人教版（2019）高中化学必修一 4.3.2共价键 同步学案
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学必修一 4.3.2共价键 同步学案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-22 08:52:20 | ||
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文档简介
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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键
知识点一、共价键
1．从微观角度理解氯气的形成过程
→→→
用电子式表示其形成过程为：
2．共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
（2）成键微粒：原子
（3）成键实质：共用电子对与成键原子的静电作用
（4）成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素（注：部分金属原子和非金属原子间也可形成共价键，如AlCl3）
（5）分类
①极性共价键：不同种原子间（如H—Cl）形成的共价键，共用电子对发生偏移，成键原子一方显正电性，一方显负电性
②非极性共价键：同种原子间（如H—H）形成的共价键，共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性
3．共价化合物
（1）定义：以共用电子对形成分子的化合物
（2）常见类型：非金属氢化物、非金属氧化物、酸、大多数有机物和少数盐（如AlCl3）等
（3）关系：共价化合物一定不含离子键，离子化合物中可能含离子键
【例1】下列物质中，含有共价键的是（ ）
A．NaCl B．Mg C．HCl D．CaO
【例2】下列关于共价键的说法中正确的是（ ）
A．非金属单质分子中一定含有共价键
B．只由非金属元素组成的化合物都是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子分子中
D．不同元素组成的多原子分子中一定含有极性键，可能存在非极性键
【例3】下列说法错误的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D．共价化合物中可能含有离子键
【例4】下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A．Na2O2 B．H2O2 C．MgCl2 D．AlCl3
【例5】下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．N2 B．Na2O C．N2H4 D．H2SO4
知识点二、共价分子结构的表示方法
1．电子式
H2：HH N2：N N NH3：
2．结构式
用短线（“—”）代表1对共用电子对，有几对共用电子对画几条短线，略去所有的电子和电子对。这种表示分子里各直接相连的原子的成键情况的式子称为结构式。如氯分子可表示为“Cl—Cl”
3．分子结构模型
分子具有一定的空间结构，反映分子空间结构的模型通常有球棍模型和比例模型
球棍模型
用小球代表原子（常用不同颜色和大小的球来区别不同的原子），用棍表示共价键（单键、双键、三键），通过球和棍连接反映分子结构的模型称为球棍模型
比例模型
按照合适的比例，以不同大小的球代表不同的原子，真实地表示原子的空间位置关系和分子结构的模型称为比例模型
球棍模型和比例模型中，球的大小与原子半径的大小比例相一致
分子 电子式 结构式 球棍模型 比例模型 空间结构 结构相似的分子
HCl H—Cl 双原子分子都是直线形 H2、HF
Cl2 Cl—Cl
CO2 直线形 CS2、BeCl2
H2O V形 H2S
NH3 三角锥形 PH3、PCl3
CH4 正四面体形 CCl4、SiF4
【例6】下列化学用语中，正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：
C．CO2分子的电子式：O==C==O
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
【例7】下面是一些常见分子的比例模型，其中1个分子中含有共用电子对最多的是（ ）
A．氢气 B．氨气 C．水 D．二氧化硫
【例8】写出下列分子的结构式
（1）N2：_____________________ （2）H2O2：________________________
（3）CS2：_____________________ （4）HClO：_______________________
【例9】白磷分子的结构式如图，回答下列问题
（1）白磷的分子式为__________。
（2）白磷分子的空间结构为_________形。
（3）31g白磷中含有________NA个P—P键。
（4）白磷与O2反应可能生成P4O6或P4O10，已知P4O6分子中P原子与P原子、O原子与O原子间不形成共价键，各原子都满足最外层8电子结构。该分子中共价键的数目为________。
知识点三、化学键及分类
1．化学键
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化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
2．离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物
构成粒子 阴、阳离子 原子
粒子间的作用 离子键 共价键
熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2)
导电性 熔融状态或水溶液导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
3．分子间作用力
（1）概念：分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力
（2）特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质
（3）变化规律
对于组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高
4．氢键
（1）概念：像NH3、H2O、HF这样的分子之间存在的一种比化学键弱、比范德华力稍强的相互作用称为氢键。分子中与H原子形成共价键的非金属原子，如果吸引电子的能力很强，原子半径又很小，则使氢原子带部分正电荷，分子之间氢核与带部分负电荷的非金属原子之间相互吸引，这种静电作用就是氢键
（2）形成条件：通常含有N—H、O—H、F—H的分子间易形成
氢键，常见的化合物有NH3、H2O、HF、醇类等
（3）对物质性质的影响
①分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高，因为熔化或汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多的能量
②分子间的氢键对物质的水溶性也有影响，如NH3极易溶于水
③冰中水分子间形成氢键使冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，因此冰的密度比水小
【例10】判断正误
（1）单质分子中一定含有共价键( )
（2）CO2的电子式为C( )
（3）NaOH中含有离子键和极性键( )
（4）化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间( )
（5）氢键是化学键的一种( )
（6）稀有气体不存在化学键( )
（7）水分子稳定，是因为水分子间存在氢键( )
【例11】下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
