第九单元实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-2020-2021学年九年级化学人教版下册（含解析）

实验活动5 :一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制　
一、选择题
1.[2021·江西] 用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液,不需要用到的仪器是 (　　)
图1
2.用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时,不会用到的仪器是 (　　)
A.量筒 B.烧杯 C.玻璃棒 D.托盘天平
3.下列为配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作,其先后顺序正确的是 (　　)
A.称量(量取)—计算—溶解—移液贴签
B.计算—称量(量取)—溶解—移液贴签
C.计算—称量(量取)—移液贴签—溶解
D.计算—溶解—称量(量取)—移液贴签
4.实验室欲配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液50 g,下列操作正确的是 (　　)
图2
5.[2020·泰安改编] 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的操作如图3所示。下列说法不正确的是 (　　)
图3
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16.0 g
C.选用100 mL量筒量取所需的水
D.用量筒量取水时仰视读数,所得溶液的溶质质量分数偏大
6.小明在实验操作技能考试中抽中的题目是用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是 (　　)
A.选择的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0 g
C.用100 mL量筒量取所需的水
D.用内壁附着水珠的烧杯配制溶液
7. 20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g。在此温度下,配制20 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。下列说法正确的是 (　　)
A.配制该溶液需要5 g NaCl
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出
D.配制溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯过程中,有少量水洒出,则所配溶液的溶质质量分数小于5%
二、填空题
8.[2020·北京] 从图5中选择仪器,配制60 g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
图5
(1)需要称量NaCl的质量为　　　　g。
(2)量取水用到的仪器有　　　　　　 (写名称)。
(3)从配好的溶液中倒出10 g,其中溶质和溶剂的质量比为　　　　。
9.某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,他准备了下列实验仪器。请填空:
图6
(1)配制时部分操作可按下列实验步骤进行:
计算→称量→量取→　　　　。
(2)称量时,NaCl固体应放在托盘天平　 　　(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。
(3)配制过程中为加快NaCl的溶解,还需要的一种玻璃仪器是　　　　(填仪器名称)。
10.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。
(1)下列实验操作与目的分析均正确的一组是　　　　。
选项 实验操作 目的分析
A 称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品
B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
C 称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观
D 量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数
(2)实验室若将15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒和　　　　　。
(3)实验室若用恒温蒸发溶剂的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图7所示。一定与丙烧杯中溶液的溶质质量分数相同的是　　　　(填序号)烧杯中的溶液。
图7
11.如图8是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答:
图8
(1)若称量氯化钠固体时天平指针向右偏转,则应　　　　　　　　　　　　直到天平平衡。
(2)取上述溶液10 g加水稀释到　　　　g,可得到5%的氯化钠溶液。
12.[2020·宜宾改编] 实验室按如图9所示步骤配制100 g质量分数为22%的蔗糖溶液。回答下列问题。
图9
(1)用规格为　　　　(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取　　　　mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1 g/cm3)
(2)溶解时玻璃棒的作用是　 。
(3)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是　　　　(填字母)。
A.蔗糖中混有少量杂质
B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)
C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D.用量筒量取水时,俯视读数
13.某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液,整个操作过程如图10所示,回答下列问题。
图10
(1)配制溶液的正确操作顺序为　　　　　　　(填序号);请指出操作①的错误:　　　　　　　　　　。
(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是　　　　,需称取氯化钠　　　　g。用托盘天平称量所需的氯化钠,托盘天平调节平衡后,接下来的操作应该是　　　　(填字母)。
A.先在左盘纸片上加氯化钠,后在右盘纸片上加砝码
B.先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钠
(3)量取水时下列量筒的量程最合适的是 　　　(填字母),读数时视线要与量筒内　　　　　
　　　　　保持水平。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
实验活动5
1.C　[解析] 烧杯用于完成溶解操作,量筒用于量取水,天平用于称量氯化钠固体,用不到试管。
2.D　[解析] 稀释浓盐酸时,主要操作步骤为计算、量取(需要量筒)、混匀(需要烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签。托盘天平用于称量固体物质。
3.B　
4.D　[解析] 取用氯化钠时瓶塞要倒放,以免污染药品;称量氯化钠应遵循“左物右码”的原则;使用量筒量取水读数时,视线要与凹液面的最低处保持水平;溶解时要用玻璃棒不断搅拌,加速氯化钠溶解。
5.D　[解析] 配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,实验操作顺序为④②①⑤③;配制100 g 16%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为100 g×16%=16.0 g,所需溶剂的质量为100 g-16.0 g=84.0 g(合84.0 mL),应用规格为100 mL 的量筒量取水;用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小。
6.A　
7.C　
8.(1)6　(2)100 mL量筒、胶头滴管　(3)1∶9
[解析] (1)配制60 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为60 g×10%=6 g。
(2)所需水的质量为60 g-6 g=54 g(合54 mL),则量取水用到的仪器有100 mL量筒、胶头滴管。(3)溶液具有均一性,从配好的溶液中倒出10 g,溶质质量分数仍为10%,其中溶质和溶剂的质量比为10%∶(1-10%)=1∶9。
9.(1)溶解　(2)左盘　(3)玻璃棒　
10.(1)D　(2)烧杯　(3)丁
11.(1)向左盘中继续添加氯化钠固体　(2)30
[解析] (1)用托盘天平称量氯化钠时,左盘放氯化钠,右盘放砝码。若指针向右偏转,说明氯化钠不足,需要向左盘中继续添加氯化钠固体。(2)设稀释后溶液的质量为m,则根据稀释前后溶质的质量相等,列式得10 g×15%=m×5%,m=30 g。
12.(1)100　78　
(2)搅拌,加快溶解速率　(3)D
[解析] (3)蔗糖中混有少量杂质、称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)都会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水,会造成实际使用的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小;用量筒量取水时,俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大。
13.(1)②①⑤③④　称量物与砝码位置颠倒　
(2)广口瓶　3　B
(3)C　液体凹液面的最低处
[解析] (1)配制溶液的正确操作顺序为计算、称量和量取、溶解、装瓶存放。称量固体时,应遵循“左物右码”的原则。(2)实验需称取氯化钠的质量是 50 g×6%=3 g。(3)实验需要量取水的体积为 47 mL,所以应用 50 mL 的量筒,量取液体读数时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。