第五单元 课题3利用化学方程式的简单的计算课后练习能力提升—2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单的计算课后练习能力提升九年级化学上册（人教版）
练习
一、单选题，共10小题
1．由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X2＋2YX＝2Z，则Z的化学式是
A．X3Y2 B．XY
C．X4Y D．YX4
2．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是
A．X的化学式为NO2
B．反应时仅观察到有气泡产生
C．铜元素化合价由0变为+2
D．消耗的铜和生成的水质量比为3：4
3．甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是
A．反应物和生成物 B．反应所需条件
C．反应物的颜色和状态 D．生成物的分子个数比
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
B．因为H2O和H2O2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．因为化学反应都符合质量守恒定律，所以2g氢气和2g氧气充分反应后生成4g水
5．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是
A．反应后Q的质量为12g
B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1
C．反应后生成15gZ
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
6．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32g
B．发生反应的甲和乙的质量比为22:3
C．生成丙和丁的分子个数比为2:1
D．丙物质由6个原子构成
7．下列说法正确的是
A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质最守恒定律
B．100g水蒸发完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律
C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳
D．铁丝在氧气中燃烧，生成的固体质量应等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
8．4克氧气可以跟（ ）克氢气完全反应
A．1 B．0.5 C．2 D．4
9．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识错误的是
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 待测 32 1 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．反应后物质X的质量为5g
C．反应中Y、Q的质量比为6：5 D．该反应是化合反应
10．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是
A．反应结束后c的质量为14g B．a、b变化的质量比一定为9:17
C．该反应可能为化合反应 D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8
二、非选择题，共5小题
11．根据化学方程式H2 + Cl22HCl可以知
（1）各物质的质量比为________；分子数目比为_________。
（2）质的读法：____________；
（3）量的读法：_________。
12．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量 （g） 9 2 22 1
反应后质量（g） x 2 6 21
（1）这一反应类型是______反应； x=______g。
（2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的______剂。
（3）按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式：______。
13．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，下图是反应的微观示意图：
（1）该化学变化中化合价没有发生改变的元素是______。
（2）写出该反应的化学方程式：______。
（3）该反应中甲与丁的质量之比是______。
14．宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。
（1）图示中的物质，属于单质的是________（填化学式）；
（2）该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是________；
（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是_______（填元素符号），该元素在图示相关物质中的最低化合价是_______。
（4）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下所示。
①锑原子的核电荷数是______；
②锑原子最外层有_______个电子。
15．安全卫生的饮用水关系到人们的身体健康，合格的饮用水需要对水进行净化、消毒等处理。
（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的___________性。
（2）有些村民用地下水作为生活用水，人们常用___________检验地下水是硬水还是软水，生活中可用___________的方法降低水的硬度。
（3）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
分别表示氯原子、氧原子、氢原子
①上述物质中，属于单质的是___________（填字母序号）。
②乙图所示反应中生成物F与G的质量比为___________（填最简整数比）。
③甲图的反应的化学方程式为___________
试卷第2页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．D
【详解】
反应前后原子的种类与数目不变，反应物中X原子8个、Y原子2个，则 2Z中有 X原子8个、Y原子2个，故推测Z中有X原子 4个、 Y原子1个，又因为反应物中有一化学式为“YX”，说明Y为正化合价，故其化学式为YX4。
故选： D。
2．C
【详解】
A、根据质量守恒定律可知2X含2个氮原子和2个氧原子，则X的化学式为NO，该选项说法不正确；
B、反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；
C、铜中的铜元素化合价是0，硝酸铜中的铜元素的化合价是+2，该选项说法正确；
D、消耗的铜和生成的水质量比为：192：72＝8：3，该选项说法不正确。
故选C
3．C
【详解】
A、根据化学方程式可知反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，故正确；
B、根据化学方程式可知反应条件是点燃，故正确；
C、从该方程式中不能看出反应物的颜色和状态，故错误；
D、根据化学方程式可知生成二氧化碳和水的分子个数比为1:2，故正确。
故选：C。
4．B
【详解】
A、由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物只含有一种元素，错误；
B、H2O和H2O2的组成元素相同，但是分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，说法正确；
C、带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，说法错误；
D、氢气燃烧生成水，根据可知，恰好完全反应时，氢气和氧气质量比是1：8，2g氢气和2g氧气充分反应后，氢气过量，生成水的质量小于4g，说法错误；
故选：B。
5．D
【分析】
由质量守恒定律和表中的数据可知，4g+10g+1g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=9g，则X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物。
【详解】
A、由分析可知，反应后Q的质量为9g，故选项错误；
B、反应中Y与Q发生改变的质量比为(12g-10g):(21g-9g)=1:6，故选项错误；
C、反应生成Z的质量为15g-1g=14g，而非15g，故选项错误；
D、X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则设其化学方程式为aX+bQ=cY+dZ，则有，则有，故选项正确。
6．B
【分析】
