第五单元化学方程式复习与检测能力提升--2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

第五单元化学方程式单元复习与检测课后练习能力提升九年级化学上册（人教版）
练习
一、单选题，共12小题
1．化学反应的实质是
A．分子的间隔发生改变 B．分子的运动速度改变
C．原子的种类发生改变 D．分子破裂，原子重新组合
2．在伦敦奥运会女子举重58公斤级别的比赛中，中国选手李雪英以246公斤打破奥运会纪录赢得金牌。举重运动员举重前用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是
A．O2 B．H2O C．CO D．Mg（OH）2
3．下图表示两种气体发生化学反应，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A．该反应生成两种物质 B．反应前后元素种类发生改变
C．此化学反应的类型为化合反应 D．分子在化学变化中是不可分的
4．下列说法错误的是
A．化学反应前后，物质的种类一定发生改变
B．化学反应前后，分子的种类一定发生改变
C．化学反应前后，原子的数目一定不发生改变
D．化学反应前后，原子团一定发生改变
5．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，目前已逐渐取代氯气作为饮用水的消毒剂。工业制取二氧化氯的反应原理常采用：，则X的化学式为
A．H2O B．H2 C．O2 D．H2O2
6．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB= cC+dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．该反应是分解反应
7．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：，此化学方程式中X的化学式是
A．N2 B．Si C．NO D．CO2
8．下列说法符合质量守恒定律的是
A．2克氢气和8克氧气反应生成10克水
B．12g碳在40g氧气中完全燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44g
C．50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液
D．某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物中一定含有碳、氢、氧三种元素
9．一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后的各物质的质量如下：
物质 a b c d
反应前的质量/g 10 15 20 1
反应后的质量/g 0 10 X 1
下列说法错误的是
A．d可能是该反应的催化剂
B．X是35g
C．参加反应的a与b的质量比为2：1
D．a和b一定都是单质
10．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测的反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 X Y Z Q
反应前质量 2 2 84 5
反应后质量 待测 24 0 14
试推测该容器中发生的化学反应的基本类型是
分解反应
化合反应
氧化反应
不属于任何反应
11．3.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳4.4g，水3.6g则某物质的组成是
A．一定有C、H元素，可能有氧元素 B．只含C、H元素
C．一定含有C、H、O三种元素 D．无法确定
12．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4= Na2S2O3 + X + SO2↑。下列说法不正确的是
A．Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存 B．X中不含氧元素
C．Na2S2O3中S的化合价为+2 D．题干中的反应属于分解反应
二、非选择题，共5小题
13．用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为_______。
14．化学是从分子、原子的视角认识物质的，请按要求回答问题
（1）在化学反应前后，肯定不变的是______
A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目
（2）依据图示回答：A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图如下所示，A和B在一定条件下反应生成C和D。
①一个A分子中含__________个原子；
②属于氧化物的是__________（填化学式）；
③参加反应的A和B的质量比是__________。
15．质量守恒定律微观分析
（1）从原子、分子观点分析质量守恒定律
从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是反应物的分子分解成_______，_____重新组合转变成_______的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的_____、______和______没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
（2）化学反应的五个不变：
①反应物和生成物的_________不变
②元素的________不变
③原子的种类不变
④原子的数目不变
⑤原子的质量不变
（3）化学反应的两个一定改变：
①宏观：物质的_______一定改变
②微观：________的种类一定改变
（4）化学反应中可能的改变：_______可能改变。
16．在宏观、微观和符号之间建立联系及构建微观粒子模型是化学学科的特点。
（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是________；在ABCD四种物质中属于单质的是__________。
（2）食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由_______种元素组成，其中碳元素的质量分数为__________。
（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。A和B在点燃的条件下反应生成C和D，其化学方程式为：_______。
物质 A B C D
微观示意图
17．根据所学知识回答：
（1）在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，从图中获得的信息填空：
①在硫原子的核外电子排布中b=______；
②硫原子在化学反应中易获得______个电子生成S2-。
（2）已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），据图回答问题：
①图示中共有______种分子；
②该反应中反应物分子个数比为______；
③生成物中______（填“可能”或“不可能”）是氧化物。
试卷第2页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．D
【详解】
A、分子的间隔发生改变不会发生化学变化，故A错误；
B、分子的运动速率改变不会发生化学变化，故B错误；
C、化学变化中原子的种类不发生改变，故C错误；
D、由分子构成的物质发生化学变化的实质是分子发生了破裂，原子发生重新组合生成了新的分子，故D正确。
故选D。
2．B
【详解】
根据反应的化学方程式可知，反应物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、14、2、4，反应后的生成物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、13、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故选：B。
3．C
【详解】
A、由图可知，该反应生成一种物质，不符合题意；
B、由图及质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其原子的数目不变，不符合题意；
C、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】
A、化学变化中有新物质生成，所以化学反应前后，物质的种类一定发生改变，选项正确；
B、化学变化中有新物质生成，即有新分子生成，所以化学反应前后，分子的种类一定发生改变，选项正确；
C、原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应前后，原子的数目一定不发生改变，选项正确；
D、化学反应前后，原子团不一定发生改变，选项错误。
故选D。
5．A
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是2、6、6、4，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是2、6、4、0，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为H2O。
故选A。
6．B
【详解】
A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不正确；
B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确；
C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C不正确；
D、该反应两种物质参与反应，不是分解反应，故D不正确。
故选B。
7．A
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、C、N的个数分别是3、6、6、0，生成物中含Si、O、C、N的个数分别是3、6、6、4，故反应物中还应含4个N，故X的化学式为N2。
故选A。
8．B
【详解】
A、氢气和氧气反应的化学方程式为:可知，氢气、氧气、水的质量比为1:8:9，故1克氢气和8克氧气反应生成9克水，故选项说法错误；
B、碳和氧气反应的化学方程式为: 可知，故12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，12g碳在40g氧气中完全燃烧也生成44g二氧化碳，氧气剩余，故选项说法正确；
C、50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项说法错误；
D、某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
故选B。
9．D
【详解】
A、反应前后d质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，该选项说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，10+15+20+1=10+X+1，X=35，该选项说法正确；
C、参加反应的a与b的质量之比=（10-0）：（15-10）=2：1，该选项说法正确；
D、反应后a、b的质量减少，c的质量增加，因此a、b为反应物，c为生成物，属于化合反应，但a和b不一定都是单质，该选项说法错误。
故选D。
10．A
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故2+2+84+5=待测+24+0+14，待测=55，反应后，X的质量增加，X是生成物，Y的质量增加，Y是生成物，Z的质量减小，Z是反应物，Q的质量增加，Q是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故选A。
11．C
【分析】
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量均不变。
【详解】
3.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳4.4g，水3.6g，反应后生成物含有碳元素、氢元素，则物质中含有碳元素、氢元素，二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，，物质含有氧元素，则物质的组成是一定含有C、H、O三种元素，故选C。
12．B
【详解】
A、连二亚硫酸钠在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说明该物质化学性质不稳定，应在干燥阴凉处密闭保存，选项A正确；
B、根据反应的化学方程式，反应物中钠、硫、氧原子个数分别为4、4、8，根据反应前后原子种类、数目不变，反应后的生成物中钠、硫、氧原子个数也应该分别为4、4、8，则每个X分子由2个钠原子、1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SO3，选项B错误；
C、Na2S2O3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1) × 2 + 2x+(-2) × 3 = 0，则x=+2价，选项C正确；
D、该反应是由一种物质生成三种物质，符合“一生多”的特征，属于分解反应，选项D正确；
故选：B
13．
【详解】
反应物是CO2和H2，生成物是CH3OH和H2O，所以化学方程式是。
14．
（1）AB
（2） 四 H2O 68:96
【解析】
（1）
化学反应中，分子被分成原子，原子不再分，然后原子重新组合构成新分子，所以化学反应中，原子的种类、数目保持不变，而分子的种类发生改变，而分子的数目可能发生改变，故选AB。
（2）
①由图可知，一个A分子中含有1个氮原子和3个氢原子共4个原子，故填4。
②由图可知，反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，其中属于氧化物的是水，水由水分子构成，1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故水的化学式写为H2O。
③由图可知，反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，则参加反应的A（氨气）和B（氧气）的质量比=（17×4）：（32×3）=68：96，故填68：96。
15．
（1） 原子 原子 分子 种类 数目 质量
（2） 总质量 种类
（3） 种类 分子
（4）分子总数或元素的化合价
【分析】
（1）
化学反应的本质是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合转变成新的分子的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，故填：原子；原子；分子；种类；数目；质量。
（2）
根据质量守恒定律可知：化学反应的五个不变为①反应物和生成物的总质量不变②元素的种类不变③原子的种类不变④原子的数目不变⑤原子的质量不变，故填：总质量；种类。
（3）
化学反应的两个一定改变：①从宏观角度分析：物质的种类一定改变②从微观的角度分析：分子的种类一定改变。例如水电解生成氢气和氧气，物质的种类，分子的种类都发生改变。故填：种类；分子。
（4）
化学反应中可能的改变：分子总数或元素的化合价可能改变，例如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，分子的总数不变 ，氢元素、氧元素的化合价发生改变；二氧化碳与水反应生成碳酸，分子的总数发生改变，但元素的化合价不变；故填：分子总数或元素的化合价。
16．
（1） 水 BC
（2） 三 40%
（3）
【分析】
分子、原子、离子是构成物质的三种微粒，例如水是由分子构成的物质；元素只论种类，不论个数；并据元素的质量分数求解；并根据微观图书写反应方程式。
（1）
在水、铜和氯化钠3种物质中，水是由水分子构成的物质，铜是由原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
单质是由同种元素组成的，根据图可知，BC属于单质，AD属于化合物；
（2）
醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中碳元素的质量分数是：；
（3）
据图可知A物质是H2S，B物质是O2，C物质是S，D物质是H2O，反应的化学方程式为：。
17．
（1） 8 2
（2） 4四 1:1 可能
【分析】
（1）
①硫原子核外第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，所以在硫原子的核外电子排布中a=2，b=8，故填：8；
②硫原子最外层有6个电子，大于4，在化学反应中易获得2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子（S2-），故填：2；
（2）
①图示中的四种分子构成不同，为不同种物质的分子，即共有4种分子，故填：4或四；
②由微粒的变化可知，参加反应的物质分子个数比为1:1,故填：1:1；
③氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，由于生成物分子中含有两种元素，所以可能是氧化物，故填：可能。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页