人教版（2019）化学必修一 4.3.1离子键 同步课件（25张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）化学必修一 4.3.1离子键 同步课件（25张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-22 09:04:32 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
必修第一册
人教版 高一上
第一节
原子结构与元素周期表
第二节
元素周期律
第四章
铁 金属材料
第三节
化学键
CONTENTS
本节内容
电子式
二
第三节 化学键
第1课时 离子键
离子键
一
课堂讲解
一、离子键
从微观角度理解氯化钠的形成过程
1
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠
8电子
静电作用
离子键和离子化合物
2
课堂讲解
（1）定义：_________之间的相互作用
（2）成键微粒：_____________________和________
（3）成键实质：_________，包括静电引力和静电斥力
（4）成键元素：一般是___________和___________
（注：铵盐中也含离子键）
阴阳离子
金属阳离子或铵根离子
阴离子
静电作用
活泼金属
活泼非金属
离子化合物
3
课堂讲解
（1）定义：由_________构成的化合物
（2）常见类型：_______________________________
（3）关系：离子化合物______含有离子键，含离子键的化合物______是离子化合物
离子键
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等
一定
一定
【例1】判断正误
（1）离子化合物中一定含有金属元素( )
（2）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( )
（3）单质中一定不含有离子键( )
（4）ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物( )
（5）离子键是阴离子和阳离子间的静电引力( )
课堂练习
√
×
×
×
×
【例2】下列物质中不存在离子键的是（ ）
A．MgO B．NaCl C．KOH D．HCl
D
课堂练习
【例3】下列化合物中不存在离子键的是（ ）
A．MgBr2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．NaH
B
【例4】下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（ ）
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
课堂练习
B
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
课堂练习
【例5】下列说法正确的是（ ）
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
C
二、电子式
电子式的定义
1
课堂讲解
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式
电子式的书写
2
课堂讲解
（1）原子的电子式（以第三周期元素为例）
Na原子： Mg原子： Al原子：
Si原子： P原子： S原子：
Cl原子： Ar原子：
·Mg·
·Na
【注】每个方向最多一对电子（两个电子）
（2）简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等
（3）简单阴离子的电子式
画出最外层电子数，用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。如：
氯离子 硫离子
课堂讲解
（4）离子化合物的电子式
将阴离子和阳离子的电子式组合起来，注意相同离子不合并，分列在另一离子的周围。如：
氧化钙： 硫化钾
课堂讲解
用电子式表示下列物质的形成过程
3
课堂讲解
左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接，如：
（1）NaCl：
（2）MgBr2：
课堂练习
【例6】下列电子式的书写正确的是（ ）
A.氮原子： B.O2－离子：
C.Na2O： D.CaCl2：
C
【例7】下列物质的电子式书写不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
课堂练习
B
【例8】下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
课堂练习
D
【例9】下列化学用语中正确的是（ ）
A.钠离子的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.质量数为35的核素氯：
D.NaCl的形成过程：
B
课堂练习
【例10】用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2：__________________________________；
NaF：___________________________________；
MgS：___________________________________；
K2O：___________________________________。
课堂练习
课堂练习
【例11】设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X____，Y_____，Z_____。
（2）X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________。
（3）用电子式表示X、Z形成化合物的过程：____________________。
钾
氯
氧
H＋+OH－=H2O
课堂练习
【例12】CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
（1）上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：_______。
（2）CaH2中阴、阳离子个数比为_____，写出CaH2的电子式_______________。
（3）用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：__________________________，氧化剂为______，还原剂为______。
Ca(OH)2
H2O
CaH2
2∶1
课堂小结
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
必修第一册
人教版 高一上
第一节
原子结构与元素周期表
第二节
元素周期律
第四章
铁 金属材料
第三节
化学键
CONTENTS
本节内容
电子式
二
第三节 化学键
第1课时 离子键
离子键
一
课堂讲解
一、离子键
从微观角度理解氯化钠的形成过程
1
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠
8电子
静电作用
离子键和离子化合物
2
课堂讲解
（1）定义：_________之间的相互作用
（2）成键微粒：_____________________和________
（3）成键实质：_________，包括静电引力和静电斥力
（4）成键元素：一般是___________和___________
（注：铵盐中也含离子键）
阴阳离子
金属阳离子或铵根离子
阴离子
静电作用
活泼金属
活泼非金属
离子化合物
3
课堂讲解
（1）定义：由_________构成的化合物
（2）常见类型：_______________________________
（3）关系：离子化合物______含有离子键，含离子键的化合物______是离子化合物
离子键
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等
一定
一定
【例1】判断正误
（1）离子化合物中一定含有金属元素( )
（2）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( )
（3）单质中一定不含有离子键( )
（4）ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物( )
（5）离子键是阴离子和阳离子间的静电引力( )
课堂练习
√
×
×
×
×
【例2】下列物质中不存在离子键的是（ ）
A．MgO B．NaCl C．KOH D．HCl
D
课堂练习
【例3】下列化合物中不存在离子键的是（ ）
A．MgBr2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．NaH
B
【例4】下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（ ）
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
课堂练习
B
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
课堂练习
【例5】下列说法正确的是（ ）
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
C
二、电子式
电子式的定义
1
课堂讲解
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式
电子式的书写
2
课堂讲解
（1）原子的电子式（以第三周期元素为例）
Na原子： Mg原子： Al原子：
Si原子： P原子： S原子：
Cl原子： Ar原子：
·Mg·
·Na
【注】每个方向最多一对电子（两个电子）
（2）简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等
（3）简单阴离子的电子式
画出最外层电子数，用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。如：
氯离子 硫离子
课堂讲解
（4）离子化合物的电子式
将阴离子和阳离子的电子式组合起来，注意相同离子不合并，分列在另一离子的周围。如：
氧化钙： 硫化钾
课堂讲解
用电子式表示下列物质的形成过程
3
课堂讲解
左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接，如：
（1）NaCl：
（2）MgBr2：
课堂练习
【例6】下列电子式的书写正确的是（ ）
A.氮原子： B.O2－离子：
C.Na2O： D.CaCl2：
C
【例7】下列物质的电子式书写不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
课堂练习
B
【例8】下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
课堂练习
D
【例9】下列化学用语中正确的是（ ）
A.钠离子的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.质量数为35的核素氯：
D.NaCl的形成过程：
B
课堂练习
【例10】用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2：__________________________________；
NaF：___________________________________；
MgS：___________________________________；
K2O：___________________________________。
课堂练习
课堂练习
【例11】设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X____，Y_____，Z_____。
（2）X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________。
（3）用电子式表示X、Z形成化合物的过程：____________________。
钾
氯
氧
H＋+OH－=H2O
课堂练习
【例12】CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
（1）上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：_______。
（2）CaH2中阴、阳离子个数比为_____，写出CaH2的电子式_______________。
（3）用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：__________________________，氧化剂为______，还原剂为______。
Ca(OH)2
H2O
CaH2
2∶1
课堂小结
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php