸的反应
锌与盐酸的反应
铁与盐酸的反应
把铜放入盐酸中
【讨论】
1.请根据反应是否有氢气产生，将金属分为几类？
2.镁、锌、铁可与稀盐酸、稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应，说明什么？
镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气属于一类，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应属于另一类
在镁、锌、铁、铜四种金属中，铜是最不活泼的，化学活动性最弱。
3.镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，其次是锌，再其次是铁，说明什么？
在镁、锌、铁三种金属中，镁最活泼，锌较活泼，铁的活动性最弱。
上帝拯救我！！
为什么受伤的总是我！
无所谓,我无所谓…
我得意的笑,又得意的笑…
请根据以上事实，判断镁、锌、铁、铜的活动性顺序。
＞锌(Zn)
＞铁(Fe)
＞铜(Cu)
镁(Mg)
镁比锌活泼，
锌比铁活泼，
铁比铜活泼。
Mg + 2HCl = H2↑ + MgCl2
Zn + 2HCl = H2↑ + ZnCl2
Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2
Mg + H2SO4 = H2↑ ＋ MgSO4
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做 。
Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4
Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4
置换反应
单质
单质
化合物
化合物
+
+
【活动与探究】
1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
三、金属活动性顺序
Al2(SO4)3
溶液
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
现 象：
化学方程式:
溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体
2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
现 象
化学方程式：
铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
现 象：
化学方程式:
不发生变化
Cu＋Al2(SO4)3→
/
说明
说明
说明
铝（Al）比铜（Cu）活泼
铜（Cu）比银（Ag）活泼
铜（Cu）没有铝（Al）活泼
铝（Al）比铜（Cu）活泼
Al Cu Ag
结论：金属活动性 。
逐渐减弱
2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
Cu＋Al2(SO4)3→
/
＞
＞
我是金属2的化合物
金属活动性从左到右由强逐渐减弱
金属在溶液中的活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
捡个大美女，身体细纤轻，总共一百斤。
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
金属活动性顺序可以给我们以下一些判断依据：
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（前金换后金）
C
【练习】
1.不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是( )
A. MgSO4 B. FeSO4
C. CuSO4 D. Al2(SO4)3
2.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液
(4) Al＋ AgNO3
(2) Zn ＋CuSO4
(3) Cu＋ Zn SO4
(1) Ag+HCl
→
/
= Zn SO4＋Cu
→
/
Al (NO3)3＋ Ag
3
3
=
（置换反应）
（置换反应）
3.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,这个先后顺序跟有( )关
B
①金属活动性顺序 ②地壳中金属元素的含量 ③金属的延展性 ④金属的导电性 ⑤金属的冶炼难易程度
A. ①④ B. ①⑤ C. ②③ D. ④⑤
解析: 越不活泼的金属就越容易从它们的化合物中还原出来， 显然与金属活动性顺序和金属的冶炼难易程度有关。
【讨论】我国西部某省有一个苦泉村，村子里的泉水蒸发时产生蓝色的胆矾。当地居民用铁锅煮一煮泉水就不苦了，久而久之，铁锅变成了“铜锅”。你能解释这一现象的原因吗？(提示：胆矾溶于水形成CuSO4溶液，有苦味。)
Fe ＋CuSO4= Fe SO4＋Cu
用铁锅煮泉水，铁会与溶解在泉水中的CuSO4发生化学反应，生成的铜覆盖在铁锅的表面，所以铁锅变成了“铜锅”，因CuSO4被反应掉，所以泉水就不苦了，有关化学反应方程式为：
【讨论】设计方法区分黄铜与黄金。
（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是黄铜，不变色的是黄金。
（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产生，则该是黄铜，无现象是黄金。
（3）把黄金样品置于硝酸银(硫酸铜等排在金前面锌后面的金属的盐溶液）溶液中，表面有灰黑色（红色）物质出现，则是黄铜，无现象是黄金。
习题评讲
2. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
因为在配制波尔多液的过程中，铁会与配制波尔多液的原料之一硫酸铜发生置换反应，所以不能用铁制容器来配制波尔多液。有关化学方程式为： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
习题评讲
4.写出镁、铜、氧气、盐酸两两发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
√
×
Mg
Cu
O2
HCl
√
√
×
×
2Mg + O2 2MgO
点燃
Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
2Cu + O2 2CuO
△
（化合反应）
（化合反应）
（置换反应）
习题评讲
5.下列物质间能否发生反应？写出能反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（4）铝与硝酸银溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（2）锌与硫酸铜溶液
（1） Ag + HCl →
/
（2） Zn + CuSO4
/
（3） Cu + ZnSO4 →
（4） Al + AgNO3
ZnSO4 + Cu
3
3
Al (NO3)3 + Ag
习题评讲
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉（Fe）
FeCl2溶液（CuCl2）
6.填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
加适量或过量盐酸，过滤，洗涤，干燥
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
加适量或过量硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥
Fe + CuCl2= FeCl2 + Cu
加适量或过量氯化铜溶液，过滤，洗涤，干燥
Fe + Cu (NO3)2 = Fe (NO3)2 + Cu
加适量适量或过量硝酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥
铜粉（Fe）
铜粉（Fe）
铜粉（Fe）
Fe + CuCl2= FeCl2 + Cu
加适量或过量无锈铁钉或铁粉，过滤
滴加盐酸至无气泡产生
Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑
加适量或过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
铜粉（Fe）
（1）所选择的除杂试剂一般只能与杂质反应，而不能与被提纯物质反应，即不减少被提纯物质（又称“主物质”）的质量；
（2）除去杂质的过程不能引入新的杂质；
（3）杂质与除杂试剂反应生成的产物要易与被提纯物质分离，即实验操作简便易行。
除去杂质时应注意三点：
除杂原则简记为：
不增（杂）、不减（主）、易分离。
谢 谢