第十一单元 盐 化肥单元测试题-2020-2021学年九年级化学人教版下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥
可能用到的相对原子质量:H—1　O—16　Na—23　S—32　Cu—64
一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分;在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题意)
1.邵阳市某地盛产石膏矿,石膏矿的主要成分是CaSO4,CaSO4属于 (　　)
A.单质 B.氧化物 C.盐 D.混合物
2.[2021·泰安] “庄稼一枝花,要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用,对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是 (　　)
A.NH4H2PO4 B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.NH4NO3
3.下列有关盐的用途的说法错误的是 (　　)
A.氯化钠是重要的调味品 B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于焙制糕点 D.碳酸钾可用作化学肥料
4.盛石灰水的试剂瓶存放久了,内壁常附有一层白膜,除去这层白膜最合适的试剂是 (　　)
A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液
5.[2020·深圳] 小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识,其中描述错误的是 (　　)
图1
6.化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 (　　)
A.尿素[CO]属于复合肥料 B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效 D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥
7.下列四种化肥,加入熟石灰研磨后能鉴别出来的是 (　　)
A.硫酸钾 B.磷矿粉 C.氯化铵 D.硝酸钾
8.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 (　　)
A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多症　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　复分解反应
B.细铁丝在氧气中燃烧　Fe+O2Fe3O4　氧化反应
C.铝与硫酸铜溶液反应　Al+CuSO4Cu+AlSO4　置换反应
D.二氧化碳与澄清石灰水反应　CO2+Ca(OH)2CaCO3+2H2O　中和反应
9.将下列各组物质分别放入水中,最终可能得到无色透明溶液的是 (　　)
A.K2SO4、HNO3、BaCl2 B.BaCl2、Na2CO3、HCl
C.CaCl2、KOH、Na2CO3 D.NaCl、FeCl3、HCl
10.[2020·广州] 已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐,经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤,除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是 (　　)
图2
11.[2021·济宁] 下列四组物质的溶液,使用一种试剂仅通过一次反应就能将它们鉴别开来的是 (　　)
A.HCl、NaOH、Na2CO3 B.NaCl、Na2CO3、NaNO3
C.NaCl、BaCl2、K2CO3 D.NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
12.在“创新实验装置”的竞赛中,某化学兴趣小组设计了如图3所示的装置(夹持仪器已略去),引起同学们的兴趣。如图4是四位同学对实验中的部分现象进行的预测,预测正确的是 (　　)
　　 图3　　　　　　　　　　　　　　图4
13.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸,下列图像能正确反映对应变化关系的是 (　　)
图5
14.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是 (　　)
选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A O2 HCl气体 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2 先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤
C NaCl溶液 Na2CO3 加入适量澄清石灰水,过滤
D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸,蒸发
15.[2020·成都] 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析或设计错误的是 (　　)
选项 问题 分析或设计
A 为何变质 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样,加入足量氯化钙溶液,观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤
二、填空题(共34分)
16.(4分)现有五种物质:A.氮气、B.小苏打、C.熟石灰、D.盐酸、E.氯化铵,请用合适物质的字母填空。
(1)可用于改良酸性土壤的是　　　　。
(2)可用作保护气的是　　　　。
(3)可用作化学肥料的是　　　　。
(4)可用于治疗胃酸过多症的是　　　　。
17.(4分)请从、、、中选择合适的元素,按下列要求写出化学式(各写一例)。
(1)非金属氧化物:　　　　　。 (2)由三种元素组成的酸:　　　　。
(3)可溶于水的碱:　　　　。 (4)由三种元素组成的盐:　　　　。
18.(14分)海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出很多的物质,如:氯化钠、镁等。图6就是利用海水提取氯化钠的大致过程。
图6
(1)图中①是　　　　(填“蒸发池”或“冷却池”)。
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的　　　　　　(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:
Ⅰ.溶解;Ⅱ.　　　　(填操作名称);Ⅲ.蒸发。
上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是　　　　,该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是　　　　。
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁,从母液中提取金属镁的过程大致如下:
图7
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是　　　　 　　　　;写出反应Ⅱ的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
19.(6分)“化学列车”的五节车厢分别乘坐了如图8所示的五种物质,其中A是一种常见气体单质。“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题。
图8
(1)A是　　　　。
(2)写出上述转化关系中的任意一个反应的化学方程式:　 。
(3)“旅客”能上车的条件是:与门两边车厢中的物质都能反应。“旅客”稀硫酸可以从　　　　号门上车。
图9
20.(6分)[2021·陕西] 学习小组同学用图9所示装置进行实验。打开分液漏斗的活塞,将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中,关闭活塞,打开弹簧夹,观察到A中产生白色沉淀,烧杯B中液面降低。
(1)写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式:　 。
(2)若X是一种碱,其化学式可能是　　　　(只写一种)。
(3)学习小组同学用的X是CaCl2,实验结束后,同学们又分别做了以下三组实验:
①取少量A中溶液测其pH,pH>7;
②取少量A中溶液,向其中加入CaCl2溶液,无明显现象,再测其pH,pH>7;
③取少量A中溶液,测其pH,pH>7,再向其中加入K2CO3溶液,产生白色沉淀。
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中,能说明A中溶液一定含有NaOH的是　　　　(填序号)。
三、实验探究题(共14分)
21.[2020·泰安] 某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图10甲所示),经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种,为确认溶液中的溶质,他设计并进行了如下探究活动。
图10
[资料查阅] 上述四种物质的相关信息如下:
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
请回答下列问题。
[实验探究1] 如图乙所示,在操作①后可确定溶质不是NaCl,则实验现象应是　;
在进行操作②时有无色无味气体产生,由此又可排除的物质是　　　　　　　。
[探究结论] 分析四种物质的相关信息,你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的　　　　,你的判断依据是　。
若上述探究结论是正确的,操作②发生反应的化学方程式为　。
[讨论质疑] 有同学认为以上分析不严密,需要进一步实验确定,于是又进行了如下探究。
[实验探究2] 向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液(中性),充分反应后,试管中溶液颜色不变,但有白色沉淀产生。
[得出结论] 通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是　　　　　　。
[反思拓展] 造成该溶液出现上述实验现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
四、计算题(共7分)
22.为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150 g CuSO4溶液,平均分为三份,每一份样品均按图11所示进行实验,实验数据见下表,请计算:
图11　　
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 42.45 44.9 44.9
(1)50 g CuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为　　　　g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。
答案
1.C　[解析] 硫酸钙是由金属钙离子和硫酸根离子构成的化合物,属于盐。
2.A　[解析] NH4H2PO4含有氮元素和磷元素,属于复合肥料。
3.B　
4.B　[解析] 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,白膜的主要成分是碳酸钙。碳酸钙难溶于水,碳酸钙不能与硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液反应,这3种物质都不能除去这层白膜;碳酸钙能与稀盐酸反应,生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳,故稀盐酸可除去这层白膜。
5.A　
6.C　[解析] 尿素含有营养元素中的氮元素,属于氮肥;化肥可以提高农作物产量,但不能大量施用,否则会造成污染;铵态氮肥与碱性物质混合,会生成氨气降低肥效,所以铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效;植物叶片枯黄,应施用氮肥。
7.C　[解析] 铵态氮肥和碱性物质可以反应生成氨气,所以氯化铵与熟石灰混合研磨后,能产生有刺激性气味的气体,能鉴别出来。
8.A　9.B
10.B　[解析] 溶解操作应在烧杯中进行,将量取好的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌。室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐,所需水的质量最多为×100 g=10 g(合10 mL),水加多了会增加蒸发的时间,浪费酒精。蒸发操作,应使用蒸发皿,不能使用烧杯。应使用玻璃棒转移氯化钠。