【例12】在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是( )
A．加热分解KClO3 B．NaOH溶于水 C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化
【例13】在下列物质中：
A．氩 B．NaOH C．甲烷 D．氯化钡 E．氮气 F．NH3 G．CCl4 H．H2O2
（1）只含离子键的物质是________(填字母，下同)；
（2）既有离子键又有共价键的物质是________；
（3）只含极性键的物质是________；
（4）含非极性键的物质是__________。
【例14】下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。
①碘的升华 ②加热熔化氢氧化钠 ③食盐溶解于水
④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水 ⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是________；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是________。
例题答案
例1 C； 例2 D； 例3 D； 例4 A； 例5 C； 例6 A； 例7 D；
例8 （1）N≡N （2）H—O—O—H （3）S==C==S （4）H—O—Cl；
例9 （1）P4 （2）正四面体 （3）1.5 （4）12；
例10（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）√ （7）×； 例11 D； 例12 A；
例13（1）D （2）B （3）CFG （4）EH； 例14 ①⑤ ②③ ④ ⑥
课后练习
1.下列说法中正确的是 ( )
A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C.只有金属元素与非金属元素化合时才能形成离子键
D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
答案：D
2.共价化合物中，元素化合价有正、负的主要原因是 ( )
A.电子有得失 B.共用电子对有偏移
C.既有电子得失又有电子对偏移 D.有金属元素的存在
答案：B
3.下列表示HCl、K2O形成过程的电子式中正确的是 ( )
①HCl：
②K2O：
A.①② B.① C.② D.均不正确
答案：D
4.关于氢键，下列说法中不正确的是 ( )
A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
答案：C
5.下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是 ( )
A.2H2+O22H2O B.NH3 +HCl=NH4Cl
C.8NH3 +3Cl2=6NH4Cl+N2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
解析：A项，2H 2 +O22H2O中只有共价键的断裂和形成，错误；B项，NH3+HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，错误；C项，8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，错误；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中同时有离子键和共价键断裂和形成，正确。
答案：D
6.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性共价键”“非极性共价键”或“分子间作用力”)：
(1)NaCl溶于水时破坏 。
(2)HCl溶于水时破坏 。
(3)SO2溶于水时破坏 。
(4)酒精溶于水时破坏 。
(5)NaOH与HCl反应时形成 和 。
(6)反应2H2+O22H2O中，被破坏的是 ，形成的是 。
(7)CaCl2与Na2CO3反应时，被破坏的化学键是 ，形成的化学键是 。
(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是 。
答案： (1)离子键 (2)极性共价键 (3)极性共价键 (4)分子间作用力 (5)离子键 极性共价键
(6)非极性共价键 极性共价键 (7)离子键 离子键 (8)离子键
【拓展提高】
7.(双选)某运载火箭的燃料是液态肼(N2H4)和N2O4，两者相互反应温度可高达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。下列对于肼(N2H4)的有关说法中不正确的是 ( )
A.N2H4的电子式为
B.该反应属于氧化还原反应
C.NH3和N2H4分子所含化学键类型完全相同
D.该反应中既有极性共价键的形成，又有非极性共价键的形成
答案：AC
8.X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物 X2Y，下列说法中正确的是 ( )
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X和Y的单核离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
解析：X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，X可能是H，也可能是Li或Na，则Y为O或S，故A、B项错误；如果Y为O，可以形成H2O2或Na2O2，C项错误；如果X为Na，可以形成离子化合物，如果X为H，可以形成共价化合物，D项正确。
答案：D
9.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A的单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍； C和E在元素周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：
(1)B位于第 周期第 族。
(2)E的简单离子结构示意图是 ；DA中含有 (填化学键类型)。
(3)C、D、E三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
解析： (1)B为碳元素，位于第二周期第ⅣA族。
(2)E为硫元素，其简单离子结构示意图是；DA为NaH，其中含有离子键。
(3)C、D、E三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+。
答案： (1)二 ⅣA (2) 离子键 (3)S2->O2->Na+
【挑战创新】
10.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在元素周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族周期 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(1)⑧的原子结构示意图为 ， ⑤的离子结构示意图为 。
(2)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填具体的化学符号，下同)。
(3)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是 。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，此化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
(5)①和③以原子个数比1∶2形成的化合物的电子式为 ，该化合物含有 键。
(6)③和④以原子个数比1∶1形成的化合物的电子式是 ，该化合物含有 键。
答案： (1)
(2)Ar
(3)HClO4
离子
(5) 共价(或极性共价)
(6)Na+[:::]2-Na+ 离子键、共价(或非极性共价)
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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键
知识点一、共价键
1．从微观角度理解氯气的形成过程
→→→
用电子式表示其形成过程为：
2．共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
（2）成键微粒：原子
（3）成键实质：共用电子对与成键原子的静电作用
（4）成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素（注：部分金属原子和非金属原子间也可形成共价键，如AlCl3）
（5）分类
①极性共价键：不同种原子间（如H—Cl）形成的共价键，共用电子对发生偏移，成键原子一方显正电性，一方显负电性
②非极性共价键：同种原子间（如H—H）形成的共价键，共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性
3．共价化合物
（1）定义：以共用电子对形成分子的化合物
（2）常见类型：非金属氢化物、非金属氧化物、酸、大多数有机物和少数盐（如AlCl3）等
（3）关系：共价化合物一定不含离子键，离子化合物中可能含离子键
【例1】下列物质中，含有共价键的是（ ）
A．NaCl B．Mg C．HCl D．CaO
【例2】下列关于共价键的说法中正确的是（ ）
A．非金属单质分子中一定含有共价键
B．只由非金属元素组成的化合物都是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子分子中
D．不同元素组成的多原子分子中一定含有极性键，可能存在非极性键
【例3】下列说法错误的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D．共价化合物中可能含有离子键
【例4】下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A．Na2O2 B．H2O2 C．MgCl2 D．AlCl3
【例5】下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．N2 B．Na2O C．N2H4 D．H2SO4
知识点二、共价分子结构的表示方法
1．电子式
H2：HH N2：N N NH3：
2．结构式
用短线（“—”）代表1对共用电子对，有几对共用电子对画几条短线，略去所有的电子和电子对。这种表示分子里各直接相连的原子的成键情况的式子称为结构式。如氯分子可表示为“Cl—Cl”
3．分子结构模型
分子具有一定的空间结构，反映分子空间结构的模型通常有球棍模型和比例模型
球棍模型
用小球代表原子（常用不同颜色和大小的球来区别不同的原子），用棍表示共价键（单键、双键、三键），通过球和棍连接反映分子结构的模型称为球棍模型
比例模型
按照合适的比例，以不同大小的球代表不同的原子，真实地表示原子的空间位置关系和分子结构的模型称为比例模型
球棍模型和比例模型中，球的大小与原子半径的大小比例相一致
分子 电子式 结构式 球棍模型 比例模型 空间结构 结构相似的分子
HCl H—Cl 双原子分子都是直线形 H2、HF
Cl2 Cl—Cl
CO2 直线形 CS2、BeCl2
H2O V形 H2S
NH3 三角锥形 PH3、PCl3
CH4 正四面体形 CCl4、SiF4
【例6】下列化学用语中，正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：
C．CO2分子的电子式：O==C==O
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
【例7】下面是一些常见分子的比例模型，其中1个分子中含有共用电子对最多的是（ ）
A．氢气 B．氨气 C．水 D．二氧化硫
【例8】写出下列分子的结构式
（1）N2：_____________________ （2）H2O2：________________________
（3）CS2：_____________________ （4）HClO：_______________________
【例9】白磷分子的结构式如图，回答下列问题
（1）白磷的分子式为__________。
（2）白磷分子的空间结构为_________形。
（3）31g白磷中含有________NA个P—P键。
（4）白磷与O2反应可能生成P4O6或P4O10，已知P4O6分子中P原子与P原子、O原子与O原子间不形成共价键，各原子都满足最外层8电子结构。该分子中共价键的数目为________。
知识点三、化学键及分类
1．化学键
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化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
2．离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物
构成粒子 阴、阳离子 原子
粒子间的作用 离子键 共价键
熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2)
导电性 熔融状态或水溶液导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
3．分子间作用力
（1）概念：分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力
（2）特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质
（3）变化规律
对于组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高
4．氢键
（1）概念：像NH3、H2O、HF这样的分子之间存在的一种比化学键弱、比范德华力稍强的相互作用称为氢键。分子中与H原子形成共价键的非金属原子，如果吸引电子的能力很强，原子半径又很小，则使氢原子带部分正电荷，分子之间氢核与带部分负电荷的非金属原子之间相互吸引，这种静电作用就是氢键
（2）形成条件：通常含有N—H、O—H、F—H的分子间易形成
氢键，常见的化合物有NH3、H2O、HF、醇类等
（3）对物质性质的影响
①分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高，因为熔化或汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多的能量
②分子间的氢键对物质的水溶性也有影响，如NH3极易溶于水
③冰中水分子间形成氢键使冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，因此冰的密度比水小
【例10】判断正误
（1）单质分子中一定含有共价键( )
（2）CO2的电子式为C( )
（3）NaOH中含有离子键和极性键( )
（4）化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间( )
（5）氢键是化学键的一种( )
（6）稀有气体不存在化学键( )
（7）水分子稳定，是因为水分子间存在氢键( )
【例11】下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
【例12】在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是( )
A．加热分解KClO3 B．NaOH溶于水 C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化
【例13】在下列物质中：