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。
【详解】
A、由丙物质的微观构成示意图可知，丙的化学式是CH3OH，其相对分子质量为12+1×4+16=32，单位是“1”、不是“g”，故选项说法不正确；
B、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44:(3×1×2)=22:3，故选项说法正确；
C、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故选项说法不正确；
D、丙是CH3OH，丙物质的一个分子由6个原子构成，故选项说法不正确。
故选B。
【点睛】
本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。
7．D
【详解】
A、点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，是因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律，不符合题意；
B、100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
C、4g木炭在16g氧气中充分燃烧，即，参加反应的碳和氧气的质量比为：12:32=3:8，故4g木炭完全燃烧大约需要10.7g氧气，生成14.7g二氧化碳，氧气过量，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，生成的固体质量应等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，符合题意。
故选D。
8．B
【详解】
解：设4g氧气可消耗氢气的质量为x
x=0.5g
故选B。
9．B
【分析】
由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则，。
【详解】
A、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，物质Z可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后物质X的质量为，故B不正确；
C、反应中Y、Q的质量比为，故C正确；
D、反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，X、Q的质量均减少，为反应物，Y的质量增加，为生成物，Z的质量未变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，该反应是，物质Y一定是化合物，故D正确。故选B。
10．B
【分析】
由图可知，反应前，a的质量为5g，b的质量为17g，c的质量为6g，d的质量为2g，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。故a的质量为14g，b的质量为0g，c的质量为6g，d的质量为10g，故反应后，a的质量增加，a是生成物，b的质量减小，b是反应物，c的质量不变，c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d的质量增加，d是生成物。
【详解】
A、由分析可知，反应结束后，c的质量为6g，不符合题意；
B、a、b变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合题意；
C、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、a、d变化的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学计量数未知，无法计算相对分子质量之比，不符合题意。
故选B。
11．
（1） 2:71:73 1:1:2
（2）氢气与氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢
（3）每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢
【分析】
（1）
H2 + Cl22HCl中氢气、氯气和氯化氢的质量比为(1×2):(35.5×2):[2×(1+35.5) ]=2:71:73；分子数目比即化学式前面的系数之比，所以氢气、氯气、氯化氢的分子个数比为1:1:2，故填：2:71:73；1:1:2；
（2）
质的读法：氢气与氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故填：氢气与氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢；
（3）
量的读法：每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢，故填：每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢。
12．
（1） 化合 5
（2）催化
（3）C+O2 CO2（合理即可）
【分析】
（1）
由表中数据分析可知，B的质量反应前后不变；反应前后C的质量减少了22g-6g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定D是生成物，生成的质量为21g-1g=20g；由质量守恒定律，A应是反应物，参加反应的质量为20g-16g=4g，故x的数值为9g-4g=5g。该反应的反应物是A、C，生成物是D，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（2）
由表中数据分析可知，B的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；
（3）
该反应的反应物为A和C，生成物是D，符合“多变一”的形式，属于化合反应。木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为：C+O2 CO2。
13．
（1）氧元素
（2）
（3）8:3
【分析】
（1）
反应前C为-4价，H为+1价，O为-2价。反应后C为+2价，H为0价，O为-2价。该化学变化中化合价没有发生改变的元素是氧元素。
（2）
根据示意图，该反应是甲烷与水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。
（3）
该反应中甲与丁的质量之比是16：（2×3）=8:3。
14．N2 2:3 N -3 51 5
【分析】
根据微观图示，该反应为氨气和一氧化氮在催化剂作用下反应生成水和氮气，化学方程式为：4NH3+6NO6H2O+5N2；
【详解】
（1）反应后有氮气生成，该分子由同种原子构成，为单质分子，化学式为N2；
（2）根据反应方程式：4NH3+6NO6 H2O +5N2，该反应中，参加反应的X（NH3）与生成的Y（H2O）的分子个数比是4:6=2:3；
（3）单质中元素的化合价为0，在化合物中各元素正负化合价代数和为零。由方程式可知，该反应中所有物质中包括氮、氢、氧三种元素。氨气和水中的氢元素化合价均为+1价，化合价未改变。一氧化氮和水中氧元素的化合价均为-2价，未发生改变。氮元素： NH3中氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设氨气（NH3）中氮元素的化合价为x，则x+（+1）×3=0，解得x=-3；一氧化氮（NO）中氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设一氧化氮（NO）中氮元素的化合价为y，则y+（-2）=0，解得y=+2；氮气（N2）单质中氮元素的化合价为0价，故氮元素化合价发生改变。该元素在图示相关物质中的最低化合价是-3价。
（4）①原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，核电荷数=质子数，故锑原子的核电荷数是51；②原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，锑原子最外层有5个电子。
15．吸附 肥皂水 煮沸 BG 73：32
【详解】
（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，因此常用活性炭去除水中异味。
（2）常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，产生泡沫多的为软水，产生浮渣较多的为软水，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可使钙镁离子沉淀。
（3）①上述物质中，A为水，B为氯气，CF为氯化氢，DE为次氯酸，G为氧气，属于单质的是B（氯气）G（氧气）。故填：BG。
②根据反应的微观过程，乙图所示反应中生成物F（氯化氢）与G（氧气）的质量比为：（36.5×2）：（32×1）=73：32。
③甲图的反应为水和氯气反应生成氯化氢和次氯酸，反应的化学方程式为。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页