11.C　[解析] 向C组三种物质的溶液中分别加入稀硫酸,没有现象的是NaCl溶液,产生白色沉淀的是BaCl2溶液,产生气泡的是K2CO3溶液。
12.D　[解析] 打开活塞K,过氧化氢溶液会在二氧化锰(质量不会减少)的催化作用下反应生成氧气,烧瓶①中气压增大,会将②中的氢氧化钠溶液从右侧长导管压入③中,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀。
13.C　[解析] 氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,部分变质的氢氧化钠溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液。向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸,氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,无气体产生;待氢氧化钠溶液完全反应后,碳酸钠溶液与稀盐酸继续反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。故开始时不会生成气体,待氢氧化钠溶液完全反应后,继续滴加稀盐酸,才开始产生气体,待碳酸钠完全反应后,气体的质量不再增加。
14. A　[解析] B选项中加入过量的碳酸钠溶液后过滤,溶液中还含有碳酸钠;C选项中加入澄清石灰水后过滤,滤液中还含有氢氧化钠;D选项中氧化钙也能与稀盐酸反应。
15.C
16.(1)C　(2)A　(3)E　(4)B
17.(1)CO2(或H2O)　
(2)H2CO3
(3)KOH　
(4)K2CO3
18.(1)蒸发池
(2)饱和溶液
(3)过滤　玻璃棒　引流
(4)复分解反应　
Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
19.(1)氧气(或O2)
(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(合理即可)
(3)3
[解析] (1)A是一种常见气体单质且能反应生成CO2,所以A是氧气,即碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳,能实现转化。(2)1号门发生的反应可以是碳和氧气点燃生成二氧化碳,化学方程式为C+O2CO2;2号门发生的反应可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;3号门发生的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH;4号门发生的反应可以是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(3)稀硫酸既可以和碳酸钠反应生成硫酸钠、水以及二氧化碳,又可以和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,所以可从3号门上车。
20.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(2)Ca(OH)2[或Ba(OH)2]　(3)②③
[解析] (2)将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中,关闭活塞,打开弹簧夹,观察到A中产生白色沉淀,烧杯B中液面降低,这是因为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,A中压强减小,B中溶液被压入A中,X和碳酸钠反应生成了白色沉淀;如果X是一种碱,可能是氢氧化钙(或氢氧化钡),氢氧化钙(或氢氧化钡)和碳酸钠反应生成碳酸钙(或碳酸钡)和氢氧化钠。(3)①A中溶液的pH>7,显碱性,可能含氢氧化钠,也可能含碳酸钠。②向A中溶液加入CaCl2溶液,无明显现象,说明不含碳酸钠;再测其pH,大于7,说明溶液显碱性,含有氢氧化钠。③A中溶液pH>7,加入K2CO3溶液后产生白色沉淀,说明含有氯化钙,则不含有碳酸钠,故含有氢氧化钠。所以能说明A中溶液一定含有NaOH的是②③。
21.[实验探究1] 酚酞溶液由无色变为红色　NaOH(或氢氧化钠)
[探究结论] Na2CO3(或碳酸钠)　常温下,碳酸氢钠溶液的溶质质量分数不可能达到10%,而碳酸钠溶液可以
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
[得出结论] NaOH(或氢氧化钠)
[反思拓展] CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　
[解析] [实验探究1] 氯化钠溶液显中性,不能使酚酞溶液变红,如果现象是酚酞溶液由无色变为红色,则可确定溶液一定不是氯化钠溶液。氢氧化钠和稀盐酸反应无现象,在进行操作②时有无色无味气体产生,则可排除的物质是氢氧化钠。[探究结论] 通过资料可知,常温下,碳酸氢钠的溶解度为9.6 g,其饱和溶液的质量分数为×100%=8.8%<10%,所以能够排除碳酸氢钠,则该溶液中的溶质只能是碳酸钠。[得出结论] 向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液(中性),充分反应后,有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠,试管中溶液颜色不变则说明溶液中还含有不和氯化钙反应但显碱性的物质——氢氧化钠,可确定原瓶溶液中的溶质应该是氢氧化钠。[反思拓展] 造成该溶液出现上述实验现象的原因是氢氧化钠部分变质,反应的化学方程式为:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。
22.(1)4.9
(2)解:设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x。
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
x 4.9 g
=　x=8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%=16%。
答:CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
[解析] 从实验2和实验3可以看出,加入氢氧化钠溶液的质量增加而沉淀质量不增加,所以50 g硫酸铜溶液完全反应时,产生沉淀的质量为:44.9 g-40 g=4.9 g,根据沉淀的质量,可以求出50 g硫酸铜溶液中溶质的质量,进而计算出硫酸铜溶液的溶质质量分数。