人教版（2019）化学必修一 4.3.2共价键 同步课件（31张PPT）

(共31张PPT)
必修第一册
人教版 高一上
第一节
原子结构与元素周期表
第二节
元素周期律
第四章
铁 金属材料
第三节
化学键
CONTENTS
本节内容
共价分子结构的表示方法
二
第三节 化学键
第2课时 共价键
共价键
一
化学键及分类
三
课堂讲解
一、共价键
从微观角度理解氯气的形成过程
1
用电子式表示其形成过程为_______________________。
共价键
2
课堂讲解
（1）定义：原子间通过___________所形成的相互作用叫做共价键
（2）成键微粒：______
（3）成键实质：共用电子对与成键原子的______作用
（4）成键元素：一般是同种或不同种的_______元素（注：部分金属原子和非金属原子间也可形成共价键，如______）
共用电子对
原子
静电
非金属
AlCl3
（5）分类
①极性共价键
不同种原子间（如H—Cl）形成的共价键，共用电子对发生偏移，成键原子一方显正电性，一方显负电性
②非极性共价键
同种原子间（如H—H）形成的共价键，共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性
课堂讲解
共价化合物
3
课堂讲解
（1）定义：以___________形成分子的化合物
（2）常见类型：_____________________________________________
____________________
（3）关系：共价化合物_______含离子键，离子化合物中____含离子键
和少数盐（如AlCl3）等
一定不
可能
共用电子对
非金属氢化物、非金属氧化物、酸、大多数有机物
【例2】下列关于共价键的说法中正确的是（ ）
A．非金属单质分子中一定含有共价键
B．只由非金属元素组成的化合物都是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子分子中
D．不同元素组成的多原子分子中一定含有极性键，可能存在非极性键
【例1】下列物质中，含有共价键的是（ ）
A．NaCl B．Mg C．HCl D．CaO
C
课堂练习
D
【例3】下列说法错误的是(　　)
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D．共价化合物中可能含有离子键
课堂练习
D
【例4】下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A．Na2O2 B．H2O2 C．MgCl2 D．AlCl3
课堂练习
A
【例5】下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．N2 B．Na2O C．N2H4 D．H2SO4
C
二、共价分子结构的表示方法
电子式
1
课堂讲解
H2：_____ N2：_______ NH3：_______
结构式
2
用短线（“—”）代表1对共用电子对，有几对共用电子对画几条短线，略去所有的电子和电子对。这种表示分子里各直接相连的原子的成键情况的式子称为结构式。如氯分子可表示为“Cl—Cl”
分子结构模型
3
课堂讲解
分子具有一定的空间结构，反映分子空间结构的模型通常有球棍模型和比例模型
（1）球棍模型
用小球代表原子（常用不同颜色和大小的球来区别不同的原子），用棍表示共价键（单键、双键、三键），通过球和棍连接反映分子结构的模型称为球棍模型
课堂讲解
（2）比例模型
按照合适的比例，以不同大小的球代表不同的原子，真实地表示原子的空间位置关系和分子结构的模型称为比例模型
球棍模型和比例模型中，球的大小与原子半径的大小比例相一致
分子 电子式 结构式 球棍模型 比例模型 空间结构 结构相似的分子
HCl
Cl2 H—Cl
Cl—Cl
双原子分子都是直线形
H2、HF
课堂讲解
分子 电子式 结构式 球棍 模型 比例 模型 空间结构 结构相似的分子
CO2
H2O
NH3
CH4
O=C=O
H—O—H
直线形
V形
三角锥形
正四面体形
CS2、BeCl2
H2S
PH3、PCl3
CCl4、SiF4
【例6】下列化学用语中，正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：
C．CO2分子的电子式：O==C==O
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
课堂练习
C
【例8】写出下列分子的结构式
（1）N2：______________ （2）H2O2：______________
（3）CS2：______________ （4）HClO：_____________
课堂练习
N≡N
H—O—O—H
H—O—Cl
S=C=S
【例9】白磷分子的结构式如图，回答下列问题
（1）白磷的分子式为__________。
（2）白磷分子的空间结构为_________形。
（3）31g白磷中含有_____NA个P—P键。
（4）白磷与O2反应可能生成P4O6或P4O10，已知P4O6分子中P原子与P原子、O原子与O原子间不形成共价键，各原子都满足最外层8电子结构。该分子中共价键的数目为______。
课堂练习
P4
正四面体
1.5
12
离子化合物与共价化合物的比较
2
离子化合物 共价化合物
概念 由______构成的化合物 以___________形成分子的化合物
构成粒子
粒子间的作用
熔、沸点
导电性
离子键
共用电子对
阴、阳离子
原子
离子键
共价键
较高
一般较低，少部分很高(如SiO2)
熔融状态或水溶液导电
熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
课堂讲解
分子间作用力
3
课堂讲解
（1）概念：分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力
（2）特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质
（3）变化规律
对于组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力______，物质的_______越高
越强
熔沸点
氢键
4
课堂讲解
（1）概念：像NH3、H2O、HF这样的分子之间存在的
一种比化学键弱、比范德华力稍强的相互作用称为氢键
分子中与H原子形成共价键的非金属原子，如果吸引电子的能力很强，原子半径又很小，则使氢原子带部分正电荷，分子之间氢核与带部分负电荷的非金属原子之间相互吸引，这种静电作用就是氢键
（2）形成条件：通常含有N—H、O—H、F—H的分子间易形成氢键，常见的化合物有NH3、H2O、HF、醇类等
课堂讲解
（3）对物质性质的影响
①分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高，因为熔化或汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多的能量
②分子间的氢键对物质的水溶性也有影响，如NH3极易溶于水
③冰中水分子间形成氢键使冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，因此冰的密度比水小
【例10】判断正误
（1）单质分子中一定含有共价键(　　)
（2）CO2的电子式为 (　　)
（3）NaOH中含有离子键和极性键(　　)
（4）化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间(　　)
（5）氢键是化学键的一种(　　)
（6）稀有气体不存在化学键(　　)
（7）水分子稳定，是因为水分子间存在氢键(　　)
课堂练习
×
√
×
×
×
√
×
【例11】下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
课堂练习
D
【例12】在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（ ）
A．加热分解KClO3 B．NaOH溶于水
C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化
课堂练习
A
【例13】在下列物质中：
A.氩　B.NaOH　C.甲烷　D.氯化钡　E.氮气 F.NH3　G.CCl4　H.H2O2
(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)；
(2)既有离子键又有共价键的物质是_____；
(3)只含极性键的物质是________；
(4)含非极性键的物质是_____。
D
B
CFG
EH
课堂练习
【例14】下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。
①碘的升华　 ②加热熔化氢氧化钠　 ③食盐溶解于水　
④氯化氢溶解于水　 ⑤氧气溶解于水　 ⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是______；只发生离子键断裂的是_____；只发生共价键断裂的是____；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是____。
课堂练习
①⑤
②③
④
⑥
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