10.2 酸和碱的中和反应第2课时溶液酸碱度的表示方法- pH-2020-2021学年九年级化学人教版下册（含答案）

10.2　第2课时　溶液酸碱度的表示方法—— pH　
一、选择题
1.[2020·温州] 新鲜果汁是常见的饮料,下列四种饮料呈弱碱性的是 (　　)
图1
2.[2021·枣庄] 下列为四种食物的近似pH,其中酸性最强的是 (　　)
食物 牛奶 豆浆 苹果汁 鸡蛋清
pH 6.3~6.6 7.4~7.9 2.9~3.3 7.6~8.0
A.牛奶 B.豆浆 C.苹果汁 D.鸡蛋清
3.[2021·云南] 在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液,溶液变为 (　　)
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色
4.在检验某溶液是否呈酸性时,下列物质不可选用的是 (　　)
A.石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.pH试纸 D.锌粒
5.下表为生活中常见物质的pH范围,下列有关说法正确的是 (　　)
物质 柠檬 洁厕剂 牙膏 玉米粥 炉具清洁剂
pH 2~3 1~1.5 8~9 6~8 12~13
A.胃酸过多的人不能喝玉米粥
B.蚁酸引起的皮肤瘙痒可涂抹牙膏止痒
C.表中所列物质中柠檬的酸性最强
D.炉具清洁剂与水混合后pH>13
6.如图2是X、Y、Z三种液体的对应近似pH。下列判断不正确的是 (　　)
图2
A.X显酸性
B.Y一定是水
C.Z可能是肥皂水
D.Z可使紫色石蕊溶液变蓝
7.下列实验记录合理的是 (　　)
A.用托盘天平称取10.15 g NaCl
B.用100 mL量筒量取75 mL蒸馏水
C.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.5
D.用pH试纸测得某酸溶液的pH为8
8.已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是 (　　)
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH增大 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂能腐蚀铁质下水道
9.[2021·南京] 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是 (　　)
A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
10.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图4所示。下列说法错误的是
(　　)
　图4
A.图中b点所示溶液中,溶质是氯化钠
B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
二、填空题
11.pH在工农业生产和医疗上有重要意义。
(1)测定pH时pH试纸不能润湿,否则会使碱性溶液的pH偏　　　　,酸性溶液的pH偏　　　　。
(2)正常雨水因溶有空气中的　　　　　而略显酸性,酸雨的pH　　　　　5.6。
(3)作物一般适宜在pH=　　　　或接近　　　的土壤中生长。
12.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图5中甲所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图乙和图丙。
图5
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)仪器A中溶液的溶质是　　　　(填化学式)。
(3)图丙中V的数值最接近　　　　(填“6”“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是　　　　(填字母)。
A.图乙中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.取图乙中d点所示溶液加热蒸干,所得固体为纯净物
C.图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图丙中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
三、实验探究题
13.在学习了酸碱度的测定方法之后,小金对家里厨房中妈妈用来蒸馒头的纯碱产生了兴趣,他很想知道常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度是怎样的。于是他和化学兴趣小组的同学们进行了如下探究,并邀请你参与他们的探究过程。
[猜想与假设] 碳酸钠溶液的pH可能是①pH >7;②pH　　　　7;③pH　　　　7。
[设计与实验] 小江、小兰、小明三位同学进行了如下实验:
小江:取pH试纸于玻璃片上,用刚清洗过未擦干的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上,测得pH>7。
小兰:取pH试纸直接伸入碳酸钠溶液中,测得pH>7。
小明:取pH试纸于玻璃片上,用干燥的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上,测得pH>7。
[得出结论] 碳酸钠溶液的pH　　　7。
[反思与评价] ①以上三位同学中操作规范的是　　　　同学,其余两位同学操作上的错误分别是　 、 　 。
②从物质类别看,碳酸钠是一种　　　　(填“酸”“碱”或“盐”),它的溶液显碱性,说明显碱性的溶液　　　　(填“一定”或“不一定”)是碱溶液。
四、计算题
14.[2021·泰安] 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数,现取30 g该稀硫酸样品于烧杯中,将溶质质量分数为15%的NaOH溶液逐滴滴入烧杯中,边滴边搅拌,随着NaOH溶液的不断滴入,溶液pH的变化如图6所示。请回答下列问题。
(1)a点溶液中的溶质是　　　　　　　　(填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。
图6
答案
1.D　[解析] 溶液的pH>7,则溶液显碱性。
2.C　
3.B　[解析] pH=10的肥皂水显碱性,能使无色酚酞溶液变红。
4.B　[解析] 酚酞溶液在酸性和中性溶液中都是无色的,不能选用酚酞溶液检验溶液是否呈酸性。
5.B　6.B　
7.B　[解析] 托盘天平只能精确到0.1 g;可以用100 mL量筒量取75 mL蒸馏水;用pH试纸测出的pH只能精确到整数;酸的pH应小于7。
8.C　[解析] 厕所清洁剂显强酸性,加水稀释后酸性变弱,溶液pH增大;厨房清洁剂的pH=12,显强碱性,可能含有氢氧化钠;厕所清洁剂与厨房清洁剂混合后,会发生酸碱中和反应,使各自的酸性或碱性变弱,降低了清洁效果;厕所清洁剂能与铁发生反应而腐蚀铁质下水道。
9.A
10.B　[解析] b点时溶液的pH等于7,盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水,溶质是氯化钠;c点时溶液的pH大于7,溶液显碱性,能使酚酞溶液变为红色;溶液的pH从小于7逐渐增大到大于7,说明原溶液显酸性,然后不断地加入碱性溶液,使pH增大,故是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中;由a点到b点,pH是从小于7逐渐增大到等于7,溶液由酸性变为中性,说明酸和碱发生了中和反应。
11.(1)小　大　(2)二氧化碳　小于(或<)
(3)7　7
12.(1)NaOH+HClNaCl+H2O　
(2)HCl　(3)12　(4)C
13. [猜想与假设] =　<(顺序可变)
[得出结论] >
[反思与评价] ①小明　小江同学蘸取碳酸钠溶液的玻璃棒未擦干　小兰同学将pH试纸直接伸入碳酸钠溶液中
②盐　不一定
14.(1)Na2SO4和H2SO4
(2)解:当pH为7时,消耗NaOH的质量为8 g×15%=1.2 g。
设30 g稀硫酸中溶质的质量为x。
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
80 98
1.2 g x
=　x=1.47 g
该稀硫酸的溶质质量分数为×100%=4.9%。
答:该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
[解析] (1)当滴加NaOH溶液至a点时,溶液的pH小于7,显酸性,此时硫酸有剩余,溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠。