第九单元课题2溶解度第2课时 同步练习—2020—2021学年九年级化学人教版下册（含解析）

第九单元　课题2溶解度
　第2课时　
一、选择题
1.下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 (　　)
A.20 ℃时,100 g水中溶解了30 g某物质,则20 ℃时该物质的溶解度为30 g
B.20 ℃时,70 g水中正好溶解了30 g某物质,则20 ℃时该物质的溶解度为30 g
C.20 ℃时,某100 g饱和溶液中有30 g溶质,则20 ℃时该物质的溶解度为30 g
D.20 ℃时,30 g某物质需要100 g水才能恰好完全溶解,则20 ℃时该物质的溶解度为30 g
2.[2020·嘉兴] 某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是 (　　)
A.变大、不变 B.变大、变小 C.不变、变大 D.不变、不变
3.某同学用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g),应称取NaCl的质量为 (　　)
A.18.0 g B.16.0 g C.13.2 g D.11.5 g
4.[2020·新疆] X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图1所示,下列说法正确的是 (　　)
图1
A.Y的溶解度为50 g
B.T2 ℃时,X、Y两种物质的溶解度相等
C.T1 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X>Z
D.T2 ℃时,50 g H2O与50 g X混合,可得到100 g X的饱和溶液
5.根据如图2所示溶解度曲线,判断下列说法中错误的是(　　)
图2
A.通过降温可使X从其饱和溶液中析出
B.海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点
C.KNO3的溶解度随温度升高而增大
D.KNO3中含有少量NaCl,可采用降温结晶的方法进行提纯
6.[2021·成都] 60 ℃时,向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液,再降温至20 ℃,析出固体质量的变化如图3Ⅰ。结合图Ⅱ,下列说法正确的是 (　　)
图3
A.加入的KNO3质量为41.6 g
B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
7.[2021·河北] KNO3和NaCl的溶解度曲线如图7所示。下列叙述正确的是 (　　)
图7
A.10 ℃ 100 g水中最多能溶解40 g NaCl
B.20 ℃时,KNO3和NaCl两种饱和溶液中所含溶质的质量:NaCl大于KNO3
C.将30 ℃的KNO3溶液降温到20 ℃时一定有晶体析出
D.30 ℃时,将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液,所得溶液的质量:NaCl大于KNO3
二、填空题
8.根据如图5所示的溶解度曲线回答问题。
图5
(1)t1 ℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序是　　　　　　　。
(2)　　　℃时,a和c的溶解度相等。
(3)t3 ℃时,向50 g水中加入65 g a物质,充分溶解,形成溶液的质量为　　　　g。
(4)现有a、b、c三种固体物质的不饱和溶液,要使a物质的溶液达到饱和,可采取　　　　　　、　　　　　　或　　　　　　等方法;要使c物质的溶液达到饱和,可采取　　　　　、　　　　　或
　　　　　　等方法。
9.炎热的夏天,在家中可以自制汽水来解暑消热。
[准备材料] 1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶。(柠檬酸与小苏打发生反应生成CO2气体)
[配制流程]
图6
下列是有关制汽水的操作或现象的问题,请选择Ⅰ或Ⅱ在横线上进行解答。
Ⅰ. 步骤②中为什么要用凉开水制汽水
Ⅱ. 步骤③旋紧瓶盖后,为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出
　 。
10.[2021·陕西节选] 根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题(忽略溶解时的热量变化)。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
(1)20 ℃时,将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,得到溶液的质量为　　　　。给烧杯加热,使溶液温度升至40 ℃时,溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　。
(2)80 ℃时,将249 g NaNO3饱和溶液降温至　　　　时,溶液质量变为224 g。
三、实验探究题
11.“影响固体物质在水中的溶解度的因素有哪些 ”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究,并完成探究报告。
[实验目的] 探究影响固体物质在水中的溶解度的因素。
[实验内容] (1)溶质种类的影响
分析:在实验中要改变的因素是溶质的种类;要保持不变的因素是　 。
实验步骤 实验现象 实验结论
30 ℃时,用量筒各取5 mL蒸馏水分别加入①②两支试管中,再分别加入KNO3、Ca(OH)2各2 g,振荡,观察两种物质的溶解情况 试管①中KNO3全部溶解,试管②中有较多Ca(OH)2未溶 在　　　保持不变的情况下,不同种类的物质在水中的溶解度　
(2)温度的影响(以KNO3为例)
分析:在实验中要改变的因素是　　　　　;要保持不变的因素是　。
实验步骤 实验现象 实验结论
用量筒各取5 mL蒸馏水分别加入①②两支试管中,再分别加入5 g KNO3晶体,将试管①保持在常温下,将试管②加热并保持在60 ℃,振荡,观察各试管中KNO3的溶解情况 试管①中有较多KNO3未溶,试管②中KNO3全部溶解 在不同温度下,同种固体物质在水中的溶解度　　　　　(填“相等”或“不相等”)
四、计算题
12.某工厂利用废硫酸和废铁屑反应来制取硫酸亚铁。现有含9.8 t硫酸的废硫酸与足量的铁屑发生反应,理论上可生产硫酸亚铁的质量为多少
答案
1.D　[解析] 某物质的溶解度必须是在一定温度下,在100 g 溶剂中最多溶解的该物质的质量。A中溶液不一定达到饱和;B与C中,30 g溶质均是溶解在70 g溶剂中,而不是溶解在100 g溶剂中。
2.D　[解析] 固体物质的溶解度受温度的影响,温度不变,物质的溶解度也不变。
3.A　[解析] 20 ℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g,则20 ℃时,100 g水最多溶解36.0 g氯化钠,那么50.0 g水中最多能溶解18.0 g氯化钠。
4.B　[解析] 没有指明温度,无法确定物质的溶解度;T2 ℃时,X、Y两种物质的溶解度均为50 g,溶解度相等;T1 ℃时,X、Y、Z三种物质中,图中Y的位置最高,X、Z相等,故T1 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X=Z;T2 ℃时,X的溶解度为50 g,50 g H2O与50 g X混合,最多只能溶解25 g X,则可得到75 g X的饱和溶液。
5.A　[解析] X的溶解度随着温度的降低而增大,通过降温不能使X从其饱和溶液中析出。
6.A　
7.D　
8.(1)a(4)降低温度　加入a物质　蒸发溶剂
升高温度　加入c物质　蒸发溶剂
9.Ⅰ, 凉开水温度较低,CO2的溶解度随温度的降低而增大(或Ⅱ, 旋紧瓶盖后,瓶内压强增大,CO2的溶解度增大)
[解析] 气体的溶解度随温度的降低和压强的增大而增大,据此进行解答即可。
10.(1)187.6 g　9∶10　(2)60 ℃　
[解析] (1)20 ℃时硝酸钠的溶解度为87.6 g,将90 g硝酸钠加入100 g水中,只能溶解87.6 g,得到溶液的质量为187.6 g;40 ℃时硝酸钠的溶解度为103 g,升温后溶解度增大,未溶解的固体完全溶解,溶液中溶质与溶剂的质量比为90∶100=9∶10。(2)80 ℃时硝酸钠的溶解度为149 g,将249 g NaNO3饱和溶液降温后,溶液质量变为224 g,析出固体25 g,此时溶液中溶解的硝酸钠质量为124 g,所以要降温至60 ℃。
11.(1)温度、溶质和溶剂(水)的质量　温度　不同
(2)温度　溶质的种类及质量、溶剂(水)的质量
不相等
[解析] (1)探究溶质的种类对溶解度的影响,除了溶质的种类不同外,温度、溶质和溶剂(水)的质量必须相同,这样才能对于得出正确的结论。由于在30 ℃时,5 mL蒸馏水中溶解KNO3、Ca(OH)2的质量不同,说明在温度相同的情况下,不同固体物质在水中的溶解度不同。(2)当探究温度对溶解度的影响时,除了温度不同之外,溶质的种类及质量和溶剂(水)的质量必须相同。由试管①中有较多KNO3未溶,试管②中KNO3全部溶解可知,在不同温度下,同种固体物质在水中的溶解度不相等。
12.解:设生成硫酸亚铁的质量x。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
98 152
9.8 t x
=　x=15.2 t
答:理论上可生产硫酸亚铁的质量为15.2 t。