A．氩 B．NaOH C．甲烷 D．氯化钡 E．氮气 F．NH3 G．CCl4 H．H2O2
（1）只含离子键的物质是________(填字母，下同)；
（2）既有离子键又有共价键的物质是________；
（3）只含极性键的物质是________；
（4）含非极性键的物质是__________。
【例14】下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。
①碘的升华 ②加热熔化氢氧化钠 ③食盐溶解于水
④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水 ⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是________；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是________。
例题答案
例1 C； 例2 D； 例3 D； 例4 A； 例5 C； 例6 A； 例7 D；
例8 （1）N≡N （2）H—O—O—H （3）S==C==S （4）H—O—Cl；
例9 （1）P4 （2）正四面体 （3）1.5 （4）12；
例10（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）√ （7）×； 例11 D； 例12 A；
例13（1）D （2）B （3）CFG （4）EH； 例14 ①⑤ ②③ ④ ⑥
课后练习
1.下列说法中正确的是 ( )
A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C.只有金属元素与非金属元素化合时才能形成离子键
D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
答案：D
2.共价化合物中，元素化合价有正、负的主要原因是 ( )
A.电子有得失 B.共用电子对有偏移
C.既有电子得失又有电子对偏移 D.有金属元素的存在
答案：B
3.下列表示HCl、K2O形成过程的电子式中正确的是 ( )
①HCl：
②K2O：
A.①② B.① C.② D.均不正确
答案：D
4.关于氢键，下列说法中不正确的是 ( )
A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
答案：C
5.下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是 ( )
A.2H2+O22H2O B.NH3 +HCl=NH4Cl
C.8NH3 +3Cl2=6NH4Cl+N2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
解析：A项，2H 2 +O22H2O中只有共价键的断裂和形成，错误；B项，NH3+HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，错误；C项，8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，错误；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中同时有离子键和共价键断裂和形成，正确。
答案：D
6.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性共价键”“非极性共价键”或“分子间作用力”)：
(1)NaCl溶于水时破坏 。
(2)HCl溶于水时破坏 。
(3)SO2溶于水时破坏 。
(4)酒精溶于水时破坏 。
(5)NaOH与HCl反应时形成 和 。
(6)反应2H2+O22H2O中，被破坏的是 ，形成的是 。
(7)CaCl2与Na2CO3反应时，被破坏的化学键是 ，形成的化学键是 。
(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是 。
答案： (1)离子键 (2)极性共价键 (3)极性共价键 (4)分子间作用力 (5)离子键 极性共价键
(6)非极性共价键 极性共价键 (7)离子键 离子键 (8)离子键
【拓展提高】
7.(双选)某运载火箭的燃料是液态肼(N2H4)和N2O4，两者相互反应温度可高达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。下列对于肼(N2H4)的有关说法中不正确的是 ( )
A.N2H4的电子式为
B.该反应属于氧化还原反应
C.NH3和N2H4分子所含化学键类型完全相同
D.该反应中既有极性共价键的形成，又有非极性共价键的形成
答案：AC
8.X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物 X2Y，下列说法中正确的是 ( )
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X和Y的单核离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
解析：X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，X可能是H，也可能是Li或Na，则Y为O或S，故A、B项错误；如果Y为O，可以形成H2O2或Na2O2，C项错误；如果X为Na，可以形成离子化合物，如果X为H，可以形成共价化合物，D项正确。
答案：D
9.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A的单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍； C和E在元素周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：
(1)B位于第 周期第 族。
(2)E的简单离子结构示意图是 ；DA中含有 (填化学键类型)。
(3)C、D、E三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
解析： (1)B为碳元素，位于第二周期第ⅣA族。
(2)E为硫元素，其简单离子结构示意图是；DA为NaH，其中含有离子键。
(3)C、D、E三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+。
答案： (1)二 ⅣA (2) 离子键 (3)S2->O2->Na+
【挑战创新】
10.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在元素周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族周期 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(1)⑧的原子结构示意图为 ， ⑤的离子结构示意图为 。
(2)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填具体的化学符号，下同)。
(3)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是 。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，此化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
(5)①和③以原子个数比1∶2形成的化合物的电子式为 ，该化合物含有 键。
(6)③和④以原子个数比1∶1形成的化合物的电子式是 ，该化合物含有 键。
答案： (1)
(2)Ar
(3)HClO4
离子
(5) 共价(或极性共价)
(6)Na+[:::]2-Na+ 离子键、共价(或非极性共价)
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